山东省青岛市2022高考一模化学试题

试卷更新日期：2022-04-15 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 长征五号运载火箭搭载空间站“天和”核心舱发射升空。“天和”核心舱采用大面积可展收柔性太阳电池翼，为空间站中电解水提供电能。下列有关说法不正确的是（）

A、长征五号运载火箭采用液氧、液氢推进剂，降低了对环境的污染 B、太阳翼伸展机构关键部件采用的碳化硅是一种有机高分子材料 C、空间站中的 $O_{2}$ 由太阳能电池电解水得到，能量转化形式为：太阳能→电能→化学能 D、空间站中 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 反应制得水，既解决了 $C O_{2}$ 的清除问题，又实现了水的循环利用

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2. 下列有关化学用语的表述正确的是（）

A、中子数是20的氯原子： $_{17}^{20} C l$ B、氢化锂(LiH)中氢离子结构示意图： C、一氧化碳的结构式： D、 $H S^{-}$ 水解的离子方程式： $H S^{-} + H_{2} O ⇌ S^{2 -} + H_{3} O^{+}$

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3. 完成下列实验所选择的装置正确的是（）
选项
A
B
C
D
实验
准确量取一定体积的 $K M n O_{4}$ 标准溶液
高温熔融烧碱
用图示的方法检查此装置的气密性
蒸发 $F e C l_{3}$ 溶液制取无水 $F e C l_{3}$
装置

A、A B、B C、C D、D

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4. 关于物质性质与用途关系的叙述不正确的是（）

A、钠能与水剧烈反应，可用作95%乙醇的强除水剂 B、二氧化硫具有还原性，常用作葡萄酒的抗氧化剂 C、铝与氢氧化钠反应放出大量的热并产生大量气体，可用作下水道疏通剂 D、聚乙烯塑料绝缘性能优良，可以用作包覆电缆、电线的绝缘材料

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5. 美托拉宗临床用于治疗水肿及高血压。有机化合物P是制备美托拉宗的中间产物，其结构简式如下图所示，其组成元素Z、X、Y、Q、M、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Q为同周期相邻元素。下列说法正确的是（）

A、氢化物的沸点高低顺序一定为Q>M>X B、 $M Q W_{2}$ 和 $X Q W_{2}$ 空间构型均为平面三角形 C、 $N a_{2} M_{2} Q_{3}$ 溶液在酸性条件下会产生黄色浑浊和无色气体 D、M、W均可与Q形成原子个数比为1∶2的化合物，两种化合物漂白原理相同

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6. 胡椒中含去甲乌药碱，属于食源性兴奋剂，其结构如下图所示。下列有关去甲乌药碱的说法正确的是（）

A、分子式为 $C_{16} H_{19} N O_{3}$ B、分子中含有碳碳双键、羟基、亚氨基等官能团 C、分子中所有碳原子可能共平面 D、既能与酸反应，又能与碱反应

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7. 二氯异氰尿酸钠是中国疾控中心研发的“-18℃低温消毒剂”主要成分之一，其合成方法如下图。下列说法不正确的是（）

A、尿素和氯化铵中N原子杂化方式相同 B、二氯异氰尿酸钠所含元素中电负性最大的是氧 C、二氯异氰尿酸钠晶体中存在离子键、共价键和配位键 D、三聚氰酸具有与苯环类似的结构，可推知三聚氰酸分子中存在大 $π$ 键

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8. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

