云南省昆明市2020-2021学年高一下学期期末质量检测化学试题

试卷更新日期：2022-04-22 类型：期末考试

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一、单选题

1. 2021年5月15日，天问一号着陆巡视器成功着陆火星，探测到火星大气由二氧化碳、氩气(Ar)、水蒸气和甲烷等组成，火星土壤中存在着大量氧化铁，上述物质中属于电解质的是（）

A、二氧化碳 B、水 C、甲烷 D、氩气

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2. 下列化学用语不正确的是（）

A、二氧化碳的电子式 B、甲烷的空间充填模型： C、小苏打的化学式：Na₂CO₃ D、正丁烷的结构简式：CH₃CH₂CH₂CH₃

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3. 铷元素的一种核素符号是 $_{37}^{85} R b$ ，该核素含有的中子数是（）

A、37 B、48 C、85 D、38

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4. 配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，不需要使用的仪器是（）

A、烧杯 B、胶头滴管 C、100mL容量瓶 D、漏斗

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5. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A、 $N a^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $O H^{-}$ 、 $C l^{-}$ B、 $F e^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ C、 $H^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ D、 $H^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $H C O_{3}^{-}$

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6. 下列说法不正确的是（）

A、 $S O_{2}$ 可用作食品添加剂 B、氮的固定是将 $N_{2}$ 转化成含氮的化合物 C、过量Fe和 $C l_{2}$ 在加热条件下反应生成 $F e C l_{2}$ D、浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处

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7. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $1 m o l C H_{3} C l$ 中的共价键数目为4N_A B、 $9 g D_{2} O$ 含有的质子数为5N_A C、 $36 g H_{2} O$ 在标准状况下的体积约为44.8L D、24gMg在氧气中完全燃烧生成MgO，转移的电子数为N_A

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8. 某同学在实验室发现一瓶溶液，标签上标有“ $C a C l_{2} 0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ ”，下列叙述正确的是（）

A、 $C a^{2 +}$ 和 $C l^{-}$ 的物质的量浓度均为 $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ B、配制1L该溶液，可将 $0.5 m o l C a C l_{2}$ 固体溶于1L水中 C、取该溶液10mL稀释至100mL，所得溶液的 $c (C l^{-})$ 为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ D、取该溶液体积的 $\frac{1}{10}$ ，所取溶液的 $c (C a^{2 +})$ 为 $0.05 m o l \cdot L^{- 1}$

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9. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期中金属性最强的元素，X和Z同主族。下列说法不正确的是（）

A、原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B、简单氢化物的稳定性：Z<X C、最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z<W D、简单阴离子的还原性：W<Z

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10. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素化合价为-1价，化学反应原理为： $N a H + H_{2} O = N a O H + H_{2} ↑$ 。下列有关该反应的说法正确的是（）

A、NaH是氧化剂 B、 $H_{2} O$ 中氢元素被氧化 C、该反应属于置换反应 D、 $H_{2}$ 既是氧化产物又是还原产物

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11. 化学与生活、生产、环境密不可分，下列说法正确的是（）

A、铁粉可用作食品包装中的干燥剂 B、阿司匹林常用于消炎杀菌 C、从海水提取溴的过程是物理变化 D、石油的裂化、煤的液化都是化学变化

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12. 某有机物的结构为CH₂=CH-COOH，该化合物不可能发生的化学反应是（）

A、水解反应 B、加聚反应 C、加成反应 D、酯化反应

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13. 下列关于有机物的说法正确的是（）

A、温度越高，酶的催化效率越高 B、植物油属于高级脂肪酸甘油酯，也属于高分子化合物 C、天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯 D、淀粉、纤维素分子式均为 ${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}$ ，互为同分异构体

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14. 异辛烷在内燃机的汽缸里燃烧时抗震性较好，是优良的发动机燃料，异辛烷的球棍模型如下图所示。下列说法正确的是（）

