江苏省常州市金坛区2022年中考一模化学试题

试卷更新日期：2022-04-22 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 某固体在试管中加热后，试管底部没有固体残余物，对该变化的说法正确的是（）

A、一定是化学变化 B、一定是物理变化 C、可能是物理变化，也可能是化学变化 D、既是物理变化，又是化学变化

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2. “淀粉遇碘变蓝”中的“碘”指的是（）

A、原子 B、单质 C、分子 D、元素

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3. 下列对实验现象的描述，正确的是（）

A、木炭在氧气中燃烧放出热量，产生二氧化碳 B、红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾 C、电解水时正负极产生的气体的体积比是1：2 D、蜡烛在氧气中燃烧产生耀眼的白光、放出热量、产生大量的白烟

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4. 下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是（）

A、篮球 B、陶瓷碟子 C、可降解饭盒 D、尼龙连衣裙

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5. 下列物质（或主要成分）的名称、俗名与化学式一致的是（）

A、碳酸氢钠、小苏打、Na₂CO₃ B、氢氧化钠、纯碱、NaOH C、氧化钙、熟石灰、CaO D、氯化钠、食盐、NaCl

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6. 食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式：C₆H₁₃NO₂）。下列有关亮氨酸的说法不正确的是（）

A、由四种元素组成 B、一个分子中含一个氧分子 C、一个分子由22个原子构成 D、亮氨酸是含氧化合物

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7. 著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动放射出一些粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，则此原子放射出的粒子一定是（）

A、电子 B、中子 C、质子 D、原子核

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8. 蚕丝属蛋白质，在灼烧时有烧焦羽毛的气味，下列物质灼烧时也会产生该气味的是（）

A、猪皮 B、馒头 C、棉花 D、牛油

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9. 用“捕捉”的CO₂生产甲醇，反应的微观示意图如下图所示。下列说法中正确的是（）

A、甲醇中含量最多的是氢元素 B、该反应属于置换反应 C、反应前分子个数比为1：1 D、反应前后总共有两种氧化物

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10. 下列说法中正确的是（）

A、中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应 B、溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物 C、离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 D、单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质

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11. 在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色．在上述过程中，表示溶液的pH（纵坐标）与滴加乙溶液的体积V（横坐标）之间的关系的正确图象是（）

A、 B、 C、 D、

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12. 下列仪器中，能用酒精灯火焰直接加热的是（）
①试管 ②集气瓶 ③瓷质蒸发皿 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥燃烧匙．

A、①③⑥ B、①②⑤ C、①④⑤⑥ D、②③⑤⑥

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13. 如图是离子五角星示意图。五角星中每个角的阳离子与中间的阴离子R结合若不产生沉淀、气体或水，则称为共存离子对。要使共存离子对数目最多，则R应该是（）

A、OH^- B、 $C O_{3}^{2 -}$ C、Cl^- D、NO₃

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14. 下列括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂，其中不正确的是（）

A、CaO中的CaCO₃（稀盐酸） B、CO₂中的CO（灼热氧化铁） C、N₂中的O₂（灼热铜丝） D、NaCl溶液中的NH₄Cl（NaOH）

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15. 以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。如改为以一种氧原子质量的1/12作为基准，则以下量会发生改变的是（）

A、一个氢原子的实际质量 B、一滴水中所含水分子的个数 C、氨气的相对分子质量 D、一个氧分子和一个氢分子的质量比

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16. 下列物质间的转化，只通过一步反应不能完成的是（）

A、Zn→H₂ B、CO₂→CO C、HCl→FeCl₃ D、H₂O₂→H₂

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17. 生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是（）

A、CD 段压强变化的主要因素是反应速度减慢 B、AB 段的化学反应是：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ C、D 点反应结束 D、E 点温度等于 A 点

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18. 下列鉴别实验中关于方法、现象、结论描述存在不正确的是（）

	鉴别对象	方法、现象、结论
①	硬水和软水	分别加入肥皂水，泡沫丰富，垢状物少的为硬水
②	一氧化碳和氢气	分别闻气味，有刺激性气味的是一氧化碳
③	二氧化硫和二氧化碳	分别通入紫红色高锰酸钾试液，褪色的是二氧化硫
④	石灰水和食盐水	分别加入稀盐酸，有水生成的是石灰水

