安徽省合肥市六校2020-2021学年高二下学期期末联考化学试题

试卷更新日期：2022-04-22 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与科技、社会、生产和生活密切相关，下列说法正确的是：（）

A、从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 B、热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污 C、口罩的核心材料“熔喷布”的原料是聚丙烯树脂，可由石油通过裂解得到的丙烯经加聚反应制得 D、乙醚、84消毒液、过氧乙酸、90%以上乙醇等这些消毒剂均能有效对抗新型冠状病毒

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2. 下列化学用语的表述正确的是：（）

A、CSO的电子式： B、O^2-的结构示意图： C、HCl为离子化合物 D、次氯酸的结构式：H-Cl-O

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，4.48 L的Cl₂通入水中反应转移的电子数为0.2N_A B、常温下pH=3的FeCl₃溶液中由水电离出的H⁺的数目为0.001N_A C、标准状况下，22.4 L甲烷充分燃烧后，所得气体产物的分子总数为N_A D、标准状况下，2.24 LC₂H₆含有的共价键数为0.6N_A

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4. 用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，装置符合题意且能达到实验目的的是（）

A、图1装置配制银氨溶液 B、图2装置分离苯萃取碘水后已分层的水层与有机层 C、图3装置进行石油的分馏 D、图4装置检验溴乙烷的消去反应产物中含有乙烯

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5. 信息提示： ①CuCl₂+Cu=2CuCl↓(白色)——该反应速率很慢
②2CuCl₂+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)₂+4KCl——该反应速率很快

③(SCN)₂ ，拟卤素，化学性质和氯气相似。

Cu(过量)与 FeCl₃ 溶液反应，静置后取上层清液，小明将 KSCN 溶液滴加到混合液中，他观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。请你判断下列说法正确的是（）

A、白色沉淀是 CuCl，是溶液中的 CuCl₂与 Cu 反应生成 B、红色物质是 Fe(SCN)₃ ，主要原因是溶液中的 Fe²⁺被空气中的 O₂氧化成 Fe³⁺ C、红色迅速褪去原因是振荡溶液时(SCN)₂ 把 Fe(SCN)₃ 漂白了 D、用 KSCN 溶液检验 Fe³⁺时， Cu²⁺存在会产生干扰

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6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、0.1 mol·L⁻¹NaOH溶液：Na⁺、K⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $A l O_{2}^{-}$ B、0.1 mol·L⁻¹FeCl₂溶液：K⁺、Mg²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ C、0.1 mol·L⁻¹K₂CO₃溶液：Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、OH⁻ D、0.1 mol·L⁻¹H₂SO₄溶液：K⁺、 $N H_{4}^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $H S O_{3}^{-}$

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7. 某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）

A、1 mol该有机物最多可以和5 mol NaOH反应 B、该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应 C、该有机物遇FeCl₃溶液不显色，但可使酸性KMnO₄溶液褪色 D、1 mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3 mol Br₂

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8. 我国科学家意外发现一种罕见无机化合物YZX₂W₃(结构如图所示)，其中W、X、Y为同一短周期元素，X、Z为短周期同一主族元素且Z的核电荷数是X的2倍，下列说法正确的是（）

A、X、Y、W形成的简单氢化物中Y的简单氢化物沸点最高 B、Z的氧化物的水化物是强酸 C、NaY的水溶液不能存放在玻璃试剂瓶中 D、X与Z具有相同的最高化合价

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9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、NaCl(aq) $\to_{}^{电解}$ Cl₂(g) $\to_{△}^{Fe (s)}$ FeCl₂(s) B、MgCl₂(aq) $\to_{}^{石灰乳}$ Mg(OH)₂(s) $\to_{}^{煅烧}$ MgO (s) C、S(s) $\to_{点燃}^{O_{2} (g)}$ SO₃(g) $\to_{}^{H_{2} O (l)}$ H₂SO₄(aq) D、N₂(g) $\to_{高温高压、催化剂}^{H_{2} (g)}$ NH₃(g) $\to_{N a C l (aq)}^{{CO}_{2} (g)}$ Na₂CO₃(s)

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10. 下列实验中操作及现象与结果对应关系正确的一组是（）

	实验操作	实验现象	实验结论
A	适量二氧化碳通入氯化钡溶液中	产生白色沉淀	碳酸的酸性比盐酸弱
B	二氧化硫通入溴水中	溶液褪色	二氧化硫有漂白性
C	取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置	溶液分层，下层呈橙红色	原无色溶液中一定有溴离子
D	淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液	产生红色沉淀	淀粉水解可生成葡萄糖

A、A B、B C、C D、D

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11. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： $O H^{-} + C O_{2} = H C O_{3}^{-}$ B、金属钠投入硫酸铜溶液中： $C u^{2 +} + 2 N a = C u + 2 N a^{+}$ C、硝酸银溶液中加入铜粉： $A g^{+} + C u = C u^{2 +} + A g$ D、铁溶于稀硝酸，溶液变黄： $3 F e + 8 H^{+} + N O_{3}^{-} = 3 F e^{2 +} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O$

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12. 2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H₂O₂的绿色方法，原理如图所示(已知：H₂O₂ $⇌$ H⁺+ $H O_{2}^{-}$ ， K_a=2.4×10^﹣¹²)。下列说法不正确的是（）

A、X膜为阳离子交换膜 B、每生成1molH₂O₂ ，外电路通过4mole^- C、催化剂可加快单位时间内反应中电子的转移数目 D、b极上的电极反应为：O₂+H₂O+2e^-= $H O_{2}^{-}$ +OH⁻

