四川省德阳市旌阳区2022年中考一模化学试题

试卷更新日期：2022-04-11 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. “新冠”持续肆虐，为提振经济，国家鼓励发展“地摊经济”，德阳旌湖两岸地摊盛行。下列地摊活动中涉及化学变化的是（ ）
    A、榨甘蔗汁 B、切桃片糕 C、现制冰粉 D、烤羊肉串

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  • 2. 宏观辨识与微观探析化学现象，下列宏观现象与微观解释不一致的是（ ）
    A、火锅店门口香气袭人——分子在不断运动 B、水通电分解——化学变化中分子可以再分 C、水结冰，体积鼓胀——水分子的体积变大 D、水和酒精各50mL混合后体积小于100mL——分子间有间隔

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  • 3. 化学是以实验为基础的科学，下列化学实验操作正确的是（ ）
    A、取固体药品 B、倾倒液体 C、振荡试管 D、稀释浓硫酸

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  • 4. 热爱劳动，热爱生命。下列家务劳动涉及的化学原理解释不正确的一组是（ ）
    A、用肥皂水洗袜子，发现泡沫较少，浮渣较多——所用水的硬度较高 B、在厨房中洗有油污的餐具时加适量洗洁精——利用洗洁精溶解油污 C、烧菜时锅中油温过高突然起火，立即盖上锅盖——隔绝氧气可灭火 D、垃圾分类投放，将塑料瓶单独放入可回收垃圾箱——减少白色污染

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  • 5. 多巴胺（化学式为C8H11O2N）是一种神经传导物质，它能传递兴奋、开心的信息。下列有关多巴胺的说法不正确的是（ ）
    A、多巴胺的相对分子质量是153 B、一个多巴胺分子由22个原子构成 C、多巴胺中C，O两种元素的质量比为3：1 D、多巴胺属于有机化合物，也属于氧化物

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  • 6. 如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）

    A、t1℃时，甲和乙的溶解度均为25g B、t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，丙能析出晶体 C、t1℃甲的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数为20% D、t3℃时，将20g丙加入到50g水中得到的溶液中溶质质量分数为28.6%

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  • 7. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    区分CO与CO2气体

    通入饱和的Ca（OH）2溶液

    B

    除去NaCl溶液中少量Na2SO4

    加入适量Ba（OH）2溶液，过滤

    C

    鉴定某固体样品是否含碳酸盐

    取样，加足量稀盐酸，看是否有气泡

    D

    配制0.9%的NaCl溶液

    100mL水中加入0.9gNaCl固体，充分搅拌

    A、A B、B C、C D、D

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  • 8. 如图所示图象，不能正确反映其对应操作中某物质质量变化关系的是（ ）
    A、 向pH=1的稀盐酸中不断加水 B、 将生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中 C、 将等质量的镁和铝分别放入足量的稀硫酸中 D、 等质量的氧化镁和碳酸镁分别跟足量的稀硫酸反应

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  • 9. 将一定质量的甲醇（CH3OH）和氧气（O2）置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，测得反应前、后各物质的质量，相关数据如下表所示，已知X中不含氢元素。下列说法不符合事实的是（ ）

    物质

    CH3OH

    O2

    H2O

    CO2

    X

    反应前质量/g

    m

    12.8

    0

    0

    0

    反应后质量/g

    0

    0

    10.8

    8.8

    n

    A、m>n B、无法判断X中是否含有氧元素 C、X中一定含有碳元素 D、生成H2O与X的质量比为27：7

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二、填空题

  • 10. 水是生命的基本要素，没有水就没有生命。
    (1)、Ⅰ、节约用水

    下列图标中，我国“国家节水标志”是____（填选项序号）。

    A、 B、 C、 D、
    (2)、Ⅱ、水的净化

    天然水净化为自来水的主要流程为：天然水→沉降池→沙滤池→吸附池→消毒池→自来水。消毒池中可用漂白粉作杀菌剂，漂白粉的有效成分是次氯酸钙【化学式为Ca（ClO）2】，次氯酸钙可发生如下反应Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO ， 则物质X的化学式为 ， 次氯酸钙中氯元素的化合价为。

    (3)、Ⅲ、保护水资源

    保护水资源、珍爱水资源是每个公民应尽的责任和义务，下列做法合理的有____（填选项序号）。

    A、洗脸水用于冲厕所 B、工业废水用于浇灌农作物 C、生活污水直接排入河道 D、实验室中的废液集中处理

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三、综合题

  • 11. 工业上常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜制印刷电路板，反应原理为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。从酸性腐蚀废液回收铜及FeCl3固体的流程如下：

    (1)、溶液1中溶质的化学式为。
    (2)、过程Ⅰ得到的滤渣的成分是。
    (3)、过程Ⅱ发生反应的化学方程式为。
    (4)、已知溶液2中含HCl，并参与过程Ⅲ的反应，则过程Ⅲ发生反应的化学方程式为。

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  • 12. 初中化学常见的五种不同类别的物质A、B、C、D、E分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，且有如图所示的关系，“一”表示两物质间能发生反应，“→”表示两物质间存在一步转化关系。其中，A为金属氧化物，D是大理石的主要成分，E中含有两种元素。

    (1)、写出物质的化学式：D ， E。
    (2)、实验室区分B溶液与E溶液，常用试剂是。
    (3)、A→C常用于工业炼铁，其化学原理为（用化学方程式表示）。
    (4)、若B→D属于复分解反应，其化学方程式为。

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  • 13. 气体的制取和相关性质探究是初中化学实验的重要技能。请结合如下图1和图2完成实验探究。

    (1)、Ⅰ、如图1为制取气体的常用装置。

    标号a仪器的名称为。

    (2)、实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，收集装置可选择（填序号），反应的化学方程式为 ， 反应结束后，欲将二氧化锰回收再利用，应进行的主要操作及顺序是（填序号）。

    A．溶解             B．过滤             C．蒸发             D．干燥             E．洗涤

    (3)、Ⅱ、如图2装置既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。

    当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可制取并收集的气体是（填化学式）。

    (4)、当打开K2、关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可以制取二氧化碳并验证其性质，若烧杯中盛放的是紫色石蕊试液，观察到试液变红，烧杯中发生反应的化学方程式为。

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四、计算题

  • 14. 为测定某NaCl样品中CaCl2的质量分数（杂质只含CaCl2），取样品50g完全溶解于足量水中，并向其中加入过量的Na2CO3溶液，测定生成2g沉淀。计算样品中CaCl2的质量分数。

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