北京市西城区2022届高三一模化学试题

试卷更新日期：2022-04-15 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如下图。下列关于该有机物的说法不正确的是（）

A、存在顺反异构 B、分子中有3种含氧官能团 C、能与 $B r_{2}$ 发生取代反应和加成反应 D、1mol该有机物最多消耗2mol $N a O H$

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2. 中国科学家经过光谱分析发现了一颗锂元素含量极高的恒星。下列说法不正确的是（）

A、LiOH的碱性弱于Be(OH)₂ B、在碱金属元素中，锂元素的第一电离能最大 C、依据对角线规则，锂元素和镁元素的有些性质相似 D、原子光谱的产生与电子跃迁有关，可利用原子光谱中的特征谱线来鉴定锂元素

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3. 下列说法正确的是（）

A、 $H C l$ 和 $C l_{2}$ 分子中均含有s-p $σ$ 键 B、 $N H_{3}$ 和 $N H_{4}^{+}$ 的VSEPR模型和空间结构均一致 C、熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 D、酸性： $C H_{3} C O O H > C H C l_{2} C O O H > C C l_{3} C O O H$

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4. 新冠病毒是一种具有包膜的RNA病毒，包膜的主要成分是蛋白质和脂质。核酸检测就是检测新冠病毒的RNA。下列说法不正确的是（）

A、核酸和蛋白质都是生物大分子 B、核酸和蛋白质都不能发生水解反应 C、核酸中核苷酸之间通过磷酯键连接 D、一定浓度的含氯消毒液可使新冠病毒中的蛋白质变性

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5. 氮掺杂的碳材料可以有效催化燃料电池中 $O_{2}$ 的还原反应，其催化机理如图。
途径一：A→B→C→F
途径二：A→B→C→D→E
下列说法不正确的是（）

A、途径一中存在极性共价键的断裂与形成 B、途径一的电极反应是 $O_{2} + 2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} O_{2}$ C、途径二，1mol $O_{2}$ 得到4mol $e^{-}$ D、氮掺杂的碳材料降低了反应的焓变

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6. 室温下，将充满NO₂的试管倒立在水中，实验现象如图。下列分析不正确的是（）

A、NO₂易溶于水，不能用排水法收集 B、试管中剩余的无色气体是未溶解的NO₂ C、取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为NO₂与H₂O反应生成了酸 D、向试管中再缓缓通入一定量的O₂ ，试管中的液面上升

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7. 下列方程式不能准确解释相应实验现象的是（）

A、 $M n O_{2}$ 和浓盐酸共热产生黄绿色气体： $M n O_{2} + 4 H^{+} + 2 C {l^{-}}^{\underline{\underline{Δ}}} M n^{2 +} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、Na加入滴有酚酞的水中，溶液变红： $2 N a + 2 H_{2} O = 2 N a^{+} + 2 O H^{-} + H_{2} ↑$ C、加热Fe和S的混合物生成黑色固体： $2 F e + 3 S \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} F e_{2} S_{3}$ D、加热蓝色的 $C u C l_{2}$ 溶液，溶液变绿： [Cu(H₂O)₄]²⁺(aq，蓝色) +4Cl^-(aq) $⇌_{}^{}$ [CuCl₄]^2-(aq，黄色)+4H₂O(l) $Δ H > 0$

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8. 用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，②中现象不能证实①中发生了反应的是（）

	①中实验	②中现象
A	加热1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液的混合物	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色
B	加热 $N H_{4} C l$ 溶液和浓NaOH溶液的混合物	$A g N O_{3}$ 溶液先变浑浊后澄清
C	加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物	饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的上层有无色油状液体产生
D	将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间	导管中倒吸一段水柱

A、A B、B C、C D、D

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9. 向盛有 $1 m o l / L$ $N H_{4} C l$ 溶液的烧杯中，加入少量氨水，再加入过量Mg粉，有大量气泡产生。将湿润的红色石蕊试纸放在烧杯口，试纸变蓝。溶液的pH随时间的变化如图。
下列说法不正确的是（）

A、随着反应的进行， $c (N H_{4}^{+})$ 降低 B、产生的气体是混合物 C、pH=9时，溶液中 $c (N H_{4}^{+}) + 2 c (M g_{}^{2 +}) < c (C l^{-})$ D、溶液的pH升高可能是Mg与 $N H_{4}^{+}$ 、 $H_{2} O$ 反应的结果

