新疆维吾尔自治区喀什第二高级中学2021-2022学年高三下学期2月开学考试化学试题

试卷更新日期：2022-04-02 类型：开学考试

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一、单项选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．

1. 关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）

A、石油裂解得到的汽油是纯净物 B、石油、煤、可燃冰、植物油都属于化石燃料 C、天然气是一种清洁的化工原料 D、水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

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2. 只用一种试剂即可鉴别Na₂SO₄、NaCl、(NH₄)₂SO₄、AlCl₃四种溶液，这种试剂是（）

A、氨水 B、Ba(OH)₂溶液 C、NaOH溶液 D、AgNO₃溶液

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3. 如下图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数与其内层电子数之比为 $7 ： 10$ ，则下列说法不正确的是（）
X
Y

Z
W

A、氢气在W单质中燃烧发出苍白色火焰 B、Y元素的两种同素异形体常温下都是气体 C、最高价氧化物对应水化物的酸性： $W > Z$ D、简单阴离子半径从大到小排列顺序为： $X > Y > Z > W$

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4. 下列化学用语的表述正确的是（）

A、 $G e$ 原子的价电子构型： $3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{2}$ B、二氧化碳分子的比例模型： C、 $N a C l$ 溶液导电：NaCl $\overset{电解}{=}$ Na⁺+Cl^- D、 $C O S$ 的电子式： $S_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ：： C ：： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot}$

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5. 下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（）

A、胶体不均一、不稳定、静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 B、胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的 C、光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应 D、实验室可用FeCl₃饱和溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)₃胶体

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6. 少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（）
①加H₂O ②降温 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH₃COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦加KNO₃溶液

A、①④⑤⑦ B、②③⑥ C、①②⑤⑦ D、①②④⑤

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7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、NH₃极易溶于水，可用作制冷剂 B、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥Cl₂ C、Al₂O₃能与碱反应，可用于电解冶炼铝 D、NaHCO₃受热易分解，可用于制胃酸中和剂

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8. 下列离子方程式不正确的是（）

A、氨气通入盐酸中： $N H_{3} + H^{+} = N H_{4}^{+}$ B、氨水吸收少量 $S O_{2}$ 气体： $2 N H_{3} \cdot H_{2} O + S O_{2} = 2 N H_{4}^{+} + S O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ C、向 $C u S O_{4}$ 溶液中滴加过量氨水： $C u^{2 +} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O = C u {(O H)}_{2} ↓ + 2 N H_{4}^{+}$ D、氨气通入滴有酚酞的水中，溶液变红： $N H_{3} + H_{2} O ⇌ N H_{3} \cdot H_{2} O ⇌ N H_{4}^{+} + O H^{-}$

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9. 根据以上数据，磷原子的半径可能是（）
原子
N
S
O
Si
半径/nm
0.075
0.102
0.074
0.117

A、0.080 nm B、0.110 nm C、0.120 nm D、0.070 nm

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10. 下列热化学方程式正确的是（）

A、甲烷的燃烧热 $Δ H = - 890.3 k J / m o l$ ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 890.3 k J / m o l$ B、500℃、30MPa下，将0.5mol $N_{2}$ (g)和1.5mol $H_{2}$ (g)置于密闭容器中充分反应生成 $N H_{3}$ (g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g)$ $Δ H = - 38.6 k J / m o l$ C、增大反应物浓度，活化分子百分数增加大，单位时间内有效碰撞次数增多 D、已知 $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ $Δ H = a k J / m o l$ ， $C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O (g)$ $Δ H = b k J / m o l$ ，则a<b

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11. 下列变化或反应中，与氧化还原反应无关的是（）

A、绿色植物的光合作用 B、谷物酿造酒和醋 C、切开的土豆、苹果，在空气中放置一段时间后变色 D、二氧化硫漂白纸张

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12. 用CO还原N₂O的方程式为 $N_{2} O (g) + C O (g) ⇌ N_{2} (g) + C O_{2} (g)$ 。在体积均为1L的密闭容器 $A (500 ℃$ ，恒温 $)$ 、 $B ($ 起始 $500 ℃$ ，绝热 $)$ 中分别加入0.1molN₂O、0.4molCO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N₂O的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、A容器中的转化率随时间的变化关系是图中的a曲线 B、要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N₂O平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取缩小容器体积的措施 C、 $500 ℃$ 该反应的化学平衡常数K= $\frac{1}{45}$ D、该反应是放热反应

