广西崇左市扶绥县2022年中考一模化学试题

试卷更新日期：2022-04-11 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 下列食品中富含维生素的是（）

A、黄瓜 B、米饼 C、鸡蛋 D、扣肉

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2. 酸雨是现代空气污染三大问题之一，酸雨对建筑物、农作物和人的健康都会造成很大的危害，排放到空气中会形成酸雨的物质是（）

A、CO B、SO₂ C、N₂ D、CO₂

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3. 下列化肥属于复合肥的是（）

A、K₂SO₄ B、NH₄NO₃ C、NH₄H₂PO₄ D、CO（NH₂）₂

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4. 2021年世界环境日的主题为：“人与然和谐共生”。保护环境，提高环保意识是每个公民的义务和责任。下列几项措施你认为符合该主题的是（）

A、增加植被覆盖面积 B、随意丢弃生活垃圾 C、露天焚烧废弃塑料 D、肆意开采矿产资源

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5. 规范的操作是实验的基本要求，下列实验操作符合规范的是（）

A、倾倒液体 B、滴加液体 C、量筒读数 D、点燃酒精灯

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6. 下列化学之“最”正确的是（）
①地壳中含量最高的金属元素是铝
②最清洁的高能燃料是氢气
③自然界中最硬的是金刚石
④空气中含量最多的元素是氧
⑤导电性最好的金属是银
⑥人体中含量最大的元素是氧

A、①②③④⑤ B、①②③⑤⑥ C、①③④⑤⑥ D、全部

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7. 如图为某饮用水标签的部分内容。下列说法正确的是（）

A、“锶”指的是元素 B、“钠”是以单质的形式存在于饮用水中 C、该饮用水是纯净物 D、偏硅酸（H₂SiO₃）属于氧化物

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8. 化学符号是独特的化学语言。有关下列几种化学符号说法正确的是（）
①2CO₂②K₂CO₃③N ④ $S O_{4}^{2 -}$ ⑤

A、能表示一种物质的是①② B、③表示一个氮分子 C、⑤表示的是一种离子 D、④表示每个硫酸根离子带2个单位负电荷

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9. 下列有关溶液的说法正确的是（）

A、均一的、稳定的液体叫做溶液 B、冰水混合物不属于溶液 C、碘酒溶液中，溶质是乙醇 D、溶液中的溶质一定只有一种

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10. 下列物质的用途，既利用了物理性质，又利用了化学性质的是（）

A、农村用沼气作燃料 B、用活性炭来除掉冰箱中的异味 C、CO₂用来灭火 D、盐酸用于除水垢

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11. 煤、石油、天然气被称为三大化石燃料，下列说法不正确的是（）

A、石油的分馏和煤的干馏分别属于物理变化和化学变化 B、煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点 C、除了能用于燃烧外，三者还是重要的化工原料 D、都属于不可再生能源

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12. 为实现2060年“碳中和”的目标，我们不单要减少二氧化碳的排放，还要想方法把二氧化碳转化为有用的物质，研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将温室气体二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图。下列有关说法不正确的是（）

A、反应前后原子的种类和数目不变 B、参加反应的乙、丙两物质的质量比为11：8 C、反应中甲和丁的分子个数比为3：1 D、这是一个置换反应

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13. 为了有效防止新冠病毒的扩散，对环境进行杀菌消毒是重要措施之一。二溴海因（C₅H₆O₂N₂Br₂），是一种性能温和的高效消毒剂，下列有关二溴海因的说法正确的是（）

A、二溴海因完全燃烧只生成CO₂和H₂O B、二溴海因由5个碳原子、6个氢原子、1个氧分子、1个氮分子和1个溴分子构成 C、二溴海因中碳元素和氧元素的质量比为5：2 D、二溴海因属于化合物

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14. 对比实验是我们常用的科学探究手段，下列实验方案不符合对比实验的科学思想的是（）

选项	A	B
实验方案
实验目的	接触面积与反应快慢的关系	吸入气体和呼出气体中CO₂含量
选项	C	D
实验方案
实验目的	研究二氧化锰的催化作用	不同温度下溶解速度快慢

