安徽省合肥市2022届高三第二次教学质量检测理综化学试题

试卷更新日期：2022-04-15 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 2022年北京冬奥会不仅是运动健儿的“竞技场”，也是前沿科技的“试验田”。下列有关北京冬奥会中的化学知识叙述正确的是（   ）
    A、冬奥礼服内胆添加了石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃类物质 B、“冰丝带”冬奥馆采用二氧化碳跨临界制冰技术，利用了二氧化碳分解吸热原理 C、火炬“飞扬”使用清洁的氢燃料，利用焰色反应给火焰着色，焰色反应是化学变化 D、冬奥餐厅使用了安全的可降解餐具，其材料聚乳酸是由乳酸合成的有机高分子

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  • 2. 伽罗木醇是制作杀虫剂的常用原料，其结构简式如图所示。下列有关该物质的叙述正确的是（   ）

    A、分子式为C10H16O B、可发生消去、加成、氧化反应 C、与互为同分异构体 D、1 mol该物质与足量金属钠反应放出11.2L H2

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  • 3. 下列实验装置可以达到实验目的是（   ）

    A、装置①可用于熔融NaOH 固体 B、装置②可用于测定氯水的pH C、装置③可用于除去NaCl固体中混有的NH4Cl D、装置④可用于制备溴苯并验证发生了取代反应

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  • 4. 某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列叙述不正确的是（     ）

    A、该历程中HCHO中所有的C-H键均断裂 B、该过程的总反应为HCHO+O2→HAPCO2+H2O C、该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D、生成物CO2中的氧原子由HCHO和O2共同提供

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  • 5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X氢化物的水溶液可用于刻蚀玻璃，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的核外电子数是X最外层电子数的2倍，W的单质是制作黑火药的原料之一。下列结论正确的是（     ）
    A、工业上通过电解法获取Y的单质 B、简单氢化物的沸点：X<W C、简单离子半径大小：X>Y>W D、最高价氧化物水化物的酸性：Z>W

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  • 6. 中国科学家设计出如图装置实现CO2的转化，可有效解决温室效应及能源问题，总反应为CO2+NaCl电解__CO+NaClO。忽略气体在溶液中的溶解及溶液的体积变化，下列叙述正确的是（   ）

    A、A极为太阳能电池的正极 B、电极II的电极反应式为Cl-+2e-+H2O=ClO-+2H+ C、理论上转化44gCO2 ， 左室溶液质量增重18g D、电解结束后，电极II所在电极室溶液的pH变小

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  • 7. 常温下，向100mL0.1mol·L-1的NaA溶液中通入HF(g)，溶液中lgc(X-)c(HX)(X代表A或F)的值和pH的关系如图所示，已知酸性：HF>HA，忽略溶液体积的变化，下列叙述不正确的是（   ）

    A、HA的电离常数K=10-7.5 B、当c(F-)=c(HA)时，混合溶液pH=7 C、通入0.01molHF时，c(F-)>c(A-)>c(HF) D、随着HF的通入，溶液导电性先增大后减小

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二、非选择题

  • 8. 二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。利用高浓度的NaClO溶液和异氰尿酸[(CNO) 3H3]固体制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。

    已知：①3Cl2+6NaOHΔ__5NaCl+NaClO3+3H2O

    ②2NaClO+(CNO)3H3=(CNO) 3Cl2Na+NaOH+H2O

    回答下列问题：

    (1)、装置A中发生反应的离子方程式为。
    (2)、装置B中盛放的试剂为 ， 若撤去该装置，对C中制备实验产生的影响是。
    (3)、三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入(CNO) 3H3固体，反应过程中仍需不断通入Cl2 ， 原因是。
    (4)、装置C中冰水浴的目的是  。
    (5)、通过下列实验可测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量(样品中不含NaClO)：

    反应原理：

    [(CNO)3Cl2]-+H++2H2O=(CNO)3H3+2HClO

    HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O

    I2+2S2O32−=S4O62−+2I-

    实验步骤：准确称取wg样品配成100mL溶液，取25.00mL于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，暗处静置充分反应后，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。

    ①滴定终点的现象是。

    ②该样品中有效氯含量的表达式为。(有效氯=测定中转化为HClO的氯的质量×2样品的质量×100%)。

    ③若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则有效氯的测定值将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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  • 9. 钛合金是一种重要的航空材料，以下是以钛铁矿(主要成分为FeTiO3 ， 含FeO和Fe2O3等杂质)为原料制备金属钛及副产品铁红的工艺流程：

