浙江省杭州市2022届高三下学期教学质量检测（二模）化学试题

试卷更新日期：2022-04-15 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 水溶液呈碱性的盐是（）

A、 $N a C l O$ B、 $B a C l_{2}$ C、 $C a (O H)_{2}$ D、 $F e C l_{3}$

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2. 下列物质属于弱电解质的是（）

A、 $A l C l_{3}$ B、 $H N O_{2}$ C、 $C H_{4}$ D、 $B a S O_{4}$

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3. 实验室用分液方法分离植物油和水所需的仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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4. 下列物质对应的化学式不正确的是（）

A、软脂酸： $C_{15} H_{31} C O O H$ B、蚁酸： $H C O O H$ C、纯碱： $N a_{2} C O_{3}$ D、摩尔盐： $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$

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5. 下列表示正确的是（）

A、乙烯的结构简式： $C H_{2} C H_{2}$ B、氨的电子式： C、葡萄糖的环状结构简式： D、氧原子的结构示意图：

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6. 下列说法不正确的是（）

A、无水乙醇常用于医疗消毒 B、用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机化合物 C、以植物秸秆为原料，通过一系列转化可生产醋酸 D、饱和硫酸钠溶液可用于提纯蛋白质

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7. 下列说法正确的是（）

A、 $^{14} N$ 和 $^{14} C$ 互为同位素 B、 $H_{2} O$ 和 $D_{2} O$ 互为同素异形体 C、和互为同系物 D、甘氨酸 $(H_{2} N C H_{2} C O O H)$ 和硝基乙烷 $(C_{2} H_{5} N O_{2})$ 互为同分异构体

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8. 下列说法不正确的是（）

A、常温下钠和钾的合金呈液态，可用作快中子反应堆的导热剂 B、铁粉和氧化铝可用于焊接铁轨 C、硫酸可用于金属材料表面的清洗 D、极少量的 $N O$ 能促进血管扩张，防止栓塞

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9. 下列说法正确的是（）

A、氯气与氢气在光照下反应生成 $H C l$ ，工业常用此方法生产盐酸 B、 $C O_{2}$ 通入氨的饱和 $N a C l$ 溶液中生成 $N a_{2} C O_{3}$ 沉淀 C、控制合适的条件，可实现在铁皮表面电镀锡 D、 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 隔绝空气高温分解，产物为 $F e_{2} O_{3} 、 O_{2} 、 S O_{3}$ 和 $H_{2} O$

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10. “西门子法”提纯硅的反应之一为： $S i + 3 H C l \begin{array}{l} \underline{\underline{\begin{array}{l} 高温 \end{array}}} \end{array} S i H C l_{3} + H_{2}$ ，已知氢原子吸引电子的能力介于碳原子和硅原子之间，下列说法不正确的是（）

A、 $H_{2}$ 是还原产物 B、 $S i H C l_{3}$ 即是氧化产物，也是还原产物 C、还原剂与氧化剂的物质的量之比为 $1 ： 3$ D、生成 $1 m o l S i H C l_{3}$ 时，转移 $2 m o l$ 电子

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11. 下列说法不正确的是（）

A、提纯含有少量 $N a C l$ 的 $K N O_{3}$ 固体，可通过蒸发结晶、趁热过滤的方法 B、取燃尽的火柴头加水浸泡，滴加 $A g N O_{3}$ 溶液和稀硝酸，可检测火柴头中的氯元素 C、测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，腐蚀后的铁皮烘干时间过长，测得结果偏低 D、轻微烫伤时，可先用洁净的冷水洗涤伤处，再涂烫伤药膏

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12. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $25 ° C$ 时， $100 m L p H = 4$ 的 $N H_{4} C l$ 溶液中含有 $O H^{-}$ 数目为 $1.0 \times 1 0^{- 5} N_{A}$ B、 $5.6 g N_{2}$ 和 $C O$ 的混合物中所含质子数为 $2.8 N_{A}$ C、在硫酸催化条件下足量的乙酸与 $4.6 g$ 乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为 $0.1 N_{A}$ D、 $2.8 g C_{4} H_{8}$ 中含有碳碳单键的数目为一定 $0.1 N_{A}$

