北京市延庆区2022届高三下学期第一次质量监测（一模）化学试卷题

试卷更新日期：2022-04-15 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 2022年2月4日至2月20日，第24届冬奥会在中国北京市和张家口市联合举行，冬奥会中所使用的材料属于有机高分子材料的是（）
A．为场馆提供电能
的晶体硅太阳能电池
B．轻合金材料制成的冰刀
C．大理石冰壶
D．聚氨酯速滑服

A、A B、B C、C D、D

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2. Cs为IA族元素， $_{55}^{137} C s$ 是铯的一种放射性同位素，可用于某些癌症的治疗。下列关于 $_{55}^{137} C s$ 的说法，不正确的是（）

A、 $_{55}^{137} C s$ 原子核外电子数为55 B、 $_{55}^{137} C s$ 原子核内中子数为137 C、原子半径： $_{55}^{137} C s$ >K D、 $_{55}^{137} C s$ 的化学性质与K相似

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3. 下列化学用语或图示表达不正确的是（）

A、乙烯的空间填充模型： B、CO₂的电子式： C、HClO的结构式：H-O-Cl D、氯元素的原子结构示意图：

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4. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A、热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃ B、酸性：H₂SO₄<HClO₄ C、金属性：Na>Al D、氢化物的稳定性：H₂S<H₂O

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5. 室温下，1体积水能溶解约700体积的NH₃。将向下排空气法收集NH₃后的试管倒扣在水槽里的水中，观察。对该实验现象的分析正确的是（）

A、试管内液面上升，证明NH₃与H₂O发生了反应 B、试管中剩余少量气体，是因为NH₃在水中的溶解达到了饱和 C、取试管中少量无色液体于另一试管中，向其中加入酚酞溶液，溶液显红色，原因是：NH₃+ H₂O $⇌$ NH₃·H₂O $⇌$ NH $_{4}^{+}$ + OH^- D、将实验后试管中溶液敞口放置在空气中一段时间，pH会降低，主要是由于NH₃被空气中的O₂氧化

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6. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是（）

A、滴有酚酞的碳酸钠溶液呈红色：CO $_{3}^{2 -}$ +2H₂O $⇌$ H₂CO₃+2OH^- B、在空气中加热金属钠生成淡黄色固体：2Na+O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ Na₂O₂ C、氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)₃+OH^-=AlO $_{2}^{-}$ +2H₂O D、将氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：H₂S+Cl₂=S↓+2HCl

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7. 用如图所示装置(搅拌装置已略去)探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是（）

A
B
C
D
试剂a
NaOH
Ca(OH)₂
Ba(OH)₂
H₂SO₃
试剂b
CH₃COOH
Ca(HCO₃)₂
H₂SO₄
H₂S

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、铵盐都能与碱发生反应，可用作化肥 B、Al₂O₃具有两性，可用于电解冶炼铝 C、稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 D、次氯酸见光易分解，可用作棉、麻和纸张的漂白剂

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9. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（）

气体
试剂
制备装置
收集方法
A
NH₃
NH₄Cl
a
e
B
Cl₂
MnO₂+浓盐酸
b
d
C
NO₂
Cu+浓HNO₃
b
f
D
CH₂=CH₂
C₂H₅OH+浓H₂SO₄
c
f

A、A B、B C、C D、D

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10. 在一定温度下，将1molCO₂和3molH₂充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应并达到平衡：CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＜0，测得平衡混合气体中CH₃OH的物质的量分数为25%。下列说法不正确的是（）

A、平衡混合气体中C原子的物质的量是1mol B、该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量 C、该反应的化学平衡常数K= $\frac{2}{3}$ D、其他条件相同时，若起始充入2molCO₂和6molH₂ ，达到平衡时CH₃OH的物质的量分数大于25%

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11. 可生物降解高分子材料PET的结构片段如下：~~~X-Y-X-Y~~~(~~~表示链延长)X为， Y为－OCH₂CH₂O－，下列有关PET的说法不正确的是（）

A、PET分子中含有酯基，能发生水解反应 B、PET的结构简式可写为 C、可以通过缩聚反应制备PET D、若PET结构中的Y用替代，可形成网状结构

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12. 25℃时，向20.00mL 0.10mol·L^-1HA溶液中逐滴加入0.10mol·L^-1NaOH溶液，同时分别测得溶液pH和导电能力的变化如下图所示，下列说法不正确的是（）

