天津市和平区2022届高三一模化学试题
试卷更新日期：2022-04-15 类型：高考模拟
一、单选题
-
1. 下列古诗词诗句中涉及到化学变化的是（ ）A、无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 B、人有悲欢离合，月有阴晴圆缺 C、八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 D、野火烧不尽，春风吹又生2. 胶体粒子的直径，最接近于下列哪一个数值（ ）A、1×10-8m B、1×10-9cm C、1×1010cm D、1×10-11m3. 下列说法不正确的是（ ）A、SiO2具有导电性 B、NO2有氧化性 C、Fe(SCN)3溶液呈红色 D、Na2CO3水溶液呈碱性4. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述不正确的是（ ）A、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B、可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 C、Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料 D、纤维素可水解为葡萄糖，故可直接作为人类的营养物质5. 制取H2O2的反应为Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O+H2O2 ， 下列说法不正确的是（ ）A、钠离子的结构示意图：
B、H2O2的电子式：
C、的空间结构为正四面体型
D、基态O原子的轨道表示式：
6. 对于反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，下列说法正确的是（ ）A、该反应△S＞0 B、使用催化剂能降低该反应的△H C、反应中每消耗1molO2转移电子数约为4×6.02×1023 D、反应的平衡常数为K=7. 异黄酮类化合物是药用植物的有效成分。一种异黄酮Z的部分合成路线如图：
下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是（ ）
A、1mol X中含有3mol碳氧σ键 B、Y中含3个手性碳原子 C、Z在水中的溶解度比Y大 D、X、Y、Z遇FeCl3溶液均显色8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X、Z基态原子的p轨道上均有2个未成对电子，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ）A、WX2分子为极性分子 B、元素电负性：Z>W C、原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) D、最高价氧化物水化物的酸性：Z>W9. 在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了如图CO2的转化过程。下列说法不正确的是（ ）
A、铜元素位于周期表中的 ds 区 B、步骤④中有化学键的断裂和形成 C、甲酸乙酯是该过程的催化剂 D、反应过程中，催化剂参与反应，改变了反应历程10. 选用的仪器、药品和装置正确，且能达到实验目的的是（ ）A
B
C
D
制取氯气
验证SO2的漂白性
收集NO2并防止其污染环境
量取一定体积KMnO4标准溶液
A、A B、B C、C D、D11. 一种聚合物锂电池通过充、放电可实现“大气固碳”(如图所示)。该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化释放出CO2和O2。下列说法正确的是（ ）
A、该电池可选用含Li+的水溶液作电解质 B、图中Li+的移动方向是充电时的移动方向 C、充电时，阳极发生的反应为2Li2CO3+C-4e-=3CO2+4Li+ D、该电池每循环充、放电子各4mol，理论上可固定CO2标准状况下22.4L12. 室温下，将0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积充分混合，一段时间后过滤，得滤液a和沉淀b。取等量的滤液a于两支试管中，分别滴加相同体积、浓度均为0.1mol·L-1的Na2S溶液和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清；再取少量的沉淀b，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。下列说法正确的是（ ）A、0.1mol·L-1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) B、过滤后所得清液中一定存在：c(Ag+)=且c(Ag+)＞
C、沉淀b中滴加氨水发生反应的离子方程式：AgCl+2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
D、从实验现象可以得出该温度下Ksp(Ag2S)＞Ksp(Ag2SO4)
二、综合题
-
13. 钛(Ti)被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、材料等领域。(1)、基态钛原子的价电子排布式为。(2)、钛可与高于70℃的浓硝酸发生反应，生成Ti(NO3)4.其球棍结构如图Ⅰ，Ti的配位数是 ， 试㝍出该反应的方程式。
(3)、钙钛矿(CaTiO3)是自然界中的一种常见矿物，其晶胞结构如图Ⅱ．设NA为阿伏加德罗常数的值，计算一个晶胞的质量为g。
(4)、TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如图：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质
化合物
SiCl4
TiCl4
AlCl3
FeCl3
MgCl2
沸点/℃
58
136
181(升华)
316
1412
熔点/℃
-69
-25
193
304
714
在TiCl4中的溶解性
互溶
—
微溶
难溶
TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+175.4kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-220.9kJ·mol-1
①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式。
②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图Ⅲ判断：CO2生成CO反应的△H0(填“＞”“＜”或“=”)，判断依据。
14. 综合利用CO2对完成“碳中和”的目标有重要意义。(1)、合成乙醇：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=akJ·mol-1.一定温度下，向容积均为2L的恒容密闭容器中分别通入1.0molCO2(g)和3.0molH2(g)，在催化剂X、Y的催化下发生反应。测得5min时，CO2转化率与温度的变化关系如图甲所示。
①T1K时，点对应穼器在0～5min内的平均反应速率v(H2)=；b、c点对应状态下反应物的有效碰撞几率bc(填“＞”“＜”或“=”)，原因为。
②T2K时，保持温度不变向容器中再充入0.2molCO2 ， 0.6molC2H5OH(g)，平衡将移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
③该反应适宜选用的催化剂为(填“X”或“Y”)，高于T3K时，d点以后两条线重合的原因是。
(2)、合成二甲醚：反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41.2kJ·mol-1
反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-122.5kJ·mol-1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图乙所示。其中：CH3OCH3的选择性=×100%
①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是。
②220℃时，起始投入3molCO2 ， 6molH2 ， 在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CO2平衡转化率为40%，CH3OCH3的选择性为50%(图中A点)，达到平衡时反应Ⅱ理论上消耗H2的物质的量为mol。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有。
③合成二甲醚时较适宜的温度为260℃，其原因是。
15. 化合物F是一种有机合成的中间体，可以通过以下途径来合成：
已知：
回答下列问题：
(1)、A中含氧官能团的名称为。(2)、写出B的分子式。(3)、C→D的反应类型为。(4)、化合物X的分子式为C7H5OCl，写出D+X→E反应的方程式。(5)、A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体所有可能的结构简式。①分子中今有苯环，酸性条件下水解产物之一能与FeCl3发生显色反应，另外产物之一能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，生成砖红色沉淀；
②分子中不同化学环境的氢原子数目比为6：3：2：1.
(6)、已知
设计以
和
为原料制备
的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16. Na2S2O3•5H2O是重要的化工原料，有关制备和应用如下。(1)、Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O反应原理：Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)实验步骤：
①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60min。回答下列问题：
硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。
(2)、仪器a的作用是。(3)、产品中除了有未反应的Na2SO3外，是可能存在的无机杂质是 ， 检验是否存在该杂质的方法是。(4)、Ⅱ．分离Na2S2O3•5H2O。已知：Na2S2O3•5H2O于40~45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。分离Na2S2O3•5H2O晶体的流程如图所示：
回答下列问题：
为减少产品的损失，操作①要(填操作)，其目的是；操作②的包括的过程是快速过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用(填试剂)作洗涤剂。
(5)、蒸发浓缩滤液直至溶液为止，蒸发时要控制温度不宜过高原因。(6)、Ⅲ．研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表(所取溶液体积均为10mL)：实验编号
实验温度/℃
c(Na2S2O3)/mol·L-1
c(H2SO4)/mol·L-1
⑴
25
0.1
0.1
⑵
25
0.1
0.2
⑶
50
0.2
0.1
⑷
50
0.1
0.1
探究浓度对化学反应速率的影响，应选择(填实验编号)。
(7)、探究温度对化学反应速率的影响，应选择(填实验编号)。