浙教版2021-2022科学八年级下册第二章微粒的模型与符号单元检测卷

试卷更新日期：2022-04-02 类型：单元试卷

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一、单选题

1. 下列是公交车上常见的警示图，属于提醒乘客防止因惯性造成后果的是（）

A、 B、 C、 D、

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2. 氚是氢的一种同位素，氚原子中含有1个质子和2个中子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是（）

A、A B、B C、C D、D

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3. 俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。铪和钨两种元素的原子不同的本质是（）

A、质子数 B、电子数 C、中子数 D、最外层电子数

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4. 下列说法正确的是（）
①地壳中含量最多的金属元素是铝，也就是金属铝

②人体中只含有非金属元素，没有金属元素

③人体中氢、氧元素含量很高，这与水占人体质量的70%以上有关

④地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素

A、①③④ B、②③④ C、③④ D、①②

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5. 元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是（）

选项	元素符号	元素符号所表示的意义
A	H	只表示氢元素
B	Fe	表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C	N	只表示一个氮原子
D	O	表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列物质的化学式书写正确的是（）

A、硫酸钠Na₂SO₄ B、氯化钙CaCl C、氦气He₂ D、氧化铁FeO

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7. 山林里空气中的自由电子附着在氧分子，上形成负氧离子( $O_{2}^{-}$ )，被称为“空气维生素”，那么 $O_{2}^{-}$ 的相对分子质量是（）

A、16 B、32 C、32克 D、33

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8. 关于下列四种分子的分析不正确的是（）

A、一个水分子和一个二氧化碳分子都由三个原子构成 B、比较水分子和二氧化碳分子，说明分子可以由不同种类的原子构成 C、原子都比分子体积小 D、比较氮气分子和氢气分子，说明一个分子可以由种类相同的原子构成

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9. 借助“模型”可以帮助我们认识物质的奥秘。下列对如图所示模型的分析不正确的是（）

A、①表示的粒子不显电性 B、②表示的物质是化合物 C、③表示的两种物质化学性质相同 D、④表示化学反应的本质是生成新物质

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10. 某矿石样本含有如图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是（）

A、CaCl₂ B、SiO₂ C、H₂O D、Fe₂O₃

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11. 如图为元素周期表的一部分，A~E代表五种不同元素。下列说法中正确的是（）

A、原子序数：C<B B、核内质子数：A= E C、A，B，C同周期 D、D，E同族

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12. 对下列化学符号中数字“2”所表示的意义的描述中，不正确的是（）

A、2K⁺中“2”表示钾离子的个数是2 B、H₂SO₄中“2”表示每个硫酸分子中含有2个氢原子 C、Ca(OH)₂ 中“2”表示一个氢氧化钙粒子中有2个氢氧根离子 D、Cu²⁺中“2”表示铜元素的化合价为+2

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13. 某同学测得海水中含有Cl^-的质量分数为2.19%，如果其中的Cl^-全部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的质量分数是（）

A、2.18% B、5.85% C、3.61% D、4.19%

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14. 用“∞”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（）

A、该反应前后原子种类和数目没有改变，所以属于化学变化 B、该反应生成了两种物质 C、参加反应的物质在反应前后元素的化合价都发生了改变 D、参加反应的“∞”和“ ”分子的个数比是2：1

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15. 联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图，下面说法正确的是（）

A、这两种元素的化学性质差异很大 B、锶原子的中子数为38 C、锶的氧化物化学式为SrO D、镁的相对原子质量为24.31g

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16. 某元素R的化合价是奇数(不变化合价)，已知其与氧结合形成的化合物的相对分子质量为m，其与氯结合形成的化合物的相对分子质量为n，则R的化合价为（）

A、2(m-n)/55 B、2(n- m)/55 C、(2m-n)/55 D、(2n- m)/55

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17. 有三种元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子总数之和为14，而质子数之和为28，则三种元素有可能是（）

A、C、N、P B、N、O、S C、N、P、F D、Na、O、S

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18. 将乙酸（CH₃COOH）和葡萄糖（C₆H₁₂O₆）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（）

A、1-9a B、1-8a C、12a D、8a

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19. X元素1个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY₂的相对分子质量是M，则W克XY₂中含有Y的原子数是（）

A、 $\frac{2 W (M - 2 A)}{M m}$ B、 $\frac{W M}{m (m - 2 A)}$ C、 $\frac{W (M - 2 A)}{2 m m}$ D、 $\frac{m (M - 2 A)}{2 M W}$

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20. 由 NaHS、MgSO₄、NaHSO₃ 组成的混合物中，已知 S 元素的质量分数W（S）=a%，则 O元素的质量分数W（O）为（）

A、1-1.75a% B、1.75a% C、1.25a% D、无法计算

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二、填空题

21. 如图是锂原子的结构示意图，根据图示信息回答下列问题：

(1)、锂元素的原子序数为。

(2)、锂原子核内有个质子，核外有个电子。

(3)、下列对原子构成的理解错误的是 (填字母)。

A、原子整体不显电性 B、原子核比原子小得多 C、原子核是不可分割的实心球体 D、原子质量主要集中在原子核上

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22. 元素的中文名称造字有规律，一般可从它们的偏旁判断元素的分类。

