吉林省长春市2022届高三质量监测线上考试（三）理综化学试题

①保持其它反应条件不变，还原体系中Fe(Ⅲ)含量随pH变化如图甲所示。试分析M点以后体系中Fe(Ⅲ)含量随着pH增大而增大的原因是。

②保持其它反应条件不变，还原体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化如图乙所示。由图可知，还原体系中Fe(Ⅲ)的最佳反应温度为℃。

①装置C如果采用热水浴会使“消洗灵”(Na₁₀ P₃O₁₃ Cl·5H₂O)的产率(填“升高”或“降低”)。

②“系列操作”包括、、过滤、洗涤、低温干燥。

Ⅰ．取1.500g产品试样溶于蒸馏水中配成100mL溶液；

Ⅱ．量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入 10mL2mol·L⁻¹硫酸溶液、25mL0.1mol·L⁻¹KI溶液(过量)，暗处静置5min；

Ⅲ．滴加2~3滴淀粉溶液，用 0.05mol·L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定，发生反应：${\text{I}}_{\text{2}}\text{+}\text{2}{\text{S}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{3}}^{\text{2}\text{-}}\text{=}\text{2}{\text{I}}^{\text{-}}\text{+}{\text{S}}_{\text{4}}{\text{O}}_{\text{6}}^{\text{2}\text{-}}$。平行滴定三次，平均消耗20.00mL标准溶液，则产品的纯度为(保留三位有效数字)。Na₂S₂O₃标准液应放在(填“碱”或“酸”)式滴定管中。

①$\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}\text{(}\text{g}\text{)}\text{+}{\text{H}}_{\text{2}}\text{(}\text{g}\text{)}\text{⇌}\text{C}\text{O}\text{(}\text{g}\text{)}\text{+}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\text{(}\text{g}\text{)}\text{Δ}\text{H}\text{=}\text{+}\text{4}\text{1}\text{k}\text{J}\text{/}\text{m}\text{o}\text{l}$

②$\text{C}\text{O}\text{(}\text{g}\text{)}\text{+}\text{3}{\text{H}}_{\text{2}}\text{(}\text{g}\text{)}\text{⇌}\text{C}{\text{H}}_{\text{4}}\text{(}\text{g}\text{)}\text{+}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\text{(}\text{g}\text{)}\text{Δ}\text{H}\text{=}\text{-}\text{2}\text{4}\text{6}\text{k}\text{J}\text{/}\text{m}\text{o}\text{l}$

③$\text{C}\text{O}\text{(}\text{g}\text{)}\text{+}{\text{H}}_{\text{2}}\text{(}\text{g}\text{)}\text{⇌}\text{C}\text{(}\text{s}\text{)}\text{+}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\text{(}\text{g}\text{)}\text{Δ}\text{H}\text{=}\text{-}\text{1}\text{3}\text{1}\text{k}\text{J}\text{/}\text{m}\text{o}\text{l}$

反应2C(s)+2H₂O(g)=CH₄(g)+CO₂(g)的∆H=kJ/mol。

①图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线 (填“m” 或“n”)，判断依据是。

②若x=2、y=3，测得在相同时间内，不同温度下H ₂的转化率如图2所示，v(a) _逆  v(c) _逆(填“＞”、＜”或“=”)；T₂时，起始压强为2.5MPa，则Kp=MPa^-2(保留二位小数；K _p 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

③已知速率方程 v_正=k_正·c(CO₂)·c³(H₂)，v_逆=k_逆·c(CH₃OH)·c(H₂O)，k_正、k_逆是速率常数，只受温度影响。图3表示速率常数的对数lgk与温度的倒数 $\frac{\text{1}}{\text{T}}$ 之间的关系，A、B、D、E分别代表图2中a点、c点的lgk，其中表示c点的lgk_逆的是(填“A”、“B”、“D”或“E”)。