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10. ORP传感器(如下图)测定物质的氧化性的原理：将Pt电极插入待测溶液中，Pt电极、Ag/AgCl电极与待测溶液组成原电池，测得的电压越高，溶液的氧化性越强。向NaIO₃溶液、FeCl₃溶液中分别滴加2滴H₂SO₄溶液，测得前者的电压增大，后者的几乎不变。
下列说法不正确的是（）

A、盐桥中的Cl^-移向Ag/AgCl电极 B、Ag/AgCl电极反应是Ag-e^-+Cl^-=AgCl C、酸性越强， $I O_{3}^{-}$ 的氧化性越强 D、向FeCl₃溶液中滴加浓NaOH溶液至碱性，测得电压几乎不变

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11. 聚乳酸(PLA)是最具潜力的可降解高分子材料之一，对其进行基团修饰可进行材料的改性，从而拓展PLA的应用范围。PLA和某改性的PLA的合成路线如图。
注：Bn是苯甲基()
下列说法不正确的是（）

A、反应①是缩聚反应 B、反应②中，参与聚合的F和E的物质的量之比是m：n C、改性的PLA中，m：n越大，其在水中的溶解性越好 D、在合成中Bn的作用是保护羟基，防止羟基参与聚合反应

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12. 向100mL $0.01 m o l / L$ $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中滴加 $0.1 m o l / L$ $N a H C O_{3}$ 溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是（）

A、 $B a {(O H)}_{2}$ 和 $N a H C O_{3}$ 都是强电解质 B、A→B电导率下降的主要原因是发生了反应： $B a^{2 +} + 2 O H^{-} + 2 H C O_{3}^{-} = B a C O_{3}^{} ↓ + 2 H_{2} O + C O_{3}^{2 -}$ C、B→C，溶液中的 $c (O H^{-})$ 减小 D、A，B，C三点水的电离程度：A＜B＜C

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13. 一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应： $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ $Δ H < 0$ ，相关数据见下表。
容器编号
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
$N O (g)$
$C O (g)$
$C O_{2} (g)$
Ⅰ
$T_{1}$
0.2
0.2
0.1
Ⅱ
$T_{2}$
0.2
0.2
0.12
下列说法不正确的是（）

A、 $T_{1} > T_{2}$ B、Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50% C、达到平衡所需要的时间：Ⅱ>Ⅰ D、对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.2mol CO和0.2mol $C O_{2}$ ，平衡正向移动

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14. 某小组对FeCl₃溶液与Cu粉混合后再加KSCN溶液的实验进行如下研究。
①向2mL 0.1mol/L FeCl₃溶液中加入过量Cu粉，充分反应后，溶液变蓝。2天后，溶液变为浅蓝色，有白色不溶物生成。
②取①中浅蓝色的上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，出现白色浑浊。振荡后白色浑浊物增多，红色褪去。经检验，白色不溶物是CuSCN。
③向2mL 0.1mol/LCuSO₄溶液中滴加KSCN溶液，未观察到白色浑浊。放置24小时后，出现白色不溶物。
已知：CuCl和CuSCN均为白色不溶固体
下列说法不正确的是（）

A、①中产生白色不溶物的可能原因是Cu+Cu²⁺+2Cl^-=2CuCl↓ B、由③可知②中白色浑浊不是Cu²⁺与SCN^-直接反应生成的 C、②中红色褪去的原因是Fe³⁺被完全消耗了 D、实验表明：K_sp(CuSCN)＜K_sp(CuCl)

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二、非选择题

15. Zn²⁺、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M，其晶胞示意图如下。

(1)、 Zn²⁺的价层电子排布式是。

(2)、C、O、N的电负性从大到小的顺序是。

(3)、三乙撑二胺()与Zn²⁺能形成配位键的原因是。

(4)、在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体M₁ ，晶胞示意图如图。一定条件下随着偶氮苯顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在M₁和M₂两种结构之间相互转化，可以吸收和释放N₂ ，被称为“会呼吸”的晶体。
晶体
装载分子
晶胞中Zn²⁺个数
晶胞体积/cm³
M₁
顺式偶氮苯
x
$1.30 \times 1 0^{- 24}$
M₂
反式偶氮苯
4
$2.46 \times 1 0^{- 24}$
资料：ⅰ． $反式偶氮苯 ⇄_{可见光}^{紫外光} 顺式偶氮苯$
ⅱ．M₁和M₂相互转化时，Zn²⁺的配体和配体数均不变
①N₂的电子式是。
②偶氮苯()中N的杂化轨道类型是。偶氮苯存在顺反异构的原因是分子中两个氮原子间存在(填“σ键”或“π键”)。
③x=。
④晶胞密度小则晶体内部的空隙大。能让“会呼吸”的晶体吸收N₂的条件是光照射。

