浙江省宁波市慈溪市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-04-22 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列属于碱的是（）

A、MgO B、SiO₂ C、NH₃•H₂O D、NaNO₃

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2. 下列仪器名称为“锥形瓶”的是（）

A、 B、 C、 D、

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3. 下列物质属于电解质的是（）

A、氯化铝 B、三氧化硫 C、葡萄糖 D、石墨

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4. 下列物质或物质的主要成分对应不正确的是（）

A、熟石膏：CaSO₄•2H₂O B、磁性氧化铁：Fe₃O₄ C、重晶石：BaSO₄ D、软锰矿：MnO₂

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5. 下列表示不正确的是（）

A、H₂O的结构式为：H-O-H B、HF的电子式： C、乙醇的分子式：CH₃CH₂OH D、CH₃COOH的球棍模型为：

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6. 下列叙述正确的是（）

A、漂白粉溶液可用于生活环境的杀菌消毒 B、硝酸铵是一种高效氮肥，能稳定存在 C、维生素C是一种常见的抗氧化剂，具有强氧化性 D、在医疗上用碳酸钡作“钡餐”

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7. 下列说法不正确的是（）

A、C₆₀和纳米碳管互为同素异形体 B、乙酸与硬脂酸(C₁₇H₃₅COOH)互为同系物 C、³⁵Cl与³⁷Cl是氯元素的两种核素，互为同位素 D、与互为同分异构体

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8. 下列叙述不正确的是（）

A、可用丁达尔效应区分胶体和溶液 B、同温同压下，两种气体的体积不同，是因为分子体积不同 C、阿伦尼乌斯提出了电离模型，发展成为近代的电离理论 D、侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献

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9. 下列物质用途叙述不正确的是（）

A、Fe₂O₃可用作红色颜料 B、NaClO可用作消毒剂 C、SO₂可用作食品添加剂 D、Cu制容器可用于盛放浓硝酸

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10. 关于反应2NH₃+3CuO $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ 3Cu+N₂+3H₂O，下列说法正确的是（）

A、NH₃是氧化剂 B、CuO中的Cu元素被氧化 C、还原产物是N₂ D、还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：3

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11. 青铜是人类最早使用的合金。下列关于合金的说法不正确的是（）

A、目前世界上使用量最大的合金是铝合金 B、合金具有许多优良的物理、化学或机械性能 C、稀土金属对改善合金的性能作用非常大 D、储氢合金、钛合金、耐热合金和形状记忆合金能满足某些尖端技术的需要

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12. 下列说法不正确的是（）

A、甲烷的四种氯的取代物中，常温下只有一氯甲烷为气体 B、聚乙烯是生产塑料的合成树脂，它的单体为-CH₂-CH₂- C、苯属于芳香烃，其一溴代物只有1种 D、通过石油裂化和裂解可以得到乙烯和丙烯等

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13. 镓(Ga)的原子序数为31，属IIIA族，熔点为29.78℃，沸点高达24039℃。下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是（）

A、镓原子的最外层电子数为3 B、氮化镓的化学式为Ga₃N₂ C、镓是制造高温温度计的上佳材料 D、碱性：Al(OH)₃<Ga(OH)₃

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14. 下列“类比”合理的是（）

A、CO₂是直线型结构的酸性氧化物，COS也是直线型结构的酸性氧化物 B、Fe和S反应生成FeS，Cu和S反应生成CuS C、电解熔融氯化钠获得金属钠，电解熔融氯化镁可以获得镁 D、Ca(ClO)₂溶液中通入CO₂得到CaCO₃ ， Ca(ClO)₂溶液中通入SO₂得到CaSO₃

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15. 如图为发光二极管连接柠檬电池。下列说法不正确的是（）

A、该装置的能量转化形式主要为化学能→电能 B、电子的流向：Zn→导线→Cu→柠檬液→Zn C、锌片是负极，质量不断减小 D、铜片上的电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑

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16. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下表所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）
X
Y

Z
W

A、原子半径：W>Z>Y>X B、元素的非金属性Z>W>X C、四种元素的常见单质中，Z单质的熔、沸点最高 D、四种元素的常见单质中，Z最容易与氢气化合

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17. 某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、该反应需要加热才能进行 B、该图示可表示氢气与氯气的反应 C、反应物的键能总和小于生成物的键能总和 D、该反应可看成是热能转化为化学能被生成物所储存

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18. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、足量Fe与0.1molCl₂充分燃烧反应，转移电子数目为0.2N_A B、常温常压下，11.2LCH₄含有的共用电子对数目为2N_A C、密闭容器中1.5molH₂与0.5molN₂充分反应，得到NH₃的分子数为N_A D、0.5mol•L^-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A

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19. 下列离子方程式正确的是（）

A、大理石与盐酸反应：CaCO₃+2HCl=Ca²⁺+2Cl^- +CO₂↑+H₂O B、碳酸氢铵溶液中加入足量烧碱后共热：HCO $_{3}^{-}$ +NH $_{4}^{+}$ +2OH^- $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ CO $_{3}^{2 -}$ +NH₃↑+2H₂O C、氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺ D、NO₂通入水中制硝酸：2NO₂+H₂O=2H⁺+NO $_{3}^{-}$ +NO