选项	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	海带提碘中反萃取获得碘	烧杯、玻璃棒、分液漏斗	浓NaOH溶液、45%硫酸溶液
B	滴定法测定 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 含量	酸式滴定管、烧杯、胶头滴管	$K M n O_{4}$ 标准溶液
C	比较Mg、Al金属性的强弱	试管、胶头滴管	$M g C l_{2}$ 溶液、 $A l C l_{3}$ 溶液、浓NaOH溶液
D	比较 $F e^{3 +}$ 和 $C u^{2 +}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解的催化效果	试管、胶头滴管	$C u S O_{4}$ 溶液、 $F e C l_{3}$ 溶液、5% $H_{2} O_{2}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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9. 锂硫电池因其较高的理论比容量和能量密度而成为最有前途的储能系统之一，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A、该电池既可采用有机电解液，又可采用水性电解液 B、放电时电极a上发生反应： $3 L i_{2} S_{8} + 2 L i^{+} + 2 e^{-} = 4 L i_{2} S_{6}$ C、负极材料减少2.8g，外电路中通过0.4mol电子 D、充电时，电池总反应为 $8 L i_{2} S_{x} = 16 L i + x S_{8} (2 \leq x \leq 8)$

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10. 以辉锑矿(主要成分为 $S b_{2} S_{3}$ ，含少量 $A s_{2} S_{3}$ 、CuO、 $S i O_{2}$ 等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（）
已知：浸出液中除含过量盐酸和 $S b C l_{5}$ 之外，还含有 $S b C l_{3}$ 、 $A s C l_{3}$ 、 $C u C l_{2}$ 等。

A、“还原”过程加适量Sb目的是更好地循环利用Sb元素 B、“除铜”时，不宜加过多的 $N a_{2} S$ ，是为了防止生成 $S b_{2} S_{3}$ 或产生有毒物质 C、“除砷”时有 $H_{3} P O_{3}$ 生成，该反应的化学方程式为： $2 A s C l_{3} + 3 N a_{3} P O_{2} + 3 H C l + 3 H_{2} O = 2 A s ↓ + 3 H_{3} P O_{3} + 9 N a C l$ D、“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为2：3

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11. 由重晶石矿(主要成分是 $B a S O_{4}$ ，还含有 $S i O_{2}$ 等杂质)可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计制备流程如下。下列说法正确的是（）

A、实验室模拟“高温焙烧”过程需要先在坩埚中研磨处理后再灼烧 B、“高温焙烧”过程中，主反应为： $B a S O_{4} + C \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} B a S + 4 C O ↑$ C、制得的氯化钡可用作“钡餐” D、结晶时应蒸发浓缩至出现晶膜后停止加热，冷却结晶

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12. 常温下，向 $0.2 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} H C O_{3}$ 溶液中逐滴滴入NaOH溶液并恢复至常温，溶液中 $N H_{4}^{+}$ 、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 的分布比例如图(忽略溶液体积的变化)。已知常温下 $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 1 0^{- 5}$ ， $K_{a 1} (H_{2} C O_{3}) = 4.2 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) = 5.6 \times 1 0^{- 11}$ 。下列说法不正确的是（）

A、曲线m表示的是 $H C O_{3}^{-}$ 的变化 B、 $H C O_{3}^{-}$ 比 $N H_{4}^{+}$ 更易于与 $O H^{-}$ 离子反应 C、溶液中任意一点存在： $\frac{c (N H_{4}^{+}) \cdot c (H C O_{3}^{-})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O) \cdot c (H_{2} C O_{3})} = 756$ D、X点溶液中： $c (N H_{4}^{+}) + c (H^{+}) < 3 c (H C O_{3}^{-}) + c (O H^{-})$

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二、多选题

13. 有机物M、N常用作合成香料的原料，结构如图。下列关于M、N的说法不正确的是（）

A、两者互为同系物 B、M能发生消去反应，且所得产物均存在顺反异构 C、N的同分异构体中，遇 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色的有13种 D、M、N均可以通过聚合反应生成可降解的高分子化合物

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14. 硼酸 $(H_{3} B O_{3})$ 大量应用于玻璃工业，能改善玻璃制品性能。通过电解 $N a B {(O H)}_{4}$ 溶液的方法可以制备硼酸，工作原理如图。下列叙述不正确的是（）

