四川省成都市2020-2021学年高二下学期期末考试（2022届零诊）化学试题

试卷更新日期：2022-04-22 类型：期末考试

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一、单选题

1. 运输危险化学品时，下列为浓硫酸、NaOH溶液的标识的是（）
A
B
C
D
爆炸品
三级放射性物品
腐蚀品
剧毒品

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列有关叙述不正确的是（）

A、碱性：NaOH>KOH B、原子半径：r(C)>r(O) C、稳定性：HF>PH₃ D、氧化性：Al³⁺>Ca²⁺

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3. 2021年3月20日，三星堆遗址新发现金面具、玉琮、象牙雕、铜尊等重要文物500余件.下列对文物成分的性质分析不正确的是（）

选项	文物成分	文物成分的性质
A	金面具中含金	金是一种不活泼金属，金面具埋在地底下几千年不锈蚀
B	玉琮(主要化学成分是硅酸盐矿物)	不溶于水，抗氧化
C	象牙含羟基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃(OH)]	羟基磷灰石可溶于浓硝酸
D	铜尊	是一种合金，表面的铜绿是铜的氧化物

A、A B、B C、C D、D

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4. 某地酸雨的形成示意图如下。下列说法不正确的是（）

A、SO₂是空气质量报告的指标之一 B、图中涉及的NO、NO₂都属于电解质 C、在过程②中参与反应的O₂是氧化剂 D、将刚收集的酸雨放置后pH会降低

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5. 下列实验操作能达到目的的是（）

选项	目的	实验操作
A	测量氯水的pH	用玻璃棒蘸氯水点在pH试纸中部，并与标准比色卡对照
B	制取Fe(OH)₃胶体	将FeCl₃饱和溶液煮沸
C	将海水淡化为饮用水	将海水蒸馏
D	实验室制备氨气	NH₄Cl稀溶液与消石灰共热

A、A B、B C、C D、D

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6. B．M.Trost等研究了一种烯炔化合物(如图)用于α-羟基维生素D3的衍生物的合成，下列有关该化合物说法正确的是（）

A、该烯炔化合物分子式为C₇H₁₂ B、该烯炔化合物可以发生加成反应 C、该烯炔化合物中所有原子有可能在同一平面上 D、该烯炔化合物同分异构体可能为芳香化合物

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7. 下列离子在溶液中能大量共存的是（）

A、Ca²⁺、 $N H_{4}^{+}$ 、Cl^-、OH^- B、Na⁺、K⁺、ClO^-、 $C O_{3}^{2 -}$ C、H⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、 $N O_{3}^{-}$ D、I^-、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Mg²⁺、Fe³⁺

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8. 下列有关物质的鉴别或检验不正确的是（）

A、鉴别相同浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，可分别滴入足量石灰水 B、向溶液中滴入KSCN溶液，可检验溶液中是否存在Fe³⁺ C、检验自来水中是否存在Cl^- ，所用试剂为稀硝酸和AgNO₃溶液 D、可用灼烧的方法鉴别蚕丝和人造丝(纤维素)织物

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9. 下列化学方程式，不能表达其变化的是（）

A、氢氟酸刻蚀玻璃： $S i O_{2} + 4 H F = S i F_{4} ↑ + 2 H_{2} O$ B、Fe(OH)₂的白色沉淀在空气中久置： $4 F e (O H)_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 F e (O H)_{3}$ C、Na₂O₂用于呼吸面具： $2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 N a O H + O_{2} ↑$ $2 N a_{2} O_{2} + 2 C O_{2} = 2 N a_{2} C O_{3} + O_{2}$ D、将SO₂通入漂白粉溶液： $C a (C l O)_{2} + S O_{2} + H_{2} O = C a S O_{3} ↓ + 2 H C l O$

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10. 维生素C又称“抗坏血酸”，能将食物中摄取的不易吸收的Fe³⁺转化为易吸收的Fe²⁺ ，下列有关分析不正确的是（）