(1)、有“金”字旁的是金属元素，其中(填元素符号)例外，通常状况下它是液态，该金属蒸气有毒性，这属于它的(填“物理”或“化学”)性质。

(2)、有“石”字旁的是固态非金属元素，S可表示：① ， ② ， ③ 。三个硫原子的符号为。

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23. 数字在化学式中的不同位置表示不同的意义：①表示微粒的数目；②表示元素的化合价；③表示离子的电荷数；④表示每个分子中所含原子的个数。请你判断下列化学式中的“2”分别表示的含义。(填序号)
Ca²⁺：；2N：；SO₂：； $\overset{+ 2}{M g O}$ ：。

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24. 请你认真观察、分析对比下面示意图并回答问题。

(1)、水分解是变化，水汽化是变化。

(2)、从微观角度分析，上述两种变化的根本区别是。

(3)、由此分析，分子与原子的区别是。

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25. 元素 $A$ 的阳离子 $A^{n +}$ 结构示意图为，元素 $B$ 的阴离子 $B^{n -}$ 比 $A^{n +}$ 多8个电子， $B^{n -}$ 与 $N a^{+}$ 形成的化合物为 $N a B$ ， $B^{n -}$ 与 $A^{n +}$ 形成的化含物的化分式为 $A B$ ，请回答： $x =$ ， $n =$

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26. 1869 年，门捷列夫发现了元素周期律，使得科学学习和研究变得有规律可循。如图列出的是1~18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请回答下列问题。

(1)、12号元素属于(填“金属”或“非金属”)元素，它在化学反应中形成的离子是(填离子符号)。

(2)、16号元素的原子核外电子数为，推测该元素最高正化合价为，其最低负化合价的粒子与氢形成的化合物的化学式为。

(3)、从图中我们可以发现一些规律：(写一条即可)。

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27. 某化合物的化学式为H_nRO_2n+1 ，其相对分子质量为A，则R的相对原子质量为。R元素的化合价为，原子团RO_2n+1的化合价为。当R的化合价不变时，其与氧元素组成的化合物的化学式为，相对分子质量是。

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三、实验探究题

28.
卢瑟福用a粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）轰击金箔的实验，推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础，但通过该实验的下述三种现象（如图），不能获得核外电子带有负电荷的结论。
现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向。
现象2：一小部分α粒子改变原来的运动方向。
现象3：极少数α粒子被弹了回来。

(1)、请你根据原子结构知识分析以上现象产生的原因。
①现象1的原因：
②现象2的原因：

(2)、1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是。

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29. 核事故中往往泄漏出污染物¹³¹I(具有放射性的碘原子)。为避免核辐射，需一次性口服100 mg ¹²⁷I(不具放射性的碘原子)，使人体甲状腺中的碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。
请回答下列问题：

(1)、¹³¹I是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。该原子核外电子数为。

(2)、¹³¹I与¹²⁷I的关系是 (填字母)。

A、同种元素 B、同种物质 C、同种分子 D、同种原子

(3)、假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐(注：加碘食盐中的碘为碘元素)的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
[查阅资料]成人每天食用食盐的质量通常为6 g，

某种加碘食盐的标签如图所示。

[问题分析]500 g该品牌食盐中，含碘的最大质量是；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐。

[结论]日常服用加碘食盐(填“能”或“不能”)起到避免核辐射的目的，原因是。

(4)、专家指出，服用碘片(有效成分为KI)可以治疗”¹³¹I造成的辐射，但服用碘酒(有效成分为I₂)却会引起碘中毒。KI和I₂性质不同的原因是。

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四、解答题

30. 硝酸铵是农业生产中广泛使用的氮肥，根据硝酸铵的化学式(NH₄NO₃)进行计算：

(1)、硝酸铵的相对分子质量是。

(2)、硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比是。

(3)、500g硝酸铵中含氮元素g；g硝酸铵中含氮元素14 g。

(4)、多少克硝酸铵中所含氮元素的质量和120 g尿素[CO(NH₂)₂]中所含氮元素的质量相等？

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31. 大多数厨师炒菜时，既加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成下列问题：

酯的名称

甲酸甲酯

甲酸乙酯

乙酸甲酯

乙酸乙酯

化学式

C₂H₄O₂

C₃H₆O₂

C₃H₆O₂

X

(1)、甲酸甲酯(C₂H₄O₂)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为。

(2)、甲酸乙酯(C₃H₆O₂)中碳元素的质量分数为(计算结果精确到0.1%)。

(3)、含3.2g氧元素的乙酸甲酯的质量是多少？(写出计算过程)

(4)、比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为。

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酯的名称	甲酸甲酯	甲酸乙酯	乙酸甲酯	乙酸乙酯
化学式	C₂H₄O₂	C₃H₆O₂	C₃H₆O₂	X