浙江省绍兴市2022届高三选考科目适应性考试（二模）化学试题

试卷更新日期：2022-04-15 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 下列含有共价键的盐是（）

A、Na₂O₂ B、CaCl₂ C、Na[Al(OH)₄] D、CH₃COOCH₃

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2. 下列属于在熔融状态下能导电的化合物的是（）

A、H₂SO₄ B、CH₄ C、Na₂CO₃ D、Cu

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3. 下列仪器一般不用于物质分离提纯实验的是（）

A、 B、 C、 D、

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4. 下列物质的名称正确的是（）

A、CaSO₄·2H₂O俗称熟石膏 B、甲醛俗称福尔马林 C、(NH₄)₂CO₃ 俗称碳铵 D、纤维素硝酸酯俗称硝化纤维

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5. 下列表示正确的是（）

A、异丁烷的结构简式： CH₃CH₂CH₂CH₃ B、CO₂的电子式： C、NH₃分子的球棍模型： D、过氧化钠的分子式： Na₂O₂

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6. 下列说法正确的是（）

A、糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，组成元素也相同 B、在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已经完全水解 C、二氧化碳和环氧丙烷()在催化剂作用下可生成一种可降解的塑料 D、花生油、羊油、水果中的异戊酸异戊酯都能发生皂化反应

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7. 下列说法不正确的是（）

A、CH₃OCHO与HCOOCH₃互为同分异构体 B、乙酸和硬脂酸互为同系物 C、经催化加氢后能生成2-甲基戊烷 D、白磷与红磷互为同素异形体

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8. 下列说法不正确的是（）

A、液氨可作制冷剂，是因为氨气易液化，气化时吸热 B、石灰石可以用于玻璃、炼铁工业，是因为高温下碳酸钙与二氧化硅会发生反应 C、二氧化硫可用于葡萄酒保质，因为二氧化硫具有抗氧化性 D、牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，是因为氟化物具有氧化性

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9. 下列说法不正确的是（）

A、“可燃冰”是天然气(甲烷等)的水合物，是一种不可再生的能源 B、利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 C、工业上常用电解熔融氯化钠来制取金属钠 D、自来水厂常用明矾、臭氧、二氧化氯等作为水处理剂，其作用都是杀菌消毒

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10. 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO^-+2Fe³⁺+ 10OH^-=2FeO $_{4}^{2 -}$ +3Cl^- +5H₂O，则下列说法正确的是（）

A、Cl^-是氧化产物 B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 C、Fe³⁺发生还原反应 D、高铁酸钠在水处理中体现了氧化性，因此具有消毒的作用，且上述反应生成1mol高铁酸钠转移3mol电子

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11. 下列有关实验的说法正确的是（）

A、将乙醇和浓硫酸混合加热，产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，证明反应产生了乙烯 B、用少量金属钠与胆矾晶体隔绝空气加热，产生红色固体，可证明金属性Na＞Cu C、用滴定法进行定量测定时，基准物应该具有性质稳定、相对分子质量较小等特点 D、不慎溴腐蚀致伤时，先用酒精或甘油洗涤，再用水冲洗

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12. 下列推理合理的是（）

A、NaCl固体与浓H₂SO₄ 加热可制HCl，则NaI固体与浓H₂SO₄ 加热制HI B、Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂ ，则Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₃和O₂ C、实验室可利用AlCl₃与足量氨水反应来制备Al(OH)₃ ，则也可利用CuCl₂与足量氨水反应生成Cu(OH)₂ D、Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu₂S

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13. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、足量的Cu和100g98%的硫酸反应，被还原的硫酸为0.5N_A B、25℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H⁺的数目小于0.001N_A C、0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 N_A D、60gSiO₂和l2g金刚石中各含有4 N_A个Si-O键和C-C键

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14. 下列对应的离子方程式正确的是（）

A、向偏铝酸钠溶液中加入足量的小苏打： AlO $_{2}^{-}$ +HCO $_{3}^{-}$ +H₂O=Al(OH) ₃↓+CO $_{3}^{2 -}$ B、过量氯气通入到FeI₂溶液中： 2Cl₂+2Fe²⁺+2I^-=2Fe³⁺+4Cl^- +I₂ C、MgSO₄ 溶液中加入Ba(OH)₂溶液： Ba²⁺+ SO $_{4}^{2 -}$ =BaSO₄↓ D、NaClO 溶液中通入少量的CO₂气体： 2ClO^-+ H₂O+CO₂=2HClO+CO $_{3}^{2 -}$

