四川省成都市蓉城名校联盟2020-2021学年高二下学期期末联考化学试题

试卷更新日期：2022-04-22 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生活密切相关。下列有关说法不正确的是。（）

A、氢氧化铝能与盐酸反应，可用于中和胃酸过多 B、过氧化钠可与 $C O_{2}$ 、 $H_{2} O$ 反应放出 $O_{2}$ ，可在呼吸面具中作为氧气的来源 C、为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入铁粉 D、二氧化硅具有导电性，可用于制作光导纤维

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2. 下列相关说法正确的是（）

A、 $N O_{2}$ 与水反应可生成硝酸，所以 $N O_{2}$ 是酸性氧化物 B、 $A l_{2} O_{3}$ 既能与盐酸反应生成盐和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，所以金属氧化物不一定是碱性氧化物 C、 $H_{3} B O_{3}$ 的电离常数 $K = 5.8 \times 1 0^{- 10}$ ，所以 $H_{3} B O_{3}$ 是三元酸 D、盐酸可导电，所以盐酸是电解质

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3. 下列性质比较正确的是（）

A、还原性： $C l^{-} > I^{-}$ B、酸性： $A l {(O H)}_{3} > H_{2} S i O_{3}$ C、沸点： $H_{2} O > H_{2} S$ D、稳定性： $H C l > H F$

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4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A、 $B a^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ B、 $H^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ C、 $F e^{3 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $S C N^{-}$ D、 $K^{+}$ 、 $S^{2 -}$ 、 $O H^{-}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$

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5. $S O_{2}$ 是大气主要污染物之一，同时也是一种重要的化工原料。下列有关 $S O_{2}$ 的叙述正确的是（）

A、 $S O_{2}$ 的还原性很强，因此不能用浓硫酸干燥 B、 $S O_{2}$ 具有漂白性，因此可使溴水褪色 C、葡萄酒中含有 $S O_{2}$ ，起保鲜、杀菌和抗氧化作用 D、 $S O_{2}$ 既是形成酸雨的主要气体，也是引起光化学烟雾污染的主要气体

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6. 苯乙烯()是工业合成离子交换树脂的重要原料。下列关于苯乙烯的说法正确的是（）

A、与乙烯互为同系物 B、分子中所有原子一定共平面 C、可萃取溴水中的 $B r_{2}$ D、一定条件下可发生加成反应生成分子式为 $C_{8} H_{10}$ 的有机物

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7. 下列有关实验的描述正确的是（）

A、向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现白色沉淀，则该溶液中可能含有 $C O_{3}^{2 -}$ B、常温下，将相同质量的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸中，浓硝酸中的铝片先反应完 C、铁在足量的氯气中燃烧生成 $F e C l_{3}$ ，在少量的氯气中燃烧生成 $F e C l_{2}$ D、将表面生锈的铜器浸泡在稀硝酸中以除去铜锈

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8. 下列除杂方法(括号中的物质为杂质)中，不能实现目的的是（）
选项
物质(杂质)
方法
A
$C O_{2} (H_{2} S)$
通入硫酸铜溶液
B
$C O_{2} (H C l)$
通入饱和碳酸钠溶液
C
$N a C l (I_{2})$
升华法
D
$C_{2} H_{5} O H (H_{2} O)$
先加CaO，再蒸馏

A、A B、B C、C D、D

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9. 下列实验现象和结论均正确的是（）

A、将表面打磨干净的铝箔在酒精灯上加热，融化的铝不滴落，说明铝的熔点高 B、蘸取某待测液做焰色反应实验时，直接观察到火焰呈黄色，说明待测液中不含 $K^{+}$ C、向盛有苯的试管中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，溶液不褪色，说明苯分子中不含碳碳双键 D、向某钠盐溶液中滴加几滴甲基橙，振荡后，溶液呈黄色，说明该钠盐溶液显碱性

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10. 下列实验操作对应的离子方程式正确的是（）

A、将 $F e {(O H)}_{3}$ 溶于HI溶液中： $F e {(O H)}_{3} + 3 H^{+} = F e^{3 +} + 3 H_{2} O$ B、向 $C a C l_{2}$ 溶液中通入 $C O_{2}$ ： $C a^{2 +} + C O_{2} + H_{2} O = C a C Q_{3} ↓ + 2 H^{+}$ C、将 $N O_{2}$ 通入水中： $3 N O_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} + N O$ D、向装有Fe片的试管中加入稀硫酸： $2 F e + 6 H^{+} = 3 F e^{3 +} ↓ + 3 H_{2} ↑$