A、维生素C具有还原性 B、Fe³⁺转化为Fe²⁺发生了还原反应 C、K₃[Fe(CN)₆]溶液可用于检验Fe³⁺ D、向Fe³⁺的溶液中加入Fe或Cu，也能将Fe³⁺转化为Fe²⁺

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11. 实验室用Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液等试剂除去粗盐中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ ，下列有关粗盐提纯正确的是（）

A、除去粗盐中的泥沙，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B、除杂质离子时，应先加Na₂CO₃溶液，再加BaCl₂溶液 C、加入NaOH溶液的目的是除去溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺ D、每加入一种除杂试剂，必须过滤除去产生的沉淀后，再在滤液中加入除杂试剂

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12. 下列实验现象或结论均正确的是（）

A、将装有甲烷和氯气(体积比1∶3)的试管倒立于饱和食盐水中，光照后管壁出现的油状液滴是CHCl₃ B、石蜡油加强热分解，产生的气体为烯烃，能使酸性KMnO₄溶液褪色 C、乙醇能与酸性K₂Cr₂O₇溶液反应，酸性K₂Cr₂O₇溶液能鉴别乙醇和乙酸 D、取1mL20％的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加热5分钟后取少量溶液，加入少量新制Cu(OH)₂加热3~5min，无红色沉淀生成，证明蔗糖未水解

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13. 如图为实验室制备乙酸乙酯的装置，下列有关实验操作或叙述不正确的是（）

A、先在试管中加入2mL浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入3mL乙醇和2mL乙酸 B、实验中加入几片碎瓷片的作用是防暴沸 C、加热和加入浓硫酸，均可提高酯化反应的速率 D、饱和Na₂CO₃溶液可除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度

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14. 下列实验操作不能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
探究温度对化学平衡的影响
探究不同催化剂的催化能力
探究浓度对化学平衡的影响
验证Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

A、A B、B C、C D、D

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15. N_A是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）

A、常温下，0.1molCl₂与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 N_A B、标准状况下，2.24LCO₂中共用电子对数目为0.4 N_A C、2.8gN₂与足量H₂一定条件下充分反应，生成NH₃分子数为0.2 N_A D、1L1mol·L^-1乙酸溶液中含有H⁺数目为N_A

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16. 下列物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是(部分反应中的H₂O已略去)（）
选项物质
W
X
Y
Z
A
Cl₂
Fe
FeCl₂
FeCl₃
B
O₂
C
CO
CO₂
C
CO₂
NaOH
Na₂CO₃
NaHCO₃
D
O₂
H₂S
S
SO₂

A、A B、B C、C D、D

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17. CO₂催化加氢反应可生成乙烯等低碳烯烃。向恒容密闭容器加入等物质的量的CO₂和H₂ ，一定条件下发生反应制取乙烯，主要的三个竞争反应为：
ⅰ. $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g) Δ H = - 127.89 k J \cdot m o l^{- 1}$
ⅱ. $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g) + C O (g) Δ H = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
ⅲ. $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H = - 49.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
下列说法正确的是（）

A、 $2 C H_{3} O H (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 28.89 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、反应ⅰ中H₂的转化率与CO₂的转化率相等 C、反应ⅲ反应物总能量小于生成物总能量 D、反应达平衡后，缩小容器体积，反应ⅱ平衡不移动

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18. 微生物燃料电池(MFC)是一种能实现化学能直接转化为电能的装置，其基本工作原理如图所示，其负极附着有产电微生物希瓦氏菌等。下列说法不正确的是（）

A、电池放电时，电流由铂碳电极经导线流向石墨电极 B、放电时正极区酸性溶液的pH增大 C、正极区消耗氧气0.224L(标况)，则电路中转移0.04mol电子 D、负极区产电微生物作催化剂，不参与CH₃CH₂OH氧化成CO₂的反应

