北京市朝阳区2022届高三一模考试化学试题

试卷更新日期：2022-04-15 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 下列变化属于物理变化的是（）

A、液氨汽化 B、火炬中的 $H_{2}$ 燃烧 C、煤转化为汽油 D、聚乳酸塑料袋降解为 $C O_{2}$ 和 $H_{2} O$

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2. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（）

A、用 $N a H C O_{3}$ 固体制备纯碱 B、用 $N a_{2} O_{2}$ 作为潜水艇或呼吸面具的氧气来源 C、用 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 净化含少量泥土的浑浊水 D、用 $N a_{2} C O_{3}$ 除去粗盐中的钙离子

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3. 下列化学用语或图示表达不正确的是（）

A、 $C l^{-}$ 的结构示意图： B、2-甲基丁烷的结构模型： C、乙醇的核磁共振氢谱： D、 $N a C l$ 的电子式：

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4. 干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是（）

A、干冰晶体是共价晶体 B、每个晶胞中含有4个 $C O_{2}$ 分子 C、每个 $C O_{2}$ 分子周围有12个紧邻的 $C O_{2}$ 分子 D、干冰升华时需克服分子间作用力

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5. 下列性质的比较，不正确的是（）

A、酸性： $H_{2} S O_{4} > H_{3} P O_{4}$ B、电负性： $S < C l$ C、热稳定性： $H_{2} S > H_{2} O$ D、第一电离能： $S < O$

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6. 下列方程式与所给事实不相符的是（）

A、 $S O_{2}$ 通入氯水中，溶液褪色： $S O_{2} + C l_{2} + 2 H_{2} O = 2 H C l + H_{2} S O_{4}$ B、酚酞滴入 $N a H C O_{3}$ 溶液中变为浅红色： $H C O_{3}^{-} ⇌_{}^{} C O_{3}^{2 -} + H^{+}$ C、冷凝 $N O_{2}$ 气体得到 $N_{2} O_{4}$ 液体： $2 N O_{2} (g) ⇌_{}^{} N_{2} O_{4} (l) Δ H < 0$ D、制备 $F e {(O H)}_{2}$ 时，需除去溶液中的氧气，防止发生： $4 F e (O H)_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 F e (O H)_{3}$

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7. 某同学进行如下实验：

实验	操作和现象
Ⅰ	向溴水中滴加少量 $C C l_{4}$ ，振荡， $C C l_{4}$ 层显橙色
Ⅱ	向碘水中滴加少量 $C C l_{4}$ ，振荡， $C C l_{4}$ 层显紫色
Ⅲ	向 $K B r$ 、 $K I$ 的混合液中加入 $C C l_{4}$ 。滴加氯水，振荡后 $C C l_{4}$ 层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后 $C C l_{4}$ 层变为橙色

下列分析不正确的是（）

A、Ⅰ中

C C l_{4}

层显橙色，说明

C C l_{4}

层含

B r_{2}

B、Ⅱ中的现象说明

I_{2}

在

C C l_{4}

中的溶解性大于在水中的溶解性 C、Ⅲ中

C C l_{4}

层显紫色，说明

C l_{2}

的氧化性强于

I_{2}

D、Ⅲ中

C C l_{4}

层变为橙色时，水层中仍含有大量

I^{-}

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8. 2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如下：
下列说法不正确的是（）

A、反应①中分解 $H_{2} O$ 制备 $H_{2}$ 需从外界吸收能量 B、反应②中 $C O_{2} \to_{}^{} C H_{3} O H$ ，碳原子的杂化方式发生了变化 C、核磁共振、X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的组成结构是否一致 D、C6→淀粉的过程中只涉及O-H键的断裂和形成

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9. 下列做法或实验(图中部分夹持略)，不能达到目的的是（）
防止铁管道被腐蚀
检验产生的 $S O_{2}$
制备并收集 $N H_{3}$
精炼粗铜
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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10. 测量汽车尾气中氮氧化物( $N O$ 、 $N O_{2}$ )含量的方法如下：
i．在高温、催化剂作用下， $N O_{2}$ 分解为 $N O$ 和 $O_{2}$
ii．再利用 $O_{3}$ 与 $N O$ 反应，产生激发态的 $N O_{2}$ (用 $N {O_{2}}^{*}$ 表示)，当 $N {O_{2}}^{*}$ 回到基态 $N O_{2}$ 时，产生荧光。通过测量荧光强度可获知 $N O$ 的浓度，二者呈正比
下列说法不正确的是（）

