浙江省杭州市余杭、临平、萧山2020-2021学年高一下学期期末学业水平测试化学试题

试卷更新日期：2022-04-22 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 氮气的分子式是（   ）
    A、O2 B、H2 C、N2 D、Cl2

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  • 2. 有关CO分类的说法不正确的是（   ）
    A、化合物 B、氧化物 C、酸性氧化物 D、非金属氧化物

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  • 3. 下列仪器名称为“容量瓶”的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 4. 下列物质中，常温下不能与水反应的是（   ）
    A、SiO2 B、Cl2 C、CaO D、Na

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  • 5. 下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是（   ）
    A、Cl2 B、SO2 C、CH3OH D、KNO3

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  • 6. 在反应C+2H2SO4(浓) Δ __CO2↑+2SO2↑+2H2O中，浓硫酸体现出的性质是（   ）
    A、酸性 B、强氧化性 C、酸性和强氧化性 D、还原性

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  • 7. 下列说法正确的是（   ）
    A、Cl2可用于自来水的消毒 B、钠燃烧时生成氧化钠 C、二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色 D、氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

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  • 8. 下列表示正确的是（   ）
    A、硫原子结构示意图 B、乙醇的结构简式C2H6O C、乙烯的球棍模型 D、NaCl的电子式

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  • 9. 下列说法不正确的是（   ）
    A、金刚石和C60互为同素异形体 B、CH3COOH和HCOOCH3互为同分异构体 C、14C与14N互为同位素 D、C2H4和C3H6不一定互为同系物

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  • 10. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是（   ）
    A、“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于纯金属材料 B、“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料 C、某品牌手机使用的麒麟980芯片属于半导体材料 D、“中国天眼”FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料

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  • 11. a、b、c、d、e五种元素在周期表前四周期的位置如下图所示，下列说法正确的是（   ）

    A、元素b位于VIA族，有+6、-2两种常见化合价 B、元素c的气态氢化物的稳定性比元素b的强 C、元素b、c、d的原子半径大小顺序：r(d)>r(c)>r(b) D、元素e的单质可能是一种半导体材料

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  • 12. 下列离子方程式正确的是（   ）
    A、用食醋除水垢的原理：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ B、金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+=2Na++Mg C、0.1mol•L-1NaHSO4溶液和0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：H++SO42−+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D、FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

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  • 13. 下列实验操作或说法不正确的是（   ）
    A、可通过观察镁片和铝片与同浓度盐酸反应的剧烈程度比较Mg和Al的金属性强弱 B、配制500mL某浓度的稀盐酸，定容时仰视读数，导致所配溶液浓度偏低 C、焰色试验时需用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色 D、丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别

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  • 14. 乙醇和乙酸是两种常见的有机化合物，下列说法正确的是（   ）
    A、乙醇和乙酸的分子结构中均含有碳氧双键 B、乙醇和乙酸均能与金属钠反应 C、乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应 D、乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红

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  • 15. 下列说法不正确的是（   ）
    A、油脂在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸盐和甘油 B、将2mL1mol•L-1CuSO4溶液与5滴0.5mol•L-1NaOH溶液混合后，再加入1mL10%葡萄糖溶液，煮沸后出现砖红色沉淀。 C、氨基酸分子中含有—COOH和—NH2 ， 在一定条件下，氨基酸之间能发生聚合反应 D、游泳场馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理是重金属盐使蛋白质变性

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  • 16. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3 ， 已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是（ ）

    A、②→③过程，是吸热过程 B、③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3 C、合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D、合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量

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  • 17. 常温下，将除去表面氧化膜的铝、铜片插入浓HNO3中组成的原电池如图所示，发现电流计指针偏向铝，铝片上有气体生成，下列说法正确的是（   ）

    A、铝比铜活泼，作负极，发生氧化反应测量电流装置 B、铝电极上生成的气体是H2 C、电子从铜电极流出，经导线流入铝电极，经过电解质溶液回到铜电极 D、铜电极的电极反应式：Cu-2e-=Cu2+

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  • 18. 下列说法不正确的是（   ）
    A、《吕氏春秋》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特性 B、工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有CaCO3 C、在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸 D、在葡萄酒中添加适量的二氧化硫，可以使葡萄酒保持良好的品质

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  • 19. 下列说法不正确的是（   ）
    A、NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物 B、CO2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化 C、HCl、CCl4、NO2均属于共价化合物 D、常温常压下H2O与CH4呈现不同状态，可以说明H2O的热稳定性更好