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19. 下列叙述正确的是（）

A、NaHCO₃的电离方程式为 $N a H C O_{3} = N a^{+} + H^{+} + C O_{3}^{2 -}$ B、pH=11的氨水溶液稀释10倍后pH=10 C、NaOH溶液中通入CO₂气体至过量，水的电离程度先增大后减小 D、升高温度，NaOH溶液的pH不变

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20. 室温下向20mL0.1mol·L^-1NaOH溶液中加入0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液，溶液中，pH、分布系数δ随滴加CH₃COOH溶液体积V(CH₃COOH)的变化关系如图所示。[比如CH₃COOH的分布系数： $δ (C H_{3} C O O H) = \frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (C H_{3} C O O H) + c (C H_{3} C O O^{-})}$ ]。下列说法正确的是（）

A、曲线①代表δ(CH₃COOH)，曲线②代表δ(CH₃COO^-) B、pH=7时， $c (N a^{+}) = c (C H_{3} C O O^{-}) + c (C H_{3} C O O H)$ C、a点所示溶液中 $c (C H_{3} C O O H) = c (C H_{3} C O O^{-})$ D、该温度下CH₃COOH溶液的电离平衡常数 $K a = 1 0^{- 4.7}$

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二、填空题

21. 氮和氮的化合物与人类有密切关系.

(1)、氮的固定有利于生物吸收氮.下列属于氮的固定的是(填序号).
①工业上N₂和H₂合成NH₃ ②N₂和O₂放电条件下生成NO ③NH₃催化氧化生成NO
写出反应③的化学方程式.

(2)、治理NO通常是在氧化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的NO₂ ，然后用水或碱液吸收脱氮.下列物质可以用作氧化NO的是(填序号).
A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．Na₂CO₃溶液 D．KMnO₄溶液
若以NaClO溶液氧化NO，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子的得失和数目.

(3)、CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：
①过程Ⅰ为过程(填“吸热”或“放热”)。过程Ⅱ生成的化学键有(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)
②已知过程Ⅰ的焓变为akJ/mol，过程Ⅱ的焓变为bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为。

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三、综合题

22. 有机物I是一种香料，用于配制苹果、香蕉、醋栗和树莓等果香型香精，下面是利用两种石油化工产品制备I的一种合成路线：

(1)、A的结构简式为.

(2)、D中官能团的名称为；反应④和⑤中，属于加成反应的是(填序号)，反应⑥的化学方程式为.

(3)、将足量有机物A通入Br₂的CCl₄溶液，实验现象为.

(4)、写出两种满足以下条件的I的同分异构体的结构简式.
①分子中含有1个六元碳环结构(6个碳原子形成的环)；②分子中含有酯基.

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23. X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前20号主族元素.X元素的一种原子核内只有质子，没有中子；Y的一种核素¹⁴Y用于考古时测定一些文物的年代；Z的最高价氧化物的水化物显两性；W的单质是一种黄绿色气体；R电子层数是最外层电子数的两倍.回答下列问题：

(1)、R在周期表中的位置是， ¹⁴Y的原子中，中子数与质子数的差为.

(2)、Y₂X₄分子中在同一平面上的原子数为， RW₂的电子式是.

(3)、ZW₃溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示).

(4)、某传感器可以检测空气中W₂的含量，其工作原理如图所示，W₂气体在多孔电极被消耗并在负极和正极之间产生电流.
多孔电极的电极反应式为， 0.01molW₂气体参加反应时，理论上通过质子交换膜的H⁺数为.

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24. Na₂S₂O₃用于照相业定影剂、鞣革时重铬酸盐的还原剂等.