A、基态 $N O_{2}$ 与 $N {O_{2}}^{*}$ 具有的能量不同 B、 $N O_{2}$ 在大气中形成酸雨： $4 N O_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 H N O_{3}$ C、 $O_{3}$ 与 $N O$ 发生反应： $N O + O_{3} = N {O_{2}}^{*} + O_{2}$ D、测得荧光强度越大，说明汽车尾气中 $N O$ 含量越高

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11. 聚碳酸酯(L)是滑雪镜镜片的主要材料，透明性好、强度高、不易碎，能够给运动员提供足够的保护，其结构简式如图。
已知：2R＇OH+ $⇌_{}^{}$ +2R＂OH。L可由两种链状单体经这反应制备。下列关于L的说法不正确的是（）

A、制备L的反应是缩聚反应 B、制备L的每个单体分子中均含两个苯环 C、L中的官能团是酯基和醚键 D、通过蒸馏出苯酚可促进L的合成

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12. 在T℃， $H C l$ 气体通过铁管时，发生腐蚀反应(X)： $F e (s) + 2 H C l (g) ⇌ F e C l_{2} (s) + H_{2} (g) Δ H$ (K=0.33)，下列分析不正确的是（）

A、降低反应温度，可减缓反应X的速率 B、在 $H C l$ 气体中加入一定量 $H_{2}$ 能起到防护铁管的作用 C、反应X的 $Δ H$ 可通过如下反应获得： $F e (s) + C l_{2} (g) ⇌ F e C l_{2} (s) Δ H_{1}$ 、 $H_{2} (g) + C l_{2} (g) ⇌ 2 H C l (g) Δ H_{2}$ D、T℃时，若气体混合物中 $c (H C l) = c (H_{2}) = 0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ ，铁管被腐蚀

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13. 探究 $N a_{2} S$ 溶液的性质，进行如下实验。(已知： $H_{2} S$ 的 $K_{a l} \approx 1.3 \times 1 0^{- 7}$ )
实验
装置
气体a
现象
Ⅰ
$S O_{2}$
溶液立即变黄，产生乳白色沉淀
Ⅱ
$O_{2}$
一段时间后，溶液略显浑浊
下列分析或解释正确的是（）

A、 $N a_{2} S$ 溶液呈碱性： $S^{2 -} + 2 H_{2} O ⇌ 2 O H^{-} + H_{2} S$ B、实验Ⅰ、Ⅱ的现象说明， $S O_{2}$ 的氧化性强于 $O_{2}$ C、两个实验中，通入气体后，试管中溶液的 $p H$ 均降低 D、实验Ⅰ中， $N a_{2} S$ 溶液能促进 $S O_{2}$ 气体的溶解

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14. $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓 $H C l$ 黄色加深(b)。已知： $F e^{3 +} + 4 C l^{-} ⇌ {[F e C l_{4}]}^{-}$ (黄色)；浓度较小时 ${[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ (用 $F e^{3 +}$ 表示)几乎无色，取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是（）

A、测溶液a的 $p H \approx 1.3$ ，证明 $F e^{3 +}$ 发生了水解 B、加入浓HCl，H⁺与Cl^-对溶液颜色变化、Fe³⁺浓度大小的影响是一致的 C、向b中加入 $A g N O_{3}$ 后，黄色褪去，说明 $H^{+}$ 能抑制 $F e^{3 +}$ 水解 D、将溶液a滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进 $F e^{3 +}$ 水解

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二、非选择题

15. 以 $N a O H$ 、 $C u S O_{4}$ 和 $H C H O$ 为主要成分的镀液可在某些材料上镀铜，原理如下： $C u^{2 +} + 2 H C H O + 4 O H^{-} \to_{}^{} C u + 2 H C O O^{-} + 2 H_{2} O + H_{2} ↑$

(1)、基态 $C u$ 原子的价层电子排布式为。

(2)、根据反应原理分析
①镀铜反应中，利用了 $H C H O$ 的性。
②选择 $H C H O$ 进行化学镀铜的原因之一是它易溶于水。下列分析正确的是
a． $H C H O$ 、 $H_{2} O$ 均属于极性分子
b． $H C H O$ 与 $H_{2} O$ 之间能形成氢键
c．在醛基的碳氧双键中，电子偏向碳原子

(3)、镀液中的 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $H C H O$ 、 $H_{2} O$ 三种微粒，空间结构为三角形的是。

(4)、为防止 $C u^{2 +}$ 与 $O H^{-}$ 形成沉淀，可加入 $E D T A$ 使 $C u^{2 +}$ 形成配合物。 $E D T A$ 能电离出 $H^{+}$ 和 $E D T A^{4 -}$ 。
(EDTA^4-)
$E D T A^{4 -}$ 中除部分O外，还能与 $C u^{2 +}$ 配位的原子是。

