北京市海淀区2022届高考一模考试化学试题

试卷更新日期：2022-04-15 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 北京2022年冬奥会中使用了大量新材料。下列属于金属材料的是（）
A
B
C
D
速滑冰刀中的钛合金
“飞扬”火炬中的聚硅氮烷树脂
颁奖礼服中的石墨烯发热材料
可降解餐具中的聚乳酸材料

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、N₂的结构式： $N \equiv N$ B、顺-2-丁烯的球棍模型： C、 $C O_{2}$ 的空间填充模型： D、基态氮原子的轨道表示式：

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3. 下列说法正确的是（）

A、标准状况下， $1 m o l H_{2} O$ 的体积为22.4L B、同温同压下，等体积的 $N_{2}$ 和CO所含分子数相同 C、丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍 D、 $p H = 1$ 的盐酸中， $c (H^{+})$ 为 $1 m o l \cdot L^{- 1}$

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4. 下列方程式能准确解释事实的是（）

A、呼吸面具中用 $N a_{2} O_{2}$ 吸收 $C O_{2}$ 并供氧： $2 N a_{2} O_{2} + 2 C O_{2} = 2 N a_{2} C O_{3} + O_{2}$ B、自然界的高能固氮： $N_{2} + 3 H_{2} ⇌_{催化剂}^{高温、高压} 2 N H_{3}$ C、苯酚钠溶液通入 $C O_{2}$ 后变浑浊：2+H₂O+CO₂ $\overset{}{\to}$ 2+Na₂CO₃ D、白醋可除去水壶中的水垢： $2 H^{+} + C a C O_{3} = C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

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5. 下列实验现象中的颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

	A	B	C	D
实验	$N a O H$ 溶液滴入 $F e S O_{4}$ 溶液中	$S O_{2}$ 通入 $N a_{2} S$ 溶液中	$K I$ 溶液滴入 $A g C l$ 浊液中	铜丝加热后，伸入无水乙醇中
现象	产生白色沉淀，最终变为红褐色	产生淡黄色沉淀	沉淀由白色逐渐变为黄色	先变黑，后重新变为红色

A、A B、B C、C D、D

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6. 铋可改善钢的加工性能。周期表中铋与砷 $(A s)$ 同主族，其最稳定的同位素是 $_{83}^{209} B i$ 。下列说法不正确的是（）

A、 $B i$ 是第六周期元素 B、 $_{83}^{209} B i$ 的中子数是126 C、 $B i$ 的原子半径比 $A s$ 的小 D、 $_{83}^{209} B i$ 和 $_{83}^{208} B i$ 具有相同的电子数

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7. 配制银氨溶液并进行实验，过程如下图。
下列对该实验的说法不正确的是（）

A、用银镜反应可以检验醛基 B、滴加稀氨水后沉淀溶解，是因为生成了 ${[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ C、实验后，可以用硝酸洗掉试管上的银镜 D、将乙醛换成蔗糖，同样可以得到光亮的银镜

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8. 某科研团队研究用不同金属氧化物催化肉桂醛制苯甲醛(反应如下，部分产物略去)。反应时间和其它条件相同时，测得实验数据如下表。
催化剂
金属元素的电负性
肉桂醛转化率/%
苯甲醛选择性/%
$B a O$
0.9
80.79
71.93
$C a O$
1.0
78.27
60.51
$A l_{2} O_{3}$
1.5
74.21
54.83
$Z n O$
1.6
76.46
48.57
$C u O$
1.9
75.34
41.71
已知：i．选择性 $S (B) = \frac{n (生成 B 所用的原料)}{n (转化的原料)} \times 100 %$
ii． $B a$ 与 $C a$ 同主族。
下列说法不正确的是（）

A、肉桂醛制苯甲醛的反应属于氧化反应 B、用 $Z n O$ 作催化剂可以获得比用 $A l_{2} O_{3}$ 更大的主反应速率 C、使用 $C u O$ 作催化剂时，反应后副产物最多 D、金属氧化物中金属元素的电负性越小，苯甲醛选择性越好

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9. 硅橡胶是一种兼具有机物和无机物性质、热稳定性好的高分子材料。两种硅橡胶L和M的结构如下图(图中~表示链延长)。
已知： $S i$ 的性质与C相似，L可由 ${(C H_{3})}_{2} S i C l_{2}$ ，在酸催化下水解、聚合制得。下列关于硅橡胶的说法不正确的是（）