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15. 对于有机物，下列说法不正确的是（）

A、分子中所有原子不可能共平面 B、与足量H₂加成后的产物中含有6个手性碳 C、在NaOH溶液中完全水解后(必要时加强热)，再用盐酸酸化，得到两种不同的有机产物 D、能使酸性KMnO₄稀溶液褪色

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16. 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子，脱附后催化剂复原)催化水煤气变换反应. CO(g)+H₂O(g) $⇌$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH＜0，低温获得高转化率与高反应速率。反应过程示意如图
下列说法正确的是（）

A、ΔH₁=ΔH₂>0 B、若未使用催化剂时水煤气变换反应的焓变为 ΔH'，则ΔH'＜ΔH C、图示显示.状态Ⅰ的H₂O 分子在变换过程中均参与了反应 D、ΔH=ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃

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17. 在绝热的定容密闭容器中进行反应： A(s)+2B(g) $⇌_{}^{}$ C(g)+D(g)，下列说法正确的是（）

A、增大压强，该反应平衡常数增大 B、加入A，平衡正向移动 C、压强不随时间变化而变化，则说明该反应达到平衡状态 D、若改为恒温定容容器，发现反应达到平衡时生成物的体积分数减小，则可知该反应的正反应为放热反应

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18. 已知25℃时二元酸(H₂A)的K_a1(H₂A)=4.2 × 10^-7 ， K_a2(H₂A)=5.6 ×10^-11 ，下列说法不正确的是（）

A、等浓度的Na₂A和NaHA混合溶液中，水电离出的氢离子浓度大于1.0 ×10^-7mol/L B、pH=10的Na₂A溶液中，c(A^2-)≈5.6 ×10^-5mol/L C、往H₂A溶液中滴入NaOH溶液的过程中 $\frac{c (H A^{-})}{c (A^{2 -})}$ 一直减小 D、调节pH将Na₂A转化成NaHA的过程中始终存在2c(Na⁺)+c(H⁺)= c(HA^- )+2c(A^2- )+c(OH^-)

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19. 化合物M常用作游泳池消毒剂，其结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的原子序数比Y的原子序数多9。下列说法不正确的是（）

A、简单离子半径：X>Y B、最高价含氧酸的酸性：W<X<Z C、氢化物沸点：W<Z<X<Y D、X的简单氢化物与Z₂混合后可产生白烟

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20. 关于①氨气与氯化氢气体的反应、②碳酸氢钠的分解反应的熵变说法正确的是（）

A、均为熵增加反应 B、均为熵减小反应 C、反应①熵增加，反应②熵减小 D、反应①熵减小，反应②熵增加

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21. 某钠离子电池结构如图所示，电极A为含钠过渡金属氧化物(Na_xTMO₂)，电极B为硬碳，充电时Na⁺得电子成为Na嵌入硬碳中。下列说法不正确的是（）

A、充电时，电极B与外接直流电源的负极相连 B、放电时，外电路通过a mol电子时，A电极电解质损失a mol Na⁺ C、放电时，电极A为正极，反应可表示为Na_1-xTMO₂+ xNa⁺ + xe^-= NaTMO₂ D、电池总反应可表示为Na_1-xTMO₂+ Na_xC = NaTMO₂+ C

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22. +5价V在不同pH下微粒的化学式不同，其微粒与pH关系如表所示。
含钒元素的不同微粒
VO $_{2}^{+}$
VO $_{3}^{-}$
V₂O $_{7}^{4 -}$
VO $_{4}^{3 -}$
pH
4～6
6～8
8～10
10～12
另外，V价态不同在溶液中颜色不同，如V²⁺(紫色)、V³⁺(绿色)、VO²⁺(蓝色)、VO $_{2}^{+}$ (黄色)、VO $_{4}^{3 -}$ (无色)、V₅O $_{14}^{3 -}$ (红棕色)等。下列说法正确的是（）

A、VO $_{3}^{-}$ 转化为V₂O $_{7}^{4 -}$ 的离子反应为2VO $_{3}^{-}$ +H₂O=V₂O $_{7}^{4 -}$ +2H⁺ B、含VO $_{2}^{+}$ 的溶液中滴加氨水有NH₄VO₃沉淀产生，该过程V元素被还原 C、酸性VO $_{2}^{+}$ 滴加烧碱溶液，溶液显红棕色时离子反应为5VO $_{2}^{+}$ +8OH^-=V₅O $_{14}^{3 -}$ +4H₂O D、紫色VSO₄溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色出现绿色→蓝色→黄色，两个过程均失去1mol电子

