四川省巴中市2020-2021学年高一下学期期末学情检测化学试题

试卷更新日期：2022-04-22 类型：期末考试

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一、单选题

1. “无色而具图画的灿烂，无声而有音乐的和谐”描述书法之美。书法之美尽在笔墨纸砚之间(如图所示钟繇的“宣示帖”)。下列说法不正确的是（）

A、墨汁是一种水溶液 B、宣纸主要成分是纤维素 C、砚石主要成分属于无机非金属材料 D、制笔的羊毫主要含有 $C$ 、 $H$ 、 $O$ 、 $N$ 元素

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2. 蒸馏是常见分离或提纯操作，下列仪器不需要用到的是（）

A、 B、 C、 D、

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3. 下列物质属于纯净物的是（）

A、油脂 B、铝热剂 C、煤焦油 D、乙酸乙酯

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4. 下列说法不正确的是（）

A、疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 B、用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C、煤的液化属于物理变化 D、火棉是一种纤维素硝酸酯

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5. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、银与稀 $H N O_{3}$ 反应： $A g + 2 H^{+} + N O_{3}^{-} = A g^{+} + N O_{2} ↑ + H_{2} O$ B、 $K I$ 溶液中滴加少量溴水： $I^{-} + B r = I + B r^{-}$ C、钾与水反应： $2 K + 2 H_{2} O = 2 K^{+} + 2 O H^{-} + H_{2} ↑$ D、 $F e I_{2}$ 溶液中通入少量 $C l_{2}$ ： $C l_{2} + 2 F e^{2 +} = 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}$

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6. 下列说法不正确的是（）

A、乙烷室温下能与氯水发生取代反应 B、乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C、乙酸乙酯可用作食品添加剂 D、乙醛可用于制取乙酸

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7. 下列表示正确的是（）

A、氮气的电子式 $N ⋮ ⋮ N$ B、乙酸的球棍模型 C、硫原子结构示意图 D、甲酸乙酯的结构简式 $C H_{3} C O O C H_{3}$

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8. 已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A、 $3 g$ $^{3} H e$ 含有的中子数为N_A B、 $0.1 m o l$ $F e$ 与足量盐酸反应，转移电子数为0.2N_A C、 $1 L$ $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $C H_{3} C O O H$ 溶液中含有的氧原子数目为0.2N_A D、 $48 g$ 正丁烷和 $10 g$ 异丁烷的混合物中共价键数目为13N_A

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9. 下列化学反应，属于取代反应的是（）

A、 $2 C H_{3} C H_{2} O H + 2 N a \to 2 C H_{3} C H_{2} O N a + H_{2} ↑$ B、HOCH₂CH₂OH+ $⇌_{Δ}^{浓硫酸}$ +H₂O C、nCH₂=CH-CH₃ $\to_{Δ}^{催化剂}$ D、+NaOH→+H₂O

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10. 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）

选项	事实	推论
A	与冷水反应， $N a$ 比 $M g$ 剧烈	金属性： $N a > M g$
B	$C a {(O H)}_{2}$ 的碱性强于 $M g {(O H)}_{2}$	金属性： $C a > M g$
C	$S O_{2}$ 与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应生成 $C O_{2}$	非金属性： $S > C$
D	$H_{2} + C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{光照}} \end{array} 2 H C l$ $H_{2} + I_{2} \overset{Δ}{⇌} 2 H I$	非金属性： $C l > I$

A、A B、B C、C D、D

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11. 实验室制取硝基苯常采用如图装置，下列说法不正确的是（）

A、导管①有冷凝回流的作用 B、该反应条件为：浓硫酸、水浴加热 C、试管②中硝化反应属于加成反应 D、反应产物可用蒸馏方法提纯

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12. 实验室制取乙酸乙酯：CH₃COOH + C₂H₅OH $⇌_{△}^{浓硫酸}$ CH₃COOC₂H₅+H₂O。下列操作或装置能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
混合反应物
生成乙酸乙酯
收集乙酸乙酯
分离乙酸乙酯

A、A B、B C、C D、D

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13. 某有机物的结构简式如图所示，则下列有关说法不正确的是（）

