云南省玉溪市2020-2021学年高一下学期期末教学质量检测化学试题

试卷更新日期：2022-04-22 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）

A、在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 B、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化 C、李商隐诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中描述的蚕丝和古代的蜡(主要成分为植物油)都属于天然高分子材料 D、氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源

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2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、硫离子的结构示意图： B、四氯化碳分子的充填模型： C、乙烯的结构简式： $C H_{2} C H_{2}$ D、丙烷分子的球棍模型：

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3. 下列关于胶体的叙述不正确的是（）

A、胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在 $1 ~ 100 n m$ 之间 B、通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离 C、用激光笔分别照射 $C u S O_{4}$ 溶液和 $F e (O H)_{3}$ 胶体时，观察到的现象不同 D、向沸水中滴入几滴 $F e C l_{3}$ 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到 $F e (O H)_{3}$ 胶体

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4. 化学与生活息息相关。下列说法或做法正确的是（）

A、绿色食品就是不使用化肥、农药，不含任何化学物质的食品 B、食品添加剂必须用天然植物制造 C、75%酒精比无水乙醇用作医用消毒剂效果好 D、为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰

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5. 下列说法不正确的是（）

A、蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味，利用这一性质可鉴别棉和蚕丝 B、石油分馏得到的汽油产量难以满足社会需求，工业上通过催化裂化来缓解 C、葡萄糖在酶的催化作用下能水解为乙醇，生活中常用玉米高粱来酿酒 D、氢化植物油性质稳定不易变质，工业上常用植物油与氢气发生加成反应制取

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6. ₃₄Se 是人体必需的微量元素，最外层有6个电子。下列说法不正确的是（）

A、Se位于第四周期VI A 族 B、H₂Se的热稳定性比H₂S弱 C、H₂SeO₄的酸性比HBrO₄强 D、Se的同位素原子具有相同的电子数

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7. 实验室里需用480mL 0.1mol•L^-1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）

A、称取5.1g Na₂CO₃ ，加入500mL水 B、称取13.7g Na₂CO₃·10H₂O，配成500mL溶液 C、称取5.3 Na₂CO₃ ，加入500mL水 D、称取14.3g Na₂CO₃·10H₂O，配成500mL溶液

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8. 通过推理、预测、类比的方法，下列说法不正确的是（）

A、乙烯能使溴水褪色，则丙烯(CH₃CH=CH₂)也能使溴水褪色 B、乙醇能发生酯化反应，则甘油(丙三醇)也能发生酯化反应 C、食醋可清除水壶中的少量水垢，说明乙酸的酸性强于碳酸 D、PE(聚乙烯)是由乙烯单体聚合而成，说明PE中含有碳碳双键

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9. $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温常压下， $18 g H_{2} O$ 所含原子数为 $3 N_{A}$ B、 $3.2 g C u$ 与浓硫酸反应，生成 $S O_{2}$ 的分子数为 $0.05 N_{A}$ C、 $1 m o l N_{2}$ 与 $3 m o l H_{2}$ 充分反应，转移的电子数为 $6 N_{A}$ D、标况下， $22.4 L C C l_{4}$ 所含分子数为 $N_{A}$

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10. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是（）

A、氯离子浓度随时间的变化 B、氧气体积分数随时间的变化 C、氯水的pH随时间的变化 D、氯水导电能力随时间的变化

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11. 常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是（）

A、中性溶液中： $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ B、无色透明溶液中： $F e^{3 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、含有大量 $B a C l_{2}$ 的溶液中： $M g^{2 +}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、加入锌粉生成 $H_{2}$ 的溶液中： $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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12. 已知 $C o_{2} O_{3}$ 在酸性溶液中易被还原成 $C o^{2 +}$ ，且还原性： $I^{-} > F e^{2 +} > C l^{-} > C o^{2 +}$ 。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A、 $3 C l_{2} + 6 F e I_{2} = 2 F e C l_{3} + 4 F e I_{3}$ B、 $3 C l_{2} + 2 F e I_{2} = 2 F e C l_{3} + 2 I_{2}$ C、 $C o_{2} O_{3} + 6 H C l = 2 C o C l_{2} + C l_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ D、 $2 F e^{3 +} + 2 I^{-} = 2 F e^{2 +} + I_{2}$

