安徽省蚌埠市2022届高三第三次教学质量检查（三模）理综化学试题
试卷更新日期：2022-04-15 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 2022年2月4日，第二十四届冬奥会在北京开幕，北京成为世界上首个“双奥之城”。本届冬奥会背后蕴含了很多科技成果下列说法正确的是（ ）A、颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯和C60是同位素 B、冬奥火炬“飞扬”使用氢气作为燃料，氢能属于新能源 C、吉祥物冰墩墩的外壳使用了有机硅橡胶材料，属于硅酸盐材料 D、国家速滑馆的冰面是采用超临界二氧化碳流体跨临界直冷制冰技术打造的，该过程是化学变化2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、4.6g C2H6O中含-OH数为0.1NA B、常温下pH=4.0的溶液中含H+数目为1×10-4NA C、标准状况下22.4L Cl2通入水中，转移电子数为NA D、2mol Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，混合物中离子总数为3NA3. 下列实验操作现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
向2 mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入几滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，再加入几滴CuCl2溶液
先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀
Ksp ：Mg(OH)2 > Cu( OH)2
B
在火焰上灼烧蘸有某无色溶液的玻璃棒
火焰出现黄色
溶液中含Na元素
C
将CH3CH2X与NaOH溶液共热后，取溶液用稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液
有淡黄色沉淀生成
X为溴元素
D
常温下，测定Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者的大
酸性：H2SO3 > H2CO3
A、A B、B C、C D、D4. 一种电池电解质溶液中盐的结构如图所示。R、W、X、Y、Z为原子序数递增的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，R和Y的原子核外电子层数相同。下列说法中正确的是（ ）
A、单质熔点：Z＞X B、简单离子半径：R＞W＞X＞Y C、实验室中少量R单质通常保存在煤油中 D、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：Y＞W5. 生姜的辛辣味来源于生姜中的姜辣素(主要成分为有机物a)，生姜煮熟或干燥后a转化为b。下列说法中正确的是（ ）
A、a和b互为同系物 B、有机物a的分子式为C17H24O4 C、a转化为b的反应是消去反应 D、1molb最多能与4molH2发生加成反应6. 一种铁铬液流电池的工作原理如图所示 已知氧化性Fe3+＞Cr3+ ， 下列说法不正确的是（ ）
A、放电时，a电极的电势高于b电极 B、放电时，电池的总反应为：Cr2++Fe3+=Cr3++Fe2+ C、充电时，b极与电源负极相连，电极反应式为：Cr3++e-=Cr2+ D、充电时，电路中通过0.1mol电子时，0.1NA个H+由右侧电极室经交换膜移向左侧7. 常温下，在含有0.10mol·L-1H3PO3的溶液中含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如图所示已知pc=-lgc，pOH=-lgc(OH-)，H3PO3为二元弱酸，下列有关说法中不正确的是（ ）
A、m=10.00 B、曲线③对应的微粒是H3PO3 C、Na2HPO3溶液显碱性 D、c点对应的溶液中c(H+)＞c(H2PO)+c(OH-)+2c(HPO)二、非选择题
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8. 实验室采用三氟化硼(BF3)与氯化铝(AlCl3)加热的方法制备BCl3 ， 装置如图所示(夹持装置及加热装置略)。
已知：Ⅰ．相关物质的沸点如下表
物质
BF3
BCl3
AlCl3
AlF3
沸点
-99.9℃
12.5℃
180℃ 升华
1276℃ 升华
Ⅱ．三氯化硼易水解。
回答下列问题：
(1)、将氟硼酸钾(KBF4)和硼酐(B2O3)一起研磨均匀加入A中的圆底烧瓶，滴入浓硫酸并加热，除产生气体外，还生成一种酸式盐，则发生反应的化学方程式为。(2)、实验开始时，A､C两处加热装置应先加热A处，原因是。(3)、装置B中浓硫酸的作用除干燥外还有。(4)、装置C中仪器a的作用是防止产品中混有(填化学式)，影响纯度。(5)、装置D进行 (填“冰水浴”或“热水浴”)可得到产品如果缺少装置E，造成的影响为 。(6)、C中2.50g无水氯化铝完全反应后，取下U形管并注入水，完全反应生成盐酸和硼酸(H3BO3是一元弱酸)，将所得溶液加水稀释到100mL，取10mL加入锥形瓶中滴入2滴酚酞溶液，用0.50mol·L-1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为12.00mL，则BCl3的产率为%。9. LiTi5O12是锂离子电池的电极材料，可利用电厂产生的粉煤灰(主要成分为TiO2、MgO、SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等)来制备，同时获得MgCl2固体。工艺流程如下：
