云南省丽江市2020-2021学年高一下学期期末教学质量监测理科化学试题

试卷更新日期：2022-04-22 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 当一束光通过下列分散系时，能看到一条明亮的“通路”的是（   ）
    A、硫酸铜溶液 B、泥水 C、乙醇与水的混合物 D、Al(OH)3胶体

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  • 2. 氧化还原反应的特征是化学反应前后有元素化合价发生变化，下列反应(反应条件略)不属于氧化还原反应的是（   ）
    A、H2+Cl2=2HCl B、CO+CuO=CO2+Cu C、HCl+NaOH=NaCl+H2O D、C+CO2=2CO

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  • 3. 下列物质的变化过程属于物理变化的是（   ）
    A、煤的气化和液化 B、铁与冷的浓硫酸的钝化反应 C、绿色植物的光合作用 D、碘的升华

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  • 4. 铜是一种重要的金属，关于铜的一种微粒2964Cu2+ ， 下列说法不正确的是（   ）
    A、核外电子数为27 B、质子数为27 C、核电荷数为29 D、中子数为35

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  • 5. 下列化学用语表示正确的是（   ）
    A、铝离子Al3+的结构示意图： B、乙烯的分子式：CH2=CH2 C、硫化氢的电子式： D、NaOH的电离方程式：NaOH=Na＋＋OH-

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  • 6. 下列气体既能用碱石灰干燥，又能用浓硫酸干燥的是（   ）
    A、NH3 B、SO2 C、O2 D、HCl

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  • 7. 在含有大量Fe3+、H+、SO42−的溶液中，一定能大量共存的离子是（   ）
    A、SCN- B、Cl- C、CO32− D、Ba2+

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  • 8. 下列关于蛋白质的说法正确的是（   ）
    A、属于合成高分子化合物 B、水解产物为高级脂肪酸和甘油 C、向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液会出现白色沉淀，再加入大量蒸馏水沉淀不溶解 D、灼烧时有烧焦羽毛的气味

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  • 9. 下列仪器中，名称不正确的是（   ）
    A、分液漏斗 B、蒸馏烧瓶 C、容量瓶 D、锥形瓶

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  • 10. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（   ）
    A、三氧化二铁可用作红色油漆和涂料 B、乙酸可用作调味剂 C、氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 D、硅胶可用作袋装食品的干燥剂

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  • 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）
    A、1 mol甲烷分子中含有的共价键数为4NA B、2.4 g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA C、标准状况下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为2NA D、0.5 mol/L NaCl溶液中含有的Na+数为0.5NA

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  • 12. 下列有关实验室制取氯气的说法不正确的是（   ）
    A、可用二氧化锰和稀盐酸加热反应生成氯气 B、干燥氯气时常用浓硫酸作干燥剂 C、多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收 D、收集氯气用向上排空气法

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  • 13. 下列检验离子的方法和结论不正确的是（   ）
    A、滴加淀粉溶液显蓝色，一定含有I- B、先加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定含有SO42− C、滴加KSCN溶液变血红色，一定含有Fe3+ D、滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，一定含有Cl-

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  • 14. 关于SO2的说法中不正确的是（   ）
    A、SO2是一种有刺激性气味的有毒气体，易溶于水 B、SO2的大量排放会形成酸雨 C、SO2溶于水生成H2SO4 D、SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂

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  • 15. 按照“绿色化学”的要求，化工生产中化学反应的原子利用率越高越好，下列反应(部分反应条件略)的原子利用率达到100%的是（   ）
    A、制氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B、制乙醇CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH C、制硝酸3NO2+H2O=2HNO3+NO D、制氯乙烷CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl

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  • 16. 下列关于有机化合物的说法正确的是（   ）
    A、塑料、橡胶都是天然高分子化合物 B、乙烯、苯分子中均含有碳碳双键 C、棉花、羊毛、蚕丝的成分均属于纤维素 D、乙酸能与NaHCO3溶液反应产生CO2气体