    已知：①TiO2+易水解为TiO2·nH2O；高温下钛易与N2、H2等反应。

    ②常温下，Ksp [Fe(OH)2]=8.0×10-16 ， Ksp[FeCO3]=3.2×10-11。

    回答下列问题：

    (1)、钛铁矿溶煮前需要粉碎，其目的是 。
    (2)、在“滤液”中加入铁屑的作用是 。
    (3)、FeSO4溶液中加入NH4HCO3时还有气体放出，写出反应的化学方程式： ，该反应温度不宜过高，原因是 。
    (4)、制备FeCO3时，若将NH4HCO3换成(NH4)2CO3 ， 还会产生Fe(OH)2，原因可能是：FeCO3+2OH-→Fe(OH)2+CO32− ， 计算该反应的平衡常数K=。
    (5)、“富含TiO2+酸性液”加热并过滤后，所得“废液”中溶质的主要成分是 。
    (6)、已知TiO2(s)+2Cl2(g)→TiCl4(1)+O2(g) ΔH=+151kJ·mol-1。该反应极难进行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生，从化学平衡的角度解释原因为 。
    (7)、镁与TiCl，高温下反应制备粗钛时需加保护气，下列可作为保护气的是____(填标号)。
    A、H2 B、Ar C、CO2 D、N2

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  • 10. 磷石膏是湿法生产磷酸的固体废弃物，主要成分是CaSO4·2H2O。用磷石膏生产硫酸或硫，既可减少对环境的污染又可使资源循环利用。回答下列问题：
    (1)、用硫磺还原磷石膏。已知下列反应：

    3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)            ΔH1

    3CaS(s)+CaSO4(s)=4CaO(s)+4S(s)                    ΔH2

    则反应：2CaSO4(s)+S(s)=2CaO(s)+3SO2(g) ，ΔH=(用ΔH1和ΔH2表示)。

    (2)、以高硫煤为还原剂焙烧2.5小时，温度对CaSO4转化率的影响如下图所示，CaCl2的作用是；当温度高于1200℃时，无论有无CaCl2 ， CaSO4的转化率都趋于相同，可能的原因是 。

    (3)、用CO作还原剂与磷石膏反应，不同反应温度下可得到不同的产物。

    ①温度低于800℃时，主要的还原产物是一种硫的最低价盐，该物质的化学式是。

    ②1150℃下，向盛有足量CaSO4的真空恒容密闭容器中充入一定量CO，反应体系起始压强为0.1a MPa，主要发生反应：CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)。该反应达到平衡时，c(SO2)=8.0×10-5mol·L-1 ， CO的转化率为80%，则初始时c(CO)=mol·L-1 ， 该反应的分压平衡常数KP=MPa(用含a的代数式表示；分压=总压×物质的量分数；忽略副反应)。

    (4)、以C作还原剂。向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值(炭粉与CaSO4的物质的量之比)的混合物，1100℃煅烧至无气体产生，结果如下图所示。当C/S值为0.5时，反应产物主要为CaO、SO2和CO2；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中SO2的体积分数不升反降，可能的原因是。

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  • 11. 镍锰酸锂(LiNi0.5Mn1.5O4)是一种成本低、原料丰富且环境友好的尖晶石结构材料，被认为是下一代动力锂离子电池首选的正极材料之一。回答下列问题：
    (1)、基态Mn原子的价电子层电子排布式为。
    (2)、Ni2+可与丁二酮肟反应生成如下物质：

    ①该物质中含有的化学键类型有(填标号)。

    A．共价键   B．离子键       C．配位键     D．金属键

    ②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是。

    (3)、[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料，N2H4中氮原子的杂化方式为；写出一种与N3−互为等电子体的分子(填化学式)；实验数据表明键角NH3>PH3>AsH3 ， 分析原因是。
    (4)、氮与碳还能形成一种离子液体的正离子  ， 为使该正离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的-C2H5 ， 不能被H原子替换，原因是。
    (5)、研究人员设计了新款Li3SBF4快离子导体，具有良好导电能力，为锂离子电池的发展做出了有益的贡献。晶胞图如下，其中BF4−位于体心，则Li+位于(填“顶点”或“棱心”)。若该晶胞最近的Li+与BF4−距离为apm，则晶胞密度为g·cm-3(列出计算式)。

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  • 12. 氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，有抗肿瘤功效。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂环类化合物F的合成路线：

    已知：RCH=CHCOOR′+→一定条件

    回答下列问题：

    (1)、A的名称是 ， B中含氧官能团的名称是。
    (2)、B生成C的化学方程式为。
    (3)、C与M一定条件下反应生成D，M的结构简式为 ， D生成E的反应类型是。
    (4)、B的同分异构体中，满足以下条件有种。

    ①不含-CH3   ②含2种官能团     ③含苯环，无其他环，且苯环上仅有2个取代基

    其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3：2：2的结构简式为。

    (5)、参照上述合成路线和信息，写出由和为原料合成的合成路线 (其他必要的试剂自选)。

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