A、A B、B C、C D、D

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15. 下列物质间的转化不能一步实现的是（）

A、CO₂→CO B、CuO→CuSO₄ C、Fe→Fe₃O₄ D、H₂O→H₂O₂

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16. 一定量甲烷与氧气置于某密闭容器中，燃烧至停止时，生成2.7g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物，测得一氧化碳和二氧化碳的混合物中碳元素的质量分数为36%，则一氧化碳和二氧化碳质量之和为（）

A、3.6g B、2.5g C、5.0g D、4.4g

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17. 我国化学家侯德榜于二十世纪初在氨碱法制的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，利用CO₂、食盐、氨水为原料生产出Na₂CO₃的同时得到副产品NH₄Cl，工艺更简单，成本也大大下降。实验测得Na₂CO₃和NH₄Cl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、t₁℃时，将5gNa₂CO₃加入到20g水中充分搅拌，可得到2.5g Na₂CO₃的饱和溶液度 B、将t₁℃时NH₄Cl的饱和溶液升温到t₂℃，其溶质质量分数变大 C、将t₂℃时Na₂CO₃和NH₄Cl的饱和溶液降温至t₁℃， Na₂CO₃晶体析出的多 D、t₂℃时，Na₂CO₃ ，和NH₄Cl的饱和溶液中溶质质量分数相等

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18. 下列实验方案不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	分离MnO₂和KCl的混合物	溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液
B	除去CO₂中少量的HCl	先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
C	检验氢氧化钠固体是否变质	取样，加水溶解后，滴加酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红
D	鉴别溶液：氯化钡溶液、碳酸钠溶液、硫酸溶液、氯化钙溶液	不用其它试剂，将四种溶液分别取样，两两相互混合，观察现象

A、A B、B C、C D、D

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19. 如图所示，其中A、B、C、D、E、F、G分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸氢钠、氧化铜、氢气中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知D与A的反应会生成G，且反应后的溶液为无色。下列说法不正确的是（）

A、E是氧化铜，D是碳酸氢钠 B、C与G反应是复分解反应 C、A与B反应后的溶液为浅绿色 D、E和F的反应中反应条件为加热

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20. 环保小组对本地甲、乙两工排放的污水进行检测，每个厂的废水中含下列离子K⁺、H⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Na⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、OH^-中的四种，其中甲厂废水呈酸性。下列关于废水成分的分析，正确的是（）

A、甲厂废水可能的离子组合是：H⁺、Fe³⁺、K⁺、 $N O_{3}^{-}$ B、甲厂废水可能的离于组合是：H⁺、Na⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ C、乙厂废水可能的离子组合是：K⁺、Na⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ 、OH^- D、乙厂废水可能的离子组合是：Ca²⁺、Na⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ 、OH^-

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二、填空题

21. 现有①石灰石、②稀有气体、③干冰、④氢气、⑤石墨六种物质，请按下列要求将序号填入空格内。

(1)、可用于人工降雨的是。

(2)、可制成多用途的电光源的是。

(3)、可用于制作电极的是。

(4)、可用作清洁能源的是。

(5)、常用于建筑材料的是。

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22. 根据化学知识回答：

(1)、“新冠肺炎”疫情防控中，积极佩戴口罩是其中重要的一环。为了迎合年轻人的品味，特意设计了数码时尚防护口罩，其中一款口罩外层采用全棉针织面料，内里采用蚕丝作为内衬轻柔贴肤，中间的可替换式插片内芯由熔喷无纺布（聚丙烯）制成，每次使用只需替换插片内芯。下列属于天然纤维的是____（填字母）。

A、棉花 B、蚕丝 C、聚丙烯

(2)、防疫的另一个措施是经常对一些公共场所及时进行消毒，漂白粉【次氯酸钙Ca(ClO)₂】是一种常见的消毒药物，Ca(ClO)₂中的氯元素的化合价为，其溶液和空气中的CO₂的化学方程式为： $C a （ C l O ）_{2} + C O_{2} + H_{2} O = C a C O_{3} ↓ + 2 X$ ，则X的化学式为，生的成X会继续分解出一种呛鼻的气体，我们就站在远处都能闻到这种气味的微观原因是。

