陕西省榆林市2022年中考一模化学试题

试卷更新日期:2022-04-15 类型:中考模拟

一、单选题

  • 1. 化学的发展为人类生产、生活提供保障,下列做法利用了化学变化的是(   )
    A、干冰用于人工降雨 B、工业分离液态空气得到氧气、氮气 C、用稀有气体制作霓虹灯 D、给大棚蔬菜施用二氧化碳气体提高产量
  • 2. 分类是化学重要的学习方法,下列物质属于单质的是(   )
    A、 B、空气 C、液氮 D、蒸馏水
  • 3. 下列是粗盐提纯与配制氯化钠溶液的部分实验操作,其中正确的是(   )
    A、取食盐 B、量取液体 C、过滤 D、点燃酒精灯
  • 4. 化学可促进社会和谐发展,下列说法或做法不正确的是(   )
    A、进入菜窖或深井前,要先做灯火试验,避免发生危险 B、草木灰等碱性物质不能与铵态氮肥混合施用 C、煤,石油、天然气等化石燃料是可再生的,人类可以无限制地开发利用 D、塑料属于合成材料,为我们的生活创造便利,但会造成“白色污染”
  • 5. 化学用语是学习和交流化学知识的通用语言。下列化学符号表示意义最多的是(   )
    A、2H2O B、N C、OH- D、Fe
  • 6. 下列物质的转化能一步实现的是(   )
    A、Fe→Zn→Ag B、CO2→H2O→Ca(OH)2 C、CO→Cu→CuCl2 D、H2SO4→HCl→Fe(OH)3
  • 7. 向一定质量的氢氧化钠溶液(部分变质)中分别加入足量的以下物质,下列图像能正确反映对应变化关系的是(   )
    A、 B、 C、 D、
  • 8. 下列实验操作对应的现象与结论均正确的是(   )

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验操作

    现象

    反应后天平仍平衡

    白磷燃烧,红磷不燃烧

    Ⅱ中铁钉比I中铁钉锈蚀更严重

    澄清石灰水变浑浊

    结论

    该反应遵守质量守恒定律

    可燃物燃烧需要氧气

    食盐水会加快金属锈蚀

    甲烷中含有碳元素和氢元素

    A、A B、B C、C D、D

二、填空题

  • 9. 2021年2月9日,“神舟十三号”乘组人员在空间站进行的太空授课再次引爆了国人探索太空的激情,回答下列问题:
    (1)、“神舟十三号”飞船的建造使用了大量高强钛合金,钛合金的硬度(填“大于”或“小于”)金属钛的硬度。
    (2)、“天宫课堂上。航天员王亚平将一片泡腾片放入一悬浮的水球中,只见泡腾片在水球里下断冒泡:水球逐新变成了一个色彩斑斓的“气泡球“,并产生阵陈香气。能闻到香气是因为(用微粒观点解释)。
    (3)、航天员每天的食品都要经过科学地计算和设计,以保持航天员营养均衡。炒饭中的鸡蛋为航天员提供的主要营养素是
    (4)、空间站中航天员新陈代谢产生的气体是二氧化碳、水蒸气,而呼吸需要的则是氧气,这是利用氧气的(填“物理”或“化学”)性质。
  • 10. “一水穿秦岭,天河润关中”,“引汉济渭”工程被称作陕西省的“南水北调”。2022年2月22日,随着TBN刀盘破岩而出,秦岭输水隧洞全线贯通。
    (1)、汉江水经自来水厂加工后可成为生活用水的主要水源,某水厂的净水工艺流程如图:

    ①向原水中加入高锰酸钾可杀菌消毒。高锰酸钾中Mn元素的化合价为

    ②活性炭的主要作用是

    (2)、可用如图实验装置测定水的组成。检验b管中产生的气体的方法是

    (3)、为保障我省水质越来越好,下列做法合理的是____(填字母)。
    A、大量施用化肥增加农作物产量 B、生活污水需处理达标后再排放 C、尽量使用含磷洗涤剂 D、造纸厂的废水直接用来灌溉农田
  • 11. 2022年2月第24届冬季奥林匹克运动会已在北京完美落幕。
    (1)、本届冬奥会中,碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如图是碲在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图:

    ①碲原子的核电荷数为

    ②碲原子在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子。

    (2)、100%国产技术打造的氢燃料客车为本届冬奥会服务。工业上大规模生产H2涉及的某步反应的微观示意图如图:

    ①上述反应中涉及的氧化物有种。

    ②反应生成C和D的分子个数比为

  • 12. 如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度(实验过程中水分损失忽略不计)。

    温度(℃)

