贵州省2022届高三模拟测试理科综合化学试题
试卷更新日期：2022-04-15 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是（ ）A、“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”中涉及的反应类型为复分解反应 B、“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”中“瓦”的主要成分为硅酸盐 C、“稻以糠为甲，麦以麸为衣”中“糠”的主要成分为纤维素 D、“凡弓弦取食柘叶蚕茧，其丝更坚韧”中“丝”的水解产物为氨基酸2. 3，4-二甲氧基苯基-丙酮是医药行业中常见的合成中间体，其结构如图。下列有关该物质的说法正确的是（ ）
A、可以与NaOH溶液发生水解反应 B、分子中所有碳原子不可能共平面 C、能发生取代反应，不能发生加成反应 D、与
互为同分异构体
3. 能符合题意表示下列变化的离子方程式是（ ）A、向次氯酸钙中通入过量的二氧化碳气体：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓ B、向硝酸铝溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：Al3+ +4OH-=AlO+2H2O C、向氯化铜溶液中通入硫化氢气体：S2- +Cu2+= CuS↓ D、碳酸镁与稀硫酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O4. 四氯化锡常用作合成有机锡化合物的原料。利用下图装置使含锡硫渣与氯气反应制备四氯化锡并进行尾气处理。
已知：①无水四氯化锡的熔点为-33℃、沸点为114.1℃；②四氯化锡易水解。下列说法正确的是（ ）
A、装置A中KClO3可用MnO2替代 B、装置D中球形冷凝管的进水口为1、出水口为2 C、装置B的作用是吸收HCl D、装置E中的试剂为无水氯化钙5. 前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。已知X的单质既可与强碱反应，又可与强酸反应，W与Y位于同一主族，Z的K层电子数与N层相等， W、X、Y、Z四种元素的最外层电子数之和为13.下列说法正确的是（ ）A、原子半径由小到大的顺序： X＜ Y B、Y的最高价氧化物不能与酸溶液反应 C、X的单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu D、ZW2既含非极性共价键又含离子键6. 双极性膜1、2在直流电场作用下能够将水分离成H+与OH- ， 可以作为H+与OH-的供应源，用如图所示的三室式电渗析转化器可以将有机酸钠盐(NaR)转化制得纯度较高的有机弱酸(HR)。下列相关说法正确的是（ ）
A、ab膜、cd膜分别是阳离子交换膜、阴离子交换膜 B、室1溶液中发生的离子反应为H++R =HR C、M电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑ D、盐室进口处和出口处c(Na+)相等7. 常温下，用NaOH溶液滴定H2A溶液，混合溶液的pH与离子浓度的负对数pX的关系如图所示。pX代表-lg或-lg ， 曲线M代表-lg与pH的关系，曲线N代表-lg与pH的关系，下列说法不正确的是（ ）
A、a、b两点所加的NaOH溶液体积大小：V(b)＜V(a) B、滴定至pH=7时，c(Na+ )=2c(A2-) +c(HA- ) C、NaHA溶液中存在c(Na+ )=2c(A2- )+c(H2A) +c(HA- ) D、H2A的第一步电离常数为 10-1.2二、非选择题
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8. 过-硫酸氢钾复合盐(K2SO4·KHSO4·2KHSO5 ， M=614 g·mol-1)是白色粉末状固体，具有强氧化性，易溶于水，当溶液pH大于3.0时分解。实验室制取该物质的实验步骤如下：
①制取过-硫酸(H2SO5) ：先在三颈烧瓶中加入吸附型双氧水稳定剂，然后加入冷的双氧水和过量的浓硫酸，pH控制在2. 0~2.5，反应30 min(反应装置如图所示)；
②过-硫酸氢钾复合盐的制备：向①中反应后的溶液中加入碳酸钾溶液，边加边搅拌，碳酸钾溶液滴加完毕后，反应30min，将反应后的混合液转移至烧杯中，在-10℃条件下冷却结晶后，将混合液转移到抽滤瓶中抽滤，得到滤饼，将滤饼置于电热鼓风干燥箱中烘干，得到产品过-硫酸氢钾复合盐。
回答下列问题：
(1)、装置a的名称是 ， 用冷的双氧水的原因是。向三颈烧瓶中加入双氧水和浓硫酸的操作：。(2)、写出加入碳酸钾溶液时发生反应生成复合盐和KHSO4的化学方程式：。(3)、步骤②中加入碳酸钾溶液时，应控制加入速度，边加边搅拌的目的是。(4)、一种简单鉴别市售过-硫酸氢钾复合盐是否合格的方法：把一片过-硫酸氢钾片剂放入装有适量稀盐酸的烧杯中，若很快就可以明显闻到有刺激性气味且持续一定时间，可以证明产品的氧化性很好，从而证明这是合格的过-硫酸氢钾复合盐产品。这种方法的原理是(用离子方程式表示)。(5)、间接碘量法测定产品活性氧(一个活性氧可得到2e-)含量。检测原理：2KHSO5 =K2SO4+H2SO4+O2↑
