江苏省扬州市宝应县2022年中考一模化学试题

试卷更新日期：2022-04-22 类型：中考模拟

进入出卷网下载

一、单选题

1. 阜宁县境内有大小河流一百多条，河网稠密，水资源丰富。作为每一位阜宁市民都应该爱护我们宝贵的水资源，爱护我们共同的家园。下列做法应该禁止的是（）

A、积极推广使用新能源观光船 B、对市民进行爱护水资源的宣传 C、限制、禁止过度鱼类捕捞 D、向河中倾倒垃圾

查看试题解析
2. 成语是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列成语中涉及化学变化的是（）

A、铁杵磨针 B、聚沙成塔 C、火上浇油 D、木已成舟

查看试题解析
3. 下列物质由离子构成的是（）

A、氢气 B、氯化钠 C、金刚石 D、二氧化碳

查看试题解析
4. 下列属于金属材料的是（）

A、赤铁矿 B、武德合金 C、钢筋混凝土 D、玻璃钢

查看试题解析
5. 无人机一般使用锂离子电池供电，其正极材料是磷酸铁锂（LiFePO₄），已知锂和磷的化合价分别为+1和+5价，则铁的化合价为（）

A、+1 B、+2 C、+3 D、+4

查看试题解析
6. “安全重于泰山”。以下应张贴在“防火”场所的标志是（）

A、 B、 C、 D、

查看试题解析
7. 燃烧前常将汽油（含C₈H₁₈等）喷成雾状，可以（）

A、减少O₂消耗量 B、增大汽油与空气的接触面 C、减少CO₂生成量 D、使C₈H₁₈等分子变得更小

查看试题解析
8. 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，原因是气体在水中的溶解度（）

A、随压强增大而减小 B、随压强减小而减小 C、随温度升高而减小 D、随温度降低而减小

查看试题解析
9. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列化肥属于复合肥的是（）

A、KNO₃ B、NH₄HCO₃ C、CO(NH₂)₂ D、KCl

查看试题解析
10. “齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C₄H₁₀O₃ + 4O₂ = 2X + 3H₂O ，而导致人中毒。X的化学式为（）

A、C₂H₂O₄ B、C₂H₂O₂ C、C₂H₄O₄ D、C₄H₄O₈

查看试题解析
11. 下列图示的实验操作正确的是（）

A、倾倒液体 B、测定溶液pH C、称取7.56gNaOH D、稀释浓硫酸

查看试题解析
12. 下列有关实验现象描述正确的是（）

A、NH₄NO₃固体溶于水，溶液的温度升高 B、打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟 C、加热碱式碳酸铜，固体从绿色变为黑色 D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

查看试题解析
13. 在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（）

A、S→SO₃ B、CO₂→H₂CO₃ C、CO₂→C₆H₁₂O₆ D、Fe→Fe₃O₄

查看试题解析
14. 妈妈为王玖月准备的午餐食谱为：米饭、红烧肉、黑鱼汤、炸鸡腿。为均衡营养，请你利用所学化学知识，从下列食品中选择（）

A、宝应湖大闸蟹 B、黄塍黑菜 C、山阳猪头肉 D、泾河大糕

查看试题解析
15. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是（）

A、铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构 B、众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点会变得越低，越易燃烧 C、用明矾净水——明矾可用来软化水 D、氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔、且间隔能改变

查看试题解析
16. 下列物质的性质与用途均正确并相对应的是（）

A、碳酸氢铵易分解，可用作化肥 B、钨的熔点高，用于制作灯泡里的灯丝 C、Ca(OH)₂微溶于水，可用于改良酸性土壤 D、氢氧化钠能够与酸反应，用于治疗胃酸过多

查看试题解析
17. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（）

A、酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨 B、碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 C、复分解反应前后元素化合价不变，所以中和反应前后元素化合价也一定不变 D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

查看试题解析

18. 除去下列物质中混有的杂质，所用方法可行的是（）

选项	物质	杂质	除去杂质的试剂和方法
A	CO₂	HCl	通过足量氢氧化钠溶液
B	CaO	CaCO₃	加入足量稀盐酸至不再产生气泡
C	CO₂	CO	通入氧气，点燃
D	MnO₂	KCl	加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