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13. 室温下向10mL0.1 mol·L^-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L^-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、a点所示溶液中c(Na^＋)＞c(A^-)＞c(H^＋)＞c(HA) B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C、pH=7时，c(Na^＋)=c(A^-)＋c(HA) D、b点所示溶液中c(A^-)＞c(HA)

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14. 将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，铁片变为8.2g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为（）

A、0.5mol·L^-1 B、0.25mol·L^-1 C、0.025mol·L^-1 D、0.125mol·L^-1

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15. 已知酸性：H₂SO₄＞＞H₂CO₃>＞HCO₃^— ，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是（）

A、与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO₂ B、与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H₂SO₄ C、与稀H₂SO₄共热后，加入足量的NaOH溶液 D、与稀H₂SO₄共热后，加入足量的Na₂CO₃溶液

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二、综合题

16. 次磷酸钠( $N a H_{2} P O_{2}$ )常用作化学镀剂、食品及工业锅炉水添加剂、抗氧剂。实验室可用如图所示装置制取一定量的次磷酸钠。已知 $P H_{3}$ 是一种无色、有毒且能自燃的气体。
回答下列问题：

(1)、装烧碱溶液的仪器名称是，已知 $N a H_{2} P O_{2}$ 与盐酸反应但不能与 $N a O H$ 溶液反应，则次磷酸( $H_{3} P O_{2}$ )是元弱酸。

(2)、实验开始时，首先要打开 $K_{1}$ ，通入一段时间 $N_{2}$ ，其目的是，为尽可能避免 $P H_{3}$ 造成的空气污染，拆卸装置前还要进行的一项操作是。

(3)、装置 $C$ 中物质反应后生成了 $N a C l$ 、 $N a H_{2} P O_{2}$ ，通过的方法可分离出 $N a H_{2} P O_{2}$ 固体(已知 $N a H_{2} P O_{2}$ 在 $25 ° C$ 时溶解度为 $100 g$ ， $100 ° C$ 时溶解度为 $667 g$ )。

(4)、产品纯度测定：取产品 $m g$ ，将其溶于水配成 $250 m L$ 溶液，再用(填“酸式”或“碱式”)滴定管取 $25.00 m L$ 溶液于锥形瓶中，然后用 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K M n O_{4}$ 标准溶液滴定(氧化产物是 $P O_{4}^{3 -}$ )，达到滴定终点时消耗 $V_{1} m L K M n O_{4}$ 标准溶液，滴定终点的现象是，产品纯度为。

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三、综合题

17. “烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量Cl^-、Fe³⁺)。某化学兴趣小组用“烂板液”制取 $Z n {(N O_{3})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 的过程如图：
已知：Zn(NO₃)₂·6H₂O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，Zn(NO₃)₂能与碱反应，得到的产物具有两性。

(1)、“烂板液”中溶质的主要成分是(填化学式)。

(2)、在操作①中保持pH=8的目的是。

(3)、沉淀I的主要成分是(填化学式)。

(4)、操作③中加热煮沸的目的是。

(5)、操作④中加热所用的主要玻璃仪器有。

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18. 氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。

(1)、用CO₂和NH₃可合成氮肥尿素[CO(NH₂)₂]
已知：① $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) = N H_{2} C O_{2} N H_{4} (s)$       $Δ H = - 151.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $N H_{2} C O_{2} N H_{4} (s) = C O {(N H_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$         $Δ H = + 120.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$               $Δ H = + 44 k J \cdot m o l^{- 1}$
用CO₂和NH₃合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为。

(2)、工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染： $C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H$ 。在温度为 $T_{1}$ 和 $T_{2}$ 时，分别将0.40 mol CH₄和0.9 mol NO₂充入体积为1 L的密闭容器中，n(CH₄)随反应时间的变化如图所示：
①根据图判断该反应的∆H0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②温度为 $T_{1}$ 时， $0 ~ 10 m i n$ 内NO₂的平均反应速率v(NO₂)= ，反应的平衡常数K=。
③该反应达到平衡后，为提高反应速率同时提高NO₂的转化率，可采取的措施有(填标号)。
A．改用高效催化剂       B．增加CH₄的浓度       C．缩小容器的体积       D．升高温度

(3)、如图是一个化学过程的示意图。
①请回答图中甲、乙两池的名称，甲池是装置，乙池是装置。
②请回答下列电极的名称：B(Ag)电极的名称是。
③写出电极反应式：通入CH₃OH的电极的电极反应式是。D(Pt)电极的电极反应式为。
④当乙池中B(Ag)极的质量增加 $5.40 g$ 时，甲池中理论上消耗O₂mL(标准状况下)。

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19. 工业上利用甲苯制备一种重要芳香六元环酯(己)的方法如下：
回答下列问题：

(1)、物质丁的分子式为，物质戊的官能团的名称。

(2)、写出反应(1)的化学方程式，反应类型。

(3)、写出反应(2)的化学方程式。

(4)、物质丁的同分异构体较多，具有下列性质的芳香族化合物的同分异构体数目是，其中核磁共振氢谱呈现五组吸收峰，面积之比为 $6 ： 2 ： 2 ： 1 ： 1$ ，请任写一种。
①在碱性条件下和新制氢氧化铜共热产生砖红色沉淀，②苯环上只有两个对位取代基

(5)、依据上述有机合成设计，用丙烯（ $C H_{3} C H = C H_{2}$ ）合成2—羟基丙酸()，题设中合成路线中的试剂可用、其它无机试剂自选，开头已经写出： $\overset{R C O O O H}{\to}$ →。(合成路线流程图请参考如下形式： $A \to_{反应条件}^{反应物} B \to_{反应条件}^{反应物} C ⋯ ⋯ → H$ )

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