(3)、垃圾分类是提高有用物资的回收率、减少环境污染的一个重要措施，废旧书本、矿泉水瓶等应投入到下边的____桶中。

A、厨余垃圾 B、可回收物 C、其他垃圾 D、有害垃圾

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23. 宏观辨识与微观探析化学的核心素养之一。

(1)、2022年新年尹始，我国在“人造太阳”---核聚变领域又获取新进展，氘、氚是核聚变的热核材料、中英两国科学家们发现一种能在混合气体选择并大量吸附---氘分子的一种多孔材料。从原子内部结构来看，氘和氚区别如下表。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氘
1
1
1
氚
1
2
x
①氘和氚属于（选填“同种”或“不同种”）元素的原子，上表中x=。
②“人造太阳”将为人类提供永不枯竭的清洁能源，除核能外清洁能源还有。（任写一种）

(2)、而从微观的角度来看复分解反应的实质，如果两种离子能互相结合生成难电离（气体、水、沉淀）的物质，复分解反应就可以发生。利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有两种沉淀生成的化学方程式。
阴离子/阳离子
OH^-
$N O_{3}^{-}$
$S O_{4}^{2 -}$
Na⁺
溶
溶
溶
Mg²⁺
不
溶
溶
Ba²⁺
溶
溶
不

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24. 金属材料使用是人类文明史中一个标志性事件，是人类化学进步的见证。

(1)、从下表中各种金属材料大规模使用年限可知，金属化学性质越，冶炼难度越大，使用年份起就晚。
石器时代
公元前6000年
青铜时代
公元前4500年
铁器时代
公元前500年
锌
公元500年
铝
公元1800年

(2)、我国的青铜文化历史悠久、西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关的化学反应方程式为。

(3)、铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施。

(4)、将一定量的铁和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。
①R可能为。
②下列说法不正确的是。（填序号）
A．a点时溶质种类为2种
B．b点时，滤渣中一定有Cu，可能有铁和R
C．c点时过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色

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25. 现代我国家庭所用燃料主要如下几种

(1)、蜂窝煤，蜂窝煤被加工成多孔形状的目的是。

(2)、天然气、沼气、坑气（瓦斯）的主要成分都是甲烷，在煤矿中，为了避免矿井瓦斯爆炸，需要采取的防范措施是。

(3)、液化石油气也是比较清洁的能源，液化石油气的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），请写出丁烷充分燃烧的化学方程式：。如果将液化石油气接入到原用于天然气的炉灶中，为了使燃料能充分燃烧，需要把调节空气进入量（填“加大”或“缩小”）。

(4)、管道煤气的主要成分是CO、H₂、CH₄ ，由于这几种气体都是无色无味的，因此常加入少量有特殊气味（臭味）的乙硫醇，目的是。

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26. 水是生命之源！“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。

(1)、“生命吸管”（如图A）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到和过滤的作用；若进入“生命吸管”前的水为硬水，我们可用检验经此管净化后的水是否转化为软水。

(2)、用（如图B）所示装置进行电解水的实验，1、2两试管中收集到的气体体积比为。

(3)、某同学欲配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
①量取水时选择（填“50mL”或“100mL”）的量筒。
②若配制的溶液溶质质量分数大于5%，可能的原因是。（写一项）

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27. 根据下列实验装置图，回答问题：

(1)、请填写标号仪器的名称：a：b。

(2)、如果用过氧化氢溶液为原料制取纯净的氧气可选用（填装置代号）装置组合，用C装置收集氧气，验满的方法是，若用F装置收集该气体，则气体从端进入（填接口序号）。

(3)、某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集三矿泉水瓶氧气进行以下三个实验：a敞口放置：b双手贴在矿泉水外壁上：c将矿泉水瓶的瓶口朝下，得到如左图的三条变化曲线：
①能够说明温度越高分子运动速率越快的曲线是。
A．a B．b C．c
②最终三个实验得到的氧气体积分数都为P，P的数值应该为。
③从a、c线对比可知收集好氧气的集气瓶应该（填“正放”或“倒放”）。

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28. 七水硫酸镁，又名硫苦、苦盐、泻盐，化学式为MgSO₄·7H₂O，是重要的化工原料。以菱镁矿石（主要成分是MgCO₃ ，含少量MnCO₃、SiO₂）制取MgSO₄·7H₂O，流程如下：