A、异辛烷分子式为 $C_{8} H_{16}$ B、异辛烷中所有碳原子可能共平面 C、异辛烷和环戊烷互为同系物 D、1mol异辛烷完全燃烧消耗氧气的物质的量为12.5mol

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15. 元素的价类二维图是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图为硫元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是（）

A、附着有X的试管常用酒精清洗 B、Y使溴水褪色体现了其漂白性 C、加热条件下，Z的浓溶液与铜反应能实现转化② D、Y与 $H_{2} S$ 气体混合能实现转化①

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16. 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的一组是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向某溶液中滴加盐酸，再将产生的无色气体通入品红溶液	品红溶液褪色	原溶液中一定存在 $S O_{3}^{2 -}$
B	向某溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	红色石蕊试纸不变色	原溶液中一定不存在 $N H_{4}^{+}$
C	向某溶液中滴加硝酸，无明显现象，再加入硝酸银溶液	有白色沉淀产生	原溶液中一定存在 $C l^{-}$
D	将某溶液进行焰色试验	火焰呈黄色	原溶液中一定不存在 $K^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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17. 下列离子方程式书写不正确的是（）

A、将少量 $S O_{2}$ 通入氢氧化钠溶液中： $2 O H^{-} + S O_{2} = S O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ B、将 $C O_{2}$ 通入 $C a C l_{2}$ 溶液： $C O_{2} + H_{2} O + C a^{2 +} = C a C O_{3} ↓ + 2 H^{+}$ C、石灰浆与碳酸钾溶液反应： $C a (O H)_{2} + C O_{3}^{2 -} = C a C O_{3} ↓ + 2 O H^{-}$ D、用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体： $F e^{3 +} + 3 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} F e (O H)_{3}$ (胶体)+3H⁺

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18. 下列实验方案中，实验装置正确且能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
实验
装置
实验
目的
氨气溶于水的喷泉实验
制备乙酸乙酯
收集 $N O_{2}$ 并处理尾气
稀释浓硫酸

A、A B、B C、C D、D

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19. T℃，在恒容密闭容器中发生可逆反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ ，下列情况能说明该反应已达到化学平衡的是（）
① $H_{2}$ 的转化率达到100%
②反应速率3v(H₂)=2v(NH₃)
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④容器内压强不再改变
⑤ $N_{2}$ 的物质的量浓度不再改变
⑥气体的密度保持不变
⑦ $1 m o l N \equiv N$ 键断裂的同时，有 $6 m o l N - H$ 键断裂

A、全部 B、②③④⑤ C、③④⑤⑦ D、①③⑤⑥⑦

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20. 下列有关化学电池装置的叙述中，不正确的是（）
图I碱性锌锰电池
图II铅—硫酸蓄电池
图III原电池
图IV银锌纽扣电池

A、图I所示电池工作时，锌粉失电子 B、图II所示电池放电过程中，电解质溶液中的 $H^{+}$ 移向 $P b O_{2}$ 极 C、图III所示装置工作过程中，正极发生氧化反应 D、图IV所示电池中， $A g_{2} O$ 是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag

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二、综合题

21. 已知A与D均为日常生活中常见的金属单质，B为有磁性的黑色晶体。各物质间的转化关系如下图所示，部分反应物和产物未全部注明。
回答下列问题：

(1)、写出B的化学式，写出反应①的一种用途。

(2)、检验F中金属阳离子的试剂是，现象是。

(3)、写出反应③的化学方程式。

(4)、已知G为 $N a_{2} F e O_{4}$ ，写出反应⑤的离子方程式。

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22. A~G是原子序数递增的短周期主族元素，最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。
回答下列问题：

