北京市东城区2022届高三一模考试化学试题

试卷更新日期：2022-04-15 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 下列说法正确的是（）

A、电解质溶液导电的过程发生了化学变化 B、原子核外电子发生跃迁属于化学变化 C、石油分馏利用了石油中各组分化学性质的差异 D、“碳中和”是指利用中和反应吸收CO₂

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2. 下列化学用语或图示表示不正确的是（）

A、HCl的电子式是 B、N₂的结构式是N=N C、乙醇的结构模型是 D、Na的原子结构示意图是

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3. 下列分子中的碳原子为sp杂化的是（）

A、CH₄ B、HCHO C、C₂H₂ D、C₂H₄

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4. 下列实验所用主要仪器合理的是（）

A、除去粗盐中的少量泥沙——分液漏斗 B、实验室用自来水制取蒸馏水——冷凝管 C、配制一定质量分数的NaCl溶液——容量瓶 D、用酸性KMnO₄标准溶液滴定草酸溶液——碱式滴定管

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5. 柠檬酸是一种食品添加剂，易溶于水，其结构如图所示。下列关于柠檬酸的说法不正确的是（）

A、能与H₂O形成氢键 B、能与NaOH反应生成柠檬酸三钠 C、能在一定条件下发生消去反应 D、分子中含有手性碳原子

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6. 下列方程式与所给事实不相符的是（）

A、向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^- B、实验室制氨气：2NH₄Cl+Ca(OH)₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ 2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O C、铝溶于NaOH溶液：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO $_{2}^{-}$ +3H₂↑ D、将充满NO₂的试管倒扣在水中：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

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7. 用如图所示实验装置验证SO₂的性质。
下列说法不合理的是（）

A、①中铜丝上下移动可控制反应发生或停止 B、②中品红溶液褪色说明SO₂具有漂白作用 C、③中石蕊溶液变红说明SO₂溶于水显酸性 D、④为浸有H₂SO₄的棉团，用于吸收尾气

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8. 下列实验对应的结论正确的是（）

选项

实验

2NO₂(g)(红棕色) $\underset{}{⇌}$ N₂O₄(g)(无色)

有白色沉淀产生

均有白色沉淀

产生白色沉淀(AgSCN)

结论

正反应放热

白色沉淀一定

是BaSO₃

待测液中含有Cl^-和SO $_{4}^{2 -}$

Ag⁺与Fe²⁺不反应

A、A B、B C、C D、D

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9. 一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。
下列判断不正确的是（）

A、第一电离能：X<Z<Y B、XZ₂晶体属于共价晶体 C、W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物 D、该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物

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10. 配制pH约为10的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液，其中NaHCO₃和Na₂CO₃的浓度分别为0.06mol·L^-1和0.04mol·L^-1。下列关于该溶液的说法不正确的是（）

A、c(CO $_{3}^{2 -}$ )+c(HCO $_{3}^{-}$ )+c(H₂CO₃)=0.10mol·L^-1 B、2c(CO $_{3}^{2 -}$ )+c(HCO $_{3}^{-}$ )<c(Na⁺) C、向其中滴加少量稀盐酸时(保持温度不变)，CO $_{3}^{2 -}$ +H₂O $\underset{}{⇌}$ HCO $_{3}^{-}$ +OH^-的平衡常数增大 D、向其中滴加少量NaOH溶液时， $\frac{c (C O_{3}^{2 -})}{c (H C O_{3}^{-})}$ 的值增大

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11. 有机小分子X通过选择性催化聚合可分别得到聚合物Y、Z。
下列说法不正确的是（）

A、X的结构简式是 B、Y中含有酯基，Z中不含有酯基 C、Y和Z的链节中C、H、O的原子个数比相同 D、Y和Z分别通过化学反应均可形成空间网状结构

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12. 热激活电池是一种需要达到启动温度才开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示，其放电后的产物为Li₇Si₃和LiMn₂O₄。
已知：LiCl和KCl混合物的熔点与KCl的物质的量分数的关系如图2所示。
下列说法不正确的是（）

A、放电时，Li⁺向b极区移动 B、放电时，a极的电极反应是3Li₁₃Si₄-1le^-=4Li₇Si₃+11Li⁺ C、该电池中火药燃烧产生的热能转化为电能 D、调节混合物中KCl的物质的量分数可以改变电池的启动温度

