陕西省渭南市富平县2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-04-22 类型：期末考试

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一、单选题

1. 物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）

A、颜色 B、状态 C、化学键 D、原子核

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2. 下列设备工作时，主要将化学能转化为热能的是（）

A、家用燃气灶 B、锌锰干电池 C、锂离子电池 D、硅太阳能电池

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3. 某元素离子A^m-的核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为（）

A、x-n+m B、x+m+n C、m+n-x D、x-m+n

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4. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）

A、 $M g C l_{2}$ B、 $C O_{2}$ C、 $H_{2} O_{2}$ D、 $N a O H$

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5. 如图是某有机物的球棍模型，该有机物是（）

A、乙醇 B、丙烷 C、正丁烷 D、异丁烷

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6. 下列关于乙烯的说法中不正确的是（）

A、乙烯可作为水果的催熟剂 B、乙烯的结构式为 C、乙烯的含碳量低于甲烷 D、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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7. 下列关于电子式的描述正确的是（）

A、 $H C l$ 的电子式： H⁺ B、 $N a C l$ 的形成过程：→ C、 $C H_{2} C l_{2}$ 的电子式： D、氨气的电子式：

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8. 某种塑料的结构可表示为，合成该塑料所需的原料是（）

A、CH₃Cl B、CH₂=CHCl C、CH₃CH₂Cl D、CHCl=CHCl

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9. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法不正确的是（）

A、蚕丝的主要成分是蛋白质 B、“蜡炬成灰”的过程中发生了氧化反应 C、古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子化合物 D、现代蜡烛的主要成分可以通过石油的分馏得到

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10. 如图为 $H_{2} (g) + C l_{2} (g) = 2 H C l (g)$ 的能量变化示意图，下列说法正确的是（）

A、过程1释放能量 B、过程2吸收能量 C、该反应是放热反应 D、反应物的总键能大于生成物的总键能

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11. 镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是（）

A、镭的金属性比钙弱 B、单质能与水反应生成H₂ C、在化合物中呈+2价 D、碳酸镭难溶于水

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12. 用水就能鉴别的一组物质是（）

A、苯、乙酸 B、乙醇、乙酸 C、苯、己烷 D、苯、汽油

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13. 工业上制硝酸的重要反应为 $4 N H_{3} + 5 O_{2} ⇌_{△}^{催化剂} 4 N O + 6 H_{2} O$ ，该反应在密闭条件下进行，下列说法不正确的是（）

A、使用催化剂可以加快反应速率 B、达到平衡时， $N H_{3}$ 的浓度和 $N O$ 的浓度相等 C、达到平衡时， $v_{正} (O_{2}) = v_{逆} (O_{2})$ D、在上述条件下， $N H_{3}$ 不可能全部转变为 $N O$

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14. 某烃或该烃的某种同分异构体的一氯代物只有一种。则该烃的分子式不可以是（）

A、C₂H₆ B、C₄H₁₀ C、C₅H₁₂ D、C₈H₁₈

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15. 图中装置或操作不能达到实验目的的是（）

A、图1中的实验现象能证明非金属性： $C l > C > S i$ B、图2可结合秒表测量锌与稀硫酸的反应速率 C、图3中，气体从 $a$ 口进入时，可用于收集 $H_{2}$ 、 $C H_{4}$ 、 $N H_{3}$ 等气体 D、图4可验证甲烷和氯气能发生反应

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16. 如表是元素周期表的一部分， $W$ 、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 为短周期主族元素， $W$ 与 $X$ 的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是（）

$W$
$X$
$Y$
$Z$

A、 $W$ 的单质能稳定存在是因为分子内部的共价键很难破坏 B、原子半径： $X > Y > Z > W$ C、 $Y$ 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D、 $X$ 的最高价氧化物对应的水化物能溶于 $N a O H$ ，不溶于氨水

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17. 某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验。下列说法不正确的是（）
实验序号
实验温度/K
有关物质
溶液颜色褪至无色所用时间/s
酸性KMnO₄溶液
H₂C₂O₄溶液
H₂O
V/mL
C/mol·L^－1
V/mL
C/mol·L^－1
V/mL
①
293
2
0.02
4
0.1
0
t₁
②
293
2
0.02
3
0.1
1
8
③
313
2
0.02
3
0.1
1
t₂

A、实验①②探究的是浓度对反应速率的影响 B、实验①③探究的是温度对反应速率的影响 C、t₂<8 D、计算可得实验②中v(KMnO₄)≈8.3×10^-4mol•L^-1•s^-1(忽略溶液体积变化)

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18. 实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中不正确的是（）

A、②③ B、①③④ C、①②④ D、②③④

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19. 某烷烃在氧气中完全燃烧，生成物先通过浓硫酸，再通过碱石灰，如果生成物完全全被二者吸收，浓硫酸增重27g，碱石灰增重44g。该有机物的化学式为（）

A、CH₄ B、C₂H₆ C、C₃H₈ D、C₄H₁₀

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20. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	取尿液，加入 $C u S O_{4}$ 溶液，微热，观察现象	检验糖尿病人尿液中的葡萄糖
B	加入 $N a O H$ 溶液洗涤、分液	除去乙酸乙酯中的少量乙酸
C	向2支盛有 $5 m L$ 不同浓度的 $H_{2} O_{2}$ 溶液中，一支加入少量 $M n O_{2}$ ，一支加入几滴 $F e C l_{3}$ 溶液	探究催化剂对反应速率的影响
D	取一小块鸡皮置于蒸发皿中，滴3~5滴浓硝酸并在酒精灯上微热，变黄	证明鸡皮中含有蛋白质

