四川省广安市2020-2021学年高二下学期期末考试化学联考试题

试卷更新日期：2022-04-22 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用。下列说法不正确的是（）

A、医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯 B、“84”消毒液用于环境消毒主要是利用了次氯酸钠的强氧化性 C、用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质 D、75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好

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2. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）

A、中和反应是放热反应 B、H₂燃烧时的能量变化如图所示 C、化学键断裂放出能量 D、反应物总能量与生成物总能量一定相等

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3. $^{37} C l$ 与 $^{39} K$ 具有相同的（）

A、中子数 B、质子数 C、核外电子数 D、质量数

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4. 如图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是（）

A、锌片逐渐溶解，铜片上有气泡 B、锌片为正极，铜片为负极 C、电子由锌片通过导线流向铜片 D、该装置能够将化学能转化为电能

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5. 下列物质中，通常用电解法冶炼的是（）

A、Ag B、Cu C、Na D、Fe

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6. 下列物质中，不含离子键的是（）

A、HNO₃ B、NaCl C、MgCl₂ D、NaOH

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7. 下列反应中，属于取代反应的是（）

A、甲烷在空气中燃烧 B、用光照射甲烷和氯气的混合气体 C、乙烯制备聚乙烯 D、乙烯通入到溴的四氯化碳溶液，溶液褪色

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8. 下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是（）

A、铁粉 B、碳酸氢钠溶液 C、溴水 D、紫色石蕊溶液

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9. 碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中不正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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10. 下列化学用语表述正确的是（）

A、中子数为10的氧原子的原子符号： $_{8}^{10} O$ B、次氯酸的电子式： $H ： {C l}_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ：$ C、四氯化碳的比例模型： D、 $S^{2 -}$ 结构示意图：

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11. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是（）

A、Zn与稀硫酸反应制取H₂时，加入蒸馏水 B、Al在O₂中燃烧生成Al₂O₃时，用铝粉替代铝片 C、CaCO₃与稀盐酸反应生成CO₂时，适当升高温度 D、用KClO₃固体分解制取O₂时，固体中添加少量MnO₂

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12. 原子序数依次增大的短周期主族元素 $M$ 、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ ， $X$ 、 $Z$ 同主族， $X$ 比 $M$ 多一个电子， $W$ 比 $Z$ 多一个电子。含 $0.9$ % $Y W$ 化合物的水溶液称为生理盐水。下列说法正确的是（）

A、非金属性： $Z > X$ B、原子半径： $W > Y$ C、 $M$ 有多种含氧酸 D、 $Y$ 、 $X$ 、 $Z$ 组成的化合物一定属于共价化合物

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13. 下列实验方案能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去)（）

A、验证木炭和浓硫酸反应生成 $C O_{2}$ B、实验室制备 $F e {(O H)}_{2}$ 并能较长时间观察到白色固体 C、实验室制备和收集氨气并验满 D、制备乙酸乙酯

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14. 下列叙述不正确的是（）

A、 $H_{2} S$ 、 $H_{2} O$ 、 $H F$ 的稳定性依次增强 B、 $R b O H$ 、 $K O H$ 、 $M g (O H)_{2}$ 的碱性依次减弱 C、微粒半径： $S^{2 -} > N a^{+} > M g^{2 +} > O^{2 -}$ D、 $H_{2} S i O_{3}$ 、 $H_{2} C O_{3}$ 、 $H_{2} S O_{4}$ 酸性依次增强

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15. 如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实相符的是（）

A、NH₃（H₂O含紫色石蕊试液），红色喷泉 B、SO₂（NaOH溶液），无色喷泉 C、HCl（H₂O含紫色石蕊试液），蓝色喷泉 D、NO（NaOH溶液），无色喷泉

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16. 在一定温度下的定容密闭容器中进行反应： $A (s) + 2 B (g) ⇌ C (g) + D (g)$ ，不能说明该反应已达到化学平衡的是（）

A、 $B$ 的体积分数不随时间变化而变化 B、压强不随时间变化而变化 C、混合气体的密度不再发生改变 D、单位时间内生成 $2 n m o l B$ ，同时生成 $n m o l C$

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17. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）

选项	事实	推测
A	CaCO₃和BaCO₃都难溶于水	SrCO₃也难溶于水
B	Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料	第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C	HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
D	Si与H₂高温时反应，S与H₂加热能反应	P与H₂在高温时能反应

A、A B、B C、C D、D

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18. 下列关于化石燃料及其使用的一些说法不正确的是（）

A、煤的气化是指将固态煤粉碎后高温下变为气态，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧 B、天然气除可用作清洁燃料外，还可用于合成氨和生产甲醇等 C、石油通过催化裂化过程可将重油裂化为汽油 D、化石燃料是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料

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19. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A、常温常压下， $2.8 g$ 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 $0.2 N_{A}$ B、 $1 m o l C l_{2}$ 参加反应，转移电子数一定为 $2 N_{A}$ C、常温常压下， $10 g 46 %$ 酒精水溶液中含氧原子总数为 $0.1 N_{A}$ D、 $78 g$ 苯中含有碳碳双键的数目为 $3 N_{A}$

