广东省佛山市顺德区2022年中考一模化学试题

试卷更新日期：2022-04-11 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 下列实验过程中发生了化学变化的是（   ）
    A、蜡烛燃烧 B、干冰升华 C、影子形成 D、滚摆上升

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  • 2. 实验室盛装氢氧化钠的试剂瓶应张贴的安全标志是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 3. “以水美城、以水兴城”是顺德的发展战略，下列关于水的叙述合理的是（   ）
    A、园林浇灌继续采用大水漫灌 B、防治水污染，禁止使用化肥和农药 C、生活中常用煮沸将硬水软化 D、净水时投药消毒只利用了物理性质

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  • 4. 中国科学家研究表明：麻黄的有效成分麻黄碱（C10H15NO）可有效降低新冠肺炎死亡风险，下列说法正确的是（   ）
    A、麻黄碱由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成 B、麻黄碱是由四种元素组成的化合物 C、麻黄碱中氢元素的质量分数最大 D、麻黄与麻黄碱均属于纯净物

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  • 5. 下列实验操作不正确的是（   ）
    A、稀释浓硫酸 B、测量pH C、倾倒液体 D、称量氢氧化钠

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  • 6. 锂离子蓄电池在“祝融号”火星车的供配电系统中起着重要作用。如图是锂元素的某些信息，下列有关说法不正确的是（   ）

    A、锂是金属元素 B、锂的相对原子质量是6.941g C、锂原子在化学变化中易失去电子 D、锂的原子核内有3个质子

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  • 7. 给淮山去皮时常会接触到含有呈碱性的皂角素黏液，往往会引起皮肤局部瘙痒，涂抹下列物质可缓解瘙痒的是（   ）
    A、米醋（pH=3） B、食盐水（pH=7） C、牙膏（pH=9） D、肥皂（pH=10）

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  • 8. 氮及其化合物的“价类二维图”如图所示，正确的是（   ）

    A、A点对应的物质是氧气 B、B点对应物质的化学式是N2O C、D点对应物质的化学式是N2O5 D、E点对应物质的化学式可以是KNO3

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  • 9. 实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是（   ）
    A、主要步骤包括计算、称量、量取、溶解等 B、主要仪器包括天平、量筒、烧杯、玻璃棒等 C、溶解时应将玻璃棒抵在烧杯底部进行搅拌 D、仰视量筒读数会使所配溶液的溶质质量分数偏小

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  • 10. 下列实验设计不能达到实验目的是（   ）

    A．探究铁生锈的条件

    B．探究碘在不同溶剂中的溶解性

    C．探究月季花的色素能否作酸碱指示剂

    D．探究影响反应速率的因素

    A、A B、B C、C D、D

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  • 11. 化学物质使世界变得更加绚丽多彩，下列物质的用途不合理的是（   ）
    A、氢氧化钙用作建筑材料 B、氢氧化钠用于改良酸性土壤 C、碳酸钠用于制作洗涤剂 D、碳酸钙用作补钙剂

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  • 12. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述化学知识不相符的是（   ）

    选项

    劳动项目

    化学知识

    A

    用扇子扇煤炉火

    提高煤的着火点

    B

    用草木灰（主要成分K2CO3）对蔬菜施肥

    草木灰能起到抗倒伏作用

    C

    用厨余垃圾沤制有机肥

    厨余垃圾富含N、P等元素

    D

    用铅笔芯作简易电池的电极材料

    铅笔芯具有导电性

    A、A B、B C、C D、D

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  • 13. 硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。列说法正确的是（   ）

    A、硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 B、40℃时硫酸钠的溶解度约为50g C、30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数约为42% D、60℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定是饱和溶液

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  • 14. 我国学者开发促进CO2和H2反应生成甲醇（CH3OH）和水的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图，下列说法不正确的是（   ）

    A、反应前后原子种类没有发生变化 B、两种反应物的分子个数比为1：3 C、反应前后催化剂的性质不变 D、该反应有利于实现“碳中和”

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  • 15. 下列物质的鉴别或者物质的除杂方法不可行的是（   ）


    鉴别或除杂

    实验方法

    A

    鉴别白酒和白醋

    闻气味

    B

    鉴别NH4NO3固体和NaOH固体

    取样于试管中加水，手触摸试管外壁

    C

    除去NaOH溶液中少量的Na2CO3

    滴加适量的氢氧化钡溶液，过滤

    D

    除去二氧化碳中混有的少量HCl气体

    将气体先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸

    A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

  • 16. 化学与我们的生活、生产、健康、环境等息息相关。回答下列问题：
    (1)、书写重要档案用碳素墨水，利用单质碳在常温下化学性质；明矾可用于净水，是因为明矾溶于水形成胶状物可以悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
    (2)、农业生产中常用CO（NH2）2、KCl、K2HPO4按一定比例来配制无土栽培的营养液，属于复合肥的是 ， 尿素CO（NH2）2中氧元素和氢元素的质量比为。
    (3)、服用含氢氧化铝【Al（OH）3】药物可以治疗胃酸（主要成分盐酸）过多症，药物反应原理是通过酸与碱发生反应生成盐和水。
    (4)、被认为是理想的清洁、高能燃料；温室效应增强是人类当前面临的最大环境问题，能产生温室效应的气体除外、还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等。

