四川省凉山州2020-2021学年高一下学期期末统考化学试题

试卷更新日期：2022-04-22 类型：期末考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 下列关于原子结构的说法有误的是（）

A、原子的种类由质子数和中子数决定 B、 $^{3} H e$ 可发生核聚变反应是化学变化 C、在原子结构分层排布中，M层(第三层)容纳电子数最多为18 D、在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化

查看试题解析
2. 硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素与氧元素同族。与钙元素同周期。下列关于硒的描述不正确的是（）

A、原子序数是24 B、气态氢化物化学式是H₂Se，还原性比HCl强 C、最高价氧化物是SeO₃ ，是酸性氧化物 D、原子半径比硫原子的原子半径大

查看试题解析
3. 下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是（）

A、 $N H_{4} C l$ 的电子式： B、乙醇的结构简式： $C H_{3} C H_{2} O H$ C、 $N C l_{3}$ 分子的球棍模型 D、丙烯结构简式： $C H_{2} C H C H_{3}$

查看试题解析
4. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下， $11.2 L$ 己烷所含的分子数为 $0.5 N_{A}$ B、 $30 g$ 乙烷分子中含有的共用电子对数为 $6 N_{A}$ C、标准状况下， $11.2 L$ 丙炔和乙烯混合物中含氢原子数目为 $2 N_{A}$ D、常温常压下， $1 m o l$ 苯中含有 $3 N_{A}$ 碳碳双键和 $3 N_{A}$ 碳碳单键

查看试题解析
5. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A、煤的液化过程为物理过程 B、乙酸和油酸 $(C_{17} H_{33} C O O H)$ 互为同系物 C、甲烷和乙烯都可以与氯气反应 D、乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

查看试题解析
6. 下列叙述正确的是（）

A、分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 B、钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁 C、只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐 D、植物油可以使溴水因化学反应而褪色，而动物油不能

查看试题解析
7. 在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）

A、苯中混有溴，加入 $K I$ 溶液，振荡，用 $C C l_{4}$ 萃取出碘 B、乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C、硝基苯中混有浓 $H N O_{3}$ 和浓 $H_{2} S O_{4}$ ，将其倒入到 $N a O H$ 溶液中，静置，分液 D、乙烯中混有 $S O_{2}$ ，将其通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中洗气

查看试题解析
8. X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子的质子数是内层电子数的4倍，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子与W原子电子总数是Z原子电子数的2倍，W与X同主族。下列说法正确的是（）

A、X、W的最外层电子数均为4 B、简单气态氢化物的稳定性：W>X C、最高价氧化物的水化物的碱性：Y>Z D、Y的单质在X的单质中燃烧生成Y₂X

查看试题解析
9. 下列过程中，共价键被破坏的是（）
①溴蒸气被木炭吸附
②石英熔化
③酒精溶于水
④ $H C 1$ 气体溶于水
⑤碘升华
⑥ $N H_{4} C 1$ 受热分解
⑦氢氧化钠熔化
⑧ $N a_{2} S O_{4}$ 溶于水

A、②④⑥ B、④⑤⑥ C、①④⑧ D、①④⑥

查看试题解析
10. 已知右表为截取的元素周期表的片段，其中X、Y、Z、W均为前四周期的主族元素，下列说法正确的是（）

A、116号Lv元素的原子结构有7个电子层，与X元素可以位于同一主族 B、X、Y、Z、W四种元素中可能有两种为金属元素 C、Y的最高价氧化物对应水化物有可能属于强酸 D、X的氢化物有可能与Z或W的最高价氧化物对应水化物反应

查看试题解析
11. 根据能量图，下列说法正确的是（）

A、 $A_{2} (g) + B_{2} (g) = 2 A B (g)$ 是一个放热反应 B、断裂 $1 m o l A_{2} (g)$ 中的 $A - A$ 键和 $1 m o l B_{2} (g)$ 中的 $B - B$ 键放出 $a k J$ 的能量 C、 $1 m o l A_{2} (g)$ 和 $1 m o l B_{2} (g)$ 的能量之和为 $a k J$ D、拆开 $2 m o l A B (g)$ 中的化学键需要吸收 $b k J$ 的能量