19. 甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（）

A、甲和乙的溶解度相等且均为30g B、甲物质中混有少量的乙，用蒸发结晶的方法进行提纯 C、t₁℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7 D、将t₂℃150g甲的饱和溶液降温到t₁℃，有20g固体析出

查看试题解析

二、多选题

20. 近年，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示：下列说法不正确的是（）

A、反应Ⅰ中元素化合价发生改变的仅有硫元素 B、反应Ⅱ中催化剂在反应前后质量和化学性质不变 C、反应Ⅲ属于化合反应 D、反应Ⅰ中发出蓝紫色火焰，产生无色有刺激性气味的气体

查看试题解析

三、填空题

21. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。

(1)、下图为部分元素的原子结构示意图：
①氦元素与镁元素化学性质(填“相似”或“不相似”)。
②钠原子在形成化合物时，易失去最外层的电子，形成的阳离子是(填粒子符号)。
③硅(Si)元素的含量居地壳中所有元素的第位，硅属于(填“金属”或“非金属”)元素，硅元素原子的原子核内x的值为。

(2)、从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的示意图如图所示：
①该化学反应中，发生变化的是(填“分子”或“原子”)，所属基本反应类型是。
②反应中，甲、乙物质的分子个数比为。

(3)、图2为在稀硫酸中加入金属铁、铜，发生反应的微观过程示意图。
①n=。
②反应中实际参加反应的离子是(填名称)。

查看试题解析
22. 化学源于生活，服务于生活。已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。

(1)、衣：下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是(填序号)。
A．羊毛衫 B．纯棉内衣 C．涤纶运动服
在日常生活中，区分羊毛线和棉纱线可采用的方法是：。

(2)、食：市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是____(填序号)。

A、单质 B、元素 C、分子 D、原子

(3)、住：建筑中经常用沙灰砌墙，沙灰中的“灰”是指熟石灰，化学式是。

(4)、医：目前，新冠肺炎疫情全球蔓延，新型冠状病毒以其强大的传染性和杀伤力惊惶了世界，消毒剂的使用在防疫过程中起着重要作用。在疫情防控间，人们常用84消毒液对场所进行消毒。但是一定要注意84消毒液不能与洁厕灵混用。
①84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，标出次氯酸钠中氯元素的化合价。
②洁厕灵主要成分是盐酸，与84消毒液中次氯酸钠(NaClO)反应除生成氯气(Cl₂)外，还生成一种生活中常用的盐和一种常见的液体物质，写出该反应的方程式。
③若要证明洁厕灵呈酸性，可选用(填序号)。
a.石蕊试液 b.酚酞试液 c.pH试纸
④在化学反应中，我们把在化学反应前后，元素化合价有升高和降低的反应叫做氧化还原反应。则盐酸与次氯酸钠反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
⑤还有其它消毒剂：
Ⅰ.75%酒精溶液，该溶液(能、不能)导电。
Ⅱ.过氧乙酸溶液，0.2%的过氧乙酸溶液常用于空气和地面消毒。某班级要配制0.2%的过氧乙酸消毒溶液10kg，需要10%的过氧乙酸溶液kg。稀释过程中，若量取水时仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

查看试题解析

四、综合题

23. 古老而美丽的京杭大运河南北贯穿宝应，宝应是一座水城，应水而生，缘水而兴，因水而衰，籍水而盛。

(1)、利用电解水实验可探究水的组成(如图)
①通电后电极上出现气泡，a试管中产生的气体是(填化学式)。
②电解水时加少量NaOH的目的是。
③由此实验得出结论：水是由组成的。

(2)、探究水在电极端所发生的变化(如图1)。
资料：任何水中有浓度极低的H⁺和OH^- ，当其中一种离子减少后水会继续产生这两种离子。
步骤1：向装置中重新装满水(含少量NaOH)，打开活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。
步骤2：分别取出管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH。
①测定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色立即与对照，读取pH值。经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液液pH大于7。
②若向管b溶液中加入，溶液变为红色。
③图中能表示电解时管a中水在电极端所发生变化的结果的是(填字母序号)。

