重庆市2022届高三模拟调研卷（三）化学试题

试卷更新日期：2022-04-15 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 化学在生活、社会、环境和科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是（   ）
    A、针对新冠肺炎疫情，用无水酒精、双氧水对环境进行杀菌消毒 B、歼20战斗机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 C、“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型有机非金属材料 D、芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程并不涉及化学变化

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  • 2. 下列化学用语表示正确的是（   ）
    A、硫离子的结构示意图： B、羟基的电子式为： C、乙炔的球棍模型： D、乙酸的结构式：CH3COOH

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  • 3. 某有机分子的结构如图 ， 则该分子环上的一氯代物有(不考虑立体异构)（   ）
    A、1种 B、2种 C、3种 D、4种

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  • 4. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是（   ）

    A、用甲装置干燥H2 B、用乙装置制取并收集干燥的氨气 C、用丙装置收集Cl2 D、用丁装置除去NaHCO3中的Na2CO3

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  • 5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，1个W2X分子含有10个电子，Y元素原子半径是同周期元素中最大的，Z元素原子的最外层电子数是次外层的二分之一，下列说法正确的是（   ）
    A、原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) B、失电子能力：Y>W>X C、Z的简单氢化物热稳定性比X的强 D、采用电解Y的氯化物水溶液方法制取单质Y

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  • 6. 氢能被称为未来能源，利用乙醇来制取氢气涉及如下反应

    反应I：CH3CH2OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)        △H1=+173.5kJ·mol-1

    反应II：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)          △H2=-41.2kJ·mol-1

    则1molCH3CH2OH(g)与H2O(g)作用生成CO(g)和H2(g)反应的△H为（ ）

    A、+255.9kJ·mol-1 B、-255.9kJ·mol-1 C、+132.3kJ·mol-1 D、-132.3kJ·mol-1

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  • 7. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
    A、标准状况下，NO和O2各11.2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75NA B、标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数为1.5NA C、2L0.1mol/L的FeCl3溶液中含Fe3+的数目为0.2NA D、室温下，10LpH=11的Na2CO3溶液中，由水电离出的OH-数目为0.01NA

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  • 8. 己烯雌酚是人工合成的雌激素物质。下列关于己烯雌酚说法不正确的是（   ）
    A、它的分子式是C18H20O2 B、在水中的溶解度较小 C、苯环上的一元取代物有4种(不考虑立体异构) D、共平面的碳原子最多有18个

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  • 9. 碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]是一种重要的无机杀虫剂，它的制备流程如下，下列有关说法正确的是（   ）

    A、FeCl3的作用是增强盐酸的氧化性 B、加入少量CuO目的是为了除去Fe3+ C、石灰乳可用纯碱代替 D、若制备1mol的CuCl2 ， 理论上消耗11.2L空气

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  • 10. 常温下，下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（   ）
    A、c(H+)c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3- B、使甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、CH3COO-、Cl- C、无色透明的溶液中：H+、Mg2+、MnO4-、Cl- D、c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、AlO2-、SO42-

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  • 11. 下列有关说法正确的是（   ）
    A、N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，恒温恒压下再通入少量NH3 ， 容器中气体密度增大 B、NH4Cl(s)⇌NH3(g)+HCl(g)，室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 C、CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)，压缩容器使体积减小，达到新平衡后CO2浓度增大 D、H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，恒容绝热下，当压强不变时可以判定反应达到平衡

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  • 12. 某科研团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示，下列说法正确的是（   ）

    A、Y膜为阳离子交换膜 B、催化剂可加快单位时间内反应中电子的转移数目 C、b极上发生氧化反应 D、生成H2O2的总反应为2H2O+O2=2H2O2

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  • 13. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（   ）


    实验目的

    方案设计

    现象和结论

    A

    探究NO2生成N2O4反应的吸放热

    将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中

    烧瓶内气体颜色变浅，NO2生成N2O4的反应为吸热反应

    B

    比较CH3COOH和HF的酸性强弱

    相同条件下，分别用pH试纸测定0.1mol·L-1CH3COONa溶液、1.0mol·L-1NaF溶液的pH

    NaF溶液的pH>CH3COONa溶液的pH，证明CH3COOH的酸性比HF的酸性强

    C

    比较氢氧化铜和氢氧化镁Ksp的大小

    向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液

    先出现蓝色沉淀，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

    D

    镀锌铁皮锌镀层厚度的测定

    装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸

    产生气泡的速率突然减小，证明镀锌层完全反应

    A、A B、B C、C D、D

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  • 14. 40℃时，向100mL水中加入5gMg(OH)2固体溶解，一段时间后再滴入少量稀H2SO4 ， 整个过程pH随时间的变化如图所示，下列说法正确的是（   ）

    A、a→b段，由水电离出的c(OH-)逐渐增大 B、b点时，溶液中的c(OH-)=1.0×10-4.09 C、c→e段的变化符合勒夏特列原理 D、e点处，离子浓度大小顺序为c(SO42-)>c(Mg2+)>c(OH-)>c(H+)

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二、非选择题

  • 15. 废旧的电池中含有NiO、CdO、CoO和Fe2O3等成分，工程师设计如下回收重金属的工艺流程。

    回答下列问题：

    (1)、为提高浸取率，可采取的措施是(写一种即可)，操作1的名称是；
    (2)、滤液1中主要含[Cd(NH3)4]2+、[Ni(NH3)6]2+、[Co(NH3)6]2+等，则浸取时CdO发生反应的化学方程式为；
    (3)、在实验室萃取时，所需的玻璃仪器是；
    (4)、“反萃取”的原理为NiR有机+2H+⇌Ni2++2HR有机 ， 需加入的试剂X为；
    (5)、写出反应1的离子方程式；
    (6)、由CoCl2溶液得到CoCl2·6H2O所需的一系列操作是；
    (7)、生成CdCO3沉淀是利用反应[Cd(NH3)4]2++CO32-⇌CdCO3↓+4NH3↑，常温下，该反应平衡常数K=2.0×105 ， [Cd(NH3)4]2+⇌Cd2++4NH3的平衡常数K1=4.0×10-5 ， 则Ksp(CdCO3)=。