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13. 下列实验操作对应的离子方程式正确的是（）

A、 $B a (O H)_{2}$ 溶液中加入明矾溶液至 $B a^{2 +}$ 沉淀完全： $2 B a^{2 +} + 3 O H^{-} + A l^{3 +} + 2 S O_{4}^{2 -} = A l (O H)_{3} ↓ + 2 B a S O_{4} ↓$ B、将 $F e (O H)_{3}$ 溶于氢碘酸中： $F e (O H)_{3} + 3 H^{+} = F e^{3 +} + 3 H_{2} O$ C、将 $C u_{2} O$ 固体溶于浓硝酸： $2 H^{+} + C u_{2} O = C u + C u^{2 +} + H_{2} O$ D、将 $N a A l O_{2}$ 溶液与 $N a H C O_{3}$ 溶液混合： $H C O_{3}^{-} + A l O_{2}^{-} + H_{2} O = A l (O H)_{3} ↓ + C O_{3}^{2 -}$

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14. 下列说法不正确的是（）

A、醋酸纤维与硝化纤维均属于酯类，但性质差异较大 B、葡萄糖、蔗糖均是结构简单的单糖 C、苯与丙烯通过加成反应，可制得异丙苯 D、废水中的酚类物质可在纳米 $T i O_{2}$ 催化下光照降解

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15. 利巴韦林是常用的抗病毒药物，其分子结构如图．下列关于该物质说法不正确的是（）

A、易溶于水 B、分子中含有4个手性碳原子 C、在 $K O H$ 的醇溶液中加热可发生消去反应 D、能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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16. 有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示．其中 $W 、 X 、 Y 、 Z$ 为原子序数依次增大的短周期元素，只有 $X 、 Y$ 在同一周期，Z的单质是黄绿色气体；下列有关说法不正确的是（）

A、非金属性强弱比较： $Y > X$ B、 $X W_{4}$ 的沸点高于 $W_{2} Y$ 的沸点 C、X的含氧酸有一元弱酸、二元弱酸等 D、 $Z_{2} Y$ 中所有原子最外层都满足8电子结构

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17. 已知 $25 ° C$ 时 $H C N$ 的 $K_{a} = 6.2 \times 1 0^{- 10}$ ，下列说法正确的是（）

A、分别测定某醋酸溶液样品、 $H C N$ 溶液样品的 $p H$ 发现前者小于后者，可推测 $C H_{3} C O O H$ 的 $K_{a} > 6.2 \times 1 0^{- 10}$ B、 $10 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H C N$ 溶液中加入 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液，当溶液中水的电离程度与纯水相同时， $V (N a O H)$ 可能大于 $10 m L$ C、向 $20 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H C N$ 溶液中加入 $10 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液充分反应，所得溶液中 $c (C N^{-}) > c (H C N)$ D、将 $p H = 5$ 的 $H C N$ 溶液与 $p H = 5$ 的盐酸混合， $H C N$ 的电离度增大

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18. 氯苯与硝酸发生硝化反应过程中，生成邻、间、对硝基氯苯经历的中间体过程如图所示．据所给信息可得出的结论是（）

A、氯苯与硝酸发生一取代反应是吸热反应 B、相同温度下，生成间硝基氯苯的速率最大 C、反应过程中经历了 $H O - N O_{2}$ 断键产生 $N O_{2}^{-}$ 的过程 D、选用合适的催化剂，有利于提高邻硝基氯苯的选择性

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19. 恒温条件下，向两个锥形瓶中加入等质量、表面积相同的镁条并塞紧瓶塞，然后用注射器分别注入 $2 m L 2 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸、 $2 m L 2 m o l \cdot L^{- 1}$ 醋酸，测得锥形瓶内气体压强随时间变化如图，反应过程中忽略液体体积变化．下列说法不正确的是（）

A、加入的镁条质量可能为 $0.050 g$ B、 $0 ~ 300 s$ 内，两锥形瓶中反应平均速率相等 C、反应结束，反应体系(反应物、生成物、锥形瓶)总能量升高，环境总能量降低 D、将醋酸中的镁条替换为等质量的镁粉，曲线②有可能变化为曲线①

