湖南省娄底市娄星区2021年中考二模化学试题

试卷更新日期：2022-04-01 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 下列生活生产实践中，主要原理为化学变化的是（   ）
    A、分离液态空气制取氧气 B、云中撒播干冰人工降雨 C、熟石灰改良酸性土壤 D、冬天捞碱，夏天晒盐

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  • 2. 下图中的符号表示2个氢气分子的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 3. 下列图示的实验操作不正确的是（   ）
    A、给液体加热 B、测溶液的pH C、稀释浓硫酸 D、蒸发食盐水

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  • 4. 聚合氯化铝[Al2（OH）mCln]是一种新型净水剂，经分析其中氢元素：氯元素质量比＝2：71，则（   ）
    A、m＝1 B、n＝2 C、m＝3 D、n＝4

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  • 5. 归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列选项正确的是（  ）
    A、金属的熔点： →由低到高钨、银、汞 B、地壳中的元素含量： →由多到少O、Si、Al C、空气中气体的体积分数： →由大到小CO2、O2、N2 D、金属的活动性顺序： →由弱到强 Al、Zn、Cu 

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  • 6. 化学让我们的生活更美好，科学家为此作出了很大的努力，其中在制碱工业作出巨大贡献的是（   ）
    A、拉瓦锡  B、门捷列夫  C、汤姆生  D、侯德榜

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  • 7. 甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：

    根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（   ）

    A、反应前后分子的数目没有改变 B、水煤气的成分是一氧化碳和氧气 C、该反应中含氢元素的化合物有3种 D、该反应的化学方程式中甲烷和氢气的计量数之比为1꞉3

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  • 8. 判断推理是学习化学常用的思维方式，下列判断正确的是（   ）
    A、某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体可能是较为活泼的金属 B、给水通直流电可以产生氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成的 C、同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒属于同种元素 D、碱溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定是碱溶液

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  • 9. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（）

    物质

    甲

    乙

    丙

    丁

    反应前质量/g

    26

    8

    2

    4

    反应后质量/g

    1

    X

    16

    15
    A、上表中X的值是0 B、该反应的基本反应类型是化合反应 C、乙一定是该反应的催化剂 D、丙和丁变化的质量比为14：11

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  • 10. 下列图像不能正确反应其对应变化关系的是（   ）

    A、图A是高温煅烧一定质量的石灰石 B、图B是将等质量的镁条和锌片分别加入相同体积、相同溶质质量分数的足量稀硫酸中 C、图C是向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 D、图D是实验室电解水

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  • 11. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（   ）
    A、缺锌会引起甲状腺肿大，服用葡萄糖酸锌口服液能补锌 B、用肥皂水检验硬水和软水，硬水泡沫少，软水泡沫多 C、鉴别硫酸铵和氯化钾化肥，分别取少量，加熟石灰粉末研磨，闻气味 D、如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域

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  • 12. 为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计实验如下表所示。

    实验分组

    锌的质量g

    盐酸

    环境温度/℃

    体积/mL

    浓度/%

    ①

    0.5

    5

    5

    25

    ②

    0.5

    5

    10

    25

    ③

    0.5

    5

    5

    50

    下列说法正确的是（   ）

    A、对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 B、对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C、对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响 D、对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响

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  • 13. 蓝莓中含有的花青素（化学式为 C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳、保护视力的作用。酸能使花青素溶液变成红色，碱能使花青素溶液变成蓝色。下列说法不正确的是（   ）
    A、花青素中氢元素的质量分数最小 B、一个花青素分子中共有32个原子 C、向pH =11的草木灰水中滴加花青素溶液，溶液变成红色 D、花青素分子中碳、氢、氧原子个数比为 15∶11∶6

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  • 14. 能在pH=3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（   ）
    A、K+、Na+、Cl－、NO3－ B、Mg2+、OH－、SO42－、Cl－ C、Na+、NH4+、NO3－、CO32－ D、Ca2+、Cu2+、Cl、NO3－

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  • 15. 提纯是化学实验常用的一种方法。除去下表混合物中的杂质，所选除杂试剂不正确的是（   ）

    选项

    混合物（括号内为杂质）

    除杂试剂

    A

    NaOH溶液（Na2CO3）

    适量的氢氧化钙溶液

    B

    CaO粉末（CaCO3）

    足量的蒸馏水

    C

    Cu粉（Fe）

    足量的稀硫酸

    D

    HCl溶液（H2SO4）

    适量的氯化钡溶液

    A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

  • 16. 化学知识在生活、生产中有着广泛的应用，回答下列有关问题。
    (1)、某村民种植的玉米出现了大面积植株矮小、根系不发达的情况，应适当补充磷肥，下列物质中属于磷肥的是____。
    A、NH4NO3 B、K2SO4 C、KNO3 D、Ca(H2PO4)2
    (2)、水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。习总书记在党的十八大报告中曾指出：“绿水青山就是金山银山”。我国淡水资源并不丰富，节约用水是爱护水资源的一个重要方面，请你写出生活中节约用水的具体措施（任写一条）。

