四川省乐山市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-04-22 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列生活常见物质中，水溶液显碱性的是（）

A、食醋 B、橙汁 C、食盐 D、“84”消毒液

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2. 下列装置中，可以实现反应 $C u + 2 H C l = C u C l_{2} + H_{2} ↑$ 的是（）

A、 B、 C、 D、

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3. 《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面。”下列说法不正确的是（）

A、石碱的主要成分为 $K_{2} C O_{3}$ B、“浣衣发面”过程中均有 $C O_{2}$ 产生 C、“浣衣”利用了石碱溶液的碱性 D、使用热水“浣衣”，可增强石碱去油污能力

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4. 最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中正确的是（）

A、水的电离过程需要通电 B、加入电解质一定会破坏水的电离平衡 C、 $p H = 7$ 的水一定呈中性 D、升高温度，纯水的 $p H$ 值变小

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5. “自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。下列说法不正确的是（）

A、生石灰与水反应放热 B、使用时须向发热包中加入沸水 C、铁粉发生缓慢氧化，辅助放热 D、氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效

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6. 将足量BaCO₃粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba²⁺的浓度最小的为（）

A、40mL 水 B、10mL 0.2 mol·L^－1Na₂CO₃溶液 C、50mL 0.01 mol·L^－1氯化钡溶液 D、100mL 0.01 mol·L^－1盐酸

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7. 常温下，稀释0.1 mol/LCH₃COONa溶液，如图的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示（）

A、K_b(CH₃COO^-) B、c(CH₃COO^-) C、n(CH₃COOH) D、溶液pH

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8. 生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂 $N F_{3}$ 是一种温室气体，在大气中的寿命可长达740年之久，下表是几种相关化学键的键能，下列说法中正确的是（）
化学键
$N \equiv N$
$F - F$
$N - F$
键能： $k J / m o l$
941.7
154.8
283.0

A、 $N F_{3}$ 中N元素为 $s p^{2}$ 杂化 B、液态 $N F_{3}$ 与气态 $N F_{3}$ 具有相同的能量 C、过程 $N (g) + 3 F (g) \overset{}{\to} N F_{3} (g)$ 放出能量 D、反应 $N_{2} (g) + 3 F_{2} (g) = 2 N F_{3} (g)$ 的 $Δ H > 0$

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9. 银锌纽扣电池的电池反应式为： $Z n + A g_{2} O + H_{2} O = Z n {(O H)}_{2} + 2 A g$ 。下列说法正确的是（）

A、锌是阴极，发生还原反应 B、电解液可以用硫酸代替 $K O H$ C、电池工作时， $O H^{-}$ 移向 $A g_{2} O$ 极 D、工作时转移电子 $0.2 m o l$ ，则消耗 $Z n$ 的质量为6.5g

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10. 25℃时，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）

A、物质的量浓度相等的① $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液和② $N H_{4} H S O_{4}$ 溶液中的 $c (N H_{4}^{+})$ ：①＜② B、 $p H = 4$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液中，由水电离出来的 $c (H^{+}) = 1.0 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}$ C、 $p H = 8.3$ 的 $N a H C O_{3}$ 溶液： $c (N a^{+}) > c (H C O_{3}^{-}) > c (H_{2} C O_{3}) > c (O H^{-})$ D、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S$ 溶液中： $2 c (N a^{+}) = c (S^{2 -}) + c (H S^{-}) + c (H_{2} S)$

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11. 下图所示的实验，能达到实验目的或实验结论正确的是（）

A、①验证化学能转化为电能 B、②记录滴定终点读数为 $11.80 m L$ C、③将 $M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 加热得到 $M g C l_{2}$ D、④验证 $A g_{2} S$ 溶解度小于 $A g C l$

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12. 用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：
分析图像，以下结论不正确的是（）

A、溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B、在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C、析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快， D、两溶液中负极反应均为Fe-2e→Fe²⁺

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13. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）