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23. 在常温下，向20mL0.10mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中滴加0.10mol·L^-1的盐酸，溶液pH随滴定百分率%的变化如图所示。下列说法正确的（）

A、在a点的溶液中，c(H₂CO₃)-c(CO $_{3}^{2 -}$ )＞ c(OH^-)-c(Cl^-) B、在b点的溶液中，2n(H₂CO₃)+ n(HCO $_{3}^{-}$ )＜0.002 mol C、煮沸目的是除去CO₂ ，使突跃变大，冷却后继续滴定到终点 D、若将0.10mol·L^-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7时： c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

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24. 某实验小组设计一种固定CO₂的方法，下列说法不正确的是（）

A、由H₂NCH₂CH₂NHCH₂CH₂Cl在一定条件下可缩聚成X B、在cat催化下，总反应为CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O C、Y和Z均为内盐 D、该过程涉及还原反应、脱水反应、加成反应

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25. 下列方案设计、现象和结论有不正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	氨水中NH₃检验	在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上靠近试管口，观察试纸颜色变化。	若试纸由红色变为蓝色，则有NH₃
B	海带中碘元素的检验	取3g干燥的海带灼烧，在灰分中加入蒸馏水，过滤，在滤液中加入适量稀硫酸，再加入适量新制氯水，取出少许混合液于试管中，滴入几滴淀粉溶液。	若溶液显蓝色，则含碘元素。
C	火柴头中氯元素的检验	摘下几根火柴的火柴头，将火柴头浸于蒸馏水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO₃溶液、稀硝酸和NaNO₂溶液。	若出现白色沉淀，则含氯元素
D	乙酸乙酯水解条件的比较	取两支试管编号为1、2，1中加入4mL蒸馏水+2滴甲基橙+2mL乙酸乙酯，2中加入4 mL4mol/LNaOH溶液+2滴石蕊溶液+2mL乙酸乙酯，振荡后同时插入75℃热水浴，加热约5分钟。观察现象。	1中颜色无变化，2中颜色蓝色变浅，说明水解程度 2大于1.

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

26. 回答下列问题：

(1)、四种有机物的相关数据如下表：
物质
相对分子质量
72
72
114
114
熔点/℃
- 129.8
- 16.8
- 56.8
97
①总结烷烃同分异构体熔点高低的规律；
②根据上述规律预测熔点 (填“＞”或“＜”)。

(2)、两种无机物的相关数据如下表：
物质
(HF)_n
冰
氢键形式
F—H…F
O—H…O
氢键键能/kJ·mol^-1
28
19
沸点/℃
20
100
(HF)_n中氢键键能大于冰，但(HF)_n 沸点却低于冰，原因是。

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三、计算题

27. 把密度为1.6g/ cm³的液态S₂Cl₂ 10mL溶于石油醚(一种溶剂)，得到100mL溶液，把它慢慢加入50 mL3.2mol/L的SO₂水溶液中，振荡使之充分反应，当加入的S₂Cl₂溶液为67.5mL时，恰好反应完全。生成物用含0.32mol KOH的KOH溶液中和后，恰好完全转化为KCl和一种二元含氧酸的钾盐晶体。请计算

(1)、参与反应的n(S₂Cl₂)： n(SO₂)=1：

(2)、确定二元含氧酸的化学式。

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四、综合题

28. 结晶水合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：
请回答：

(1)、组成X的元素除H、O外还有， X的化学式为。

(2)、溶液D中属于盐的成分是 ( 用化学式表示)；若溶液C中滴入少量氨水，则首先参与反应的微粒是

(3)、请写出E →F化学方程式。

(4)、设计实验方案确定溶液H中的阴离子。

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29. 某兴趣小组用四水氯化亚铁[FeCl₂·4H₂O]和环戊二烯(C₅H₆)为原料在碱性条件下制备二茂铁[Fe(C₅H₅)₂]。按如下流程进行了实验(夹持仪器已省略)
已知：①制备二茂铁反应： FeCl₂·4H₂O + 2C₅H₆+ 2NaOH→ Fe(C₅H₅)₂+ 2NaCl + 6H₂O (反应刷烈)
②二茂铁的熔点为172~ 173℃，在100℃开始升华。能溶于二甲亚砜[(CH₃)₂SO]、乙醚，不溶于水。
③环戊二烯(C₅H₆)沸点42.5℃．容易形成二聚体，使用前需解聚。
请回答：