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  • 16. 2021年11月初，世界气候峰会在英国举行，为减少环境污染，减少化石能源的使用，开发新型、清洁、可再生能源迫在眉睫。
    (1)、甲醇、乙醇来源丰富、燃烧热值高，可作为能源使用。其中一种可减少空气中CO2的甲醇合成方法为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。

    ①若将一定量的CO2和H2投入1.0L恒容密闭容器中合成甲醇，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。则该反应的正反应为(填“放热”或“吸热”)反应，在p2及512K时，图中N点处平衡向(填“正向”或“逆向”)移动；

    ②若将物质的量之比为1：3的CO2和H2充入体积为1.0L的恒容密闭容器中反应，不同压强下CO2转化率随温度的变化关系如下图所示。

    a.A、B两条曲线的压强分别为PA、PB ， 则PA PB (填“>”“<”或“=”)；

    b.若A曲线条件下，起始充入CO2和H2的物质的量分别为1mol、3mol，且a点时的K=300(L2/mol2)，则a点对应CO2转化率为。

    (2)、在工业生产中也用反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2kJ·mol-1制取H2 ， 从而获得氢能源，该反应需要加入催化剂，若用[M]表示催化剂，则反应历程可表示为：

    第一步：[M]+H2O(g)=[M]O+H2(g)

    第二步：[M]O+CO(g)=[M]+CO2(g)

    ①第二步比第一步反应慢，则第二步反应的活化能比第一步(填“大”或“小”)。反应过程中，中间产物[M]O的能量比产物的能量(填“高”或“低”)；

    ②研究表明，此反应的速率方程为v=k(yCO⋅yH2O-yCO2⋅yH2Kp) ， 式中)yCO、yH2O、yCO2、yH2分别表示相应的物质的量分数，Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，该反应的Kp(填“增大”或“减小”)。根据速率方程分析，T>Tm时v逐渐减小的原因是。

    (3)、以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。阳极的电极反应式为 ， 若装置中消耗标准状态下O244.8L，理论上能制得碳酸二甲酯的质量g。

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  • 17. 硫脲的分子式为CS(NH2)2 ， 其在生产生活中有重要的应用。科研人员在实验室利用Ca(HS)2与CaCN2可以合成硫脲，用下图仪器可制备Ca(HS)2 ， 请回答下列问题。

    已知：①CS(NH2)2易溶于水；②CS(NH2)2在150℃时生成NH4SCN；③CS(NH2)2易被强氧化剂氧化。

    (1)、装盐酸仪器的名称为 ， 装置A中发生反应的离子方程式为；
    (2)、实验结束后从左侧导管通入氮气的目的是；
    (3)、装置B中盛装的试剂是 ， 其作用是；
    (4)、当C中出现现象时，停止反应；
    (5)、将得到的Ca(HS)2溶液与CaCN2溶液混合，加热一段时间即可生成硫脲，同时生成一种强碱为；
    (6)、实验室用KMnO4(H+)溶液滴定硫脲测定其含量，生成N2 ， SO42−等，则还原剂与氧化剂的物质的量之比 ， 将硫脲粗产品0.8g，配成1000mL溶液，取100mL，用0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗酸性高锰酸钾溶液28.00mL，粗产品中硫脲的百分含量为(杂质不参加反应)。

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  • 18. 钴元素的用途非常广泛，常用于电池、医疗、催化剂、添加剂、颜料、航空和航天领域。如工业上可用三氟化钴制备火箭推进剂氟化硝酰(NO2F)，其反应为：CoF3+NO2300℃__CoF2+NO2F。请回答下列有关问题：
    (1)、钴元素属于周期表中区，基态钴原子的价电子排布式为；F原子核外有种不同运动状态的电子，基态F原子中，能量最高的电子所占据原子轨道的形状为；NO2F中三种元素第一电离能由大到小的顺序为。
    (2)、酞菁钴主要应用于工业涂料印墨及塑料着色，其分子的结构简式如图所示，钴通过配位键结合的氮原子的编号是；分子中碳原子的杂化类型为。

    (3)、FeCoO4是一种光催化剂，基态原子的第四电离能I4(Co)小于I4(Fe)，其原因是。
    (4)、钴的一种晶胞如图所示。其底边边长为apm，高为bpm，阿伏加德罗常数的值为NA ， 密度为ρg/cm3 ， 则钴的摩尔质量M=。

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  • 19. X是合成某药物的中间体，其合成路线如下(-Ph代表苯基)：

    (1)、已知A是五元环状化合物，则其化学名称是。
    (2)、反应①和④的反应类型分别是、。
    (3)、下列有关H的说法正确的是。

    a.羟基能催化氧化生成酮

    b.能发生加聚反应

    c.分子式为：C11H18O

    d.易溶于水

    e.Br2与H按物质的量1：1混合，发生加成反应的产物有3种

    (4)、写出反应⑥的化学方程式：。
    (5)、D的同分异构体较多，但其中含有苯环，且同一个碳原子上不连接2个官能团的同分异构体有(不包括立体异构)；写出其中核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式：。
    (6)、参照上述合成路线，结合所学知识，以为原料合成OHCCH2CH2COOH，设计合成路线：(其他试剂任选)。

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