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20. 下列说法正确的是（）

A、温度、溶剂均可调控物质的溶解能力 B、 $N a (g) \to N a^{+} (g) + e^{-} Δ H$ 小于0 C、在 $N a O H (s) + (x + y) H_{2} O (l) = {[N a {(H_{2} O)}_{x}^{-}]}^{+} + {[O H {(H_{2} O)}_{y}]}^{-}$ 的过程中 $Δ S$ 大于0 D、 $C l - C l$ 的键能 $（ 243 k J ⋅ m o l^{- 1} ）$ 大于 $B r - B r$ 的键能 $（ 194 k J ⋅ m o l^{- 1} ）$ ， $B r_{2}$ 与氢气反应的活性强于 $C l_{2}$

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21. 实验a：将铜片、锌片和稀硫酸组成单液原电池，铜片、锌片表面均产生气泡．实验b：将锌片在稀 $H g C l_{2}$ 溶液中浸泡几分钟，锌片表面形成锌汞合金，再与铜片、稀硫酸组成单液原电池，只有铜片表面产生气泡．下列有关说法不正确的是（）

A、实验a中锌片表面产生气泡对应的能量转化形式是化学能转化为电能 B、实验b中铜片表面产生气泡对应的能量转化形式是化学能转化为电能 C、实验 $a 、 b$ 中原电池总反应的离子方程式： $Z n + 2 H^{+} = Z n^{2 +} + H_{2} ↑$ D、锌片经 $H g C l_{2}$ 溶液处理后，有利于更多的化学能转化为电能

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22. $C u C l_{2}$ 的结构式如下图， $500 ° C$ 时 $C u C l_{2}$ 会发生分解．下列推测合理的是（）

A、 $C u C l_{2}$ 是离子晶体，熔点高，硬度大 B、 $C u C l_{2} \cdot H_{2} O$ 加热可能生成 $C u_{2} (O H)_{2} C l_{2}$ C、 $C u C l_{2}$ 分解的产物可能为 $C u C l$ 和 $C l_{2}$ ，同类化合物 $C u I_{2}$ 分解温度更高 D、 $C u C l_{2}$ 溶于浓盐酸呈绿色，加水稀释溶液变蓝色，是因为 $C u^{2 +}$ 浓度减小

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23. 用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和CH₃COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示．下列说法正确的是（）

A、曲线①代表向盐酸中滴加 $N a O H$ B、A点溶液的 $p H$ 小于C点溶液的 $p H$ C、D点溶液中： $c (C l^{-}) = 2 c (O H^{-}) - 2 c (H^{+})$ D、随着 $N a O H$ 溶液的加入，曲线①逐渐向②靠拢，说明电解质溶液的电导率只与离子浓度大小相关

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24. 甲硫醇是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下；下列说法中不正确的是（）

A、上述过程的总反应是取代反应 B、反应前后碳原子的成键数目没有发生变化 C、若 $C D_{3} O D$ 和 $H_{2} S$ 参与，则可能生成 $C H D_{2} S H$ 和 $D_{2} O$ D、控制甲醇浓度不变，提高硫化氢的用量，乙醇的转化率持续增大

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25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	验证 $C H_{2} = C H C H O$ 分子中的碳碳双键	取样与适量溴水混合，充分反应，观察现象	溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键
B	检验淀粉水解是否完全	将适量样品与稀硫酸反应，加入足量 $N a O H$ 溶液后加入碘水，观察现象	无明显现象，说明淀粉水解完全
C	检验牙膏中的摩擦剂成分	取少量牙膏于试管中，加水溶解，滤渣中滴加足量盐酸	若滤渣溶解并产生无色气泡，则摩擦剂可能为 $C a C O_{3}$
D	检验某固体是否为铵盐	取样品于试管中，滴加少量 $N a O H$ 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	若试纸不变蓝色，则固体不是铵盐

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

26. 回答下列问题

(1)、已知金刚石的莫氏硬度为10，石墨的莫氏硬度为 $1 ~ 2$ ，从晶体结构的角度解释金刚石硬度很大，石墨很软的原因。

(2)、在相同温度时，酸性条件下 $K C l 、 K B r 、 K I$ 都能被 $M n O_{2}$ 氧化，通过控制溶液中 $c (H^{+})$ 探究同浓度的 $K C l 、 K B r 、 K I$ 还原性强弱，预测同浓度的 $K C l 、 K B r 、 K I$ 被 $M n O_{2}$ 氧化需要的 $c (H^{+})$ 最小的是，试从离子结构角度解释 $C l^{-} 、 B r^{-} 、 I^{-}$ 的还原性逐渐增强的原因。