已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出SO和一种阳离子，该离子能水解。
②Ksp[Al(OH)3]=6.4×10-34 ， Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39 ， Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17。
③Ti3+在溶液中呈紫色，有较强还原性。
(1)、滤渣1的主要成分是(填化学式)。(2)、TiO2·xH2O转化为Li2Ti5O15时温度不宜过高，原因是。(3)、已知Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4，则1mol Li2Ti5O15中过氧键的数目为个。(4)、“调pH”目的是除去其它金属阳离子，则调pH最小为(已知：离子浓度小于或等于1.0×10-5mol·L-1 ， 认为离子沉淀完全。lg2=0.3)。(5)、MgCl2溶液制备MgCl2固体的实验操作为。(6)、测定“酸浸”后滤液1中Ti元素含量的方法：①转化：隔绝空气条件下，向溶液中加入铝片，Ti元素被还原为Ti3+ ， 反应离子方程式为。
②滴定：溶液中Ti3+用含Fe3+的标准液进行滴定，用(填化学式)溶液作指示剂，滴定达到终点时的现象是。
10. 中国首次实现利用二氧化碳合成淀粉，合成过程的关键步骤是利用二氧化碳制备甲醇。CO2催化加氢制CH3OH的主要反应为CO2+3H2→CH3OH+H2O。(1)、已知H2(g)和CH3OH(g)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1和763.9kJ·mol-1 ， H2O(1)的汽化热是40.8kJ·mol-1 ， 则反应CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=。该反应在(填“高温”“低温”或“任何温度”)下可自发进行。(2)、CO2催化加氢制CH3OH的一种反应机理历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如CO2*表示CO2吸附在催化剂表面)
该反应历程中决速步反应的化学方程式为。
(3)、已知化学反应速率方程k正、k逆是正逆反应v正=k正·c(CO2)·c3(H2)，v逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2O)的速率常数，只受温度影响。如图表示速率常数的对数lgk与温度的倒数之间的关系，k正、k逆对应的曲线分别是、。
(4)、CO2和H2起始物质的量之比为1：3时，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示(分子筛膜能选择性分离出H2O)。有分子筛膜时，温度为210℃时甲醇平衡产率最高的原因是。(5)、一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入2 molCO2和6molH2 ， 发生反应CO2(g)+3H2(g) → CH3OH(g)+H2O(g)。已知容器内起始压强为320kPa，反应达平衡时容器内压强为200kPa，平衡时CH3OH(g)的分压为kPa，该温度下反应的标准平衡常数Kθ=。(该反应标准平衡常数的表达式为Kθ= ， 其中p为分压，分压=总压×物质的量分数，pθ=100kPa)11. 第四周期元素单质和化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，比如铁铜锌是大规模使用的金属，砷硒溴广泛应用于化工生产。根据所学知识回答以下问题：(1)、Mn基态原子的价电子排布式 ， Ni位于周期表中 区。(2)、根据价电子对互斥理论推测SeO离子的空间构型为 ，SeO2分子中心原子杂化轨道类型是｡(3)、化合物[Co(NH3)6]Cl3中存在____ ｡A、离子键 B、σ键 C、π键 D、配位键(4)、一种铜的溴化物的晶胞结构如图所示｡
①该溴化物的化学式为 。
②原子坐标参数表示晶体内部各原子的相对位置。上图中各原子坐标参数P为(0，0，0)，Q为 ()，
则R原子的坐标参数为。
③已知该溴化物密度为ρg·cm-3 ， Cu原子半径为xpm，Br原子半径为ypm，阿伏加德罗常数为NA ， 则该晶胞中原子空间利用率为。(列出计算式)
12. 某种药物中间体J的合成路线如下：
请回答下列问题：
(1)、A→B反应的条件是 ， H→I的反应类型是。(2)、D的名称为 ， F的结构简式为。(3)、G+M→H的化学方程式为。(4)、同时满足下列条件的E的同分异构体有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为 (写出一种即可)。①属于芳香化合物 ②含有酯基 ③能发生银镜反应
(5)、参照上述合成路线，以乙烯为原料，设计制备(HOOCCH2COOH)的合成路线。