四川省德阳市2022届高三下学期第二次诊断考试（二模）理科综合化学试题
试卷更新日期：2022-04-15 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 化学与生活紧密相连。下列说法正确的是（ ）A、碳酸氢钠不能用作食用碱 B、液化石油气的主要成分是甲烷和丙烷 C、燃放烟花爆竹产生的刺激性气体含SO2 D、三星堆的青铜纵目人神像出土时其表面呈亮红色2. 下列说法不正确的是（ ）A、很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物 B、油脂和蛋白质的水解最终产物均含有电解质 C、苯与液溴、乙醇与乙酸的反应都是取代反应 D、丙烯与氯化氢加成可制得纯净的2-氯丙烷3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X单质可用作保护气，Y为短周期中原子半径最大的元素，Z原子的最外层电子数等于X与Y的最外层电子数之和。下列叙述正确的是（ ）A、简单氢化物的沸点：X＜Z B、Z2W2分子中各原子最外层均达到8电子结构 C、简单离子的半径：X＜Y D、Y和Z的简单离子均能破坏水的电离平衡4. 下列图示操作能达到相应实验目的的是（ ）
A
B
C
D
干燥SO2
实验室制取氨气
吸收NH3
探究CH4与Cl2的反应
A、A B、B C、C D、D5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述一定正确的是（ ）A、4.6gC2H6O含C—H的数目为0.6NA B、1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA C、在25℃、101kPa条件下，22.4LCO2中所含原子数目小于3NA D、500mL12mol·L-1浓盐酸与1.5molMnO2充分反应生成Cl2的分子数目为1.5NA6. 如图所示的锂—二氧化锰电池是以高氯酸锂或三氟甲基磺酸锂为电解质，其正极反应是一种典型的嵌入式反应，电池总反应为Li+MnO2=LiMnO2。下列说法不正确的是（ ）
A、锂片做负极，发生氧化反应 B、放电时，正极反应为：MnO2+Li++e-=LiMnO2 C、高氯酸锂或三氟甲基磺酸锂应溶解在非水有机溶剂中 D、放电时，电子移动方向为：电极盖1→用电器→电极盖2→内电路→电极盖17. 25℃时，用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1mol·L-1醋酸和20mL 0.1mol·L-1盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、a点所表示溶液中：c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(CH3COO-) B、b点所表示溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(Na+) C、Ka(CH3COOH)的数量级为10-6 D、溶液中水的电离程度：c>b>a二、非选择题
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8. 比较活泼的金属与硝酸反应时，硝酸浓度和外界条件会影响还原产物。学习小组设计用表中的3组药品进行实验，探究活泼金属与硝酸反应的规律，实验所需装置如图所示(省略加热和部分夹持装置)。
实验
硝酸
金属
Ⅰ
100mL、14.0mol·L-1
少量铝粉
Ⅱ
100mL、6.0mol·L-1
少量锌粉
Ⅲ
150mL、0.5mol·L-1
过量锌粉
实验所需装置：
回答下列问题：
(1)、在进行上述3个实验前，均要先向实验装置内通一段时间氯气，其目的是。按A→C连接实验装置，完成实验Ⅰ，观察到无明显现象，加热后剧烈反应，生成红棕色气体。无明显现象的原因是。(2)、按A→C连接实验装置，完成实验Ⅱ(未加热)，观察到反应较快，生成无色气体。经验证无色气体是NO，则该反应的化学方程式为。(3)、按A→B→D连接实验装置，进行实验Ⅲ(未加热)。查阅资料：硫酸亚铁溶液吸收NO后溶液呈深棕色。
实验步骤：
①打开止水夹a，通入一段时间氮气后，关闭止水夹a，再将适量肥皂水加入表面皿中。
②打开分液漏斗旋塞，加入0.5mol·L-1的硝酸溶液。待充分反应后，硫酸亚铁溶液的颜色无变化。
③用带火星的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。
④取圆底烧瓶中上层清液，经测定c(Zn2+)=0.205mol·L-1、c(NO)=0.455mol·L-1。