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11. 实验室制备并收集干燥纯净的氯气的主要过程为：氯气的制备→除杂→干燥→收集→尾气处理。下列有关装置与药品不正确的是(图2、3、4中气体的流向均为从左到右)（）

A、图1是 $C l_{2}$ 的发生装置 B、图2可除去 $C l_{2}$ 中的HCl C、图3是 $C l_{2}$ 的干燥装置 D、图4是 $C l_{2}$ 的收集装置

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12. $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、18g $D_{2} O$ 中含有的质子数为10 $N_{A}$ B、48g $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 的混合气体中含有的氧原子数目为3 $N_{A}$ C、16.25g $F e C l_{3}$ 水解形成的 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体粒子数目为0.1 $N_{A}$ D、25℃时， $p H = 2$ 的盐酸中含有的 $H^{+}$ 数目为0.01 $N_{A}$

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13. 下列实验不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	实验室收集一氧化氮	用向上排空法收集
B	检验某待测液中是否含有 $S O_{4}^{2 -}$	取少量待测液于试管中，先滴入足量稀盐酸，再滴加 $B a C l_{2}$ 溶液
C	证明醋酸为弱酸	用pH试纸测0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C H_{3} C O O N a$ 溶液的pH值
D	探究浓度对反应速率的影响	向两支盛有4mL 0.01 $m o l \cdot L^{- 1}$ $K M n O_{4}$ 溶液的试管中，分别加入2mL 0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 和0.2 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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14. 下列说法正确的是（）

A、已知 $C H_{4}$ 的燃烧热为890.31 $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则 $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 890.31$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ B、在稀溶液中： $H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (a q)$ $Δ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则稀盐酸与稀氨水反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ C、一定条件下， $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)$ $Δ H = - 14.9 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则该条件下分解1mol HI吸收的热量为7.45kJ D、同温同压时，等物质的氢气和氯气发生反应：H₂+Cl₂=2HCl，在光照和点燃条件下的 $Δ H$ 不同

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15. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。已知Z原子的原子序数是Y原子的2倍。下列说法正确的是（）

A、氧化物对应的水化物的酸性： $W > Z$ B、Y、Z的最高正价相同 C、 $X W_{3}$ 分子中，每个原子的最外层均满足 $8 e^{-}$ 稳定结构 D、 $Y_{3}$ 与 $Y_{2}$ 互为同位素

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16. 一定条件下，下列选项所示的物质间的转化不能一步实现的是（）

A、 $N a \to N a_{2} O_{2} \to N a C l \to N a H C O_{3}$ B、 $A l \to A l_{2} O_{3} \to A l {(O H)}_{3} \to N a A l O_{2}$ C、 $F e \to F e C l_{2} \to F e {(O H)}_{2} \to F e {(O H)}_{3}$ D、 $N H_{3} \to N O \to N O_{2} \to H N O_{3}$

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17. 下列说法正确的是（）

A、 $K A l {(S O_{4})}_{2}$ 溶液中， $2 c (A l^{3 +}) = c (S O_{4}^{2 -})$ B、向 $N a H C O_{3}$ 溶液中滴加少量澄清石灰水， $c (C O_{3}^{2 -})$ 减小 C、0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中，因为 $C O_{3}^{2 -}$ 的水解，阴离子浓度之和小于0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ D、常温下，向含有0.05mol NH₃·H₂O的溶液中，通入适量的HCl气体，反应所得的溶液中c(NH $_{4}^{+}$ )= c(NH₃•H₂O)，此时溶液为碱性(已知常温下NH₃·H₂O的电离常数为 $1.75 \times 1 0^{- 5}$ )

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18. “综合利用”是把生产过程排放的废弃物最大限度地利用起来，做到物尽其用，从而达到最好的经济和社会效益。为了防治某大气污染物，某工厂设计了如图所示的工艺流程。下列有关叙述不正确的是（）

A、该工艺流程利用污染物 $S O_{2}$ 获得了 $H_{2} S O_{4}$ B、该工艺流程中 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 是催化剂 C、该过程中化合价发生改变的元素有Fe、S和O D、该工艺流程的总反应为 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + S O_{2} + 2 H_{2} O = 2 F e S O_{4} + 2 H_{2} S O_{4}$

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19. 如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，D电极表面析出红色固体。下列说法正确的是（）

A、E极附近的溶液变为红色 B、相同条件下，C，E，F电极产生的气体体积之比一定为1：2：2(忽略气体的溶解) C、Y极附近的颜色变深 D、电子移动方向： $B \to Y \to X \to F \to E \to D \to C \to A$