(1)、装置图1：①N₂的作用除驱赶装置内空气防止生成的Fe²⁺被氧化以外，还有。
②试剂X是。

(2)、步骤II：操作的正确排序为：抽滤，得FeCl₂溶液→（）→（）→（）→（）→（）→（）→（）→（）在蒸发、干燥的过程中一直要用弱N₂气流保护。
a．在298~303K的温度下干燥
b．加热蒸发到底部出现大量结晶时，停止加热，将溶液冷却到室温
c．待晶体完全析出
d．用少量冷的去离子水洗涤
e．抽滤
f．加热蒸发到表面刚出现结晶层，停止加热，将溶液冷却到室温
g．用滤纸吸干转移到蒸发皿中
h．将滤液迅速转移到N₂冲洗过的反应瓶中
i．用N₂冲洗过的磨口试剂瓶中保存

(3)、装置图2：下列操作中正确的是____

A、用分馏方法解聚环戊二烯(C₅H₆)，收集42.5℃左右的馏分，备用。 B、先通入N₂ ，后开启磁力搅拌器。 C、拔出带尖嘴的橡皮塞，将研细的FeCl₂·4H₂O 一次性加入，再塞上。 D、浓H₂SO₄的作用只是吸收N₂中的水蒸气。

(4)、操作III：抽滤、洗涤、风干。其中抽滤过程中需用漏斗过滤。

(5)、操作IV：纯化的操作名称是

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30. 氮的氧化物在生产中具有重要作用。
已知：①N₂(g)+ 2O₂(g $⇌_{}^{}$ 2NO₂(g) ΔH₁= +66.36 kJ·mol^-1
②N₂(g)+ 2O₂ (g) $⇌_{}^{}$ N₂O₄(g) ΔH₂= +9.16 kJ·mol^-1
③N₂O₄(g) $⇌_{}^{}$ 2NO₂
请回答：

(1)、反应③是重要的平衡体系。
①该反应在下自发进行(填“高温”、“低温”、“任意温度”)。
②设v(N₂O₄) = k₁c(N₂O₄)， v(NO₂) = k₂c²(NO₂)， k₁、k₂为与温度相关的常数。在295K和315K条件下，v(N₂O₄)、v(NO₂)与t关系如图所示。315K时，代表v(N₂O₄)的曲线是  (用“a”、 “b”、“c”、“d”表示)，可能处于平衡状态的是 (用“A”、 “B”、“C”、“D”表示)
③在295K温度下，将一定量的气体充入一个带活塞的特制容器，通过活塞移动使体系达到平衡时总压恒为0.6 kPa．Kp(295K) =0.100，则该温度下体系达平衡时NO₂的分压为
④与体系在恒容条件下温度从295K 升至315K的变化相比，恒压下体系温度升高，下列说法正确的是
A．平衡移动程度更大                 B．平衡移动程度更小
C．平衡移动程度不变                 D．三者均有可能

(2)、研究发现NO₂在形成光化学烟雾的过程中起了关键作用。NO₂自催化历程如图所示，写出相关化学方程式。
①NO₂ $\overset{光}{\to}$ NO+ O
②
③

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31. β- 羰基酸酯类化合物F在有机合成中具有重要的应用价值。某课题研究小组设计的合成路线如下(部分反应条件已省略)：
已知：2 $\overset{C H_{3} C H_{2} O N a}{\to}$
$\to_{R_{3} B r}^{C H_{3} C H_{2} O N a}$
请回答：

(1)、下列说法不正确的是____。

A、化合物A不能和Na₂CO₃反应 B、化合物A转化成B时K₂CO₃的作用是提高原料转化率 C、化合物D中含有两种官能团 D、化合物F的分子式为C₁₉H₁₈O₅

(2)、化合物C的结构简式；化合物 N的结构简式。

(3)、写出E→F的化学方程式。

(4)、写出3种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体) 。
①¹H-NMR谱显示有4种不同的氢；
②红外光谱显示有-NH₂和苯环结构。

(5)、以乙酸乙酯、1，4-二溴丁烷( BrCH₂CH₂CH₂CH₂Br)为原料，设计如图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

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含钒元素的不同微粒	VO $_{2}^{+}$	VO $_{3}^{-}$	V₂O $_{7}^{4 -}$	VO $_{4}^{3 -}$
pH	4～6	6～8	8～10	10～12

物质
相对分子质量	72	72	114	114
熔点/℃	- 129.8	- 16.8	- 56.8	97

物质	(HF)_n	冰
氢键形式	F—H…F	O—H…O
氢键键能/kJ·mol^-1	28	19
沸点/℃	20	100