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20. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)₂ ，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag₂O＝Cu₂O+2Ag，下列有关说法正确的（）

A、Cu为正极，Ag₂O为负极 B、电池工作时，OH^—向正极移动 C、正极的电极反应为：2Cu+2OH^--2e^-＝Cu₂O+H₂O D、外电路中每通过2mol电子，正极质量减少16g

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21. 某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（）

A、该工艺流程用来制备 $H_{2} S O_{4}$ B、气体 $M$ 是 $O_{2}$ C、气体 $M$ 与 $F e S O_{4}$ 溶液发生的反应属于化合反应 D、 $S O_{2}$ 与 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是 $1 ： 1$

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22. 海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示。若海冰的冰龄达到1年以上，则融化后的水为淡水。用N_A表示阿伏加德罗常数的值，设冰的密度为0.9g/cm³。下列叙述正确的是（）

A、海冰内层“盐泡”越少，密度越大 B、海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少 C、冰的密度比水小是因为在固态冰中水分子间以氢键结合，排列更规整 D、每含1mol H₂O的海冰内就有2×10⁵ N_A个NaCl分子

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二、填空题

23. 某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：

(1)、该反应的化学方程式可表示为。

(2)、反应起始至tmin(设t=5)，X的平均反应速率是。

(3)、下列可判断反应已达到该状态的是____(填字母，下同)

A、X、Y、Z的反应速率相等 B、X、Y的反应速率比为2：3 C、混合气体的密度不变 D、生成1molZ的同时生成2molX

(4)、一定能使该反应的反应速率增大的措施有____

A、其他条件不变，及时分离出产物 B、适当降低温度 C、其他条件不变，增大X的浓度

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24. 海洋资源和新型燃料电池的利用具有广阔前景。

(1)、无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是____(填写字母)。

A、 $C l_{2}$ B、淡水 C、烧碱 D、食盐

(2)、从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是。

(3)、下圈是从海水中提取镁的简单流程。
工业上常用于沉淀 $M g^{2 +}$ 的试剂 $A$ 是， $M g {(O H)}_{2}$ 转化为 $M g C l_{2}$ 的离子方程式是。

(4)、海带灰中富含以碘离子形式存在的碘元素。实验室提取 $I_{2}$ 的途径如下所示，
干海带 $\overset{灼烧}{\to}$ 海带灰 $\to_{过滤}^{水}$ 滤液 $\to_{过氧化氢溶液}^{酸化}$ $\overset{C C l_{4}}{\to}$ $\overset{多步操作}{\to}$ I₂
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式。

(5)、甲烷燃料电池应用十分广泛。如下图，甲烷通入的一极的电极反应式为：；当电路中累计有 $2 m o l$ 电子通过时，消耗的氧气体积为 $L$ (在标准状况下)。

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三、综合题

25. 已知：从石油中获得是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下所示。
请回答下列问题。

(1)、写出A的结构简式：

(2)、B分子中的官能团名称是

(3)、写出下列反应的反应类型：①

(4)、写出下列反应的化学方程式：②；④。

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26. 如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①~⑨在表中的位置，请回答下列问题：

IA

0
一
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
二
⑧
⑨
②
③
三
④
⑤
⑥
⑦

(1)、③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)。

(2)、请写出①和⑨两种元素形成的10电子分子的电子式。

(3)、下列事实能说明元素②的非金属性比元素⑥的非金属性强的是____(填字母)。

A、②的单质与元素⑥的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊 B、在氧化还原反应中，1mol②单质比1mol⑥单质得电子多 C、②和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(4)、①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式：。

(5)、已知周期表中存在对角相似规则，如铍(Be)与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：。

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27. 某小组在做铜与浓硫酸反应时发现产生黑色固体。于是他们对黑色固体进行探究，实验步骤如下：
I.将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
II.待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
III.冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。

(1)、步骤II产生的气体是。

(2)、该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：
查阅文献：检验微量Cu²⁺的方法是：向试液中滴加 $K_{4} [F e (C N)_{6}]$ 溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu²⁺。

①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加 $K_{4} [F e (C N)_{6}]$ 溶液，产生红褐色沉淀。

②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加 $K_{4} [F e (C N)_{6}]$ 溶液，未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论是：该黑色沉淀CuO(填写“含有”或“不含”)

(3)、再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：

实验装置

现象

1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解

2.A试管内上方出现红棕色气体

3.B试管中出现白色沉淀

①现象2说明黑色沉淀具有性(填写“氧化性”或“还原性”)

②请写出在试管上方由无色气体转变为红棕色气体的化学方程式。

③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是。

④为确认黑色沉淀是否含有二价铜，需要进行的实验是。

(4)、以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu₂S的混合物。将黑色沉淀放入足量浓硫酸中加热一段时间后，黑色沉淀完全溶解，得到澄清溶液，其中CuS溶解的化学方程式是。

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	IA							0
一	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二		⑧			⑨	②	③
三	④		⑤			⑥	⑦