A、a点对应溶液的pH等于3，说明HA是弱酸 B、b点对应的溶液中：c(A^-)＜c(Na⁺)＜c(HA) C、c点对应的溶液中：c(A^-)+c(HA)=c(Na⁺) D、根据溶液pH和导电能力的变化可推断：V₁＜V₂

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13. CO₂催化加氢合成二甲醚是一种CO₂资源化利用的方法，其过程中主要发生如下两个反应：
反应Ⅰ：CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₁
反应Ⅱ：2CO₂(g)+6H₂(g) $⇌$ CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH₂ =﹣122.5 kJ·mol^-1
在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如下图所示。
已知：CH₃OCH₃的选择性= $\frac{2 \times C H_{3} O C H_{3} 的物质的量}{反应的 C O_{2} 的物质的量}$ ×100％
下列说法不正确的是（）

A、反应2CO(g)+4H₂(g) $⇌$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)的焓变为ΔH₂-2ΔH₁ B、根据图像推测ΔH₁>0 C、其他条件不变时，温度越高，CO₂主要还原产物中碳元素的价态越低 D、其他条件不变时，增大体系压强可以提升A点CH₃OCH₃的选择性

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14. 我国科学家研制了一种新型的高比能量锌−碘溴液流二次电池，该电池在使用前要先进行充电，如图为充电原理示意图，溴离子与碘分子结合成为碘溴离子I₂Br^- ，可以增加电池容量。下列叙述不正确的是（）

A、充电时，a接外电源的正极，作阳极 B、充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02molI^-被氧化 C、放电时，a电极反应为I₂Br^-+2e^-=2I^-+Br^- D、放电时，贮液器d内c(Zn²⁺)持续增大

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二、非选择题

15. 镍铜合金由60%镍、33%铜、6.5%铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐蚀性高，耐磨性好，容易加工，无磁性，是制造行波管和其他电子管较好的结构材料。还可作为航空发动机的结构材料。

(1)、基态铜原子的价层电子的轨道表示式为， Cu与Fe的第二电离能分别为：I_Cu=1959kJ·mol^-1 ， I_Fe=1562kJ·mol^-1 ，结合价层电子排布式解释Fe的第二电离能较小的原因是。

(2)、向4mL0.1mol/LCuSO₄溶液中滴加氨水可形成[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液，再向溶液中加入8mL95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁析出深蓝色晶体Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O。
①NH₃中心原子的轨道杂化类型为。NH₃的沸点高于CH₄的沸点，其原因是。
②简单说明加入乙醇后析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体的原因。

(3)、某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①在该晶胞中镍原子与铜原子的数量比为。
②若该晶胞的棱长为anm(1nm=1×10^-7cm)，ρ=g·cm^-3(N_A表示阿伏加德罗常数，列出计算式)。

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16. 当今世界，“碳达峰”“碳中和”已经成为了环保领域的“热词”，我国力争于2030前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。深度脱碳(CO₂)的资源化利用能有效减少CO₂排放，充分利用碳资源。

(1)、I.大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧，CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
(a)CH₄(g) $⇌$ C(s)+2H₂(g) ΔH₁=akJ·mol^-1
(b)CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=bkJ·mol^-1
(c)2CO(g) $⇌$ CO₂(g)+C(s) ΔH₃=ckJ·mol^-1
(d)······
根据盖斯定律，反应CH₄(g)+CO₂(g) $⇌$ 2CO(g)+2H₂(g) ΔH = kJ·mol^-1。

(2)、II.利用电化学方法可实现二氧化碳的资源化利用。
原电池法：我国科学家研究Li—CO₂电池，取得重大突破。该电池发生的原电池反应为：4Li+3CO₂=2Li₂CO₃+C。
①在Li—CO₂电池中，Li为单质锂片，是该原电池的(填“正”或“负”)极。
②CO₂电还原过程依次按以下四个步骤进行，写出步骤I的电极反应式
i.
ii.C₂O $_{4}^{2 -}$ =CO $_{2}^{2 -}$ +CO₂
iii.CO₂+2CO $_{2}^{2 -}$ =2CO $_{3}^{2 -}$ +C
iv.CO $_{3}^{2 -}$ +2Li⁺=Li₂CO₃