A、仅①②③ B、①②③④ C、仅②③④ D、仅①②④

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19. 为了探究稀硫酸的化学性质，某化学兴趣小组的同学做了如下图所示实验，观察到试管①中的液体呈蓝色，试管②中有气泡冒出。实验结束后，将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后静置，结果如图乙所示。有关图乙烧杯内混合物中的固体和溶液，下列说法正确的是（）

A、固体中最多有两种物质 B、若固体中有锌，则溶液中的溶质可能有两种 C、若溶液呈酸性，则溶液中一定含有硫酸铜 D、若溶液呈蓝色，则固体中可能有两种物质

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20. 物质之间的相互转化是化学的重要知识。图中箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是（）

A、若四种物质均为金属单质，则A的金属活动性最强 B、若A常温下为液体，B，C的组成元素完全相同，D是一种单质，则只有B，C能使紫色石蕊试液变红 C、若四种物质均为含钙化合物，A，C都只含两种元素，B生成D时无气体产生，则C，D属于盐类 D、若图中箭头全部调换方向，A，B的组成元素完全相同，C是一种单质，则D常温下只能为固体或液体

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二、填空题

21. 在下列横线上填写“>”、“<”、“=”。

(1)、热稳定性：碳酸氢铵碳酸钙；

(2)、含碳量：甲醛（CH₂O）醋酸（C₂H₄O₂）；

(3)、酸碱度：酸雨食盐水；

(4)、耐酸、耐碱性：尼龙羊毛。

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22. 用数字和化学符号表示

(1)、地壳中含最高的金属元素；

(2)、氨分子；

(3)、2个亚铁离子；

(4)、空气中含量最多的气体分子；

(5)、钾元素；

(6)、氯化钠中的阴离子。

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23. 我市武进、金坛、溧阳都有生态农业示范项目，其中一种模式为“猪一沼一果”、“猪—沼一稻”、“猪一一沼一一菜”，通过发展这种生态循环农业，可提高农民收入，改普农村环境卫生，节约能源。其中“猪一一沼一一果”就是将猪的类便转化成沼气可用来照明、烧水、煮饭，沼渣、沼液可作为脐橙的肥料。根据以上信息和我们掌握的知识回答下列问题：

(1)、写出沼气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式：。

(2)、下列叙述正确的是____。

A、沼渣属于化学肥料 B、沼气是一种不可再生能源 C、不能用点燃的蜡烛放入沼气池的方法检验人是否可以进入沼气池 D、沼气模式对解决农村燃料、肥料、环保等方面均有积极意义

(3)、用沼肥种植的脐橙个大味甜。经检测每100mL脐橙橙汁中一些成分的平均质量如下表：
成分
水
糖类
柠檬酸
蛋白质
脂肪
维生素C
钙、磷、锌等
质量（g）
87.0
12.0
0.95
0.9
0.2
0.080
1.8
如一个人一天所需的维生素C是100mg，可以通过至少喝mL脐橙橙汁补充。

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24. 如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：

(1)、t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是。

(2)、P点表示t₂℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为。

(3)、t₂℃时，取甲、乙两种固体各15g，分别加入50g水中充分溶解，实验现象如图Ⅱ所示，则烧杯a中溶解的物质是（填“甲”或“乙”），所得溶液的质量为g。

(4)、当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用（填“降温“或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。

(5)、下列说法正确的是____（填序号）。

A、将甲物质的饱和溶液由t₂℃升温至t₃℃时，其溶质质量分数增大 B、将甲物质的溶液由t₃℃降温到t₂℃，一定有晶体析出 C、将t₃℃三种物质的饱和溶液降温至t₂℃，所得浴液的溶质质量分数：乙>甲=丙 D、将t₃℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙

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三、综合题

25. 实验室制取气体所用的装置如图所示，请回答：

(1)、图2中仪器①的名称是。

(2)、若用氯酸钾制取较为纯净的氧气，应在图1中选择的制取装置为；该反应的化学方程式为。

(3)、若用E装置收集氧气，检验气体是否已集满，应将带火星的木条放在导管口（填“a”或“b”）。

(4)、小强同学利用图2测定生成的氧气体积。当时，开始收集。若读取氧气的体积时俯视读数，测得的氧气的体积（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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26. 小苏打（碳酸氢钠）在日常生活中有广泛的用途，工业上制取小苏打有多种方法，其中有一种是气相固碳法，其利用的原理是：Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ =2NaHCO₃
资料：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表（一个标准大气压下）（部分）
温度/℃
0
15
20
30
40
50
60
碳酸氢钠溶解度/g
6.9
8.72
9.6
11.1
12.7
14.45
16.4
碳酸钠溶解度/g
7.1
13.25
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
学校实验小组验证反应原理，在室温为15℃时，同学们将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于80g水中，而后匀速的通入二氧化碳气体。同时用传感器测定溶液的pH变化，同时用数据采集器记录并绘制图像如图2所示。