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13. 双氧水( $H_{2} O_{2}$ )是一种重要的绿色氧化剂，在双氧水中滴加少量酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，紫色 $K M n O_{4}$ 溶液迅速褪为无色，同时产生气泡，其反应离子方程式为： $2 M n O_{4}^{-} + 5 H_{2} O_{2} + 6 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 5 O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、 $O_{2}$ 在该反应中是还原产物 B、 $H_{2} O_{2}$ 在任何化学反应中都只作氧化剂 C、该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶5 D、当有 $2 m o l K M n O_{4}$ 完全反应生成 $M n^{2 +}$ 时，转移电子数为 $5 N_{A}$

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14. 下列离子的检验，所用试剂(或方法)及实验现象均正确的是（）

选项	离子	试剂(或方法)	实验现象
A	$F e^{2 +}$	$K S C N$ 溶液	溶液变红
B	$S O_{4}^{2 -}$	稀盐酸、 $B a C l_{2}$ 溶液	产生白色沉淀
C	$N H_{4}^{+}$	$N a O H$ 溶液共热、干燥的红色石蕊试纸	红色石蕊试纸变为蓝色
D	$C O_{3}^{2 -}$	稀盐酸	产生气泡

A、A B、B C、C D、D

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15. 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）

A、 $H_{2} + C u O \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C u + H_{2} O$ B、 $2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 N a O H + O_{2} ↑$ C、 $H_{2} + C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} 2 H C l$ D、 $2 N a O H + C l_{2} = N a C l + N a C l O + H_{2} O$

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16. 甲烷与氯气在光照条件下发生反应（装置如图），实验现象及解释均正确的是（）

	现象	解释
A．	量筒内气体颜色逐渐变浅	甲烷被氯气还原
B．	量筒内出现少量白雾	生成HCl气体
C．	量筒内壁产生油状液滴	油状液体是CCl₄
D．	量筒中液面降低	生成液态产物

A、A B、B C、C D、D

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17. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞的原因： $S i O_{2} + 2 N a^{+} + 2 O H^{-} = N a_{2} S i O_{3} + H_{2} O$ B、 $S O_{2}$ 和过量的 $N a O H$ 溶液反应： $S O_{2} + O H^{-} = H S O_{3}^{-}$ C、氯化铁溶液中通入 $S O_{2}$ 溶液变为浅绿色： $2 F e^{3 +} + S O_{2} + 2 H_{2} O = 2 F e^{2 +} + S O_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$ D、过量的 $F e$ 和稀硝酸反应： $F e + 4 H^{+} + N O_{3}^{-} = F e^{3 +} + N O ↑ + 2 H_{2} O$

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18. 对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度( $m o l \cdot L^{- 1}$ )随时间( $m i n$ )变化有关实验数据见表。下列说法不正确的是（）
时间
水样
0
5
10
15
20
25
Ⅰ( $p H = 2$ )
0.40
0.28
0.19
0.13
0.10
0.09
Ⅱ( $p H = 4$ )
0.40
0.31
0.24
0.20
0.18
0.16
Ⅲ( $p H = 4$ )
0.20
0.15
0.12
0.09
0.07
0.05
Ⅳ( $p H = 4$ ，含 $C u^{2 +}$ )
0.20
0.09
0.05
0.03
0.01
0

A、在 $0 \sim 20 m i n$ 内，Ⅰ中M的平均分解速率为 $0.015 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快 C、在 $0 ∼ 25 m i n$ 内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大 D、对比I、Ⅳ可知， $C u^{2 +}$ 的存在可加快M的分解速率

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19. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该种有机物的说法正确的是（）

A、该有机物能发生取代、加聚、氧化反应 B、能使溴的四氯化碳溶液褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、 $1 m o l$ 该有机物可以和 $2 m o l N a O H$ 发生反应 D、该有机物中所有碳原子一定共平面

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20. 某温度下，在一固定容积的容器中进行反应： $S O_{3} (g) + N O (g) \overset{}{⇌} N O_{2} (g) + S O_{2} (g)$ ，下列情况一定能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）

A、混合气体的密度不随时间而改变 B、混合气体的平均相对分子质量不随时间而改变 C、 $N O (g)$ 和 $N O_{2} (g)$ 的生成速率相同 D、 $S O_{3} (g)$ 和 $N O (g)$ 的浓度比为1∶1

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21. X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是（）

A、气态氢化物的稳定性：X＜Z B、原子半径：W＞Y＞Z＞X C、最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞W D、Y、Z的氧化物都是两性氧化物