序号	操作及现象	结论
A	将 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水稀释成 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 测得 $p H$ 由11.1变成10.6	稀释后， $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离程度减小
B	向 $25 m L$ 冷水和沸水中分别滴入5滴 $F e C l_{3}$ 饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色	温度升高， $F e^{3 +}$ 的水解程度增大
C	常温下，测得饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的 $p H$ 大于饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液	常温下水解程度： $C O_{3}^{2 -} > H C O_{3}^{-}$
D	将固体 $C a S O_{4}$ 加入 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中，一段时间后，检验固体成分为 $C a C O_{3}$	同温度下溶解度： $C a S O_{4} < C a C O_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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14. 某同学设计实验探究镁与铵盐溶液的反应，仔细分析以下记录后，所得结论正确的是（）

实验编号	①	②	③	④
溶液种类	$1 m o l \cdot L^{- 1}$ $N H_{4} C l$	$0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$	$0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $N H_{4} C l$	$H_{2} O$
m( $M g$ )/g	0.48	0.48	0.48	0.48
V(溶液)/mL	100	100	100	100
实验现象	有气体产生，并产生白色沉淀	有气体产生，并产生白色沉淀	有气体产生，并产生白色沉淀	几乎看不到现象
6h时 $V (H_{2}) / m L$	433	255	347	12

A、实验中产生的气体仅为

H_{2}

，沉淀为

M g {(O H)}_{2}

B、由实验①②可得，溶液中阴离子的浓度或种类对产生

H_{2}

的速率有影响 C、由实验①③可得，溶液中

c (N H_{4}^{+})

越大，反应速率越快 D、由实验①~④可得，溶液的

p H

越小，产生

H_{2}

的速率越快

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15. 常温下， $Z n S$ 和 $P b S$ 的沉淀溶解关系如图所示，其中 $K_{s p} (Z n S) = 1.6 × 1 0^{- 24}$ 、 $K_{s p} (P b S) = 3.2 × 1 0^{- 28}$ ， M为 $Z n$ 或 $P b$ ， $p M$ 表示 $- l g c (M^{2 +})$ 。下列说法正确的是（）

A、常温下，B点为 $P b S$ 的不饱和溶液 B、若 $x = 1.6 × 1 0^{- 10} m o l \cdot L^{- 1}$ ，则 $y = 14$ C、若对A点浊液加热，A点沿曲线向上移动 D、在 $Z n S$ 和 $P b S$ 同时沉淀的浊液中， $\frac{c (Z n^{2 +})}{c (P b^{2 +})} = 5 \times 1 0^{3}$

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二、多选题

16. 乙烯水化制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、该反应进程中有两个过渡态 B、 $H_{3} O^{+}$ 是总反应的催化剂 C、总反应速率由第①步反应决定 D、第①、②、③步反应都是放热反应

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三、综合题

17. 请利用相关化学知识回答下列问题：

(1)、4.0g硫粉在足量的氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出 $37 k J$ 热量，则硫的燃烧热为。

(2)、味精的主要成分是谷氨酸形成的钠盐——谷氨酸钠，已知谷氨酸是一种弱酸，则味精溶于水后溶液显性。

(3)、泡沫灭火器可以用于扑灭以下物品中的初期着火。
a.金属镁 b.家用电器 c.纸张 d.植物油

(4)、炒菜用的铁锅若未及时洗净(残液中含有 $N a C l$ )，便会因腐蚀而出现红褐色锈斑，此条件下铁锅锈蚀时正极的电极反应为。

(5)、还原沉淀法是处理工业废水中 $C r O_{4}^{2 -}$ 的常用方法，流程如下图所示，其中“转化”步骤时，溶液颜色变化为， “还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
$C r O_{4}^{2 -} \to_{转化}^{H^{+}} C r_{2} O_{7}^{2 -} \to_{还原}^{F e^{2 +}} C r^{3 +} \to_{沉淀}^{O H^{-}} C r {(O H)}_{3} ↓$

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18. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景，工业上常用 $C O$ 合成甲醇，反应方程式为： $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ ，回答下列问题：

(1)、该反应的∆S0(填“>”或“＜”)，一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，充入一定量的 $C O$ 和 $H_{2}$ ，下列说法能表明该反应到达平衡状态的是。
a．∆H不再改变
b．v(CO)= v (CH₃OH)
c． $H_{2}$ 的转化率达到了最大限度
d．体系的压强不再变化