(1)、G元素在周期表中的位置是， B元素常见单质的电子式是。

(2)、下列叙述不正确的是(填字母)。
a.A元素的一种单质可用作电池的电极
b.B元素的一种氢化物可用作制冷剂
c.E元素的氢氧化物可用作消毒剂

(3)、D₂C₂中所含的化学键类型有， D₂C₂与水反应的离子方程式。

(4)、写出Ａ的单质与B元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式。

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23. 我国力争2060年前实现碳中和，将 $C O_{2}$ 转化为甲醇是实现碳中和的途径之一、原理为： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 。在一定温度下，体积为1L的密闭容器中，充入 $2 m o l C O_{2}$ 和 $6 m o l H_{2}$ ，测得 $C O_{2}$ 和 $C H_{3} O H (g)$ 的浓度随时间变化如图所示。
回答下列问题：

(1)、2min~5min的平均反应速率 $v (C O_{2}) =$ 。

(2)、平衡时 $H_{2}$ 的转化率为%。

(3)、2min时， $v_{正} (H_{2} O)$ $v_{逆} (H_{2} O)$ (填“>”“<”“=”或“无法比较”)。

(4)、下图为甲醇酸性燃料电池的构造示意图，根据原电池的工作原理，电极a是(填“正极”或“负极”)，此电池工作时，负极的电极反应为。

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24. 实验室利用 $M n O_{2}$ 与浓盐酸制备干燥纯净的 $C l_{2}$ ，并进行有关氯气的性质实验，装置图如下：
回答下列问题：

(1)、写出上图中制备氯气的化学方程式，该反应中盐酸体现的化学性质是。

(2)、仪器a的名称是， B装置中装有的试剂是。

(3)、E中持续通入氯气可能观察到的现象是。

(4)、甲同学向D装置中加入蒸馏水溶解氯气，再用强光照射氯水，同时使用数据采集器采集数据如下：
甲同学采集的数据是(填字母)。
a.氯水的pH b.氯离子的浓度 c.氧气的体积分数

(5)、反应结束后，乙同学为测定A装置中残余液中盐酸的浓度，设计了如下实验方案：
①配制 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液；
②取A装置中10mL残余液(锰离子己去除)稀释至250mL，取20mL于锥形瓶中；
③向锥形瓶中加入 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液中和，记录所消耗NaOH溶液的体积。
乙同学3次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
测定次数
第1次
第2次
第3次
V(NaOH)/mL
24.00
24.10
23.90
根据乙同学的实验数据，测得残余液中盐酸的浓度是 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

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25. 氮化硅熔点高、硬度大、化学性质稳定，是一种性能优异的无机非金属材料。下图是利用石英砂(主要成分为 $S i O_{2}$ )生产高纯硅和氮化硅(Si₃N₄)的一种流程：
回答下列问题：

(1)、画出硅的原子结构示意图，氮化硅中氮元素的化合价。

(2)、下列不能与 $S i O_{2}$ 反应的物质是(填字母)。
a.NaOH溶液b.氢氟酸c. $H_{2} S O_{4}$ d. $N a_{2} C O_{3}$

(3)、SiHCl₃→高纯硅的化学方程式为。反应②中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，写出该反应的化学方程式。

(4)、氮化硅可能有哪些用途(填字母)。
a.制作坩埚b.用作建筑陶瓷c.制作高温轴承d.制作切削刀具

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26. 乳酸乙酯(A)是一种食用香料。由淀粉或D为原料合成乳酸乙酯的流程图如下：
已知：①D的产量可用于衡量一个国家石油化学工业的发展水平；
②乳酸的结构简式为。
回答下列问题：

(1)、乳酸中所含的官能团名称为， C→A的反应类型为， A的分子式为。

(2)、B是否能发生银镜反应(填“是”或“否)。

(3)、D通过加聚反应形成高分子化合物的化学方程式为。

(4)、下列与乳酸互为同分异构体的物质是(填序号)。
①CH₃CH₂OH②CH₃COOH③④⑤⑥

(5)、1mol乳酸分别与足量Na、 $N a H C O_{3}$ 反应，消耗二者的物质的量之比为。

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图I碱性锌锰电池	图II铅—硫酸蓄电池	图III原电池	图IV银锌纽扣电池

测定次数	第1次	第2次	第3次
V(NaOH)/mL	24.00	24.10	23.90