查看试题解析
12. 为探究铁与稀硫酸的反应速率(以 $v (H_{2})$ 表示)向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）

A、加入铁固体， $v (H_{2})$ 加快 B、在常温下将题中稀硫酸改为浓硫酸， $v (H_{2})$ 加快 C、加入 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液， $v (H_{2})$ 减小 D、加入 $C u S O_{4}$ 溶液， $v (H_{2})$ 不变

查看试题解析
13. 将 4 mol A 和 2 mol B 在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A_(s)+B_(g)⇌2C_(g)若经2s(秒)后测得 C 的浓度为0.6 mol·L^-1 ，现有下列几种说法：
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)^-1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)^-1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为30%
④ 2 s 时物质 B 的浓度为0.7 mol·L^-1
其中正确的是（）

A、①③④ B、①④ C、②③ D、③④

查看试题解析
14. 恒温恒容密闭容器中，进行反应 $A (s) + 2 B (g) ⇌_{}^{} C (g) + D (g)$ ，下列能作为化学平衡状态标志的是（）
①容器内气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均摩尔质量不变
④混合气体总物质的量不变

A、①④ B、②③ C、②③④ D、只有④

查看试题解析
15. 对于可逆反应 $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌_{}^{} 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g)$ ，下列叙述正确的是（）

A、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 B、保持容器内气体压强不变，向其中加入 $1 m o l H e$ ，化学反应速率不变 C、保持容器容积不变，向其中加入 $1 m o l H e$ ，化学反应速率增大 D、达到化学平衡时， $4 υ_{正} (O_{2}) = 5 υ_{逆} (N O)$

查看试题解析
16. 将 $1 m o l$ 甲烷与一定量的氯气混合于一试管中，并将试管倒立于盛有饱和 $N a C l$ 溶液的水槽中(如图所示)，对于此反应，下列有关叙述不正确的是（）

A、该反应属于取代反应 B、该反应有五种生成物 C、试管内有少量白雾 D、该反应的现象为试管内气体颜色变浅，试管内壁上因为有氯化氢生成故有油状液滴产生

查看试题解析
17. 一种新型的锂—空气电池的工作原理如图所示。下列关于该电池的说法不正确的是（）

A、多孔碳作正极，其中多孔的目的是增大与空气的接触面积 B、不能将有机电解液改为水溶液 C、电池总反应为： $4 L i + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 L i O H$ D、当溶液中有4mol $L i^{+}$ 向多孔碳电极移动时，有32g空气被还原

查看试题解析
18. 根据乙醇的性质可以推测异丙醇()的性质，下列说法不正确的是（）

A、异丙醇能在空气中燃烧 B、异丙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、异丙醇可与金属钠发生反应生成异丙醇钠和氢气 D、异丙醇在浓硫酸加热条件下与乙酸反应可以生成乙酸丙酯

查看试题解析
19. 溴主要以 $B r^{-}$ 形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程如下：下列说法不正确的是（）
$浓缩海水 \overset{酸化}{\to} 酸化海水 \to_{ⅱ . 热空气吹出}^{ⅰ . C l_{2} 氧化} 含溴空气 \to_{脱氯}^{F e B r_{2} 溶液} \to_{富集}^{吸收剂} ⋯ 产品溴$ A．浓缩海水是为了富集溴元素

A、酸化目的可避免发生如下反应：2OH^-+Cl₂=H₂O+Cl^-+ClO^- B、脱氯过程被氧化的离子只有Br^- C、“i. $C l_{2}$ 氧化”的离子方程式：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

查看试题解析
20. 将 $2 m o l$ 甲烷和适量的 $C l_{2}$ 混合后光照充分反应，先后生成 $C H_{3} C l$ 、 $C H_{2} C l_{2}$ 、 $C H C l_{3}$ 、 $C C l_{4}$ 的物质的量依次增多 $0.2 m o l$ ，反应后无 $C H_{4}$ 存在，则参加反应 $C l_{2}$ 的物质的量为（）

A、 $1.5 m o l$ B、 $6 m o l$ C、 $4.5 m o l$ D、 $3 m o l$

查看试题解析

二、填空题

21. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：

(1)、元素⑩在周期表中的位置是， ⑦的原子结构示意图为.②的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是。

(2)、④⑤⑥的简单离子半径由小到大的顺序为(用离子符号和“<”表示)

(3)、①与③形成的二元化合物中，所含电子数为18的分子的电子式为， ②③的简单气态氢化物中沸点高的是(用化学式表示)，其主要原因为。

(4)、⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式。

(5)、下列五种物质中，① $H_{2} O$ ② $C O_{2}$ ③ $N a_{2} O_{2}$ ④ $N a O H$ ⑤ $N a B r$ ，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在离子键又存在共价键的是(填序号).