(2)、在一容积为2L的密闭容器内，充入 $0.2 m o l$ $C O$ 与 $0.4 m o l$ $H_{2}$ 发生上述反应， $C O$ 的平衡转化率与温度、压强的关系如图
①图中压强大小关系为P₁ P₂(选填“>”或“＜”)。
②A、B、C三点平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为。
③ $T_{1}$ ℃时，反应的平衡常数的值为。

(3)、工业上也常用 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 制备甲醇。该反应的原子利用率与用 $C O$ 合成甲醇反应的原子利用率之比为。(已知原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比)

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19. 草酸( $H_{2} C_{2} O_{4}$ )是一种常用的化工原料，能形成多种化合物，其中草酸钠是一种常用的化工还原剂，草酸钙可用于陶瓷上釉等，回答下列问题：

(1)、 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 中C元素的化合价为。

(2)、某同学用酸性 $K M n O_{4}$ 溶液滴定含杂质的 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 测定样品的纯度(已知杂质不参与反应)，实验步骤如下：
准确称取1g $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 固体样品，配成 $100 m L$ 溶液，取出 $20.00 m L$ 于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量稀 $H_{2} S O_{4}$ 溶液，用 $0.016 m o l / L$ 高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液 $25.00 m L$ 。
①高锰酸钾溶液应装在滴定管中，滴定至终点时的实验现象是。
②下列操作可能使测量结果偏低的是。
a.盛装的 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 的滴定管没润洗
b.称取的 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 样品部分含有结晶水
c.读数时滴定前俯视，滴定后仰视
d.滴定结束后滴定管尖端悬有一滴溶液
③计算样品中 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 的纯度。

(3)、 $C a_{2} C_{2} O_{4}$ 是五种肾结石里最为常见的一种，患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融，请用必要的化学原理和简要的文字说明其原因。

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20. 氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业，回答下列问题：

(1)、工业电解饱和 $N a C l$ 溶液的化学方程式为。

(2)、氯碱工业中采取膜技术，若阳离子交换膜损伤会造成阳极能检测到 $O_{2}$ ，产生 $O_{2}$ 的电极反应式为。下列生产措施有利于提高 $C l_{2}$ 产量、降低阳极 $O_{2}$ 含量的是。
a．定期检查并更换阳离子交换膜
b．向阳极区加入适量盐酸
c．使用Cl^-浓度高的精制饱和食盐水为原料
d．停产一段时间后，继续生产

(3)、氯碱工业是高耗能产业，按下图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上，且相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出)。
①图中装置I和装置II中属于原电池的是(选填装置编号)。
②X的化学式为；Y在装置II中发生的电极反应为。
③图中氢氧化钠质量分数大小关系为a%b%。(选填“>”、“=”或“＜”)

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21. 氮元素与氢元素能形成多种化合物，例如：氨气、肼( $N_{2} H_{4}$ )、叠氮酸( $H N_{3}$ )……等，回答下列问题：

(1)、N在周期表中的位置，基态N原子的价电子排布式为。

(2)、 $N_{2} H_{4}$ 分子的电子式为，其中N采取杂化。

(3)、叠氮酸( $H N_{3}$ )是一种弱酸，可部分电离出 $H^{+}$ 和 $N_{3}^{-}$ 。请写出一种与 $N_{3}^{-}$ 互为等电子体的分子的化学式；叠氮化物易与过渡金属元素形成配合物，如： $[F e (N_{3}) {(N H_{3})}_{5}] S O_{4}$ ，在该配合物中 $F e$ 的配位数为， $S O_{4}^{2 -}$ 的立体构型为。

(4)、氮与铝形成的某种晶体的晶胞如图所示。
①该晶体的化学式为。
②已知该晶体的密度为d $g \cdot c m^{- 3}$ ， N和 $A l$ 的半径分别为a $p m$ 和b $p m$ ，阿伏加德罗常数值为 $N_{A}$ 。用含a、b、d和 $N_{A}$ 的式子表示该晶体中原子的空间利用率。

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化学键	$N \equiv N$	$F - F$	$N - F$
键能： $k J / m o l$	941.7	154.8	283.0