(3)、大多数天然水需要经过处理方可饮用。天然水净化的主要步骤如图所示。
①步骤Ⅰ中可用明矾作混凝剂，其化学式为KAl(SO₄)_n·12H₂O，n的值为。
②步骤Ⅱ中使用的物质X可能是(填名称)。
③生活中判断净化的水是硬水还是软水，常可加入(写名称)进行检验。
④工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出水垢中的Mg(OH)₂溶于盐酸时发生反应的化学方程式。

查看试题解析
24. 我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如图。

(1)、精盐的获得。
食盐是海水通过淡化处理后被使用。常用的海水淡化方法有蒸馏法和反渗透法等。
利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的方法，其原理如图所示。
蒸馏法过程为：海水 $\overset{a}{\to}$ 水蒸气 $\overset{b}{\to}$ 淡水。
①从能量角度看，a过程需要(填“吸收”或“放出”)热量：
②从微观角度看，b过程中发生的改变是(具体描述)。

(2)、纯碱的获得
①使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了(填“循环Ⅰ”或“循环Ⅱ”)，流程中物质X为(填化学式)。
②在实验过程中，需要控制装置的温度在30℃~35℃，宜采取的方法是。其温度不能过高也不能过低原因是：。

(3)、某校化学兴趣小组的同学根据Na₂CO₃和NaHCO₃的性质进行了一系列探究。
【查阅资料】
①溶解度比较：
溶解度
10℃
20℃
30℃
40℃
Na₂CO₃
12.5g
21.5g
39.7g
49.0g
NaHCO₃
8.1g
9.6g
11.1g
12.7g
②已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解而碳酸钠受热不分解。
③常温下，浓度相同的Na₂CO₃溶液比NaHCO₃溶液的碱性强。
【探究一】NaHCO₃和Na₂CO₃性质差异的探究。
①验证水溶液的酸碱性的差异：分别测两种物质等浓度溶液的pH，测定结果：NaHCO₃溶液的pH(填“>”或“<”)Na₂CO₃溶液。
②利用溶解度的差异鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃：小方同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是。
A.2 B.0.96 C.0.5 D.3

(4)、【探究二】测定某NaHCO₃和Na₂CO₃混合物中NaHCO₃的质量分数利用如图装置进行实验，装置B中放有样品(整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)。
【实验步骤】
①检查装置的气密性；②称取样品10g，加到装置B中；③称量装置B、D的质量(含药品)；④连接装置；⑤加热；⑥停止加热继续通入空气；⑦再次称量装置B、D的质量(含药品)。
【数据记录】

装置B
装置D
实验前物质的质量/g
180.0
122.2
实验后物质的质量/g
176.9
124.4
【问题讨论】
①B装置中盛样品的仪器名称是。
②写出装置A中可能发生复分解反应的的化学方程式：。

(5)、【数据分析】③选择合适的数据进行计算NaHCO₃和Na₂CO₃混合物中NaHCO₃的质量分数是？

(6)、【拓展应用】④固体Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃ ，可通过的方法除去。

查看试题解析
25. 请根据下列实验装置图回答有关问题：

(1)、装置B中标号仪器①的名称是。

(2)、实验室制取二氧化碳的化学方程式为。

(3)、用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为，反应后过滤，干燥，所得到的二氧化锰(填“能”或“不能”)继续作为双氧水分解的催化剂。

(4)、用C收集气体，收集满的现象是。若用F装置收集二氧化碳，气体应从(选填“a”或“b”，下同)端通入。若用F排水法收集气体，气体应从端通入。

(5)、二氧化硫是有毒气体，密度比空气大，易溶于水。实验中常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气。用如图所示装置收集一瓶干燥的二氧化硫，装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→→⑤(填序号)。烧杯中发生反应的化学方程式为。

查看试题解析

溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃
Na₂CO₃	12.5g	21.5g	39.7g	49.0g
NaHCO₃	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

	装置B	装置D
实验前物质的质量/g	180.0	122.2
实验后物质的质量/g	176.9	124.4