A、L、M的热稳定性好与 $S i - O$ 键键能大有关 B、由 ${(C H_{3})}_{2} S i C l_{2}$ 制得L的过程中，有 $H C l$ 产生 C、M可通过加成反应实现交联，得到网状结构 D、硅橡胶的抗氧化性： $L < M$

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10. 下列有关实验现象的解释或所得结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向某补血口服液中滴加几滴酸性 $K M n O_{4}$ 溶液	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液紫色褪去	该补血口服液中一定含有 $F e^{2 +}$
B	用蒸馏水溶解 $C u C l_{2}$ 固体，并继续加水稀释	溶液由绿色逐渐变为蓝色	${[C u C l_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O \overset{}{⇌} {[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 -} + 4 C l^{-}$ 正向移动
C	将25℃ $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{3}$ 溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化	溶液的pH逐渐减小	温度升高， $N a_{2} S O_{3}$ 水解平衡正向移动
D	将铜与浓硫酸反应产生的气体通入 $B a C l_{2}$ 溶液中	产生白色沉淀	该气体中一定含有 $S O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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11. 实验小组用双指示剂法准确测定 $N a O H$ 样品(杂质为 $N a_{2} C O_{3}$ )的纯度。步骤如下：
①称取m g样品，配制成100mL溶液；
②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为 $c m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为 $N a C l$ 和 $N a H C O_{3}$ )，消耗盐酸体积为 $V_{1} m L$ ；
③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为 $V_{2} m L$ 。
下列说法正确的是（）

A、①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水 B、②中溶液恰好褪色时： $c (N a^{+}) = c (H C O_{3}^{-}) + 2 c (C O_{3}^{2 -}) + c (C l^{-})$ C、 $N a O H$ 样品纯度为 $\frac{4 c (V_{1} - V_{2}) \times 40}{1000 m} \times 100 %$ D、配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高

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12. 铁粉在弱酸性条件下去除废水中 $N O_{3}^{-}$ 的反应原理如下图。
下列说法正确的是（）

A、上述条件下加入的 $F e$ 能完全反应 B、正极的电极反应式： $N O_{3}^{-} + 8 e^{-} + 9 H^{+} = N H_{3} + 3 H_{2} O$ C、 $F e O (O H)$ 的产生与 $F e^{2 +}$ 被氧化和溶液pH升高有关 D、废水中溶解氧的含量不会影响 $N O_{3}^{-}$ 的去除率

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13. 合成氨原料气中的 $C O$ 可通过水煤气变换反应 $C O (g) + H_{2} O (g) \overset{}{⇌} C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ 除去。某合成氨原料气中 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $C O$ 、 $C O_{2}$ 的体积分数分别为20%、50%、25%、5%。一定温度下按不同投料比 $[\frac{n (H_{2} O)}{n (C O)}]$ 通入水蒸气，平衡后混合气体中 $C O$ 的体积分数如下表。

投料比
$C O$ 的体积分数/%
温度/℃
$\frac{n (H_{2} O)}{n (C O)} = 1$
$\frac{n (H_{2} O)}{n (C O)} = 3$
$\frac{n (H_{2} O)}{n (C O)} = 5$
200
1.70
0.21
0.02
250
2.73
0.30
0.06
300
6.00
0.84
0.43
350
7.85
1.52
0.80
下列说法不正确的是（）

A、从表中数据可知，水煤气变换反应的 $Δ H < 0$ B、温度相同时，投料比 $\frac{n (H_{2} O)}{n (C O)}$ 大， $C O$ 的转化率高 C、按 $\frac{n (H_{2} O)}{n (C O)}$ =1通入水蒸气后，反应前 $C O$ 在混合气体中的体积分数为20% D、根据 $\frac{n (H_{2} O)}{n (C O)}$ =1时数据推算，300℃时水煤气变换反应的平衡常数K为46

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14. 实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。

序号	①	②	③
实验装置及操作
实验现象	溶液无明显变化	溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色	溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化

下列说法不正确的是（）

A、

K I

对

H_{2} O_{2}

分解有催化作用 B、对比②和③，酸性条件下

H_{2} O_{2}

氧化

K I

的速率更大 C、对比②和③，②中的现象可能是因为

H_{2} O_{2}

分解的速率大于H₂O₂氧化

K I

的速率 D、实验②③中的温度差异说明，

H_{2} O_{2}

氧化

K I

的反应放热

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二、非选择题

15. 硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以 $S i O_{2}$ 和硅酸盐的形式存在。