(3)、电解法：如电解CO₂制HCOOK。该原理示意图如下：
①Pt片为电解池的极。
②写出CO₂还原为HCOO^-的电极反应式：。
③电解一段时间后，阳极区的KHCO₃溶液浓度降低，其原因是。

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17. 燃烧煤排放的烟气含有SO₂和NO_x ，形成酸雨、污染大气，采用NaClO₂碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：

(1)、NaClO₂中氯的化合价为。

(2)、在鼓泡反应器中通入含有SO₂和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO₂溶液浓度为5×10⁻³mol·L⁻¹。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子
SO $_{4}^{2 -}$
SO $_{3}^{2 -}$
NO $_{3}^{-}$
NO $_{2}^{-}$
Cl-
c/(mol·L^-1)
8.35×10^-4
6.87×10^-6
1.5×10^-4
1.2×10^-5
3.4×10^-3
①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式：。增加压强，NO的转化率(填“提高”“不变”或“降低”)。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐(填“增大”“不变”或“减小”)。
③由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO₂和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是。

(3)、在不同温度下，NaClO₂溶液脱硫、脱硝的反应中，SO₂和NO的平衡分压p_e如图所示。
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均(填“增大”“不变”或“减小”)。
②反应ClO $_{2}^{-}$ +2SO $_{3}^{2 -}$ $⇌$ 2SO $_{4}^{2 -}$ +Cl⁻的平衡常数K表达式为。
③如果采用NaClO、Ca(ClO)₂替代NaClO₂ ，也能得到较好的烟气脱硫效果，从化学平衡原理分析，Ca(ClO)₂相比NaClO具有的优点是。

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18. 利喘贝是一种新的平喘药，其合成过程如下：
已知：
i.
ii.R₁-CHO $\overset{C H_{2} (C O O H)_{2}}{\to}$ R₁-CH=CH-COOH

(1)、A属于芳香烃，则A的名称为。

(2)、C的官能团的名称是。

(3)、D→E的反应类型是。

(4)、H与FeCl₃作用显色且能发生银镜反应，苯环上的一氯代物有两种。由H生成I反应的化学方程式为。

(5)、L的结构简式为。

(6)、J俗称香兰素，在食品行业中主要作为一种增香剂。香兰素的一种合成路线如下。
中间产物1和中间产物2的结构简式分别为、。

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19. 某小组通过观察电流表的指针偏转探究电极上发生的氧化还原反应。

(1)、连接装置(如图Ⅰ所示)，断开开关K时，将铁片和铜片同时插入稀硫酸中，Fe表面产生大量无色气泡，Cu表面无明显变化；闭合开关K，电流表指针向右偏转，Fe和Cu表面均产生大量无色气泡。
①欲验证铁电极发生氧化反应的产物，实验操作和现象是。
②分别用化学用语表示Fe和Cu表面均产生无色气泡的原因：；。

(2)、该小组同学将(1)中装置的稀硫酸换成浓硝酸，两极均产生大量红棕色气体。改进实验装置(如图II所示)，闭合开关K后，将铁电极快速插入浓硝酸中，观察到指针快速向右偏转，约2秒后指针缓缓向左偏转，并在一段时间内电流表示数几乎不变。
①铜与浓硝酸反应的离子方程式为。
②闭合开关K后，将铁电极快速插入浓硝酸中，观察到指针快速向右偏转的原因是(结合铜电极反应式说明)。
③电流表指针向左偏转后，示数几乎不变的原因之一是铁电极上氧化膜放电，但氧化膜的生成速率大于(或等于)氧化膜的消耗速率。请设计实验方案证明：。

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	A	B	C	D
试剂a	NaOH	Ca(OH)₂	Ba(OH)₂	H₂SO₃
试剂b	CH₃COOH	Ca(HCO₃)₂	H₂SO₄	H₂S

	气体	试剂	制备装置	收集方法
A	NH₃	NH₄Cl	a	e
B	Cl₂	MnO₂+浓盐酸	b	d
C	NO₂	Cu+浓HNO₃	b	f
D	CH₂=CH₂	C₂H₅OH+浓H₂SO₄	c	f

离子	SO $_{4}^{2 -}$	SO $_{3}^{2 -}$	NO $_{3}^{-}$	NO $_{2}^{-}$	Cl-
c/(mol·L^-1)	8.35×10^-4	6.87×10^-6	1.5×10^-4	1.2×10^-5	3.4×10^-3