(1)、图1所示实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”其原因是  ；

(2)、通过图像分析，小苏打溶液是显  （填“酸性”、“中性”或“碱性”），图像中M点处发生的主要化学反应方程式为  ；

(3)、为了确定M处溶液的成分，同学们进行如下实验：
实验步骤
加入试剂
实验现象
初步实验结论
①
滴入
溶液变红
有  物质
②
加入

(4)、实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯中就可观察到的现象有。

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27. 资料：小苏打（碳酸氢钠）在日常生活中有广泛的用途，工业上制取小苏打有多种方法。其中有一种是气相固碳法，其利用的原理是： $N a_{2} C O_{3} + H_{2} O + C O_{2} = 2 N a H C O_{3}$
碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表（一个标准大气压下）（部分）
温度/℃
0
15
20
30
40
50
60
碳酸氢钠溶解度/g
6.9
8.72
9.6
11.1
12.7
14.45
16.4
碳酸钠溶解度/g
7.1
13.25
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得小苏打， $N a C l + C O_{2} + N H_{3} + H_{2} O = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l$ ，进而加热分解生产出纯碱，并生成水和二氧化碳。学校实验小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出），回答下列问题。

(1)、甲装置中的化学反应的方程式是。

(2)、乙装置中是饱和碳酸氢钠溶液，作用是。

(3)、同学一致认为丙装置中的水应该用冷水，理由是。

(4)、侯氏制碱法得到的碳酸钠中有少量碳酸氢钠。取这种碳酸钠样品13.56g充分加热后得剩余固体13.25g，样品中碳酸钠的质量分数是（精确到小数点后一位）。

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28. 产品（CuCl）广泛应用于化学工业生产。CuCl是一种白色固体，难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的溶液，在潮湿空气中易氧化变质。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：
信息提示：
①酸浸时发生的反应： $C u O + H_{2} S O_{4} = C u S O_{4} + H_{2} O$ 。
②乙醇与水任意比互溶。
③乙醇与CuCl不发生化学反应。

(1)、焙烧前对精矿进行粉碎，其目的是。

(2)、CuS精矿经250℃焙烧后生成CuO，该步骤中的化学方程式是。

(3)、操作a的名称是；本流程中可循环利用的物质（水除外）是（写化学式）。

(4)、用“水洗”的目的是。

(5)、“乙醇洗涤”的目的是。

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29. 某研究性学习小组对绿矾（FeSO₄·7H₂O）进行焙烧，实验装置如下图：
已知： $2 F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} F e_{2} O_{3} + X + S O_{3} + 14 H_{2} O$ （其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸）

(1)、FeSO₄·7H₂O中硫元素的化合价为。

(2)、装置A玻璃管中生成的X化学式为。

(3)、装置C的作用是。

(4)、该小组学生设计如下实验验证生成硫酸溶液：在试管中加入滴有酚酞的氢氧化钡溶液，然后将U形管中的溶液逐渐滴入试管直至过量，现象是，写出化学反应方程式。

(5)、学习小组在U形管中收集到硫酸溶液30mL，质量分数为60%（密度为1.560g/cm³），现要稀释为10%，需加入水的体积为mL（计算结果保留一位小数）。

(6)、用该方法制备Fe₂O₃ ，计算理论上139gFeSO₄·7H₂O（相对分子质量为278）可制得Fe₂O₃的质量为多少？（写出计算过程）

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成分	水	糖类	柠檬酸	蛋白质	脂肪	维生素C	钙、磷、锌等
质量（g）	87.0	12.0	0.95	0.9	0.2	0.080	1.8

温度/℃	0	15	20	30	40	50	60
碳酸氢钠溶解度/g	6.9	8.72	9.6	11.1	12.7	14.45	16.4
碳酸钠溶解度/g	7.1	13.25	21.8	39.7	48.8	47.3	46.4

实验步骤	加入试剂	实验现象	初步实验结论
①	滴入	溶液变红	有物质
②	加入		有物质