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度(g)

    KNO3

    13.3

    31.6

    63.9

    110.0

    169.0

    246.0

    NaCl

    35.7

    36.0

    36.6

    37.3

    38.4

    39.8

    (1)、硝酸钾和氯化钠溶解度相等时的温度范围是(填字母)。A.0℃-20℃ B.20℃-40℃ C.40℃-60℃ D.60℃-80℃
    (2)、20℃时,将100g氯化钠加入到200g水中,充分溶解后,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为(填最简整数比)。
    (3)、80℃时,在200g水中加入一定量的氯化钠和硝酸钾,进行如图实验:

    ①x的数值为

    ②固体E中的成分是(填化学式)

三、综合题

  • 13. 金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
    (1)、【天工开物】中有多处关于金属的记载。根据“凡黄金为五金之长,熔化成形之后,住世永无变更“,说明黄金(填“易”或“不易”)与空气中的成分反应。
    (2)、化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属,并获得一种盐晶体,现将有关三种金属随意编号为A、B、C,并设计如图流程:

    ①A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为(用元素符号表示)。

    ②步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为

  • 14. 有限的元素可组成种类紧多的物质,依据表中的元素回答下列问题。

    元素名称

    元素符号

    H

    C

    O

    Cl

    Na

    Fe

    (1)、某物质为厨房中的常见盐类调味品,该物质的化学式为
    (2)、若两种氧化物发生反应时,元素有化合价改变,写出其中一种氧化物的化学式
    (3)、A、B、C、D、E是五种不同类别的常见物质,且都由表中的元素组成。其中A被认为是最理想的清洁、高能燃料,D是一种最常用的溶剂,B的俗称为纯碱。图中“→”表示物质间的一步转化关系(已知转化过程中所涉及到的物质均由上表中的元素组成,部分反应物,生成物及反应条件已省略)。

    ①反应C→A属于(填基本反应类型)。

    ②写出物质B与C发生反应的化学方程式

  • 15. 小南同学设计如图装置进行气体的制取和性质探究实验。

    (1)、仪器a的名称为
    (2)、实验室利用同一套装置先后完成制取CO2和O2的实验,应选用的发生与收集装置是(填字母),用该装置制取氧气的化学方程式为
    (3)、用装置F、G验证CO2的性质。装置F中可观察到的现象是。装置G可证明CO2具有的化学性质是
  • 16. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,在老师引导下开展下列探究活动,请你参与其中。

    【演示实验】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合,观察不到明显现象,为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应,三位同学进行了以下实验。

    (1)、(一)测定溶液pH的方法

    小红同学在实验过程中测得pH变化如图1所示,小红是将。(填序号)

    ①氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中                      ②稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中

    (2)、(二)测混合过程中的温度变化

    小秦同学在实验过程中测得温度变化如图2所示,说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是(填“放热”或“吸热”)反应。图中B点表示的含义是

    (3)、(三)借助于酸碱指示剂

    小明同学通过图3所示实验,他观察到溶液由红色变成无色,也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应,反应的化学方程式为

    (4)、(四)反应后溶液中的溶质是什么呢?针对疑问,大家纷纷提出猜想。

    【猜想与假设】猜想一:只有K2SO4

    猜想二:有K2SO4和H2SO4

    猜想三:有K2SO4和KOH

    【进行实验】为了验证猜想,学习小组选用BaCl2溶液,Fe2O3粉末,进行如下探究:

    实验方案

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    方案一

    取少量反应后的溶液于试管中,加入Fe2O3粉末

    溶液中有H2SO4 , 猜想二正确

    方案二

    取少量反应后的溶液于试管中,滴加BaCl2溶液

    产生白色沉淀

    溶液中有H2SO4 , 猜想二正确

    【实验结论】通过探究,同学们一致确定猜想二是正确的。

    (5)、【评价与反思】

    小芳针对上述方案提出疑问,认为有一个方案是不合理的,理由是

    (6)、分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还要考虑

四、计算题

  • 17. 为测定某化工厂排放的废水中CuSO4的含量,化学小组同学取150g废水,平均分为三份,每一份样品均按如图所示装置进行实验,实验数据记录如下表:


    实验1

    实验2

    实验3

    样品质量/g

    50

    50

    50

    NaOH溶液质量/g

    20

    40

    60

    m/g

    44.9

    49.8

    49.8

    试分析并计算:

    (1)、50g废水完全反应时,所得沉淀的质量为g。
    (2)、计算该化工厂废水中CuSO4的质量分数