A、分子式为 $C_{12} H_{14} O_{5}$ B、苯环及侧链上均可发生取代反应 C、 $1 m o l$ 该有机物最多能和 $4 m o l$ $H_{2}$ 反应 D、分子中的所有原子都在同一平面上

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14. 利用固体表面催化工艺进行 $N O$ 分解的过程如下图所示。
下列说法不正确的是（）

A、 $N O$ 属于共价化合物 B、 $O_{2}$ 含有非极性共价键 C、过程②断键吸热，其中黑色小球代表N原子 D、标准状况下， $N O$ 分解生成 $11.2 L$ $N_{2}$ ，转移电子数为 $6.02 \times 1 0^{23}$

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15. 火箭常用联氨( $N_{2} H_{4}$ )作燃料，四氧化二氮( $N_{2} O_{4}$ )作助燃剂，生成物不会对大气造成污染。下列叙述正确的是（）

A、 $N_{2} H_{4}$ 中的氮元素为-3价 B、 $N_{2} H_{4}$ 与四氧化二氮反应后的产物是 $N_{2}$ 与 $H_{2} O$ C、 $N_{2} H_{4}$ 与 $P_{2} H_{4}$ 相比，后者的沸点更高 D、 $N_{2} H_{4}$ 的结构式为：

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16. 某烃分子中同时存在这四种基团： $- C H_{3}$ 、 $- C H_{2} -$ 、、，则该烃最少含有的碳原子数应是（）

A、6 B、7 C、8 D、9

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17. 乙烯是一种重要的化工原科。下利物质中，不能通过乙烯的加成反应一步制得的是（）

A、CH₃COOH B、CH₃CH₂OH C、CH₃CH₂Cl D、BrCH₂CH₂Br

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18. $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 为原子序数依次增大的短周期元素， $X$ 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。 $X$ 、 $Z$ 在同一主族，且 $X$ 、 $Y$ 均与 $Z$ 相邻。下列说法正确的是（）

A、非金属性： $Y > X > Z$ B、元素 $Y$ 最高价氧化物对应水化物属于强酸 C、简单氢化物的稳定性： $Z > X$ D、简单离子半径： $Y > Z > X$

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19. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，有白色沉淀产生	原溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2-}$
B	某溶液中滴加 $KSCN$ 溶液，无明显现象；再滴加氯水，溶液呈红色	原溶液一定含 ${Fe}^{2 +}$
C	向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该溶液中一定含有 ${CO}_{3}^{2-}$
D	向某溶液中加入浓 $NaOH$ 溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液中一定含有 ${NH}_{4}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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20. 下列说法不正确的是（）

A、金刚石和石墨、 $H_{2} O$ 和 $D_{2} O$ 均属于同素异形体 B、 $^{12} C$ 、 $^{13} C$ 、 $^{14} C$ 互为同位素 C、 $C H_{4}$ 、 $C H_{3} - C H_{3}$ 、 $C H_{3} - C H_{2} - C H_{3}$ 互为同系物 D、乙醇 $(C H_{3} C H_{2} O H)$ 和甲醚 $(C H_{3} O C H_{3})$ 互为同分异构体

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21. 下列“类比”合理的是（）

A、 $N a$ 与冷 $H_{2} O$ 反应生成 $N a O H$ 和 $H_{2}$ ，则 $A l$ 与冷 $H_{2} O$ 反应生成 $A l {(O H)}_{3}$ 和 $H_{2}$ B、 $N a O H$ 溶液与少量 $A g N O_{3}$ 液反应生成 $A g_{2} O$ 和 $N a N O_{3}$ ，则氨水与少量 $A g N O_{3}$ 溶液反应生成 $A g_{2} O$ 和 $N H_{4} N O_{3}$ C、含有离子键的物质一定是离子化合物，含有共价键的物质一定是共价化合物 D、葡萄糖不能水解，果糖也不能水解

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22. 下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是（）

A、密度： $N a > K$ B、酸性： $H C l O_{4} > H B r O_{4}$ C、沸点： $I_{2} > B r_{2}$ D、稳定性： $H_{2} S O_{4} > H C l O$

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23. 分子式为C₃H₆ClBr的有机物共有(不考虑立体异构)：（）

A、2种 B、3种 C、4种 D、5种

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24. $C O_{2}$ 过量排放对环境影响很大，发展“低碳经济”是全社会的共识。下列说法不正确的是（）

