高中化学高二年级2.4化学反应的调控

试卷更新日期：2022-04-06 类型：同步测试

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一、单选题(共10小题)

1. 在恒容密闭容器中充入一定量的 $N O_{2} (g)$ 和 $N_{2} O_{4} (g)$ ，发生反应 $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ $Δ H > 0$ ，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A、曲线①表示 $N O_{2}$ 的百分含量 B、 $1 m o l N_{2} O_{4} (g)$ 的键能总和大于 $2 m o l N O_{2} (g)$ 的键能总和 C、若 $m$ 点为反应平衡点，此时平衡常数 $K = 1$ D、反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，反应速率不改变

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2. 某已平衡的化学可逆反应，下列有关叙述正确的是（）

A、使用合适的催化剂可以使平衡正向移动 B、升高温度，平衡一定正向移动 C、增加生成物的质量，平衡一定逆向移动 D、有气体参加的可逆反应，减小体积增大压强能够加快反应速率

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3. 反应Fe³⁺+3SCN^- $\overset{}{⇌}$ Fe(SCN)₃达到平衡后，其他条件不变时，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是（）

A、增大Fe³⁺浓度 B、减小SCN^-浓度 C、增大Fe(SCN)₃浓度 D、滴加NaOH溶液

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4. 低温脱氮技术可用于处理废弃中的氮氧化物。发生的化学反应为：4NH₃(g)+6NO(g) $\overset{}{⇌}$ 5N₂(g)+6H₂O(g)+Q。在恒容密闭容器中，下列说法正确的是（）

A、该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 B、其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 C、4mol氨气与足量的NO充分反应，放出的热量为Q D、增大压强，正逆反应速率都增大，平衡逆向移动

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5. 对已达平衡的下列反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，若增大压强，则所产生的影响正确的是（）

A、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B、正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动 C、正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

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6. 利用反应2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol^－1 ，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（）

A、升高温度 B、增大压强 C、向容器中通入NO D、及时将CO₂和N₂从反应体系中移走

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7. 在25 ℃时，密闭容器中ZX+3Y⇌2Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法不正确的是（）
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol⋅L^-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol⋅L^-1
0.05
0.05
0.1

A、反应达到平衡时，X的转化率为50% B、改变温度可以改变此反应的平衡常数 C、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D、降低温度，正逆反应速率都减小

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8. 80℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N₂O₄ ，发生反应N₂O₄⇌2NO₂　ΔH=+Q kJ·mol^-1(Q>0)，获得如表数据：
时间/s
0
20
40
60
80
100
c(NO₂)/mol·L^-1
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
下列判断正确的是（）

A、当温度不变时增大压强，该反应的平衡常数K减小 B、0~40 s内，N₂O₄的平均反应速率为0.005mol·L^-1·s^-1 C、反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ D、100s后升高温度，体系颜色变浅

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9. 合成氨工业中 N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，选择适宜的压强时，不需要考虑的因素是（）

A、反应速率 B、平衡移动 C、设备成本 D、催化剂活性

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10. 用图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
探究温度对2NO₂⇌N₂O₄平衡的影响
除去Cl₂中混有的HCl气体
验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用
从碘的四氯化碳溶液中分离出碘单质

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

11. 在密闭容器中发生如下反应 $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g)$ $Δ H > 0$ ；达到平衡后，改变下列条件，判断平衡移动的方向(向正反应方向、向逆反应方向、不移动)

(1)、升高温度，平衡移动；

(2)、增大压强，平衡移动：

(3)、增大H₂(g)浓度，平衡移动：加入C，平衡移动；

(4)、加入催化剂，平衡移动。

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12. 一定量的CO₂与足量的C在恒压密闭容器中发生反应：C(s)＋CO₂(g)=2CO(g)　ΔH=＋173 kJ·mol^-1 ，若压强为p kPa，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，回答下列问题：

(1)、650 ℃时CO₂的平衡转化率为。

(2)、t₁ ℃时平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO₂气体，则平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动，原因是。

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13.

(1)、Ⅰ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为密切？
同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气泡有快有慢：。

(2)、MnO₂加入双氧水中放出气泡更快：。

(3)、Ⅱ.在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
比较t₂时刻，正逆反应速率大小v_正v_逆。(填“>”“=”或“<”)

(4)、若t₂=2 min，计算反应开始至t₂时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为。

(5)、t₃时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为。

(6)、如果升高温度，则v_逆(填“增大”“减小”或“不变”)。

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三、计算题

14. 化学反应速率与限度在生产生活中的运用广泛。

(1)、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应生成的氢气(标准状况)，实验记录如下表(累计值)：
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL
50
120
232
290
310
在0~1 min、1~2 min、2~3min、3~4 min、4~5 min时间段中，反应速率最大的时间段是，原因为。

(2)、反应 $3 F e (s) + 4 H_{2} O (g) ⇌_{}^{} F e_{3} O_{4} (s) + 4 H_{2} (g)$ 在一容积可变的密闭容器中进行，达到平衡后，增加Fe的量，其正反应速率(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，保持体积不变，充入Ar使体系压强增大，其逆反应速率。

(3)、一定温度下，将3 mol气体A和1 mol气体B通入一体积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应： $3 A (g) + B (g) ⇌_{}^{} x C (g)$ 。1 min时，测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 mol/L。
①x=。
②反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度(填“大于”、“小于”或“等于”)1 mol/L。
③达到平衡时，容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p₀。请用p₀、p来表示达到平衡时反应物A的转化率：。

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物质	X	Y	Z
初始浓度/mol⋅L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol⋅L^-1	0.05	0.05	0.1

时间/s	0	20	40	60	80	100
c(NO₂)/mol·L^-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

A	B	C	D

探究温度对2NO₂⇌N₂O₄平衡的影响	除去Cl₂中混有的HCl气体	验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用	从碘的四氯化碳溶液中分离出碘单质

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL	50	120	232	290	310