河北省石家庄市2022届高三毕业班教学质量检测二（一模）化学试题

试卷更新日期：2022-04-15 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 北京冬奥会火种灯的外形设计灵感来自于河北博物院的“长信宫灯”。
下列说法不正确的是（）

A、青铜的硬度大于纯铜 B、镏金层破损后生成铜锈的主要成分为CuO C、铝合金表面氧化物薄膜可以保护内部金属不被腐蚀 D、两灯所用的燃料充分燃烧后的产物均为CO₂和H₂O

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2. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是（）

A、食物中的糖类均能被人体吸收 B、眼睛长期暴露在强阳光下，会使晶状体蛋白变性 C、蛋白质是人类必需的营养物质，在纺织领域中也有重要应用 D、油脂除了能为人体提供能量外，还有助于某些维生素的吸收

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3. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、硬脂酸与乙醇发生酯化反应：C₁₇H₃₅COOH+C₂H₅¹⁸OH $⇌_{Δ}^{催化剂}$ C₁₇H₃₅CO¹⁸OC₂H₅+H₂O B、用乙烯制备二氯乙烷：CH₂=CH₂+Cl₂→CH₃CHCl₂ C、KHSO₄熔融状态下电离：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ D、HCO $_{3}^{-}$ 水解：HCO $_{3}^{-}$ +H₂O $⇌_{}^{}$ CO $_{3}^{2 -}$ +H₃O⁺

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4. 化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是（）

选项	化学性质	实际应用
A	乙烯能与KMnO₄溶液反应	用浸泡过KMnO₄溶液的硅土保存水果
B	SO₂具有还原性	用SO₂漂白纸浆和草帽
C	FeCl₃具有氧化性	用FeCl₃溶液刻蚀铜制印刷电路板
D	长链烷烃裂解可得短链烷烃和烯烃	用重油裂解制备有机化工原料

A、A B、B C、C D、D

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5. 实验室制备较为纯净的乙酸乙酯的过程中，下列装置不需要用到的是（）

A、 B、 C、 D、

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6. “外加电流法”和“牺牲阳极法”均可有效防止铁发生电化学腐蚀。下列说法不正确的是（）

A、铁发生电化学腐蚀的原因是在其表面形成了原电池 B、利用“外加电流法”时，铁连接电源负极 C、“牺牲阳极法”利用了电解池原理 D、两种保护法中都要采用辅助阳极

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7. 劳动是光荣的。下列劳动项目所对应原理的化学方程式不正确的是（）

选项	劳动项目	化学方程式
A	家务劳动：巧用食醋除水垢	2CH₃COOH+CaCO₃=(CH₃COO)₂Ca+CO₂↑+H₂O
B	社区服务：学习用小苏打烘焙糕点	NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
C	工厂参观：工业生产漂白粉	2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O
D	自主探究：用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道	2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂ ↑

A、A B、B C、C D、D

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8. 贝诺酯具有解热镇痛和抗炎作用，其结构简式如图所示。下列关于贝诺酯的描述正确的是（）

A、易溶于水，密度比水小 B、苯环上的一氯代物有4种 C、分子中所有原子可能共平面 D、可发生加成反应和取代反应

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9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，四种元素形成的一种化合物可作软水剂和缓冲剂(结构如图)。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径： X< Y B、简单氢化物的稳定性： Z>X C、X与Z形成的化合物不能用作食品干燥剂 D、W分别与Y、Z形成的化合物中所含化学键类型相同

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10. 以铝土矿粉(主要含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂ ，少量FeS₂和金属硫酸盐)；为原料生产Al₂O₃和Fe₃O₄的部分流程如下：
下列说法正确的是（）

A、“焙烧I”时，加入少量CaO可提高矿粉中硫的去除率 B、用NaOH溶液吸收过量SO₂的离子方程式为： 2OH^- +SO₂=SO $_{3}^{2 -}$ +H₂O C、滤液中通入足量CO₂ ，过滤后可得到Al₂O₃ D、无氧条件下进行“焙烧II”时，理论上消耗的n(FeS₂)：n(Fe₂O₃)=1：16

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11. 下列实验能达到预期目的的是（）

选项	实验内容	实验目的
A	向两支盛有5 mL不同浓度KMnO₄溶液的试管中分别加入同浓度同体积的足量草酸溶液，观察实验现象	探究浓度对反应速率的影响
B	向盛有1 mL 20%蔗糖溶液的试管中滴入3 ~ 5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟、冷却，在冷却后的溶液中加入银氨溶液	检验蔗糖的水解产物中是否有葡萄糖
C	向盛有2 g碳酸钠粉末的试管中加入少量水后，碳酸钠粉末结块变成晶体，用手触摸试管壁	验证碳酸钠粉末遇水生成碳酸钠晶体是放热反应
D	向盛有5 mL 0.05 mol·L^-1FeCl₃溶液的试管中加入1 mL 0.15 mol·L^-1 KSCN 溶液，溶液显红色，再加入1mol· L^-1 KSCN溶液	验证 Fe³⁺和SCN^-的反应为可逆反应