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20. 常温下，向20.00mL 0.1000 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N H_{4} C l$ 溶液中逐滴加入0.1000 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A、a点所示溶液中： $c (C l^{-}) > c (N H_{4}^{+}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$ B、b点所示溶液中： $c (N H_{4}^{+}) = c (C l^{-}) > c (H^{+}) = c (O H^{-})$ C、c点所示溶液中： $c (C l^{-}) = c (N H_{3} \cdot H_{2} O) + c (N H_{4}^{+})$ D、d点所示溶液中： $c (C l^{-}) > c (N H_{3} \cdot H_{2} O) > c (O H^{-}) > c (N H_{4}^{+})$

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二、综合题

21. 有X、Y、Z、L、M、N原子序数依次递增的六种短周期主族元素。X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的单质常保存在煤油中，L是地壳中含量最高的金属元素，M与Y同主族。用相应的化学用语回答下列问题：

(1)、元素N在周期表中的位置为，化合物XNY单质的电子式为。

(2)、写出L、M两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式。

(3)、用化学方程式说明M、N两种元素非金属性的强弱。

(4)、Y、Z、M所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。

(5)、ZX与 $X_{2} Y$ 反应可生成单质 $X_{2}$ ，请写出该反应的化学方程式。

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22. X是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。其转化关系如图所示：

(1)、X的结构式为， X转化为Y的反应类型是。

(2)、Y转化为Z的化学反应方程式为。

(3)、以高粱为原料生产Y的主要过程为 ${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}$ (淀粉) $\to C_{6} H_{12} O_{6}$ (葡萄糖) $\overset{酒化酶}{\to}$ Y+气体(可导致温室效应)，请写出第二步反应的化学方程式。

(4)、实验室制备N的过程中，浓硫酸的作用是。

(5)、写出符合下列要求的有机物的结构简式。
①分子式与N相同 ②与M互为同系物

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23. 重铬酸钾在实验室和生产、生活中都有很广泛的应用。

(1)、酒后驾车是引发交通事故的重要原因，危害极大。交警对驾驶员进行呼气酒精检测时利用了重铬酸钾的强氧化性。其原理如下：
$K_{2} C r_{2} O_{7} +$ $C_{2} H_{5} O H +$ $H_{2} S O_{4} =$ $C H_{3} C O O H +$ $C r_{2} {(S O_{4})}_{3} +$ $K_{2} S O_{4} +$ $H_{2} O$
请配平上述反应的化学方程式。

(2)、某化学兴趣小组设计了如图所示装置，用电解法把 $N a_{2} C r O_{4}$ 转化为 $N a_{2} C r_{2} O_{7}$ 。
A为极(填“正”或“负”)。电解过程中， $N a^{+}$ 的移动方向为：左右(填“→”或“←”)， $N a_{2} C r_{2} O_{7}$ 在阳极区产生的原理为(用电极反应式和离子方程式表示)，当电路中通过2mol电子时，产生mol $N a_{2} C r_{2} O_{7}$ 。

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24. 氯气是一种重要的化工原料，主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂以及各种氯化物。氯气的制法(地康法)—1868年，狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热条件下，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法，其反应的化学方程式为： $4 H C l (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C l_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 。下图为在体积不变的密闭容器中，进料浓度比 $c (H C l) ： c (O_{2})$ 分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

(1)、由图可知反应 $4 H C l (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C l_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 的 $Δ H$ 0(填“>”或“<”)，曲线(填“1”“2”或“3”)表示 $c (H C l) ： c (O_{2})$ 为7：1。

(2)、400℃时，按进料浓度比 $c (H C l) ： c (O_{2}) = 4 ： 1$ 投料，设HCl的初始浓度为 $c_{0}$ ，反应经5min达到平衡，在0～5min时段，反应速率 $v (H C l) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ (用含 $c_{0}$ 的表达式表示)，该条件下的平衡常数 $K =$ (只列出计算式，不计算结果)。进料浓度比 $c (H C l) ： c (O_{2})$ 过高的不利影响是。

(3)、地康法的反应原理如下，已知：
$C u C l_{2} (s) = C u C l (s) + \frac{1}{2} C l_{2} (g)$ $Δ H_{1}$
$C u C l (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C u O (s) + \frac{1}{2} C l_{2} (g)$ $Δ H_{2}$
$C u O (s) + 2 H C l (g) = C u C l_{2} (s) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3}$
则 $4 H C l (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C l_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 的 $Δ H =$ 。