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22. 提纯下列物质(括号内为杂质)，所选除杂试剂及方法均正确的是（）
选项
物质
除杂试剂
方法
A
酒精(水)
CaO
蒸馏
B
乙酸乙酯(乙酸)
NaOH溶液
分液
C
甲烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
D
苯(溴)
KI溶液
分液

A、A B、B C、C D、D

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23. 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是（）

选项	实验操作及现象	解释或结论
A	将氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液变成蓝色	Cl₂的氧化性强于I₂
B	将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生大量白烟	NH₃遇到HCl时反应生成NH₄Cl晶体
C	向某溶液中加入稀硝酸无明显现象，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO $_{4}^{2 -}$
D	向某溶液中逐滴加入NaOH溶液，立即产生白色沉淀，迅速变成灰绿，最终变成红褐色	此溶液中一定含有Fe²⁺

A、A B、B C、C D、D

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24. 有一种“水”电池，在海水中电池总反应可表示为5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）

A、正极反应式：Ag+Cl^--e^-=AgCl B、Na⁺不断向“水”电池的负极移动 C、每生成1molNa₂Mn₅O₁₀转移2mol电子 D、AgCl是还原产物

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二、综合题

25. 氨气在工农业生产中有重要应用。某化学小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(夹持仪器略)。

(1)、实验室用装置A制备氨气的化学方程式为。

(2)、用装置B收集氨气时，进气口是(选填“a”或“b”)。打开装置B中的活塞c，烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是，。

(3)、向C中 $N a O H$ 固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片，浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为，检验白烟中阴离子的方法是。 $F e S O_{4}$ 液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应有 $F e^{2 +} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O = F e (O H)_{2} ↓ + 2 N H_{4}^{+}$ 和。

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26. 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

(1)、溴在周期表中位于周期，族。

(2)、步骤④的离子方程式：。

(3)、已知溴的沸点是58.5℃，步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：。

(4)、步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是，分离时液溴从分离器的（填“上口”或“下口”）排出。

(5)、为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、氯化”：。

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27. 回答下列问题：

(1)、根据图示能量关系
① $1 m o l I_{2} (s)$ 变为 $1 m o l I_{2} (g)$ 时需要(填“放出”或“吸收”) $k J$ 的能量。
② $I_{2} (g)$ 与 $H_{2} (g)$ 生成 $H I (g)$ 的反应是(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)、一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应： $a N (g) \overset{}{⇌} b M (g) + c P (g)$ ， M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
①下列措施不能提高反应速率的是。
A．升高温度 B．加入适量N C．加压压缩 D．及时分离出P
② $1 m i n$ 到 $3 m i n$ 这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：，反应达平衡状态时，N的转化率为：。

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28. 汽车尾气中含有 $C O$ 、 $N O_{x}$ 等有害气体。

(1)、 $N O_{x}$ 能形成酸雨，写出 $N O_{2}$ 转化为 $H N O_{3}$ 的化学方程式：。

(2)、通过 $N O$ 传感器可监测汽车尾气中 $N O$ 的含量，其工作原理如图所示：

① $N i O$ 电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。

②外电路中，电子的流动方向是从电极流出(填 $N i O$ 或 $P t$ )； $N i O$ 电极上的电极反应式为。

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29. 丙烯酸( $C H_{2} = C H C O O H$ )是一种重要的化工原料。用它合成的聚丙烯酸( $P A A$ )对水中碳酸钙和氢氧化钙有优良的分解作用。它能发生如下转化：
请回答下列问题：

(1)、B的分子式为，反应①的反应类型为：。

(2)、写出物质C的结构简式：， A中含有的官能团名称是。

(3)、写出反应③的化学方程式：。

(4)、下列说法正确的是____。

A、物质A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、物质B中含有两种官能团 C、物质A、B均能与 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液反应 D、 $P A A$ 的结构简式为：

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时间水样	0	5	10	15	20	25
Ⅰ( $p H = 2$ )	0.40	0.28	0.19	0.13	0.10	0.09
Ⅱ( $p H = 4$ )	0.40	0.31	0.24	0.20	0.18	0.16
Ⅲ( $p H = 4$ )	0.20	0.15	0.12	0.09	0.07	0.05
Ⅳ( $p H = 4$ ，含 $C u^{2 +}$ )	0.20	0.09	0.05	0.03	0.01	0

选项	物质	除杂试剂	方法
A	酒精(水)	CaO	蒸馏
B	乙酸乙酯(乙酸)	NaOH溶液	分液
C	甲烷(乙烯)	酸性高锰酸钾溶液	洗气
D	苯(溴)	KI溶液	分液