查看试题解析
22. 将A、B两个电极，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上，与电流表连结，插入盛有溶液C的小烧杯中。试回答下列问题：

(1)、若A、B分别为铜和铝C为浓 $H N O_{3}$ ，原电池的负极为(填“铝”或“铜”)极，铝片上的电极反应式为：。

(2)、若A、B分别为镁和铝，C为氢氧化钠溶液，原电池的负极为(填“铝”或“镁”)极铝片上的电极反应式为：。

(3)、若A、B分别为碳和铝，C为氯化钠溶液，原电池正极上的电极反应式为：。

查看试题解析
23. 李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调：坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降3%，重点地区细颗粒物 $(P M 2.5)$ 浓度明显下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝：

(1)、催化剂存在下， $H_{2}$ 还原 $N O_{2}$ 生成水蒸气和另一种无毒气体，写出该反应的化学方程式。

(2)、Ⅱ．脱碳：一定条件下 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 反应合成 $C H_{3} O H$ 方程式为： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 现向 $2 L$ 恒容密闭容器中加入 $2 m o l C O_{2}$ 、 $6 m o l H_{2}$ ，在恒温下发生反应 $10 s$ 后反应达到平衡，此时容器内 $C H_{3} O H$ 的浓度为 $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ ，请回答以下问题：
前 $10 s$ 内的平均反应速率 $υ (H_{2} O) =$ ；平衡时 $c (H_{2}) =$ ；平衡时 $C O_{2}$ 的转化率为；若反应在容积可变的容器中进行，缩小容器体积使压强增大，该反应的速率(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)、现有 $C H_{4}$ 、 $C_{2} H_{4}$ 、 $C_{2} H_{6}$ 、 $C_{3} H_{6}$ 、 $C_{3} H_{8}$ 五种有机物，同质量的以上物质完全燃烧时耗 $O_{2}$ 的量最多的是；标准状况下，相同体积的以上物质完全燃烧时耗 $O_{2}$ 的量最多的是.

查看试题解析
24. 乙烯是一种重要的化工原料，某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理(如下图A可以制得)和乙烯的主要化学性质实验装置如图所示。

(1)、用化学反应方程式解释B装置中的实验现象：，其反应的类型是。

(2)、C装置中的现象是。

(3)、通过上述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是(填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是。
A．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B．将气体通入氢氧化钠溶液中
C．将气体通入水中
D．将气体通过装溴水的洗气瓶

(4)、乙烯可以生产日常生活使用的高分子塑料，写出其反应的化学方程式。

查看试题解析
25. 已知：溴苯的沸点为 $156 ℃$ ，苯的沸点为 $80 ℃$ .实验室用苯和液溴制取溴苯并验证。反应类型的实验装置如图：
按以下要求回答问题：

(1)、冷凝管的作用冷凝回流，出水方向从口出(填“A”或“B”)

(2)、请写出a中反应的化学方程式， d中盛放的试剂是

(3)、有同学认为苯与溴的反应为加成反应而不是取代反应，请根据该实验装置中(填装置及现象)，说明该同学的说法是不正确的。

(4)、分离提纯：反应后a瓶中的溴苯中还混有苯需进一步分离提纯，可采用方法进行提纯

查看试题解析
26. 海洋植物如海带海藻中含有大量的碘元素碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

(1)、实验室焙烧海带，需要的仪器名称是(填序号)
a.试管 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.铁三脚架 f.酒精灯

(2)、实验步骤②中加适量 $C l_{2}$ 的离子反应方程式为.指出提取碘的过程中有关的实验操作③的名称是，所用主要仪器是.提取碘的过程中，某学生选择用苯来提取碘的理由是

查看试题解析