(1)、Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸的反应可探究外界条件对化学反应速率的影响.Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸反应的离子方程式为；表格中H₂O的体积x= ，其中探究温度对化学反应速率的影响的实验是(填序号).
实验
反应温度/℃
Na₂S₂O溶液
稀H₂SO₄
H₂O
V/mL
c/mol·L^-1
V/mL
c/mol·L^-1
V/mL
Ⅰ
20
10
0.1
10
0.1
0
Ⅱ
20
5
0.2
10
0.2
x
Ⅲ
40
10
0.1
10
0.1
0

(2)、工业上可用反应 $2 N a_{2} S + N a_{2} C O_{3} + 4 S O_{2} = 3 N a_{2} S_{2} O_{3} + C O_{2}$ 制取Na₂S₂O₃.实验室模拟该工业过程制取Na₂S₂O₃的装置如图所示.
①试管a中的化学方程式为.
②反应结束后，将试管b中溶液水浴加热浓缩，，经过滤、乙醇洗涤晶体、干燥，得到 $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 。用乙醇而不用水洗涤晶体的原因.
③测定产品纯度：准确称取mg晶体，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L^-1碘的标准溶液滴定，反应原理为： $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ 。若消耗碘的标准液体积为20.00mL，产品的质量分数为(设 $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 相对分子质量为M)(写出计算表达式)

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25. 水合氧化铁[FeO(OH)]是一种重要的化工原料，用作磁性材料、颜料铁黄等.一种以硫铁矿烧渣(含Fe、FeO、SiO₂和少量CuO)为原料生产FeO(OH)的工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、“酸浸”时CuO与硫酸发生反应的离子方程式为

(2)、“除杂”时滤渣②的成分有Fe和

(3)、常温时，当“沉淀”后溶液中的Fe²⁺浓度为8.0×10^-6mol·L^-1时，溶液的pH={Ksp[Fe(OH)₂]=8.0×10^-16}。

(4)、“加热氧化”的化学方程式为。

(5)、“过滤”后需洗涤FeO(OH)沉淀，请设计实验检验FeO(OH)沉淀是否洗涤干净。

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26. 二甲醚简称DME，是一种基础化工原料，可用于燃料电池及制取低碳烯烃等，Kagan提出的一步法制取二甲醚的反应为： $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$ ΔH。下图为刚性容器中，CO₂初始浓度相同，进料浓度比c(H₂)∶c(CO₂)分别等于3和5时CO₂平衡转化率随温度变化的关系：

(1)、ΔH0(填“>”或“＜”)。进料浓度比c(H₂)∶c(CO₂)=5的曲线为点所在曲线(填“A”或“B”)，B、C两点用CH₃OCH₃表示的平均反应速率 $υ$ (B) $υ$ (C)(填“>”、“＜”或“=”)。

(2)、在一定条件下，若将CO₂改为等物质的量的CO和CO₂的混合气，则充入的CO与H₂O发生反应： $H_{2} O (g) + C O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ 将导致CH₃OCH₃的产率增大，原因是。

(3)、在一定体积的刚性容器中保持温度不变，保持c(H₂)∶c(CO₂)进料浓度比不变，进一步提高CO₂的平衡转化率的方法是、。

(4)、当进料浓度比c(H₂)∶c(CO₂)=3、温度为443K时，测得刚性容器中起始总压为4MPa.计算443K时该反应的平衡常数K_p=(列出计算式，用物质的平衡分压代替其物质的量浓度，气体分压=气体总压×物质的量分数)。

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A	B	C	D
探究温度对化学平衡的影响	探究不同催化剂的催化能力	探究浓度对化学平衡的影响	验证Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

选项物质	W	X	Y	Z
A	Cl₂	Fe	FeCl₂	FeCl₃
B	O₂	C	CO	CO₂
C	CO₂	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
D	O₂	H₂S	S	SO₂

实验	反应温度/℃	Na₂S₂O溶液		稀H₂SO₄		H₂O
实验	反应温度/℃	V/mL	c/mol·L^-1	V/mL	c/mol·L^-1	V/mL
Ⅰ	20	10	0.1	10	0.1	0
Ⅱ	20	5	0.2	10	0.2	x
Ⅲ	40	10	0.1	10	0.1	0

A	B	C	D

爆炸品	三级放射性物品	腐蚀品	剧毒品