由步骤④可知，反应后圆底烧瓶内的上层清液中还含有较多的离子是(填离子符号)，检验该离子的实验操作是 ， 生成该离子的反应的离子方程式为。
(4)、实验Ⅲ中生成还原产物的成分为；若实验Ⅲ中反应后圆底烧瓶内溶液体积仍为200mL，则Ⅲ中生成的气体在标况下的体积为mL。(5)、比较活泼金属与硝酸反应时，随着硝酸浓度的变化，生成还原产物的规律是。9. 在起始温度相同(T℃)的条件下，分别向容积相同的密闭容器甲、乙、丙中加入等量NH4I(s)，发生反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ΔH>0，2HI(g)I2(g)+H2(g) ΔH>0，容器如图所示。
回答下列问题：
(1)、在甲容器中，不能作为2HI(g)I2(g)+H2(g)达到平衡的依据是(填标号)。a.气体颜色不变 b.气体压强不变
c.气体温度不变 d.混合气体的平均相对分子质量不变
(2)、乙容器中反应达平衡后，再充入He，则反应2HI(g)I2(g)+H2(g)的平衡移动(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”)。(3)、在反应过程中，测得丙容器中HI、H2的物质的量(c)随时间(t)变化如图所示。
已知：在T℃时，2HI(g)I2(g)+H2(g)的平衡常数K=。
①曲线b代表的变化曲线(填化学式)；
②2min内，用NH3表示的反应速率为 ， HI的分解率为。
③T℃时，若在丙容器中加入I2(g)和H2(g)各1mol；反应达平衡后，放出7.6kJ的热量，则I2(g)与H2(g)反应的热化学方程式为。
(4)、甲、乙、丙三个容器中反应均达到平衡时，I2(g)的体积分数由大到小的顺序是。10. 碳酸亚铁在干燥空气中为白色固体，可用于制铁盐、兽药、补血剂等。利用废铁屑(含少量碳、氧化铝和氧化铁杂质)为原料制取碳酸亚铁，并探究碳酸亚铁的部分性质。回答下列问题：(1)、Ⅰ.制碳酸亚铁，工艺流程如图：
常温下几种金属阳离子开始沉淀与完全沉淀时的pH如表：
Fe2+
Fe3+
Al3+
开始沉淀
7.5
2.7
3.8
完全沉淀
9.5
3.7
4.7
酸浸时，所发生氧化还原反应的离子方程式为。
(2)、加入氨水调控pH的范围是 ， “固体”的成分是。(3)、在工业生产中加入的NH4HCO3 ， 需过量，下列分析不正确的是(填标号)。a.使Fe2+充分转化为碳酸亚铁
b.碳酸氢铵受热分解
c.促进Fe2+、CO的水解
(4)、Ⅱ.探究碳酸亚铁的性质
实验：
由上面实验可以得出碳酸亚铁的相关性质是 ， 写出碳酸亚铁变成红褐色固体所发生反应的化学方程式。
(5)、已知：100.8≈6.3，25℃时，Ksp(FeCO3)=3.0×10-11、Ksp[Fe(OH)2]=1.6×10-14。现将碳酸亚铁加入0.1mol·L-1Na2CO3(pH=11.6)溶液中，经计算可知(填“有”或“无”)Fe(OH)2生成。11. 铬在希腊文中的原意为“颜色”，能够生成美丽多色的化合物，三价铬离子能形成形形色色的络合物。回答下列问题：(1)、铬位于元素周期表中区。(2)、紫色的[Cr(H2O)6]3+、橙红色的［Cr(NH3)4(H2O)2］、灰绿色的Cr(CH3COO)3 ， 部分结构示意图如图所示。
①氮和氧中第一电离能较大的元素是 ， 原因是
②H2O和NH3中键角较大的分子是 ， [Cr(NH3)4(H2O)2]3+的同分异构体共有种，其结构中铬离子的外围电子数目为。
③1molCr(CH3COO)3所含σ键的数目为。
(3)、用铬原子代替部分铜原子，可以形成一系列铜—铬合金。其中两种铜—铬合金的晶体结构如图所示。
①晶体a中铬原子的配位数为。
②晶体b中铬原子填充在由铜原子构成的(填“四面体”“六面体”或“八面体”)空隙中，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶体b的密度为。
12. 某课题组设计合成司替戊醇的路线如图(部分反应条件已省略)：
已知：
①
②R1CHO+
回答下列问题：
(1)、A→B的反应类型为 ， 司替戊醇中含氧官能团的名称为。(2)、化合物E的结构简式为 ， G的系统命名为。(3)、乙醛+KC8H14O的化学方程式是。(4)、下列说法正确的是(填标号)。a．化合物B分子中所有原子一定共平面 b．每个J分子中含有两个手性碳原子
c．K的核磁共振氢谱有2组峰 d．化合物L的分子式为C14H16O3
(5)、同时满足下列条件的E的同分异构体有种。①与FeCl3溶液发生显色反应；②与NaHCO3溶液反应产生CO2。
(6)、设计以CH3CHO和
为原料制备
的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。