A、N为电源正极 B、产品室中的反应为 $B {(O H)}_{4}^{-} + H^{+} = H_{3} B O_{3} + H_{2} O$ C、b膜为阳离子交换膜 D、每生成 $1 m o l H_{3} B O_{3}$ ，两极共生成标准状况下16.8L气体

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15. 自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，HNO自由基与 $O_{2}$ 反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、产物 $P_{1}$ 的键能总和大于产物 $P_{2}$ 的键能总和 B、产物 $P_{1}$ 与 $P_{2}$ 的分子式相同，但稳定性 $P_{1}$ 强于 $P_{2}$ C、该历程中正反应能垒的最大值为 $186.19 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、相同条件下，中间产物Z转化为产物的速率： $v (P_{1}) > v (P_{2})$

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三、非选择题

16. 含碳、氮元素的化合物在航天或太阳能电池领域都有重要作用。

(1)、 $N_{2} H_{4}$ 和 ${(C H_{3})}_{2} N N H_{2}$ 均可用作卫星发射的主体燃料。
① $N_{2} H_{4}$ 的电子式为。
② $N_{2} H_{4}$ 的熔点高于 ${(C H_{3})}_{2} N N H_{2}$ 其原因是。

(2)、钙钛矿类杂化材料 $(C H_{3} N H_{3}) P b I_{3}$ 在太阳能电池领域具有重要的应用价值。
①基态Pb的价层电子排布式为。
②已知甲基的供电子能力强于氢原子，则 $C H_{3} N H_{2}$ 比 ${(C H_{3})}_{2} N H$ 接受质子能力较弱的原因是。

(3)、 $(C H_{3} N H_{3}) P b I_{3}$ 的晶胞结构如图所示，其中B代表 $P b^{2 +}$ 。
①代表 $I^{-}$ 的为。
②原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。其中，原子分数坐标A为 $(0 ， 0 ， 0)$ ， B为 $(\frac{1}{2} ， \frac{1}{2} ， \frac{1}{2})$ ，则C的原子分数坐标为。
③已知 $(C H_{3} N H_{3}) P b I_{3}$ 的摩尔质量为 $M g \cdot m o l^{- 1}$ ，则该晶体的密度为 $ρ =$ $g \cdot c m^{- 3}$ (设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)。
④该晶胞沿体对角线方向的投影图为(填标号)。
a. b. c. d.

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17. 废镍催化剂主要含Ni，还有少量Cu、Fe、Al及其氧化物、 $S i O_{2}$ 。某研究性学习小组设计如下工艺流程回收镍，制备硫酸镍晶体 $(N i S O_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ 。
该小组同学查阅资料知：
①镍的化学性质与铁相似，能与酸缓慢反应。
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
$N i^{2 +}$
$A l^{3 +}$
$F e^{3 +}$
$F e^{2 +}$
开始沉淀时 $(c = 0.01 m o l \cdot L^{- 1})$ 的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时 $(c = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1})$ 的pH
8.7
4.7
3.2
9.0

(1)、除“粉碎”外，请你再写出一条提高废镍催化剂酸浸效率的措施。

(2)、滤渣1的主要成分有。

(3)、实验室中进行操作A所用的主要玻璃仪器有。

(4)、“溶液”中加入 $H_{2} O_{2}$ 目的是(用离子方程式表示)。有同学认为可用NaClO代替 $H_{2} O_{2}$ ，你认为此方案是否可行？ (填“是”或“否”)，理由是。

(5)、下列物质调溶液pH，最好选用(填字母标号)。
a.氨水 b.稀 $H_{2} S O_{4}$ c. $N i C O_{3}$ d. $N a_{2} C O_{3}$
若调pH前 $c (N i^{2 +}) = 1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ ， $A l^{3 +}$ 和 $F e^{3 +}$ 浓度均为 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则“调pH”需控制溶液pH的范围为。