4I-+4H+ +O2=2I2+2H2O
I2+2S2O=S4O+2I-
量取75 mL蒸馏水于碘量瓶中，加入适量的稀硫酸和过量的碘化钾溶液，称取a g产品于碘量瓶中摇匀。暗处放置5 min后，用c mol·L-1的标准硫代硫酸钠溶液滴定，终点时消耗的体积为V mL，则样品中活性氧的质量分数是。
9. 马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]和碱式碳酸铜[Cu2 (OH)2CO3]具有广泛用途。某化工厂拟以软锰矿(含MnO2和少量Fe2O3、SiO2)和辉铜矿(含Cu2S和少量SiO2、Fe2O3)为原料生产马日夫盐和碱式碳酸铜，其工艺流程如下图所示。
已知：①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②该条件下：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38 ，Ksp[Cu(OH)2]= 1.0×10-20 ，Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-14。
回答下列问题：
(1)、滤渣1的主要成分是(写化学式)，酸浸时，Cu2S和MnO2反应的化学方程式为。(2)、检验浸出液中是否含有Fe2+ ，可用K3Fe(CN)6溶液，浸出液中含有Fe2+ 的现象是。(3)、试剂x为某种酸式盐，从产品纯度来看，x最好为(写化学式)。(4)、本工艺中可循环使用的物质是(写化学式)。(5)、若浸出液中c(Mn2+)=c(Cu2+)=1.0 mol·L-1 ， 则流程中调节浸出液pH=a，其中a的范围为(当离子浓度≤1.0×10-5 mol·L-1时，沉淀完全)。(6)、除Fe3+也可以用合适的萃取剂，Fe3+的萃取率与pH的关系如图所示，pH>1.7后，随pH增大，Fe3+萃取率下降的原因是。
10. 碳基能源的大量消耗使大气中CO2的浓度持续不断地增大，造成的温室效应得到了世界各国的广泛重视。CO2甲烷化是有效利用二氧化碳资源的途径之一，是减少CO2的一种比较有效的实际方法，在环境保护方面显示出较大潜力。CO2甲烷化过程涉及的化学反应如下：①CO2甲烷化反应：CO2(g) +4H2(g)CH4(g) +2H2O(g) H=-165 kJ·mol-1
②逆水煤气变换反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H=+41.1 kJ·mol-1
(1)、写出CO甲烷化反应的热化学方程式：。(2)、图甲是温度和压强对CO2平衡转化率影响的关系图。随温度的升高，CO2的转化率先减小后增大的原因是 ， 该实验条件下的压强有0.1MPa、3.0MPa、10.0MPa，图中a点压强为MPa。
(3)、图乙是反应条件对CO2甲烷化反应中CH4选择性影响的关系图。工业上一般选用的温度为400℃，则压强应选用MPa，原因是。
(4)、450℃时，若在体积为1 L的恒容密闭容器中加入1 mol CO2和4 mol H2混合原料气只发生反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH=-165 kJ·mol-1。平衡时CO2的转化率为75%，则该温度下此反应的平衡常数K=。(5)、废气中的CO2可转化为甲醚(CH3OCH3) ，甲醚可用于制作甲醚燃料电池(如图丙)，质子交换膜左右两侧溶液均为6 mol·L-1的H2SO4溶液。则电极d为(填“正”或“负”)极，电极c上发生的电极反应为。
11. 镍及其化合物用途广泛，可用作催化剂、合金、电器元件等。回答下列问题：(1)、基态Ni原子价电子排布图为。(2)、某镍配合物由1个Ni2+与2个
形成。①形成该镍配合物的元素中，第二周期元素的第一电离能最大的为(用元素符号表示) ，配合物中N采用的杂化类型为。
②已知该配合物中只有一种元素的原子与Ni2+配位，则与镍配位的原子为(填“C”、“N"”或“O")，原因为。
(3)、Ni(CO)4是常温下呈液态的镍的重要配合物，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni(CO)4的空间构型为 ， Ni(CO)4中含有的σ键与π键的数目之比为。(4)、由Mg、C和Ni组成的新型超导材料晶体的立方晶胞结构如图所示。
①该新型超导材料的化学式为。
②若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA ， 则该晶体的密度为g·cm-3。
12. 有机物W是一种抗失眠药，W的一种合成路线如下图所示。
已知：
回答下列问题：
(1)、A具有的官能团名称是。(2)、B的化学名称是。(3)、反应②的反应类型为。(4)、反应④中，Y的结构简式为。(5)、写出反应⑤的化学方程式：。(6)、C的某同系物Z的分子式为C8 H6ClFO，满足下列条件的化合物Z的同分异构体有种(不考虑空间异构)。①核磁共振氢谱图显示有6种不同化学环境的氢原子
②苯环上有两个取代基且能与FeCl3溶液发生显色反应
③除苯环外不含其他环
(7)、以甲苯为主要原料设计合成
的合成路线(有机溶剂和无机试剂任选) 。