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25. 某化学兴趣小组利用0.2000 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $A g N O_{3}$ 溶液测定某NaCl、KCl混合溶液中 $C l^{-}$ 的物质的量浓度。

(1)、Ⅰ.配制250mL 0.2000 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $A g N O_{3}$ 溶液。配制过程如下所示：计算所需 $A g N O_{3}$ 固体的质量→称量→溶解→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶、贴标签。
配制该溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、。

(2)、用托盘天平称取g $A g N O_{3}$ 固体。

(3)、定容时若仰视刻度线，造成的后果应如何补救？。

(4)、Ⅱ.已知25℃时，以下五种物质的 $K_{s p}$ 如下表所示：
物质
AgCl
$A g_{2} C r O_{4}$
AgBr
AgI
$A g_{2} S$
$K_{s p}$
$2 \times 1 0^{- 10}$
$2 \times 1 0^{- 12}$
$5.4 \times 1 0^{- 13}$
$8.3 \times 1 0^{- 16}$
$6.3 \times 1 0^{- 50}$
颜色
白色
砖红色
淡黄色
黄色
黑色
现以所配制的 $A g N O_{3}$ 溶液测定某溶液中 $c (C l^{-})$ ，适宜作滴定指示剂的物质是(填正确答案标号)。
A． $K_{2} C r O_{4}$ B．KBr C．KI D． $K_{2} S$
滴定过程中，用标准 $A g N O_{3}$ 溶液滴定待测液时，眼睛应注视，滴定终点的实验现象为。

(5)、下列操作中可导致测定的 $C l^{-}$ 浓度偏低的是____(填正确答案标号)。

A、取标准 $A g N O_{3}$ 溶液的滴定管，未经润洗就直接注入溶液，进行滴定实验 B、盛装标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C、读取 $A g N O_{3}$ 溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 D、锥形瓶内有少量蒸馏水

(6)、实验数据记录如下表所示：
滴定次数
待测溶液体积/mL
标准 $A g N O_{3}$ 溶液体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
50.00
0.00
25.05
第二次
50.00
4.10
29.10
第三次
50.00
0.40
25.35
则该待测液中， $c (C l^{-})$ 的物质的量浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。(保留四位有效数字)

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26. 实验室由铁泥(主要成分为铁的氧化物，还含有少量 $S i O_{2}$ 和CaO等)制备软磁性材料 $α - F e_{2} O_{3}$ 。其主要实验流程如下：

(1)、酸浸：用一定浓度的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中能加快铁元素浸出速率的措施有(写出一种方法)，酸浸后的滤渣的主要成分是、。

(2)、还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使 $F e^{3 +}$ 完全转化为 $F e^{2 +}$ 。“还原”过程中发生的主要反应的离子方程式为﹔检验 $F e^{3 +}$ 完全被还原的实验方案为。

(3)、除杂：向“还原”后的滤液中加入 $N H_{4} F$ 溶液，使 $C a^{2 +}$ 转化为 $C a F_{2}$ 沉淀除去。若溶液的酸性较强，将会导致 $C a^{2 +}$ 沉淀不完全，其原因是(从平衡移动的角度分析， $K_{s p} (C a F_{2}) = 5.3 \times 1 0^{- 9}$ ， $K_{a} (H F) = 6.3 \times 1 0^{- 4}$ )。

(4)、沉铁：将提纯后的 $F e S O_{4}$ 溶液与氨水— $N H_{4} H C O_{3}$ 混合溶液反应，生成 $F e C O_{3}$ 沉淀。生成 $F e C O_{3}$ 沉淀的离子方程式为。

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选项	物质(杂质)	方法
A	$C O_{2} (H_{2} S)$	通入硫酸铜溶液
B	$C O_{2} (H C l)$	通入饱和碳酸钠溶液
C	$N a C l (I_{2})$	升华法
D	$C_{2} H_{5} O H (H_{2} O)$	先加CaO，再蒸馏

物质	AgCl	$A g_{2} C r O_{4}$	AgBr	AgI	$A g_{2} S$
$K_{s p}$	$2 \times 1 0^{- 10}$	$2 \times 1 0^{- 12}$	$5.4 \times 1 0^{- 13}$	$8.3 \times 1 0^{- 16}$	$6.3 \times 1 0^{- 50}$
颜色	白色	砖红色	淡黄色	黄色	黑色

滴定次数	待测溶液体积/mL	标准 $A g N O_{3}$ 溶液体积
滴定次数	待测溶液体积/mL	滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	50.00	0.00	25.05
第二次	50.00	4.10	29.10
第三次	50.00	0.40	25.35