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  • 17. 关于乙醇的说法不正确的是（   ）
    A、乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、乙醇能与乙酸发生酯化反应 C、工业上利用淀粉的水解反应制取乙醇 D、乙醇能被氧化生成乙醛

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  • 18. 下列材料中不属于硅酸盐材料的是（   ）
    A、做窗户的普通玻璃 B、浇灌房顶的水泥 C、铺地板的陶瓷瓷砖 D、传输信号的光导纤维

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  • 19. 下图是实验室从海藻里提取碘的部分流程。

    下列判断不正确的是（   ）

    A、步骤①、③的操作分别是过滤、萃取 B、可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否有碘单质生成 C、步骤③中加入的有机溶剂可能是乙醇 D、步骤②发生了氧化还原反应

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  • 20. 有关如图所示装置的叙述中，正确的是（   ）

    A、该装置能将电能转变为化学能 B、电子从锌片经硫酸溶液流向铜片 C、当有0.2mol电子通过外电路时，锌片质量减轻6.5g D、当有0.2mol电子通过外电路时，铜片质量增加6.4g

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二、综合题

  • 21. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的元素，Z是一种金属元素，其单质与稀盐酸或氢氧化钠溶液都能反应生成氢气，Z与W最外层电子数之和等于10。根据题目信息回答下列问题。
    (1)、X的原子结构示意图为：。
    (2)、由X和Y两种元素组成的化合物有和两种(填化学式)，其中常用作呼吸面具的供氧剂的这种化合物的电子式是：。
    (3)、Z的单质与稀盐酸反应的离子方程式：。
    (4)、常温下，W的单质是一种色的气体，实验室制取该气体的化学反应方程式为：。

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  • 22. 一定条件下，将2 mol A气体和2 mol B气体加入2 L的恒容密闭容器中进行反应：2A(g)＋B(g) ⇌2C(g)。2min后达化学平衡，测得C的浓度为0.8 mol·L−1 ， 填写下列空白：
    (1)、2min内用A表示的平均反应速率为。
    (2)、平衡时B的物质的量浓度为。
    (3)、平衡时A的转化率是B的转化率的倍。
    (4)、能说明该反应达化学平衡的是：____。
    A、A表示的平均反应速率等于C表示的平均反应速率 B、消耗1molA的同时生成0.5molB C、分别用A、B、C表示的反应速率之比为2：1：2 D、C的物质的量不再变化
    (5)、在不加入任何物质的条件下，要使该反应的化学反应速率加快，可采取的措施是：(写两种)。

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  • 23. 硅在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。回答下列问题：
    (1)、Si是良好的半导体材料，试写出硅单质的一种用途：。
    (2)、SiO2是玻璃的主要成分之一，烧碱溶液对玻璃有腐蚀性，写出SiO2与烧碱溶液反应的离子方程式为。
    (3)、Na2SiO3溶液俗称 ， 往Na2SiO3溶液中通入足量CO2气体发生的现象是：。
    (4)、工业上常用焦炭和二氧化硅在高温条件下制备粗硅，该反应的化学方程式为。

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  • 24. 氨气是一种重要的化工原料。实验室一般用固体氢氧化钙与氯化铵共热反应制备少量氨气，请按要求填写下列空白。
    (1)、若采用浓氨水和生石灰来制氨气，那么下面的发生装置图中应选用的装置是(填“A”或“B”)

    (2)、干燥氨气时，常使用的干燥剂是 (填名称)。不能使用浓硫酸作为氨气干燥剂的原因是：。
    (3)、用氯化铵和氢氧化钙固体共热制氨气时，反应的化学方程式是：。
    (4)、若用集气瓶收集氨气，检验氨气是否收集满的方法是：。
    (5)、若需要收集标况下11.2L的氨气，则理论上至少需要氯化铵的质量是：g(保留两位小数)。

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  • 25. 乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。已知乙烯能发生如下转化：

    试回答下列问题。

    (1)、B，C，D的结构简式分别是：BCD。
    (2)、B，C，D中官能团名称分别是：BCD。
    (3)、反应①和②的反应类型分别是：①②。
    (4)、写出B与D反应生成乙酸乙酯的化学方程式：。

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