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  • 17. 《天工开物·五金》中记载金属锌的冶炼方法：“每炉甘石（ZnCO3）十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，以渐砑干，勿使火拆裂。然后，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，毁罐取出，每十耗去其二，即倭铅（金属锌）也”，如图。

    （已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃）

    (1)、将“炉甘石和煤炭”磨成粉末，目的是。“其底铺薪，发火煅红”是利用煤燃烧热量。
    (2)、反应区中ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为。罐内煤炭的作用是。
    (3)、冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是℃；“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度看，可防止。
    (4)、“锌火”主要是罐内产生的CO燃烧，避免其直排到空气中的的原因是。

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三、综合题

  • 18. 根据图中的实验装置，回答下列问题：

    (1)、仪器①的名称。用装置A制取O2 ， 试管中反应的化学方程式为。
    (2)、检查装置B气密性的方法：关闭活塞， ， 则气密性良好。用锌粒和稀硫酸在该装置中制取H2 ， 装置内反应的化学方程式为。
    (3)、C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，稀盐酸从干燥管下端小口进入，固体与液体 ， 反应便能发生。若用装置D收集CO2 ， 集气瓶中导管应处的位置是。（填“a”或“b”）
    (4)、若用亚硫酸钠粉末和浓硫酸来制取SO2 ， 所选用的发生装置是（填字母），收集二氧化硫常用的是E装置，其中烧杯中的氢氧化钠溶液的作用。

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  • 19. 化学实践活动课上，老师拿来一包久置空气中的碱石灰干燥剂（氧化钙和氢氧化钠的混合物），让同学们设计实验进行探究。
    (1)、碱石灰极易与空气中的水蒸气、二氧化碳反应而变质，其中氧化钙与水的基本反应类型是 ， 氢氧化钠在空气中变质的原因，用化学方程式解释为 ， 因此碱石灰要保存。
    (2)、同学们决定对这包碱石灰成分进行探究。

    【猜想假设】

    猜想I：未变质，只含有氧化钙和氢氧化钠：

    猜想Ⅱ：部分变质，有氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠等：

    猜想Ⅲ：完全变质，只含有碳酸钙和碳酸钠。

    【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。

    【设计实验】设计如下流程进行实验：

    实验

    实验步骤

    现象

    结论

    实验1

    取少量碱石灰样品于烧杯中，加入足量的水，触摸烧杯外壁，充分搅拌后过滤，得到滤渣和滤液

    温度（填“升高”、“降低”或“没有变化”）

    猜想Ⅲ正确

    实验2

    取少量上述滤渣于试管中，滴加过量 ， 并将产生的气体通入澄清石灰水中

    产生气泡，澄清石灰水

    实验3

    取少量上述滤液于另一支试管中，先滴加酚酞溶液，再滴加过量氯化钙溶液

    溶液先变成红色，

    (3)、【讨论分析】实验3是否可以先滴加过量氯化钙溶液，再滴入酚酞溶液，为什么？。

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  • 20. 碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂，某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2 ， 兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3 ， 其流程如下图所示：

    已知：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解为CO2和FeO。

    (1)、固体B的名称是 ， 步骤①中Fe2O3发生反应的化学方程式。
    (2)、反应②的化学方程式Fe+Fe2（SO4）3=3□；中的化学式。操作Ⅱ的名称是 ， 该操作所用到的玻璃仪器包括烧杯、漏斗和。
    (3)、步骤③反应发生的化学方程式。溶液E中溶质的化学式。
    (4)、操作IV包括洗泳、烘干等，其中烘干的温度不能超过282℃的原因。

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四、计算题

  • 21. 某研究学习小组为探究木炭还原氧化铜的实验。
    (1)、氧化铜中铜元素的质量分数为。
    (2)、要使80g氧化铜完全被还原，需要碳的质量至少是多少？
    (3)、小组同学将80g氧化铜和8.4g的炭粉在隔绝空气的容器中持续加强热，通过CO2传感器测得容器内CO2的质量变化曲线如图所示。

    ①t1时CO2的质量≤。

    ②分析t1-t2密闭容器中CO2的质量减少的原因是。

    ③t2时容器内气体的碳、氧元素质量比为。

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