浙江省绍兴市诸暨市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-04-22 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列实验仪器的名称不正确的是（）

A、冷凝管 B、溶量瓶 C、坩埚 D、泥三角

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2. 下列属于电解质的是（）

A、盐酸 B、NH₃ C、Cu D、HClO

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3. 下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）

A、K₂CO₃ B、NaHCO₃ C、NaHSO₄ D、KOH

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4. 反应6Fe²⁺+Cr₂O $_{7}^{2 -}$ +14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O中，氧化剂是（）

A、Cr₂O $_{7}^{2 -}$ B、Fe²⁺ C、Cr³⁺ D、Fe³⁺

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5. 下列说法不正确的是（）

A、英国科学家道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 B、Na₂O₂能与盐酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物 C、当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，是因为分散质粒子直径介于10^-9～10^-7m之间，对光线的散射形成的 D、电解质受热熔化形成自由移动离子的过程是电离

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6. 下列表示不正确的是（）

A、硅原子的结构示意图： B、丙烷的球棍模型： C、乙醇的的分子式：C₂H₆O D、CO₂分子的电子式：

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7. 下列关于说法正确的是（）

A、³⁵Cl₂和³⁷Cl₂互为同素异形体 B、³²S和³⁴S互为同位素 C、蔗糖和葡萄糖互为同系物 D、环己烷和苯互为同分异构体

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8. 下列关于铝及其化合物的说法不正确的是（）

A、铝的化学性质不活泼 B、Al(OH)₃既能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应 C、明矾可用于净水 D、铝合金的硬度比纯铝大

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9. 下列关于物质的用途不正确的是（）

A、抗坏血酸可用作抗氧化剂 B、纯碱可用于食品加工 C、加热氯化铵固体可制备氨气 D、以石油、天然气和煤为原料可用于获取合成纤维

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10. 下列关于 $_{33}^{75}$ As的说法不正确的是（）

A、核外电子数为33 B、位于元素周期表第4周期IVA族 C、最高价氧化物的水化物化学式为H₃AsO₄ D、a克 $_{33}^{75}$ As含有的中子数目为 $\frac{42 a}{75}$ N_A

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11. 下列方程式书写正确的是（）

A、碳酸氢钠电离方程式：NaHCO₃ $\overset{}{⇌}$ Na⁺+H⁺+CO $_{3}^{2 -}$ B、向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂至溶液呈中性：H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ +Ba²⁺ +OH^-=BaSO₄↓+H₂O C、高温下，铁与水蒸气反应：2Fe+3H₂O(g) $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ Fe₂O₃+3H₂ D、葡萄糖在酶作用下转变成乙醇：C₆H₁₂O₆ $\overset{酶}{\to}$ 2C₂H₅OH+2CO₂↑

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12. 现有四种短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知 $A$ 是地壳中含量最多的非金属元素，C与A同主族，B元素最高价氧化物是一种酸性氧化物，且能与一种弱酸发生非氧化还原反应，下列说法不正确的是（）

A、B，C，A三种元素的原子半径依次减小 B、D元素的气态氢化物的热稳定性比C的高 C、B元素与D元素可能会形成B₂D₆ D、C元素能与钠元素形成只含离子键的化合物Na₂C₂

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13. 下列说法不正确的是（）

A、甲烷的二氯代烷只有一种结构 B、聚异戊二烯不能发生加成反应 C、乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、苯是一种环状不饱和烃，结构中存在单键

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14. 下列有关说法不正确的是（）

A、葡萄糖在人体内会缓慢水解生成二氧化碳和水，并释放能量 B、甘氨酸既能与酸反应，也能与碱反应 C、液态油脂与氢气加成可生产奶油，不易变质 D、冷链运输抗病毒疫苗可避免蛋白质变性

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15. 下列有关实验操作的说法，不正确的是（）

A、研究浓度对反应速率的影响：向两支分别盛有2mL和1mL0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液的试管中，同时加入相同体积的0.1mol/L的稀硫酸，观察乳白色浑浊出现所需时间长短 B、检验溶液中的Na⁺：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na⁺ C、分离分液漏斗中花生油和水的混合物：打开上口玻璃塞，转动旋塞将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出 D、钠与水反应的实验后，多余的钠放回试剂瓶中