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三、计算题

27. 以下方法常用于对废水中的苯酚进行定量测定：取 $100.00 m L$ 含苯酚废水，加过量溴水使苯酚完全反应，煮沸，再加入过量 $K I$ 溶液生成三溴苯酚，再用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $10.00 m L$ ．已知 $C_{6} H_{5} O H + 4 B r_{2} \to C_{6} H_{2} O B r_{4} + 4 H B r ， 2 C_{6} H_{2} O B r_{4} + 2 K I \to 2 C_{6} H_{3} O B r_{3}$ (三溴苯酚) $+ I_{2} + 2 K B r ， I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}$ ． $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 和 $N a_{2} S_{4} O_{6}$ 溶液颜色均为无色．

(1)、消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 的物质的量为．

(2)、废水中苯酚的物质的量浓度为(写出简要计算过程)．

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四、综合题

28. 化合物X由3种元素组成．某兴趣小组按如下流程进行实验：

已知 $100 g \cdot m o l^{- 1} < M (X) < 200 g \cdot m o l^{- 1} ， X$ 焰色反应呈黄色，其中有两种元素质量分数相同；固体A由两种酸式盐组成。请回答：

(1)、组成X的元素有， X的化学式是。

(2)、X与潮湿空气转化为A的化学方程式是。

(3)、用一个化学方程式表示A与足量 $N a O H$ 溶液的反应。

(4)、碱性条件下，X能够还原废水中的 $A g^{+}$ ，有同学预测该反应可能生成多种酸根离子，设计实验确定产物中的酸根离子(假设反应物无剩余)；若上述检验得出产物中只有一种酸根离子，反应的离子方程式。

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29. 氨是一种重要化工产品，研究有关氨反应规律具有重要意义。
已知 $100 k P a$ 、298K时：
$4 N H_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g) Δ H = - 1268 k J \cdot m o l^{- 1}$
$2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H = - 180.5 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、工业以氨为原料制取硝酸的流图如图所示。
①设备②中发生主要反应的热化学方程式：。
②设备②中生成的 $N O$ 难与 $O_{2}$ 大量转化为 $N O_{2}$ 的原因是。

(2)、研究人员以 $R u O_{x} - F e_{2} O_{3}$ 为催化剂研究将工业废气中的氨转化为 $N_{2}$ 的方案．实验将 $N H_{3} - O_{2}$ 及载气(惰性气体)以一定流速通过催化反应床，研究了不同 $R u O_{x}$ 含量对 $N H_{3}$ 催化氧化的影响，实验结果如图( $R u - F e$ 代表相应氧化物)。
已知： $N_{2}$ 的选择性 $=$ (生成 $N_{2}$ 消耗的 $N H_{3}$ 的物质的量 $\div$ 消耗 $N H_{3}$ 的总物质的量)
①分析上述实验结果，下列说法正确的是。
A． $R u O_{x}$ 的加入，降低了催化剂的活化温度
B． $R u O_{x}$ 含量越大，催化剂的活性越好
C．运用该技术消除废气中 $N H_{3}$ 的最佳条件为： $1.5 % R u - F e$ 、 $200 ° C ~ 250 ° C$
D．一定温度范围， $R u O_{x}$ 的加入使得生成副产物反应活化能降低更为显著
②某实验条件下，维持反应系统压强为 $p k P a$ ，原料气中 $N H_{3}$ 、O₂、载气的物质的量分别为 $25 m m o l 、 50 m m o l$ 、 $25 m m o l$ ；测得 $N H_{3}$ 的转化率和 $N_{2}$ 的选择性均为80%， $N H_{3}$ 氧化的副产物仅为 $N O$ 。反应 $4 N H_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ 用气体分压表示的平衡常数为 (代入数据，不要求计算结果；组分分压 $=$ 总压 $\times$ 组分物质的量分数)