(6)、如图为 $N i S O_{4}$ 的溶解度随温度变化关系，据图分析操作B是。

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18. 丁二烯是生产合成橡胶的主要原料。一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯()与溴单质发生液相加成反应(1，2加成和1，4加成)，已知溶剂极性越大越容易发生1，4加成。现体系中同时存在如下反应：
①        $Δ H_{1} = m k J \cdot m o l^{- 1}$
②              $Δ H_{2} = n k J \cdot m o l^{- 1}$
③        $Δ H_{3}$
由阿伦尼乌斯公式推知，同一反应在不同温度(T)下，反应速率常数(k)与活化能(Ea)的关系如下： $l g \frac{k_{2}}{k_{1}} = \frac{E_{a}}{2.303 R} (\frac{1}{T_{1}} - \frac{1}{T_{2}})$ (其中R为常数)。已知体系中两种产物可通过互相转化，反应历程及能量变化如下图所示：

(1)、由反应历程及能量变化图示判断，mn(填“>”、“=”或“＜”)， $Δ H_{3} =$ 。(用含不同活化能 $E_{a}$ 的式子表示)

(2)、其他条件不变的情况下，升高反应温度，对反应(填①或②)的速率提高更有利，分析原因。

(3)、由反应历程及能量变化图示判断，产物中(用系统命名法命名)含量更大，若要提高该产物在平衡体系中的物质的量分数，还可采取的措施是。

(4)、在一定温度下，向某反应容器中加入1.0mol和一定量的 $B r_{2}$ 发生上述反应。测得的平衡转化率为 $α$ ，平衡时 $B r_{2}$ 为b mol，若以物质的量分数表示的平衡常数 $K_{x}$ ，反应③的平衡常数 $K_{x 3} = 4$ ，则产物的选择性百分比为，开始加入的 $B r_{2}$ 为mol，反应①的平衡常数 $K_{x 1} =$ 。

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19. 实验室模拟拉希法用氨和次氯酸钠反应制备肼 $(N_{2} H_{4})$ ，并探究肼的性质。制备装置如下图所示。
已知：硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水。回答下列问题：

(1)、装置A试管中的试剂为，仪器a的作用是。

(2)、装置B中制备肼的化学方程式为。

(3)、装置C中仪器b的名称是，该仪器中导管的作用为。

(4)、上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是。

(5)、①探究性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到结晶。写出生成结晶的离子反应方程式。
②测定产品中肼的质量分数。称取m g装置B中溶液，加入适量 $N a H C O_{3}$ 固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成100mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴指示剂，用 $c m o l \cdot L^{- 1}$ 的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定过程中指示剂可选用，滴定终点平均消耗标准溶液V mL，产品中肼质量分数的表达式为。

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20. 以烃A为原料合成物质J的路线如下(部分反应条件或试剂省略)，其中1mol C与足量钠反应生成标准状况下 $22.4 L H_{2}$ ， D只有一种结构，G为五元环状化合物。
已知：①
②
回答下列问题：

(1)、A的名称为， D的结构简式为。

(2)、步骤③的反应类型为， F中官能团的名称为。

(3)、步骤⑦反应的化学方程式为。

(4)、能发生银镜反应的C的链状同分异构体有种(不考虑立体异构)，其中含手性碳的同分异构体的结构简式为(写一种即可)。

(5)、已知：( $R_{1}$ 、 $R_{2}$ 、 $R_{3}$ 均为烃基)。参照上述路线，设计由制备的合成路线(其它试剂任选)。

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选项	A	B	C	D
实验	准确量取一定体积的 $K M n O_{4}$ 标准溶液	高温熔融烧碱	用图示的方法检查此装置的气密性	蒸发 $F e C l_{3}$ 溶液制取无水 $F e C l_{3}$
装置

金属离子	$N i^{2 +}$	$A l^{3 +}$	$F e^{3 +}$	$F e^{2 +}$
开始沉淀时 $(c = 0.01 m o l \cdot L^{- 1})$ 的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时 $(c = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1})$ 的pH	8.7	4.7	3.2	9.0