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13. X为含Cu²⁺的配合物。实验室制备X的一种方法如图。
下列说法不正确的是（）

A、①中发生反应：Cu²⁺+2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂↓+2NH $_{4}^{+}$ B、在①和②中，氨水参与反应的微粒相同 C、X中所含阴离子是SO $_{4}^{2 -}$ D、X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度

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14. CH₄联合H₂O和CO₂制取H₂时，发生的主要反应如下：
①CH₄(g)+H₂O(g) $\underset{}{⇌}$ CO(g)+3H₂(g)        △H₁=+206kJ·mol^-1
②CH₄(g)+CO₂(g) $\underset{}{⇌}$ 2CO(g)+2H₂(g)        △H₂=+247kJ·mol^-1
将CH₄、H₂O和CO₂按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得 $\frac{n (H_{2})}{n (C O)}$ 的值如图所示。
下列说法正确的是（   ）

A、由①②可知，CO(g)+H₂O(g) $\underset{}{⇌}$ CO₂(g)+H₂(g)       △H=+41kJ·mol^-1 B、反应条件不变，若反应足够长时间，①比②先达到化学平衡状态 C、其他条件不变时，升高温度，①的化学反应速率减小，②的化学反应速率增大 D、其他条件不变时，增大原料中H₂O的浓度可以提高产物中 $\frac{n (H_{2})}{n (C O)}$ 的值

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二、非选择题

15. 我国芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)储量居世界第一，由芒硝制备NaOH具有重要价值。

(1)、Ⅰ.以芒硝和石灰石为原料生产NaOH、CaSO₄和轻质CaCO₃的主要流程如图。
i、ii中涉及到的分离操作是。

(2)、原料石灰石经反应：、CaO+H₂O=Ca(OH)₂ ，可获得流程中所需的CO₂和石灰乳。

(3)、HA是一种弱酸，在上述流程中可以循环使用。
已知：温度相同时，溶解度s[Ca(OH)₂]<s(CaSO₄)
①平衡移动的角度解释HA在i中反应起到的作用：。
②本流程中还利用了HA的性质是。

(4)、溶液c中会含有少量NaHCO₃ ，但不会影响钠的利用率，原因是(用化学方程式表示)。

(5)、Ⅱ.利用电解法制备NaOH(如图所示)。
产生OH^-的电极反应是， NaOH在(填“A”或“C”)区生成。

(6)、若改变上述装置中的阳极材料，并将阴极产生的H₂导入阳极，发生反应：H₂-2e^-=2H⁺。从电能与化学能转化的角度思考：产生等量的NaOH时，与原装置相比，消耗的电能(填“增大”“减小”或“不变”)。

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16. 钴及其化合物有重要的用途，研究其结构有重要意义。

(1)、基态Co的价层电子排布式是3d⁷4s² ，轨道表示式是。在元素周期表中，该元素属于(填“d”或“ds”)区。

(2)、[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂是Co³⁺的一种重要配合物。
①该配合物的一种配体是NH₃。NH₃的空间结构呈形，是(填“极性”或“非极性”)分子。
②该配合物中Co³⁺参与杂化的6个能量相近的空轨道分别是2个3d、1个和3个。
③设计实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。
实验如下：称取2.51g该配合物，先加水溶解，再加足量AgNO₃溶液，(补全实验操作和数据)。
相对分子质量：[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂-250.5，AgCl-143.5。

(3)、钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构平移构成。图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体。图2是钴蓝的晶胞。
①图2中Ⅱ型小立方体分别是b、(填字母序号)。
②钴蓝晶体中三种原子个数比N(Co)：N(Al)：N(O)=。

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17. 伐伦克林是一种拮抗剂，其一种合成路线如图：
已知：i.+ $\to_{}^{Δ}$
ii. $\to_{}^{O_{3}}$ +
iii. $\to_{}^{R_{5} N H_{2}}$ $\overset{- H_{2} O}{\to}$ R₄—CH=NR₅