A、A B、B C、C D、D

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二、多选题

12. 我国科学家研究出一种新型水系Zn-C₂H₂电池(结构如图)，既能实现乙炔加氢又能发电，其开路电位、峰值功率密度和能量密度均远高于Zn-CO₂电池，同时这种电池设计可广泛适用于其他炔烃。已知放电时Zn转化为ZnO，电池工作时下列说法正确的是（）

A、电流由b极经外电路流向a电极 B、右侧极室中c(KOH)减小 C、a极的电极反应式为C₂H₂+2e^-+2H₂O=C₂H₄+2OH^- D、每有0.2 mol OH^-通过阴离子交换膜，a极消耗2.24 L C₂H₂

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13. 相同温度和压强下，研究氯气分别在不同浓度的盐酸和氯化钠溶液中的溶解情况，实验测得氯气的饱和浓度c(Cl₂)与盐酸和氯化钠溶液的浓度关系如图所示。

已知：氯气溶解过程发生如下反应：

①Cl₂(aq)+H₂O(l) $⇌_{}^{}$ H⁺(aq)+Cl^-(ag)+HClO(aq)K₁=4.2×10^-4

②Cl₂(aq)+Cl^-(aq) $⇌_{}^{}$ Cl $_{3}^{-}$ (aq)K₂=0.19

③HClO(aq) $⇌_{}^{}$ H⁺(aq)+ClO^-(aq)K_a=3.2×10^-8

下列说法正确的是（）

A、a点溶液中存在：c(H⁺)>c(Cl^-)>c(Cl $_{3}^{-}$ )>c(ClO^-) B、b点溶液中存在：c(HClO)+c(ClO^-)+c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(Cl $_{3}^{-}$ ) C、由对比实验得出Cl^-对Cl₂的溶解存在较大的抑制作用 D、NaCl曲线中，随着Cl₂溶解度的减小，溶液中 $\frac{n (C l O^{-})}{n (H C l O)}$ 减小

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三、非选择题

14. 镁条投入盐酸时，快速溶解并产生大量气泡；投入热水时，其表面会附着微量气泡。受此启发，某兴趣小组对Mg与NaHCO₃溶液的反应进行了如下探究：

实验序号	实验操作	实验现象
1	向7.5 mL1mol·L^-1NaHCO₃溶液中加入长3cm的镁条	持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊

(1)、I.探究反应产生的气体成分。

经检验反应产生的气体有H₂ ，实验室检验H₂的方法为。

(2)、小组成员认为反应产生的气体中可能有CO₂ ，并对此进行了如下实验(图1、图2中曲线②均为对应加入镁条的数据)：

实验序号	实验操作
2	分别称取两份6.0 mL 1 mol·L^-1NaHCO₃溶液于两个相同塑料瓶中(其中一个加入0.1g镁条)，塞紧CO₂气体传感器，采集数据，各重复实验1次，得到图1所示曲线
3	分别称取两份30.0 mL 1 mol·L^-1NaHCO₃溶液于两个相同烧杯中(其中一个加入1.1g镁条)，插入pH传感器，搅拌并采集数据，得到图2所示曲线

图1中曲线②对应的CO₂含量逐渐增大的原因为 (用化学方程式表示)；结合实验3解释，随着时间推移，图1中曲线②的数值低于曲线①的原因为。

(3)、II.探究Mg与NaHCO₃溶液反应比与热水反应快的原因。

小组成员推测可能是溶液中的Na⁺或HCO $_{3}^{-}$ 加快了该反应的发生，对比实验1设计实验如下：

实验序号	实验操作	实验现象
4	向溶液中加入长3 cm的镁条	持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊

结合实验1和4，可知溶液中的HCO

_{3}^{-}

加快了反应的发生。

①实验4中横线处内容为。

②查阅文献可知，Mg(OH)₂质地致密，MgCO₃质地疏松，请结合必要的文字和化学用语解释HCO $_{3}^{-}$ 能加快该反应的原因为。

(4)、III.探究固体浑浊物的组成。

文献显示，固体浑浊物为Mg(OH)₂和MgCO₃的混合物。甲、乙两位同学设计不同方案，测定混合物组成。

甲同学借助下图装置(可重复选用)，通过测定固体热分解产物水及二氧化碳的质量，测定其组成。按照该方案，装置的连接顺序为(填字母编号)。

(5)、乙同学只测定了固体浑浊物在热分解前后的质量分别为3.42 g和2.00g，据此计算出固体浑浊物中n[Mg(OH)₂]：n[MgCO₃]=。

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15. 碳酸锶(SrCO₃)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、 Pb²⁺等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

已知：I. Cr(OH)₃为两性氢氧化物；

II.常温下，各物质的溶度积常数如下表所示。

化合物	Cr(OH)₃	Ca(OH)₂	Mg(OH)₂	SrCO₃
K_sp近似值	1×10^-31	5.5×10^-6	1.8×10^-11	5.6×10^-10