(5)、铜—镍镀层能增强材料的耐蚀性。按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区。 $N i$ 位于区。

(6)、聚酰亚胺具有高强度、耐紫外线、优良的热氧化稳定性等性质。某聚酰亚胺具有如下结构特征：
上述方法不适合在该聚酰亚胺基材上直接镀铜。原因是：
①。
②聚合物有可能与 $C u^{2 +}$ 配位。

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16. 以次氯酸盐为有效成分的消毒剂应用广泛。电解 $N a C l$ 溶液制备 $N a C l O$ 溶液的装置示意如下。
资料：i.次氯酸钠不稳定：a. $2 N a C l O = 2 N a C l + O_{2} ↑$ b. $3 N a C l O = 2 N a C l + N a C l O_{3}$
ii.将次氯酸盐转化为次氯酸能更好地发挥消毒功能，次氯酸具有更强的氧化性
[制备]

(1)、产生 $N a C l O$ ：
①生成 $N a C l O$ 的反应包括： $2 C l^{-} - 2 e^{-} = C l_{2} ↑$ 、 $2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$ 、。
②测所得溶液 $p H$ ，试纸先变蓝( $p H \approx 10$ )后褪色，说明溶液具有的性质是。

(2)、相同温度下，在不同初始 $p H$ 下电解 $N a C l$ 溶液， $p H$ 对 $N a C l O$ 浓度的影响如下所示。
推测 $N a C l O$ 浓度在 $p H$ 为3或13时较小的原因：
Ⅰ. $p H = 13$ 时，阳极有 $O H^{-}$ 放电
Ⅱ. $p H = 3$ 时， $C l_{2}$ 的溶解度减小
Ⅲ. $p H = 3$ 时， $N a C l O$ 浓度增大，促使 $C l O^{-}$ 被氧化
①检验电解产物，推测Ⅰ成立。需要检验的物质是。
②根据化学平衡移动原理，推测Ⅱ合理。依据的化学平衡是。
③经检验，推测Ⅲ合理。用方程式解释：。
根据上述实验，电解法制备 $N a C l O$ 溶液，初始 $p H$ 不宜过小或过大。

(3)、同样方法电解 $C a C l_{2}$ 溶液制备 $C a {(C l O)}_{2}$ ，由于生成覆盖在电极表面，电解难以持续。
[保存]
低温保存、加入 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a C l O_{3}$ 等物质能增强溶液的稳定性。
[测量]

(4)、取V₁mL所得 $N a C l O$ 样液，加水稀释。依次加入 $K I$ 溶液、稀 $H_{2} S O_{4}$ 。析出的 $I_{2}$ 用 $a m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液V₂mL。(已知： $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}$ )，样液中 $c (N a C l O) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

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17. 从印刷电路板的腐蚀废液(主要含CuCl₂、FeCl₃、FeCl₂等)中回收FeCl₃、制备CuSO₄·5H₂O的流程如下。

(1)、上述流程中能加快反应速率的措施有。

(2)、粗品的主要成分是硫酸铜晶体，而不是硝酸铜晶体，分析有两种可能的原因：

①相对于Cu²⁺ ，粗液中 $N O_{3}^{-}$ 浓度过小，原因是(用离子方程式表示)，不能得到硝酸铜晶体。

②粗液中 $N O_{3}^{-}$ 浓度较大，但由于，不能得到硝酸铜晶体。

(3)、测量粗品

C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O

中铁(含

F e^{2 +}

、

F e^{3 +}

)的含量，评定纯度等级。

Ⅰ．用水溶解一定质量粗品，加入稀 $H_{2} S O_{4}$ 和 $H_{2} O_{2}$ 溶液，加热。

Ⅱ．待溶液冷却后，加入试剂X至溶液 $p H = 11$ 。过滤、洗涤，得到红褐色沉淀。

Ⅲ．用稀 $H C l$ 溶解红褐色沉淀，滴入 $K S C N$ 溶液，稀释至一定体积。将溶液红色的深浅与标准色阶对照，确定含量。

已知： $C u^{2 +}$ 完全沉淀的pH为6.7， $F e^{3 +}$ 完全沉淀的pH为2.8

①Ⅰ中将 $F e^{2 +}$ 氧化为 $F e^{3 +}$ 的离子方程式是。

②试剂X是。

(4)、电解：在不同电压、不同pH(pH<7)条件下电解

0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{2}

溶液，研究

F e C l_{3}

溶液的再生条件。

序号	电压	$p H$	阴极现象	阳极产物
i	$V_{1}$	a	无气泡，少量金属析出	无 $C l_{2}$ ，有 $F e^{3 +}$
ii	$V_{1}$	b	较多气泡，极少量金属析出	无 $C l_{2}$ ，有 $F e^{3 +}$
iii	$V_{2}$	a	少量气泡，少量金属析出，	有 $C l_{2}$ ，有 $F e^{3 +}$