(1)、基态硅原子的价电子排布式为。

(2)、硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点从高到低依次为。

(3)、晶态 $S i O_{2}$ 的晶胞如图。
①硅原子的杂化方式为。
②已知 $S i O_{2}$ 晶胞的棱长均为a pm，则 $S i O_{2}$ 晶体的密度 $ρ =$ $g \cdot c m^{- 3}$ (列出计算式)。

(4)、硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸 $(H_{4} S i O_{4})$ 。
资料：原硅酸()可溶于水，原硅酸中的羟基可发生分子间脱水，逐渐转化为硅酸、硅胶。
①原硅酸钠 $(N a_{4} S i O_{4})$ 溶液吸收空气中的 $C O_{2}$ 会生成 $H_{4} S i O_{4}$ ，结合元素周期律解释原因：。
②从结构的角度解释 $H_{4} S i O_{4}$ 脱水后溶解度降低的原因：。

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16. 氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如图。生产过程中产生的氯酸盐副产物需要处理。

已知：pH升高时， $C l O^{-}$ 易歧化为 $C l O_{3}^{-}$ 和 $C l^{-}$ 。

(1)、电解饱和食盐水的离子方程式为。

(2)、下列关于 $C l O_{3}^{-}$ 产生的说法中，合理的是(填序号)。
a． $C l O_{3}^{-}$ 主要在阴极室产生

b． $C l^{-}$ 在电极上放电，可能产生 $C l O_{3}^{-}$

c．阳离子交换膜破损导致 $O H^{-}$ 向阳极室迁移，可能产生 $C l O_{3}^{-}$

(3)、测定副产物 $C l O_{3}^{-}$ 含量的方法如下图。

①加入 $H_{2} O_{2}$ 的目的是消耗水样中残留的 $C l_{2}$ 和 $C l O^{-}$ 。若测定中未加入 $H_{2} O_{2}$ ，则测得的水样中 $C l O_{3}^{-}$ 的浓度将(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

②滴定至终点时消耗 $V_{3} m L$ 酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，水样中 $c (C l O_{3}^{-})$ 的计算式为。

(4)、可用盐酸处理淡盐水中的 $C l O_{3}^{-}$ 并回收 $C l_{2}$ 。
①反应的离子方程式为。

②处理 $C l O_{3}^{-}$ 时，盐酸可能的作用是：

i．提高 $c (H^{+})$ ，使 $C l O_{3}^{-}$ 氧化性提高或 $C l^{-}$ 还原性提高；

ii．提高 $c (C l^{-})$ ，。

③用如图装置验证i，请补全操作和现象：闭合K，至指针读数稳定后，。

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17. $M n O_{2}$ 在电池中有重要应用。以软锰矿(主要成分为 $M n O_{2}$ )为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下：

(1)、浸出
①用硫酸和 $F e S O_{4}$ 可溶解软锰矿，请补全该反应的离子方程式：

□ $M n O_{2}$ +□        +□        =□ $M n^{2 +}$ +□ $F e^{3 +} +$ □

②浸出时可用 $S O_{2}$ 代替硫酸和 $F e S O_{4}$ 。下列说法正确的是(填序号)。

a． $S O_{2}$ 在反应中作氧化剂

b．用 $S O_{2}$ 浸出可减少酸的使用

c．该法可同时处理烟气中的 $S O_{2}$ ，减少大气污染

(2)、净化、分离
①软锰矿浸出液中的 $F e^{3 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 可通过加碱转化为沉淀去除，分离出清液的方法是。

②为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去 $F e^{3 +}$ ，结合离子方程式解释原理：。

(3)、热解
在一定空气流速下，相同时间内 $M n C O_{3}$ 热解产物中不同价态 $M n$ 的占比随热解温度的变化如图。 $M n C O_{3}$ 热解过程中涉及如下化学反应：

i． $M n C O_{3} (s) = M n O (s) + C O_{2} (g)$

ii． $4 M n O (s) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 M n_{2} O_{3} (s)$       $Δ H < 0$

iii． $2 M n_{2} O_{3} (s) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} 4 M n O_{2} (s)$       $Δ H < 0$