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20. 关于下列营养物质说法正确的是（）

A、葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 B、油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸 C、氨基酸之间能发生聚合反应生成多肽，进而构成蛋白质 D、蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，可析出蛋白质，再加水可溶解

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21. 下列操作或装置(略去部分夹持仪器)能达到预期目的的是（）
A．用于收集Cl₂或NH₃
B．加热NaHCO₃固体
C．除去HCl中少量SO₂
D．验证非金属性：N>C>Si

A、A B、B C、C D、D

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22. 一定温度下，在体积为2L的密闭容器中通入一定量的NO₂和N₂O₄发生反应：2NO₂(g，红棕色) $\overset{}{⇌}$ N₂O₄(g，无色)。各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、X代表NO₂的物质的量随时间变化 B、2min内，v(Y)=0.4mol•L^-1•min^-1 C、当容器中混合气体密度不变时，可判断该反应已达平衡状态 D、反应达到最大限度时，Y的转化率为80%

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23. 下列叙述不正确的是（）

A、CO₂和N₂分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构 B、F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点依次升高，与它们的分子间作用力依次增大有关 C、HCl溶于水的过程中克服了共价键 D、CaCl₂和Ca(OH)₂中化学键类型完全相同

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24. 海水化学资源开发利用的部分过程如图所示：
下列说法正确的是（）

A、粗盐(含有Ca²⁺ ， Mg²⁺ ， SO $_{4}^{2 -}$ 等)通过物理方法即可转为精盐 B、用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃ C、在第③步中可通入Cl₂使溴离子被还原为Br₂ D、在第④步中，SO₂水溶液吸收Br₂后，溶液的pH减小

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25. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）

选项	试管实验操作及现象	实验结论
A	用光洁无锈的铁丝蘸取无色溶液在灯焰上灼烧，火焰呈黄色	溶液中一定含有Na⁺
B	向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑	浓硫酸有吸水性
C	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成	溶液中含有SO $_{4}^{2 -}$
D	溴水中通入SO₂ ，溴水褪色	SO₂具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

26. 按要求完成下列问题：

(1)、写出硫酸铵的化学式。

(2)、写出次氯酸钠中存在的化学键类型。

(3)、比较物质沸点：H₂OH₂S(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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三、综合题

27. 某些有机物之间的转化关系如图。已知有机物A是一种重要的化工原料，其产量可衡量一个国家石油化工的发展水平。

(1)、写出D中官能团名称：；④的反应类型是。

(2)、反应⑤的化学方程式为。

(3)、下列说法正确的是____。

A、淀粉发生反应①后，加少量新制氢氧化铜、加热，可以检验C的生成 B、反应②为水解反应，反应③为加成反应 C、可以用饱和碳酸钠溶液除去E中混有的B、D D、物质的量相等的A和B完全燃烧，消耗氧气相等

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28. X是由前20号元素中的两种组成的无机盐。为探究X的组成和性质，某小组设计实验如图(气体体积已折算成标准状况)：

(1)、气体甲的电子式为， X的化学式为。

(2)、写出化合物X与足量盐酸反应的化学方程式：。

(3)、向澄清的石灰水中通入过量的气体乙，离子方程式为。

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29. 某化学学习小组设计了下列方法探究氢氧化亚铁的制备等相关问题。

(1)、用NaOH溶液和FeSO₄溶液直接反应，方法如图。该方法能观察到白色的Fe(OH)₂沉淀，但沉淀颜色快速发生变化。请分析沉淀颜色变化的原因：(用化学方程式表示)。

(2)、该小组为探究反应物浓度对Fe(OH)₂制备效果的影响，以Fe(OH)₂沉淀白色持续时间(t)为指标，t越大，实验效果越好。部分实验数据如表(w代表质量分数)：
实验
序号
w(FeSO₄)/%
w(NaOH)/%
t/s
i
2.5
15
149
ii
5
15
138
iii
10
15
93
iv
5
25
142
v
5
35
180
①实验i、ii、iii的目的是。
②该小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用NaOH溶液的浓度越大，实验效果越好。推断的证据是。
③由绿矾晶体(FeSO₄•7H₂O)固体配制250mL0.10mol•L^-1FeSO₄溶液，需要用到的仪器有药匙、玻璃棒、烧杯、托盘天平、250mL容量瓶、。以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是。
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C．定容时俯视刻度线
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

(3)、若向FeSO₄溶液中加入足量Na₂O₂ ，观察到的现象是。

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四、计算题

30. 常温下ClO₂为气体，具有强氧化性，易溶于水且不与水反应，可作为自来水的消毒剂与食品漂白剂。ClO₂可通过如下反应制备：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。现往足量NaClO₃中通入56LHCl(标况)气体制ClO₂ ，请计算：

(1)、通入的HCl气体物质的量为。

(2)、若将生成的混合气体通过装有亚氯酸钠(NaClO₂)的干燥管，可吸收Cl₂并生成ClO₂。通过两步制备共产生ClO₂质量为多少克(写出计算步骤)？

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A．用于收集Cl₂或NH₃	B．加热NaHCO₃固体	C．除去HCl中少量SO₂	D．验证非金属性：N>C>Si

实验	序号	w(FeSO₄)/%	w(NaOH)/%	t/s
	i	2.5	15	149
	ii	5	15	138
	iii	10	15	93
	iv	5	25	142
	v	5	35	180