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二、综合题：本题共4小题，共64分．

13. 过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)、Cr是第周期第族元素。

(2)、基态Cr原子的核外电子有种空间运动状态，有个未成对电子。

(3)、Cr³⁺能形成多种配位化合物。[Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]²⁺中，中心离子的配位数为。

(4)、[Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]²⁺的配体分子NH₃中N的杂化轨道类型是， H₂O 的键角小于 NH₃ ，原因是。

(5)、在金属材料中添加 AlCr₂ 颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr₂ 具有体心四方结构，如下图所示，处于顶角位置的是原子。若 N_A 表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g∙cm⁻³(用含a、c和N_A的代数式表示)。晶胞中长、宽为a nm，高为c nm。

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14. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别由NH $_{4}^{+}$ 、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、HCO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中c(H⁺)>0.1mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。

(1)、由②可知乙溶液中含有的阴离子是。

(2)、写出下列物质化学式：甲；丁。

(3)、写出甲与乙反应的离子方程式：。

(4)、写出足量的甲与丁反应的离子方程式：。

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15. 为测定CuSO₄溶液的浓度，设计方案如下。回答下列问题：
实验原理： $C u S O_{4} + B a C l_{2} = B a S O_{4} ↓ + C u C l_{2}$
实验步骤：

(1)、 $S O_{4}^{2 -}$ 中S原子杂化轨道类型； $S O_{4}^{2 -}$ 的立体构型是；基态铜原子的核外电子排布式为：。

(2)、判断 $S O_{4}^{2 -}$ 沉淀完全的操作为；步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为。

(3)、步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为。

(4)、固体质量为wg，则c(CuSO₄)=mol·L⁻¹。

(5)、若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO₄)(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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16. 完成关于锰元素的问题。

(1)、已知：① $M n O_{4}^{-} + e^{-} \to_{}^{} M n O_{4}^{2 -}$ (绿色，溶液 $p H = 12$ )
② $M n O_{4}^{-} + 8 H^{+} + 5 e^{-} \to_{}^{} M n^{2 +} + 4 H_{2} O$ (无色，溶液 $p H = 0$ )
锰有多种化合价，如+7、+6、+4、+2价等，在中性溶液里高锰酸钾的还原产物一般为(填化学式)。

(2)、查阅资料： $X e O_{3} + M n^{2 +} + H_{2} O \to_{}^{} X e + M n O_{4}^{-} + H^{+}$ (未配平，Xe是稀有气体)。已知在高锰酸钾固体表面滴加浓盐酸，发生的半反应为 $2 C l^{-} - 2 e^{-} = C l_{2} ↑$ 。在盛有 $M n C l_{2}$ 溶液的试管中加入适量 $X e O_{3}$ ，振荡试管，可能观察到的现象是：。

(3)、草酸(H₂C₂O₄ ，二元弱酸)晶体溶于酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。离子反应方程式为：。

(4)、以铅蓄电池为电源电解酸化的 $M n S O_{4}$ 溶液，可制备 $M n O_{2}$ 。铅蓄电池的总反应方程式为：；当蓄电池中有 $4 m o l H^{+}$ 被消耗时，阳极上 $M n O_{2}$ 的理论产量为g．

(5)、 $M n^{2 +}$ 催化 $H_{2} O_{2}$ 分解： $2 H_{2} O_{2} (l) = 2 H_{2} O (l) + O_{2} (g)$ $Δ H_{1}$ ，其反应机理如下：
①已知反应Ⅱ为： $M n O_{2} (s) + H_{2} O_{2} (l) + 2 H^{+} (a q) = M n^{2 +} (a q) + O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H_{2}$ ，写出反应Ⅰ的热化学方程式(焓变用 $Δ H_{1}$ 和 $Δ H_{2}$ 表示)：。
②某温度时，向10mL0.4mol/LH₂O₂液中滴入1滴 $M n S O_{4}$ 发生上述分解反应，测得不同时刻生成 $O_{2}$ 的体积(已折算为标准状况下体积)如下表：
t/min
0
2
4
6
V(O₂)/mL
0
9.9
17.2
22.4
$2 ~ 4 m i n$ 时反应速率比 $0 ~ 2 m i n$ 时的慢，其原因是：。 $0 ~ 6 m i n$ 的平均反应速率v(H₂O₂)= (忽略溶液体积变化)。

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原子	N	S	O	Si
半径/nm	0.075	0.102	0.074	0.117

t/min	0	2	4	6
V(O₂)/mL	0	9.9	17.2	22.4