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16. 烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟

O_{3}

氧化结合

(N H_{4}) S O_{3}

溶液吸收法同时脱除

S O_{2}

和NO的过程示意图如下。

(1)、气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。

反应	平衡常数(25℃)	活化能/(kJ/mol)
反应a： $2 O_{3} (g) ⇌ 3 O_{2} (g)$ $Δ H_{1} = - 286.6 k J / m o l$	$1.6 \times 1 0^{57}$	24.6
反应b： $N O (g) + O_{3} (g) ⇌ N O_{2} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 200.9 k J / m o l$	$6.2 \times 1 0^{34}$	3.17
反应c： $S O_{2} (g) + O_{3} (g) ⇌ S O_{3} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H_{3}$	$1.1 \times 1 0^{41}$	58.17

①已知： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ $Δ H = - 196.6 k J / m o l$ ，则 $Δ H_{3} =$ 。

②其他条件不变时，高于150℃，在相同时间内 $S O_{2}$ 和NO的转化率均随温度升高而降低，原因是。

③其他条件不变， $S O_{2}$ 和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置1分析，在相同时间内， $S O_{2}$ 和NO的转化率随 $O_{3}$ 的浓度的变化如图。结合数据分析NO的转化率高于 $S O_{2}$ 的原因。

(2)、其他条件不变，

S O_{2}

和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置2分析，在相同时间内，

O_{3}

与NO的物质的量之比对

S O_{2}

和NO脱除率的影响如图。

① ${(N H_{4})}_{2} S O_{3}$ 溶液显碱性，用化学平衡原理解释：。

② $O_{3}$ 的浓度很低时， $S O_{2}$ 的脱除率超过97%，原因是。

③在吸收器中， $S O_{3}^{2 -}$ 与 $N O_{2}$ 反应生成 $N O_{2}^{-}$ 和 $S O_{4}^{2 -}$ 的离子方程式是。

④在吸收器中，随着吸收过程的进行，部分 $N H_{4}^{+}$ 被转化为 $N_{2}$ ，反应中 $N H_{4}^{+}$ 和 $N_{2}$ 的物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式是。

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17. 普卡必利可用于治疗某些肠道疾病，其合成路线如下(部分条件和产物略去)：
已知：ⅰ．RNH₂ $\to_{}^{(C H_{3} C O)_{2} O}$
ⅱ． $R - X \to_{金属催化剂}^{R_{1} - O H} R - O - R_{1}$
ⅲ． $\to_{N i}^{N H_{3} ， H_{2}}$

(1)、A中的官能团名称是氨基和。

(2)、试剂a的结构简式是。

(3)、E→F的反应类型是。

(4)、D→E的化学方程式是。

(5)、I的核磁共振氢谱只有一组峰，I的结构简式是。

(6)、下列说法正确的是(填序号)。
a．J→K的反应过程需要控制 $C H_{3} O H$ 不过量
b．G与 $F e C l_{3}$ 溶液作用显紫色
c．普卡必利中含有酰胺基和氨基，能与盐酸反应

(7)、K→L加入 $K_{2} C O_{3}$ 的作用是。

(8)、以G和M为原料合成普卡必利时，在反应体系中检测到有机物Q，写出中间产物P、Q的结构简式：、。

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18. 制备锂离子电池的正极材料的前体 $F e P O_{4}$ 的一种流程如下：
资料：i．磷灰石的主要成分是 $C a_{5} {(P O_{4})}_{3} F$
ii． $C a {(H_{2} P O_{4})}_{2}$ 可溶于水， $C a S O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 微溶于水
ii． $K_{s p} (F e P O_{4}) = 1.3 \times 1 0^{- 22}$
iv． $F e^{3 +} + E D T A^{4 -} ⇌ {[F e (E D T A)]}^{-}$