(1)、邻二溴苯(A)只有一种结构，是因为苯环中除了σ键外，还有键，使得其中碳碳键完全相同。

(2)、试剂a的结构简式是。

(3)、C中含氧官能团的名称是。

(4)、E→F的化学方程式是。

(5)、试剂b的结构简式是。

(6)、I→伐伦克林的反应类型是。

(7)、步骤E→F在整个合成路线中起到重要作用。若无此步骤，可能导致在步骤中有副反应发生。

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18. CH₄在光照条件下与Cl₂反应，可得到各种氯代甲烷。

(1)、生成CH₃Cl的化学方程式是。

(2)、CH₄氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如Cl·、·CH₃)反应，包括以下几步：

Ⅰ.链引发

Ⅱ.链传递

Ⅲ.链终止

Cl₂ $\overset{光照}{\to}$ 2Cl·

Cl·+CH₄→·CH₃+HCl

·CH₃+Cl₂→CH₃Cl+Cl·

……

2Cl·→Cl₂

Cl·+·CH₃→CH₃Cl

……

①写出由CH₃Cl生成CH₂Cl₂过程中链传递的方程式：、。

②不同卤原子自由基(X·)均可夺取CH₄中的H，反应通式：X·(g)+CH₄(g)→·CH₃(g)+HX(g) △H。

已知：25℃，101kPa时，CH₄中C—H和HCl中H—Cl的键能分别是439kJ·mol^-1和431kJ·mol^-1。

a．当X为Cl时，△H=kJ·mol^-1。

b．若X依次为F、Cl、Br、I，△H随着原子序数增大逐渐(填“增大”或“减小”)，结合原子结构解释原因：。

③探究光照对CH₄与Cl₂反应的影响，实验如表。

编号	操作	结果
A	将Cl₂与CH₄混合后，光照	得到氯代甲烷
B	将Cl₂先用光照，然后迅速在黑暗中与CH₄混合	得到氯代甲烷
C	将Cl₂先用光照，然后在黑暗中放置一段时间，再与CH₄混合	几乎无氯代甲烷
D	将CH₄先用光照，然后迅速在黑暗中与Cl₂混合	几乎无氯代甲烷

a．由B和D得出的结论是。

b．依据上述机理，解释C中几乎没有氯代甲烷的原因：。

(3)、丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如图。

推知—CH₃中C—H键能比中C—H键能(填“大”或“小”)。

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19. 向KI溶液中持续通入Cl₂ ，发现溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色。探究溶液变色的原因。

(1)、溶液变为棕黄色的原因是KI被Cl₂氧化为I₂ ，离子方程式是。

(2)、[猜测]棕黄色褪去的原因是I₂被氧化，氧化产物中I的化合价记为+x。
[实验Ⅰ]设计如表实验验证I₂被氧化
装置
序号
试剂a
现象
甲
Na₂SO₃溶液
溶液均变黄，遇淀粉变蓝
乙
KI溶液
①本实验中，试剂a作剂(填“氧化”或“还原”)。
②甲能证实I₂被氧化而乙不能，原因是。

(3)、[实验Ⅱ]通过如下实验可测定x
i.取vmLcmol·L^-1KI溶液于锥形瓶中，通入过量Cl₂至棕黄色褪去。
ii.边搅拌边加热锥形瓶中的溶液，一段时间后，操作A ，试纸不变蓝。
iii.冷却至室温后，加入过量KI固体，生成大量紫黑色沉淀(I₂)。
iv.立即用amol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定。滴定过程中沉淀逐渐溶解，溶液颜色逐渐变深再变浅。当溶液变为浅黄色时，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液bmL。
已知：I₂+2S₂O $_{3}^{2 -}$ =S₄O $_{6}^{2 -}$ +2I^-
I^-+I₂ $\overset{}{⇌}$ I $_{3}^{-}$ (棕黄色)
I₂在纯水中溶解度很小，饱和碘水呈浅黄色
ii的目的是除去溶液中的Cl₂ ，操作A是。

(4)、结合数据，计算可得x=(用代数式表示)。

(5)、[反思]
实验过程中，在未知x具体数值的情况下，iii中为保证所加的KI固体过量，理论上加入的n(KI)应大于i中n(KI)的(填数字)倍。

(6)、从平衡移动的角度解释iv中“溶液颜色逐渐变深再变浅”的原因：。

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装置	序号	试剂a	现象
	甲	Na₂SO₃溶液	溶液均变黄，遇淀粉变蓝
	乙	KI溶液	溶液均变黄，遇淀粉变蓝