A、A B、B C、C D、D

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二、综合题

21. 乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料。回答下列问题：

(1)、下列物质中，不能通过乙烯发生加成反应得到的是____(填字母)。

A、 $C H_{3} C H C l_{2}$ B、 $C H_{2} B r C H_{2} B r$ C、 $C H_{3} C H_{3}$

(2)、工业上可由乙烯在一定条件下水合法生产乙醇，写出该反应的化学方程式。

(3)、下列关于苯的叙述中不正确的是____(填字母)。

A、常温下苯是一种无色无味的有毒气体 B、苯可以燃烧并伴有浓烈的黑烟 C、苯分子为平面正六边形结构 D、苯中含有碳碳双键，化学性质与乙烯相似

(4)、某同学用如图所示装置制取硝基苯：
①用水浴加热的优点是，分离硝基苯和水的混合物的方法是。
②写出制取硝基苯的化学方程式。

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22. 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入 $6 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中，乙同学将电极放入 $6 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液中，如图所示：

(1)、甲中 $S O_{4}^{2 -}$ 移向极(填“ $A l$ ”或“ $M g$ ”，下同)。

(2)、乙中负极为，写出总反应的离子方程式。

(3)、若甲、乙两池中负极质量的减少量相等，则两池产生氢气的物质的量之比为。

(4)、通过该实验得出的下列结论正确的有____(填字母)。

A、利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 B、镁的金属性不一定比铝的金属性强 C、该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了 D、该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析

(5)、若将甲中镁片换成碳棒，电解质溶液换为 $C u S O_{4}$ 溶液，则负极反应式为，正极的现象为。

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23. 某校化学兴趣小组围绕乙醇的性质进行了相关探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

(1)、甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠(约绿豆粒大)，观察实验现象。请在表中将实验现象及结论补充完全。

实验现象
实验结论
①
钠沉在烧杯底部
钠的密度乙醇(填“大于”或“小于”)
②
反应有气体产生

(2)、乙同学探究了乙醇的催化氧化反应，反应装置如图。实验操作流程为：点燃酒精灯，加热片刻后，再间歇性地挤压气囊鼓入空气。
①反应时 $A$ 中铜丝的颜色变化为。
②一段时间后 $B$ 中收集到一种新物质，写出生成该物质的化学方程式，该实验说明乙醇具有性(填“氧化”或“还原”)。

(3)、丙同学根据教材中制备乙酸乙酯的实验装置图进行了改进，如图，继续实验。

乙醇
乙酸
乙酸乙酯
98%浓硫酸
熔点/℃
$- 117.3$
16.6
$- 83.6$
——
沸点/℃
78.5
117.9
77.5
338.0
资料：温度高于140℃时发生副反应： $2 C H_{3} C H_{2} O H \to C H_{3} C H_{2} O C H_{2} C H_{3} + H_{2} O$
①水从冷凝管的 (填“ $a$ ”或“ $b$ ”)处进入。
②考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是 (填字母)。
A． $T < 77.5 ℃$ B． $T > 150 ℃$ C． $105 ℃ < T < 110 ℃$

(4)、用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的67%，则实际得到乙酸乙酯的质量是g。

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24. 现有 $A$ 、 $B$ 、 $C$ 、 $D$ 、 $E$ 、 $F$ 、 $G$ 七种短周期元素，原子序数依次增大。已知 $A$ 与 $E$ 、 $D$ 与 $F$ 分别同主族， $E$ 、 $F$ 、 $G$ 同周期； $A$ 、 $C$ 的最外层电子数之和与 $D$ 的最外层电子数相等， $A$ 与 $D$ 形成的化合物常温下为液态， $A$ 分别与 $F$ 、 $G$ 形成的气体分子电子总数相等， $B$ 有多种同素异形体，其中一种是目前已知自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。请回答下列问题：

(1)、 $C$ 在周期表中的位置是。

(2)、灼烧 $E$ 的化合物，焰色为色， $D$ 和 $E$ 形成的一种化合物与 $A_{2} D$ 发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为。

(3)、 $C$ 和 $D$ 的简单气态氢化物中稳定性较强的是(填化学式)， $D$ 、 $E$ 、 $G$ 的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。

(4)、下列能说明 $F$ 和G非金属性强弱的事实是(填序号)。
① $G$ 的单质能与 $F$ 的简单气态氢化物反应得到 $F$
②酸性： $H_{2} F O_{4} > H G O$
③ $G$ 的单质与 $F e$ 反应得到 $F e^{3 +}$ ， $F$ 的单质与 $F e$ 反应得到 $F e^{2 +}$
④常温下， $F$ 的单质为固体， $G$ 的单质为气体

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实验序号	实验温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无色所用时间/s
		酸性KMnO₄溶液		H₂C₂O₄溶液		H₂O
		V/mL	C/mol·L^－1	V/mL	C/mol·L^－1	V/mL
①	293	2	0.02	4	0.1	0	t₁
②	293	2	0.02	3	0.1	1	8
③	313	2	0.02	3	0.1	1	t₂

	实验现象	实验结论
①	钠沉在烧杯底部	钠的密度乙醇(填“大于”或“小于”)
②		反应有气体产生

	乙醇	乙酸	乙酸乙酯	98%浓硫酸
熔点/℃	$- 117.3$	16.6	$- 83.6$	——
沸点/℃	78.5	117.9	77.5	338.0

		$W$
$X$	$Y$	$Z$