(1)、制备 $H_{3} P O_{4}$
①用 $H_{3} P O_{4}$ 溶液、 $H_{2} S O_{4}$ 溶液分步浸取磷灰石生成HF、 $C a S O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 和 $H_{3} P O_{4}$ ，主要反应是 $C a_{5} {(P O_{4})}_{3} F + 7 H_{3} P O_{4} = 5 C a {(H_{2} P O_{4})}_{2} + H F ↑$ 和。
②增大酸浸反应速率的措施有(只写1条)。
③其他条件不变时，若仅用 $H_{2} S O_{4}$ 溶液酸浸，浸取的速率低于用 $H_{3} P O_{4}$ 、 $H_{2} S O_{4}$ 分步浸取法，原因是。

(2)、制备 $F e P O_{4}$
将 $H_{3} P O_{4}$ 、 $F e S O_{4}$ 、 $H_{2} O_{2}$ 混合并调节溶液的pH制备 $F e P O_{4}$ 。
①酸性条件下，生成 $F e P O_{4}$ 的离子方程式是。
②含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图。
pH=1时，溶液中的 $c (H P O_{4}^{2 -}) = 1 0^{- 7.3} m o l / L$ ，则 $c (P O_{4}^{3 -}) =$ $m o l / L$ 。再加入 $F e S O_{4}$ 晶体、 $H_{2} O_{2}$ 溶液使溶液中的 $c (F e^{3 +}) = 1 m o l / L$ ，不考虑溶液体积的变化，通过计算说明此时能否产生 $F e P O_{4}$ 沉淀。
③ $F e P O_{4}$ 的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。
ⅰ．研究表明，沉淀时可加入含 $E D T A^{4 -}$ 的溶液， $E D T A^{4 -}$ 的作用是。
ⅱ．其他条件不变时，工业上选择pH=2而不是更高的pH制备 $F e P O_{4}$ ，可能的原因是(答出2点)。

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19. 探究溶液中 $A g^{+}$ 与单质s的反应。
资料： $A g_{2} S$ 不溶于 $6 m o l / L$ 盐酸， $A g_{2} S O_{3}$ 和 $A g_{2} S O_{4}$ 在 $6 m o l / L$ 盐酸中均发生沉淀的转化
实验Ⅰ   将10mL $0.04 m o l / L$ $A g N O_{3}$ 溶液与0.01g S粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a(pH≈1)，沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。

(1)、研究黑色固体b的组成
①根据S具有性，推测b中可能含有 $A g_{2} S$ 、Ag、 $A g_{2} S O_{3}$ 或 $A g_{2} S O_{4}$ 。
②检验黑色固体b的成分
实验Ⅱ       具体操作如图所示
ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加 $B a C l_{2}$ 溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含。
ⅱ．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含 $A g_{2} S O_{3}$ ，可选择的试剂是(填序号)。
a．酸性 $K M n O_{4}$ 溶液             b． $H_{2} O_{2}$ 和 $B a C l_{2}$ 的混合溶液             c．溴水
ⅲ．进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有 $H_{2} S$ ，写出同时生成Ag和 $H_{2} S$ 的离子方程式：。

(2)、研究无色溶液a的组成
结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在 $S O_{4}^{2 -}$ 或 $H_{2} S O_{3}$ ，依据是。
实验Ⅲ     具体操作如图所示
①说明溶液a中不含 $H_{2} S O_{3}$ 的实验证据是。
②加入足量稀盐酸的作用是。

(3)、在注射器中进行实验Ⅳ，探究 $A g_{2} S O_{4}$ 溶液与S的反应，所得产物与实验Ⅰ相同。
①向注射器中加入的物质是。
②改用 $A g_{2} S O_{4}$ 溶液的目的是。

(4)、用 $N a N O_{3}$ 溶液与S进行实验Ⅴ，发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中 $A g^{+}$ 与S反应的离子方程式并简要说明 $A g^{+}$ 的作用：。

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容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol		平衡物质的量/mol
容器编号	温度/℃	$N O (g)$	$C O (g)$	$C O_{2} (g)$
Ⅰ	$T_{1}$	0.2	0.2	0.1
Ⅱ	$T_{2}$	0.2	0.2	0.12

晶体	装载分子	晶胞中Zn²⁺个数	晶胞体积/cm³
M₁	顺式偶氮苯	x	$1.30 \times 1 0^{- 24}$
M₂	反式偶氮苯	4	$2.46 \times 1 0^{- 24}$