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  • 20. CaCl2固体常用作许多气体的干燥剂，但CaCl2固体遇NH3会形成CaCl2•8NH3(可溶于水)，下列说法不正确的是（   ）
    A、CaCl2与NH3形成CaCl2•8NH3的过程属于化学变化 B、CaCl2作干燥剂时，不能干燥NH3 C、可预测CaCl2•8NH3不稳定，受热易分解 D、向CaCl2•8NH3溶于水后的溶液中通入少量CO2 ， 无明显现象产生

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  • 21. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
    A、标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA B、1mol铵根离子中含有的电子数为11NA C、常温下，2.24L乙烷中含有碳氢键的数目为0.6NA D、2.3g金属钠完全氧化生成Na2O2时，转移的电子数为0.1NA

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  • 22. 一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)⇌2C(g)，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是（   ）

    A、x=1 B、反应进行到1min时，反应体系达到化学平衡状态 C、2min内用物质A表示的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1 D、2min后，容器中A与B的物质的量之比一定为2：1

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  • 23. 下列实验方案或实验结论肯定不正确的是（   ）

    A、实验Ⅰ结论，元素非金属性：C>Si B、实验Ⅱ结论，氧化性：Cl2>Fe3+ C、实验Ⅲ结论，Al(OH)3不溶于氨水 D、实验Ⅳ结论，酸性：H2SO4>H2SiO3

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  • 24. 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（   ）
    A、与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol B、n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3 C、若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 D、n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1

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  • 25. 下列实验过程可以达到实验目的的是（   ）


    实验目的

    实验过程

    A

    检验某溶液中是否含有SO42−

    取少量溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，观察沉淀的变化

    B

    探究浓度对反应速率的影响

    向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象

    C

    探究H2O2氧化性比Fe3+强

    用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，观察实验现象

    D

    检验某固体试样是否含有Cl-

    取少量固体试样溶于水，先加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察实验现象

    A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

  • 26.                
    (1)、①写出纯碱的化学式；②写出H2O的电子式。
    (2)、写出实验室制氯气的化学方程式。
    (3)、配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作：向容量瓶中加入溶剂(蒸馏水)，直到 ， 改用滴管滴加溶剂(蒸馏水)，平视使。

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三、综合题

  • 27. 已知有机物烃A是一种重要的化工原料，其在标准状况下的密度为1.25g/L。

    (1)、物质A的官能团名称为；③的反应类型为。
    (2)、写出反应⑥的化学方程式。
    (3)、下列说法正确的是____。
    A、向反应①后所得溶液中直接加入碘水，若不变蓝，则证明淀粉已完全水解 B、B，C，E可以用饱和碳酸钠溶液鉴别 C、一定条件下A发生加聚反应所得产物可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D、⑤和⑥的反应类型相同

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  • 28. 化合物X是一种常见的脱叶剂，某兴趣小组对X开展探究实验。

    其中：X是一种盐，由3种常见元素组成；混合气体B无色，只含有两种成分，遇空气变红棕色。请回答：

    (1)、组成X的3种元素是(填元素符号)，X的化学式是。
    (2)、步骤Ⅰ发生反应的离子方程式是。
    (3)、向强酸性溶液D中加入一定量铁粉，充分反应，甲同学认为反应后只生成Fe3+ ， 乙同学认为只生成Fe2+ ， 丙同学认为 ， 请设计实验方案证明丙同学的观点。

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  • 29. 某同学用如图装置进行铜与浓硫酸反应的实验(加热和夹持装置已略去)：

    实验步骤：

    ①组装仪器，检查装置气密性；

    ②加入试剂，关闭旋塞E，加热A；

    ③将铜丝上提离开液面，停止加热。

    (1)、A中发生反应的化学方程式为。
    (2)、若仪器B的作用是收集反应产生的SO2 ， 请在虚线框中将该装置补充完整。
    (3)、证明仪器B中SO2气体已经收集满的现象是。
    (4)、下列有关该实验说法不正确的是____。
    A、浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表现酸性 B、上下移动A中铜丝可控制生成SO2的量 C、实验后为避免仪器A中残留SO2泄漏，可将导管通入盛有NaOH溶液的烧杯中，打开旋塞E，缓缓从E向A中鼓入足量空气 D、如果铜丝足量，仪器A中的硫酸可反应完全

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四、计算题

  • 30. 实验室有一瓶部分被氧化的硫酸亚铁，为测定其被氧化程度，取10.0g样品溶于水配成100mL溶液。取两份溶液各10.0mL，第一份加入14.0mL0.500mol•L-1BaCl2溶液恰好完全反应；第二份恰好与8.0mL0.100mol•L-1的酸性KMnO4溶液完全反应。
    (1)、100mL溶液中SO42−的物质的量浓度是mol•L-1。
    (2)、该样品中硫酸亚铁的质量分数是。

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