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16. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A、工业制硫酸用6.4 g SO₂与过量空气反应制SO₃转移电子0.2N_A B、常温常压下，4.6 g NO₂含有质子数目小于2.3N_A C、14 g乙烯中含有极性共价键数目为0.5N_A D、5 g CO(NH₂)₂与25 g乙酸组成的混合物中含氢原子数目为2N_A

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17. 肼(H₂N—NH₂)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如表：
共价键
N-H
N-N
O=O
N≡N
O-H
键能/(kJ•mol^-1)
391
161
498
946
463
则关于反应N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)说法正确的是（）

A、该反应是吸热反应 B、N₂H₄(l)比N₂H₄(g)能量高 C、反应物总键能小于生成物总键能 D、H₂O空间结构是直线型

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18. 如图是一种新型电池，其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定，电池总反应为Cu+PbO₂+2H₂SO₄=CuSO₄+PbSO₄+2H₂O。下列说法不正确的是（）

A、a为负极 B、该电池工作时，PbO₂电极附近溶液的酸性减弱 C、当消耗64gCu时，电路中传导的电子数目为2N_A D、调节电解质溶液的方法是补充CuSO₄

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19. 实验室中模拟合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：
实验序号
温度(℃)
H₂浓度(mol/L)
0min
10min
20min
30min
40min
50min
60min
1
300
2.00
1.70
1.50
1.36
1.25
1.20
1.20
2
300
2.00
1.50
1.28
1.20
1.20
1.20
1.20
3
200
2.00
1.60
1.39
1.29
1.27
1.27
1.27
下列有关说法不正确的是（）

A、NH₃的质量分数不再改变能说明该可逆反应达到化学平衡状态 B、实验2中，前20min内以N₂的浓度变化表示的化学反应速率为0.012mol•L^-1•min^-1 C、实验1中20～30min时间段平均反应速率较40～50min时间段内平均反应速率快的主要原因是反应物浓度大，反应速率快 D、实验3中，40min时向容器中充入一定量He，则正反应速率v_正不变，氨气的体积分数不变

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20. 下列说法正确的是（）

A、过氧化氢分子中既含极性键又含非极性键 B、干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力 C、氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出Cl^- ，所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物 D、CO₂和H₂O分子中所有原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构

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21. 如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、A作肥料时不适合与草木灰混合施用 B、可用向上排空气法收集B C、C一般用排水法收集 D、D→E的反应可用于检验D

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22. 某学习小组设计实验制备Ca(NO₂)₂ ，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO+CaO₂=Ca(NO₂)₂；2NO₂+CaO₂=Ca(NO₃)₂。下列说法不正确的是（）

A、通入N₂是为了排尽装置中的空气 B、装置B，D中的试剂可分别为水和浓硫酸 C、将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙 D、借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO₂和CO

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23. 汽车排放的尾气中含有NO₂ ， NO₂是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO₂发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O₃ ，加重空气污染。反应过程为①2NO₂→2NO＋2O，②2NO＋O₂→2NO₂ ， ③O＋O₂→O₃ ，下列对该反应过程及生成物叙述正确的是（）

A、NO₂起催化剂作用 B、NO起催化剂作用 C、NO₂只起氧化剂作用 D、O₃与O₂为同位素

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24. 下列实验方法能实现实验目的的是（）

	实验目的	实验方法
A	说明还原性：I^->Fe²⁺>Br^-	将少量的溴水分别滴入FeCl₂溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl₄振荡，下层分别呈无色和紫红色
B	检验葡萄糖含有醛基	向3mL5%的NaOH溶液中滴入3~4滴2%CuSO₄溶液，振荡后加入0.5mL葡萄糖溶液，加热煮沸，观察是否产生红色沉淀
C	检验铁在纯氧中燃烧后所得固体中是否含有二价铁	取少量所得固体溶于稀硫酸，再加入少量KMnO₄溶液，紫色褪去
D	证明酸性：HCl>H₂CO₃>H₂SiO₃	向CaCO₃固体中滴加稀盐酸，将产生的气体通入Na₂SiO₃溶液中