A、 $C O_{2}$ 大量排放导致酸雨 B、将 $C O_{2}$ 转变为稳定的碳酸盐，可实现 $C O_{2}$ 的长期封存 C、利用 $C O_{2}$ 合成聚碳酸酯类可降解塑料，可实现“碳”的循环利用 D、利用化学试剂吸收 $C O_{2}$ 可实现“碳捕捉”

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25. 我国碘盐中常加入碘酸钾( $K I O_{3}$ )。已知在溶液中 $I O_{3}^{-}$ 和 $I^{-}$ 可发生反应： $I O_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ 。为验证食盐中存在 $I O_{3}^{-}$ ，可供选用的试剂和常见的物质有：①自来水；②碘化钾淀粉试纸；③淀粉；④蓝色石蕊试纸；⑤食醋。进行实验时必须使用的物质是（）

A、①②④ B、②③ C、②⑤ D、②④⑤

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二、填空题

26. 如图将元素周期表左侧对齐，每格代表一种元素。回答下列问题：

(1)、表中元素⑤的最高化合价为，元素⑧的原子序数为。

(2)、元素②、③、④的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)，元素⑤、⑦的单质中熔、沸点较高的是(填分子式)，解释熔、沸点较高的原因。

(3)、高温灼烧由元素⑤、⑥组成的化合物时，火焰呈色。

(4)、元素①与②组成含有18电子化合物的结构式为，其中共价键类型为。

(5)、某种化合物由元素①、②、③组成，取 $32 g$ 该化合物与足量元素④的单质反应，标况下生成 $11.2 L$ $H_{2}$ ，该反应的化学方程式为。

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三、综合题

27. 硫酸是重要的实验试剂。根据相关实验填空：

(1)、仪器 $A$ 的名称是；装置 $C$ 中的现象为，证明产物中含有(填分子式)；装置 $D$ 作用为；圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。

(2)、利用乙醇、浓硫酸和乙酸制取乙酸乙酯。向试管 $F$ 中首先加入的试剂是，实验中浓硫酸的作用为。

(3)、淀粉在稀硫酸催化下，水解为葡萄糖，化学反应方程式为。

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28. 高分子化合物 $H$ 是一种重要工业原料，其单体 $A$ 不溶于水，可以发生如图变化。请回答下列问题：

(1)、有机物 $C$ 的分子式是。

(2)、有机物中官能团的名称为、。

(3)、反应①的反应类型为；反应⑤的反应类型为。

(4)、 $E$ 的某种同分异构体符合下列条件，其结构简式为。
①能发生银镜反应
②分子中含两个甲基
③能和金属钠反应生成氢气

(5)、反应②的化学方程式是。

(6)、写出高分子化合物 $H$ 的结构简式：。

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29. 利用菱镁矿

M g C O_{3}

(含杂质

S i O_{2}

、

F e C O_{3}

)制取镁的工艺流程如图：

已知：a. $F e {(O H)}_{2}$ 呈絮状，不易从溶液中除去。

b.常温下金属阳离子形成氢氧化物开始沉淀至完全沉淀的 $p H$ 见下表：

阳离子	$F e^{3 +}$	$F e^{2 +}$	$M g^{2 +}$
开始沉淀	2.7	7.6	9.6
完全沉淀	3.7	9.6	11.1

(1)、“酸浸”时，提高菱镁矿利用率可采取的措施是(任写一条)。

(2)、“氧化”过程中试剂

X

最佳选择为（）

A、氯气 B、

K M n O_{4}

溶液 C、

H N O_{3}

D、

H_{2} O_{2}

(3)、氧化过程的离子方程式为，氧化过程中需要控制温度不宜过高，原因是。

(4)、“调

p H

值”控制的

p H

范围是。

(5)、沉淀混合物的成分是(填化学式)

(6)、将

M g C l_{2}

溶液置于某容器中，经过、(操作②名称)，过滤，洗涤烘干，制得

M g C l_{2}

晶体备用。

(7)、常用电解法制备

M g

、

A l

单质，写出工业制铝的化学反应方程式。

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A	B	C	D

混合反应物	生成乙酸乙酯	收集乙酸乙酯	分离乙酸乙酯