(1)、“酸浸”时，为了提高浸取率，可采取的措施有（写出一种）：此时，MgCO₃发生反应的化学方程式是。

(2)、元素的化合价反应升高的称为被氧化，而化合价降低则称为被还原，“转化”时主要反应是 $N a C l O + M n S O_{4} + H_{2} O = M n O_{2} ↓ + N a C l + H_{2} S O_{4}$ ，其中被氧化的元素为。

(3)、硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：
温度/℃
-3.9-1.8
1.8-48.1
48.1-67.5
67.5-200
析出晶体
MgSO₄·12H₂O
MgSO₄·7H₂O
MgSO₄·6H₂O
MgSO₄·H₂O等
①从表中数据可知，为确保最大程度获得我们想要的产品，进行浓缩结晶时，应把温度控制在范围内。
②“操作Ⅰ”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是（填化学式）。

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29. 在野外要将两段铁轨焊接起来，常利用“铝热反应”（指铝和氧化铁的反应：

2 A 1 + F e_{2} O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} A 1_{2} O_{3} + 2 F e

）完成这一任务。如图所示，引燃镁条，漏斗内的物质熔化，镁条燃尽，漏斗下端持续产生大量熔融物落入沙中，该熔融物可用于焊接铁轨。

(1)、镁条的作用是。

(2)、请你根据已有知识找出一种验证产物中含有Fe的简单的方法：。

实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情。

(3)、【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？为什么生成的铁为熔融状态？什么样的金属和金属氧化物最适合进行类似于“铝热反应”进行焊接操作呢？

【查阅资料】

①金属A和金属B的氧化物反应时，热量变化大约等于反应掉的金属A燃烧热量减去相应质量的金属B燃烧热量之差，得数为正值是放热反应，负值为吸热反应：

②几种常见金属燃烧热值

金属	Mg	Al	Zn	Fe	Cu
对应氧化物	MgO	Al₂O₃	ZnO	Fe₂O₃	CuO
燃烧热值kJ/g	2.45kJ/g	30kJ/g	5.4kJ/g	6.65kJ/g	25.4kJ/g

【探究实验】

组别	实验操作	实验现象	结论
实验1	取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热	停止供热后继续迅速反应，直到停止，黑色粉末变成色	Zn和CuO能发生置换反应。热量（填“放出“或“吸收”），反应速度较快
实验2	取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热	发生爆炸，黑色粉末变成红色	Mg和CuO（填“能”或“不能”）发生置换反应。放出热量较多，反应速度快
实验3	取Zn、Fe₂O₃粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热	停止供热后继续反应较长段时间，红色粉末变黑色	Zn和Fe₂O₃能发生置换反应。放出热量，反应速度慢
实验4	取Cu、Fe₂O₃粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热	粉末无变化	Cu、Fe₂O₃不能反应

(4)、【实验总结】

①金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应。

②“铝热反应”生成的铁之所以为熔融状态的原因是。

③越容易发生类似“铝热反应“的反应。

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三、计算题

30. 某化学兴趣小组想了解一大理石样品中碳酸钙的含量，小组取大理石样品10.20g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸（假设样品中的杂质不参与盐酸反应），实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示。
稀盐酸的总质量（g）
20.00
40.00
60.00
80.00
100.00
120.00
烧杯中物质总质量（g）
29.32
48.44
m
86.68
105.80
125.80

(1)、表中m=。

(2)、求样品中碳酸钙的质量分数（结果保留两位小数）。

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阴离子/阳离子	OH^-	$N O_{3}^{-}$	$S O_{4}^{2 -}$
Na⁺	溶	溶	溶
Mg²⁺	不	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	不

温度/℃	-3.9-1.8	1.8-48.1	48.1-67.5	67.5-200
析出晶体	MgSO₄·12H₂O	MgSO₄·7H₂O	MgSO₄·6H₂O	MgSO₄·H₂O等

稀盐酸的总质量（g）	20.00	40.00	60.00	80.00	100.00	120.00
烧杯中物质总质量（g）	29.32	48.44	m	86.68	105.80	125.80

原子种类	质子数	中子数	核外电子数
氘	1	1	1
氚	1	2	x