A、A B、B C、C D、D

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25. 某溶液可能含有Al³⁺、NH $_{4}^{+}$ 、Fe²⁺、Na⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^-、NO $_{3}^{-}$ 中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对 $X$ 溶液进行如图实验，下列结论正确的是(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L)（）

A、原溶液中一定存在NH $_{4}^{+}$ 、Fe²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ B、原溶液中可能含有NO $_{3}^{-}$ 和Al³⁺ C、白色沉淀C可能是Al(OH)₃ D、沉淀B可能是Fe(OH)₂和Fe(OH)₃的混合物

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二、填空题

26.

(1)、①写出漂白粉有效成分的化学式。
②写出1，2-二溴乙烷的结构简式。

(2)、写出四氧化三铁与稀盐酸反应的化学方程式。

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三、综合题

27. 固体矿物X由三种元素组成。某学习小组为了探究它的组成和性质，进行了如图实验：
请回答：

(1)、溶液F的溶质为(写名称)。

(2)、组成X的三种元素是， X的化学式是。

(3)、写出气体A与溶液D反应的离子方程式。

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28. 在下列转化关系中，烃A为石油的裂解气里含量较高的气体(碳元素的质量分数为0.857)，B分子中含有三元环，分子式为C₂H₄O；1molD与足量Zn反应生成22.4H₂(标准状况)；E为六元环化合物。
请回答：

(1)、A的结构式， B的结构简式。

(2)、①的反应类型为， D中官能团的名称是。

(3)、写出反应②的化学方程式。

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29. 实验室在模拟工业制备和提纯硅时，利用氯气、石英砂和碳粉等原料按以下装置制备了SiCl₄。已知SiCl₄熔点-70℃，沸点57.6℃，遇水极易水解。
请回答：

(1)、通入氯气，硬质玻璃管中发生的反应方程式为。

(2)、液体X可选择的试剂是，作用是。

(3)、若缺少干燥管和固体Y，则会造成。

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30. 在标准状况下将3.84g铜粉投入一定量浓HNO₃中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO₂和NO组成的混合气1.12L (标况)。

(1)、Cu的物质的量是mol。

(2)、反应消耗HNO₃的物质的量mol。

(3)、NO₂和NO的体积比为。

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31. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示：

(1)、反应Ⅰ的化学方程式是。

(2)、反应Ⅱ：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g) △H=+550kJ•mol^-1。该反应自发进行的条件是(填“高温”、“低温”或“任意温度”)，理由是。
反应Ⅱ由两步反应组成：i.H₂SO₄(l)=SO₃(g)+H₂O(g) △H=+177kJ•mol^-1
ii.SO₃(g)分解。则SO₃(g)分解的热化学方程式为。

(3)、L(L₁、L₂)、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，ii中SO₃(g)的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是。
②判断L₁、L₂的大小关系，L₁L₂ ，并简述理由：。

(4)、煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO₂ ，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
CaSO₄(s)+CO(g) $\overset{}{⇌}$ CaO(s)+SO₂(g)+CO₂(g) △H₁=218.4kJ•mol^-1(反应Ⅰ)
CaSO₄(s)+4CO(g) $\overset{}{⇌}$ CaS(s)+4CO₂(g) △H₂=-175.6kJ•mol^-1(反应Ⅱ)
恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v₁>v₂ ，请画出反应体系中c(SO₂)随时间 $t$ 变化的总趋势图。

(5)、工业生产中产生的SO₂废气也可用如图方法获得H₂SO₄。写出电解的阳极反应式。

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共价键	N-H	N-N	O=O	N≡N	O-H
键能/(kJ•mol^-1)	391	161	498	946	463

实验序号	温度(℃)	H₂浓度(mol/L)
实验序号	温度(℃)	0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	300	2.00	1.70	1.50	1.36	1.25	1.20	1.20
2	300	2.00	1.50	1.28	1.20	1.20	1.20	1.20
3	200	2.00	1.60	1.39	1.29	1.27	1.27	1.27