①为了增大产物中 $M n O_{2}$ 的占比，可以采用的措施是(答出两条)。

②温度升高，产物中 $M n O$ 的占比降低，可能的原因是。

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18. 某兴趣小组同学探究KMnO₄溶液与草酸(H₂C₂O₄)溶液反应速率的影响因素。配制1.0×10^-3mol/LKMnO₄溶液、0.40mol/L草酸溶液。将KMnO₄溶液与草酸溶液按如下比例混合。

【设计实验】

序号	$V (K M n O_{4}) / m L$	$V (草酸) / m L$	$V (H_{2} O) / m L$	反应温度/℃
①	2.0	2.0	0	20
②	2.0	1.0	1.0	20

(1)、实验①和②的目的是。

(2)、甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是(填序号)。

a．盐酸 b．硫酸 c．草酸

(3)、【实施实验】

小组同学将溶液pH调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：

i．紫色溶液转变为青色溶液，ii．青色溶液逐渐褪至无色溶液。

资料：(a) $M n^{2 +}$ 无色，在草酸中不能形成配合物；

(b) $M n^{3 +}$ 无色，有强氧化性，发生反应 $M n^{3 +} + 2 C_{2} O_{4}^{2 -} \overset{}{⇌} {[M n {(C_{2} O_{4})}_{2}]}^{-}$ (青绿色)后氧化性减弱；

(c) $M n O_{4}^{2 -}$ 呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生 $M n O_{4}^{-}$ 和 $M n O_{2}$ 。
乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生 $M n O_{4}^{-}$ ，你认为该观点是否合理，并说明理由：。

(4)、乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生

M n O_{4}^{2 -}

，你认为该观点是否合理，并说明理由：。

(5)、【继续探究】

进一步实验证明溶液中含有 ${[M n {(C_{2} O_{4})}_{2}]}^{-}$ ，反应过程中 $M n O_{4}^{-}$ 和 ${[M n {(C_{2} O_{4})}_{2}]}^{-}$ 浓度随时间的变化如下图。

第i阶段中检测到有 $C O_{2}$ 气体产生，反应的离子方程式为。

(6)、实验②在第ii阶段的反应速率较大，可能的原因是。

(7)、据此推测，若在第ii阶段将

c (H^{+})

调节至

0.2 m o l \cdot L^{- 1}

，溶液褪至无色的时间会(填“增加”“减少”或“不变”)。

(8)、【结论与反思】

上述实验涉及的反应中，草酸的作用是。

结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。

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19. 多环化合物Y是一种药物合成的中间体，它的一种合成路线如下图(部分反应条件或试剂略去)。

已知：

i．R₁-CHO+ $⇌_{}^{O H^{-}}$ $⇌_{}^{O H^{-}}$

(1)、A的名称是。

(2)、下列说法中，正确的是(填序号)。
a．由A制备B时，需要使用浓硝酸和浓硫酸

b．D中含有的官能团只有硝基

c．D→E可以通过取代反应实现

(3)、E→G的化学方程式是。

(4)、I的结构简式是。

(5)、J在一定条件下发生反应，可以生成化合物X、乙酸和水，生成物中化合物X和乙酸的物质的量之比是。

(6)、K中除苯环外，还含有一个五元环。K的结构简式是。

(7)、知：
ii．+R₃-NH₂ $\overset{催化剂}{\to}$

iii．亚胺结构( )中 $C = N$ 键性质类似于羰基，在一定条件下能发生类似i的反应。

M与L在一定条件下转化为Y的一种路线如下图。

写出中间产物1、中间产物2的结构简式：、。

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A	B	C	D

速滑冰刀中的钛合金	“飞扬”火炬中的聚硅氮烷树脂	颁奖礼服中的石墨烯发热材料	可降解餐具中的聚乳酸材料

催化剂	金属元素的电负性	肉桂醛转化率/%	苯甲醛选择性/%
$B a O$	0.9	80.79	71.93
$C a O$	1.0	78.27	60.51
$A l_{2} O_{3}$	1.5	74.21	54.83
$Z n O$	1.6	76.46	48.57
$C u O$	1.9	75.34	41.71


投料比 $C O$ 的体积分数/% 温度/℃	$\frac{n (H_{2} O)}{n (C O)} = 1$	$\frac{n (H_{2} O)}{n (C O)} = 3$	$\frac{n (H_{2} O)}{n (C O)} = 5$
200	1.70	0.21	0.02
250	2.73	0.30	0.06
300	6.00	0.84	0.43
350	7.85	1.52	0.80