( $V_{2} > V_{1}$ ， $a > b$ )

①iii中产生 $F e^{3 +}$ 的原因有 $F e^{2 +} - e^{-} = F e^{3 +}$ 、。

② $F e C l_{3}$ 溶液再生的合适条件是(填实验序号)。

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18. 药物Q能阻断血栓形成，它的一种合成路线。
已知：i.
ii.R＇CHO $\to_{弱酸}^{R ＂ N H_{2}}$ R＇CH=NR＂

(1)、→A的反应方程式是。

(2)、B的分子式为 $C_{11} H_{13} N O_{2}$ 。E的结构简式是。

(3)、M→P的反应类型是。

(4)、M能发生银镜反应。M分子中含有的官能团是。

(5)、J的结构简式是。

(6)、W是P的同分异构体，写出一种符合下列条件的W的结构简式：。
i.包含2个六元环，不含甲基
ii.W可水解。W与 $N a O H$ 溶液共热时， $1 m o l W$ 最多消耗 $3 m o l N a O H$

(7)、Q的结构简式是，也可经由P与Z合成。已知： $\to_{}^{F e 粉、酸}$ ，合成Q的路线如下(无机试剂任选)，写出X、Y、Z的结构简式：。

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19. 某小组验证“ $2 F e^{3 +} + 2 I^{-} ⇌ 2 F e^{2 +} + I_{2}$ ”(反应A)存在限度，并探究外加试剂对该平衡的影响。

(1)、从正反应方向探究实验。取 $5 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液，加入 $2 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液( $p H = 1$ )，溶液呈棕黄色，不再发生变化。
①通过检测出，证实反应A存在限度。
②加入 $C C l_{4}$ ，振荡，平衡向移动。
③除反应A外， $K I$ 还发生(写方程式)，促进 $F e^{3 +}$ 与 $I^{-}$ 的反应。

(2)、从逆反应方向探究实验：向碘水(含淀粉)中加入酸性 $F e S O_{4}$ 溶液，无明显变化。未检出 $F e^{3 +}$ 。
①甲同学认为加入 $A g_{2} S O_{4}$ 溶液可增大 $F e^{2 +}$ 与 $I_{2}$ 的反应程度。甲同学依据的原理是。
②验证：加入 $A g_{2} S O_{4}$ 溶液，产生沉淀a，溶液蓝色褪去。能检出 $F e^{3 +}$ 。

(3)、乙同学认为碘水中含有 $I^{-}$ ，加入 $A g_{2} S O_{4}$ 溶液也可能产生沉淀。做对照实验：直接向碘水(含淀粉)中加入 $A g_{2} S O_{4}$ 溶液。产生沉淀，溶液蓝色褪去。
查阅资料： $3 I_{2} + 3 H_{2} O ⇌ 5 H I + H I O_{3}$
实验验证：
已知： $K_{s p} (A g I) = 8.5 \times 1 0^{- 17}$ 、 $K_{s p} (A g I O_{3}) = 3.2 \times 1 0^{- 8}$ (微溶)
①Ⅲ中 $K I$ 溶液的作用是。
②Ⅳ中 $K I$ 溶液的作用是(用离子方程式表示)。
检验、比较沉淀a、b的成分，可明确的作用。

(4)、问题思考：向 $F e S O_{4}$ 与碘水的混合液中加入 $A g_{2} S O_{4}$ 溶液，可能发生如下反应：
i. $F e^{2 +}$ 与 $I_{2}$ 在 $A g^{+}$ 的促进下发生的氧化还原反应
ii. $I_{2}$ 与 $H_{2} O$ 在 $A g^{+}$ 促进下发生的反应
iii. $F e^{2 +}$ 与 $A g^{+}$ 的反应
确认是否发生反应iii，设计实验：将反应后混合物过滤，。
供选择试剂：稀 $H N O_{3}$ 、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液、 $K I$ 溶液
已知： $A g I$ 、 $A g I O_{3}$ 溶于 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液； $A g I$ 难溶于稀 $H N O_{3}$

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防止铁管道被腐蚀	检验产生的 $S O_{2}$	制备并收集 $N H_{3}$	精炼粗铜

A	B	C	D

实验	装置	气体a	现象
Ⅰ		$S O_{2}$	溶液立即变黄，产生乳白色沉淀
Ⅱ		$O_{2}$	一段时间后，溶液略显浑浊