(3)、关于 $N H_{3}$ 催化氧化为 $N_{2}$ 的反应机理有诸多研究，其中一种为“ $N H$ ”机理：吸附在催化剂表面活性位的 $N H_{3}$ 解离为 $N H$ 和H，同时活性O参与反应；请用方程式将反应过程补充完整：① $N H_{3} = N H + 2 H$ ， ② $2 H + O = H_{2} O$ ， ③ ， ④ $N H + H N O = N_{2} + H_{2} O$ 。

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30. $T i O_{2}$ 是一种性能优异的白色颜料，由钛铁矿(主要成分为 $F e T i O_{3}$ ，杂质为镁、钡、铝等化合物)制取 $T i O_{2}$ (包括测定纯度)和绿矾晶体，实验流程如下。
已知：⑴ $F e T i O_{3} + 2 H_{2} S O_{4} (浓) \underline{\underline{Δ}} F e S O_{4} + T i O S O_{4} + 2 H_{2} O ； T i O S O_{4} + 2 H_{2} O = H_{2} T i O_{3} ↓ + H_{2} S O_{4}$ 。
⑵ $T i O^{2 +}$ 遇 $H_{2} O_{2}$ 溶液显橙黄色。
⑶ $F e^{3 +} + T i^{3 +} + H_{2} O = T i O^{2 +} + F e^{2 +} + 2 H^{+}$ 。
请回答：

(1)、若步骤I中不控制温度，反应开始一会后就会过于剧烈，推测原因是。

(2)、步骤Ⅲ加入适量铁粉的目的是。

(3)、步骤Ⅳ：下列说法正确的是____。

A、滤液2经蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥可得副产品绿矾 B、将滤液2迅速置于冰—盐浴中冷却，有利于析出大颗粒绿矾晶体 C、过滤绿矾晶体时，宜采用玻璃砂芯漏斗 D、先用适量稀硫酸洗涤绿矾晶体并将洗出液与滤液3合并，可提高二氧化钛收率

(4)、步骤V：为了实现高酸度条件下 $T i O S O_{4}$ 的水解，先取约 $\frac{1}{5}$ 体积滤液3，并在不断搅拌下逐滴加到约为滤液总体积 $8 ~ 10$ 倍的沸水中，继续煮沸约 $10 ~ 15 m i n$ 后，再慢慢加入其余全部滤液，这样操作的目的是。

(5)、测定 $T i O_{2}$ 的纯度：将粗产品溶于强酸，还原为 $T i^{3 +}$ 制得待测液，然后用 $F e C l_{3}$ 标准溶液进行滴定。
①给出配制 $F e C l_{3}$ 标准溶液并进行滴定的操作排序：（）→（）→（）→（）→量取待测液、标准液→加指示剂→滴定
a．称取所需质量的六水氯化铁晶体       b．加适量水溶解
c．将晶体在 $H C l$ 气流中加热脱水        d．溶于浓盐酸
e．加水稀释                                      f．定容至标准浓度
②滴定 $T i^{3 +}$ 时选择的指示剂是。
A． $H_{2} O_{2}$        B． $N H_{4} S C N$        C．甲基橙
③实验测得 $T i O_{2}$ 的纯度偏低，则产品中可能含有的杂质是。

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31. 博苏替尼(化合物I)是一种抗肿瘤药物，某课题组设计的合成路线如图(部分反应条件已省略)：
已知：

(1)、下列说法不正确的是____。

A、 $1 m o l$ 化合物A能消耗 $2 m o l N a O H$ B、化合物D可以和 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应 C、化合物F既可以和酸反应，又可以和碱反应 D、H的分子式为 $C_{13} H_{13} C l N_{2} O_{3}$

(2)、化合物E的结构简式为，流程中 $A \to B \to C$ ，而不是由A直接与 $C H_{3} O H$ 反应生成C的原因是。

(3)、写出化合物C转化为D的化学方程式。

(4)、写出符合下列条件的化合物B的同分异构体。
①能使 $F e C l_{3}$ 溶液显色；
②可以发生银镜反应；
③ $^{1} H - N M R$ 谱显示只有4种不同化学环境的氢原子。

(5)、写出以邻硝基苯甲酸为原料合成的合成路线。

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