回答下列问题：

(1)、气体A的电子式为。

(2)、“除钡、铅”时，pH过低会导致(NH₄)₂CrO₄的利用率降低，原因为(用离子方程式解释)；“还原”时发生反应的离子方程式为。

(3)、“滤渣1”的主要成分为(填化学式)。

(4)、用氨水和NaOH分步调节pH，而不是直接调节溶液的pH≈13的原因为。

(5)、“调pH ≈13”后需对溶液进行煮沸并趁热过滤出滤渣2，煮沸并趁热过滤的原因为。

(6)、已知：碳酸的电离常数K_a1=4.4×10^-7、K_a2=4.7×10^-11 ，则“碳化”时，反应Sr²⁺(aq)+2HCO

_{3}^{-}

(aq)

⇌

SrCO₃(s)+H₂CO₃(aq)的平衡常数K=(保留两位有效数字)。

(7)、“系列操作”中包含“200℃烘干”操作，烘干过程中除蒸发水分外，还能够除去SrCO₃中的微量可溶性杂质，该杂质除NH₄HCO₃外还可能为 (填化学式)。

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16. 丙烯腈( )是一种重要的化工原料，广泛应用于三大有机合成材料的生产中。以3—羟基丙酸乙酯()为原料合成丙烯腈的主要反应如下：
I. (g) $\overset{T i O_{2}}{\to}$ (g) +H₂O(g) ΔH₁>0
II.(g) +NH₃(g) $\overset{T i O_{2}}{\to}$ +H₂O(g)+ (g) ΔH₂>0

(1)、已知部分化学键键能如下表所示：
化学键
C-O
C-C
C=C
C-H
O-H
C=O
键能(kJ·mol ^-1)
351
348
615
413
463
745
据此计算ΔH₁ =。

(2)、在盛有催化剂TiO₂、压强为100kPa的恒压密闭容器中按体积比2：15充入(g)和NH₃(g)发生反应，通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如图1所示(例如的物质的量分数w%=×100%)。
①随着温度的升高， (g)的平衡体积分数先增大后减小的原因为。
②科学家通过DFT计算得出反应II的机理如图2所示，其中第二步反应为 (g) $\overset{T i O_{2}}{\to}$ (g)+H₂O(g)，则第一步反应的化学方程式为；实验过程中未检测到 (g)的原因可能为。
③A点对应反应II的标准平衡常数 $K_{p}^{r}$ = ( 保留两位有效数字)。[其表达式为用相对分压代替浓度平衡常数表达式中的浓度，气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p₀(p₀=100 kPa)]
④实际生产中若充入一定量N₂ (不参与反应)，可提高丙烯腈的平衡产率，原因为。

(3)、利用电解法由丙烯腈制备己二睛[NC(CH₂)₄CN]的装置如图3所示。
通电过程中，石墨电极2上的电极反应式为。

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17. 二甲基亚砜( )是一种重要的非质子极性溶剂。铬和锰等过渡金属卤化物在二甲基亚砜中有一定溶解度，故可以应用在有机电化学中。回答下列问题：

(1)、铬和锰基态原子核外未成对电子数之比为。

(2)、已知：二甲基亚砜能够与水和丙酮()分别以任意比互溶。
①二甲基亚砜分子中硫原子的杂化类型为。
②丙酮分子中各原子电负性由大到小的顺序为。
③沸点：二甲基亚砜丙酮(填“>”或“<”)，原因为。
④二甲基亚砜能够与水以任意比互溶的原因为。

(3)、铬可以形成桥连柄状的二茂铬配合物，该配合物中心原子Cr的价层电子数为。[已知：配合物二茂铁()中Fe的价层电子数为18]

(4)、CrCl₃·6H₂O的结构有三种，且铬的配位数均为6，等物质的量的三种物质电离出的氯离子数目之比为3：2：1，对应的颜色分别为紫色、浅绿色和蓝绿色。其中浅绿色的结构中配离子的化学式为。

(5)、已知硫化锰(MnS)晶胞如图所示，该晶胞参数α= 120°，β= γ= 90°。
①该晶体中锰原子的配位数为；
②已知锰和硫的原子半径分别r₁ nm和r₂ nm，该晶体中原子的空间利用率为(列出计算式即可)。

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18. 麦考酚酸是青霉素代谢产生的具有免疫抑制功能的抗生素，有机物H是合成麦考酚酸的中间体。其一种合成路线如下图所示：
回答下列问题：

(1)、A的名称为， F中含氧官能团的名称为。

(2)、B→C的反应类型为。

(3)、D的结构简式为。

(4)、E中手性碳原子的数目。

(5)、G→H的化学方程式为。

(6)、符合下列条件的F的同分异构体有种 (不考虑立体异构)，任写一种满足条件的结构简式。

(7)、设计由A制备的合成路线 (无机试剂任选)。已知：+ $\overset{一定条件}{\to}$ 。

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