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  • 17.                 
    (1)、火灾的警示：文物保护意识应警钟长鸣，并构建安全保护机制。内容之一是在可燃建筑材料中加入阻燃剂，而Mg(OH)2是一种常见的阻燃剂，在380℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO，吸收大量的热。

    ①写出Mg(OH)2阻燃时发生反应的化学方程式：。

    ②写出Mg(OH)2阻燃的一个原因：。

    (2)、 除了四种基本反应类型外，人们还将有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应 ， 而元素化合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应。例如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是氧化还原反应。

    ①上述反应中化合价发生变化的元素为（写元素符号）

    ②四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 ， 一定是非氧化还原反应的是。

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  • 18. 溴原子结构示意图如图所示，请回答下列问题：

    (1)、图中x的值为。
    (2)、溴元素的化学性质与如图中（填字母标号）的化学性质相似。

    (3)、第117号元素在元素周期表中的部分信息如图所示，它与溴元素属同族元素，化学性质与溴元素相似，则第117号元素原子最外层有个电子。

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  • 19. 硫酸锂（Li2SO4）和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    溶解度/g

    Li2SO4

    36.1

    35.4

    34.8

    34.3

    33.9

    KNO3

    13.3

    20.9

    31.6

    45.8

    63.9

    请回答下列问题

    (1)、依据溶解度表，绘制溶解度曲线如图所示，其中能表示Li2SO4溶解度曲线的是。（填“甲”或“乙”）

    (2)、Li2SO4和KNO3在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的范围是。
    (3)、40℃时，有含少量Li2SO4的KNO3饱和溶液，欲从中提纯KNO3晶体，方法是。

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三、科普阅读题

  • 20. 阅读下面的科普短文。

    硒（Se）是人体内重要的微量元素之一，在抗氧化、延缓机体衰老等方面发挥重要作用。含硒丰富的食物有水产品、动物内脏、蘑菇、富硒大米、白菜心等。摄入硒过少可能会导致克山病的发生，而过高会引起中毒，导致腹泻、失明、脱发、甚至死亡。人体中硒主要通过土壤﹣植物﹣机体食物链摄入。我国土壤中硒含量严重不均衡，因此国内对富硒食品进行了许多开发与研究。施用含硒肥料，可提高植物中硒的含量。食物中硒主要以硒酸钠（Na2SeO4）、亚硒酸钠（Na2SeO3）、植物活性硒形式存在。硒含量的检测可采取荧光光谱法，在相同条件下，将待测液荧光强度与标准曲线（图2）对比，即可快速获取结果。将10g某富硒大米、河虾样品分别制成1L待测液，进行5次实验，测得数据如图3。依据文章内容回答下列问题。

    (1)、富硒食品中“硒”指的是（填“元素”或“单质”）。
    (2)、亚硒酸钠（Na2SeO3）由种元素组成。
    (3)、下列说法中正确的是（填字母序号）。

    A每日摄入“硒”越多，越有利身体健康

    B施用含硒肥料，可使植物中硒含量增加

    C实验测定的富硒大米硒含量比河虾的高

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四、综合题

  • 21. 硫铁矿[主要成分是二硫化亚铁（FeS2）]，其他成分不含铁，硫元素是一种重要的化工原料，常用来制备硫酸和氯化铁，工业生产流程如图所示。

    (1)、过滤中玻璃棒的作用 。
    (2)、步骤二中主要反应的化学方程式为 。
    (3)、溶液乙中一定有的阳离子。
    (4)、上述流程中所涉及的含硫的物质中，硫元素的化合价共有种。

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  • 22. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。

    (1)、写出仪器①的名称：。
    (2)、用装置A制备O2 ， 则A中发生反应的化学方程式为。用装置E收集一瓶O2 ， 测得O2纯度偏低，原因可能是（填字母序号）。

    a收集气体前，集气瓶中没有注满水             b导管口开始有气泡冒出，立刻收集

    c收集气体后，集气瓶中仍有少量水             d收集气体后，集气瓶正放在桌面上

    (3)、用装置D收集CO2 ， 气体应从（填“m”或“n”）端进入。用装置C作发生装置，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于（填“1”、“2”或“3”）处。
    (4)、根据C装置的优点，用此类装置还可进行的实验是（填字母）。

    A过氧化氢溶液制取氧气

    B氯酸钾制取氧气

    C锌粒与稀硫酸制取氢气

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  • 23. 某兴趣小组在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中，做了如图所示的实验：将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中，先打开阀门K1 ， 待氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1 ， 充分反应后， 打开止水夹K2 ， 请填写现象：

    (1)、U 形管左侧的液体；广口瓶中的液体出现浑浊。广口瓶中生成沉淀的化学方程式为。同学们将实验后的废液倒入烧杯中，过滤得到白色沉淀和红色滤液，欲对滤液中溶质的成分进行探究，其 成分除了酚酞外的猜想有如下三种：

    猜想一：Na2CO3、NaOH；

    猜想二：；

    猜想三：NaOH。

    (2)、设计如下实验方案，请你帮助他们完成探究报告：

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    ①取滤液样品于试管中，加入；

    若有气泡冒出，且红色消失

    猜想一正确

    ②另取滤液样品于试管中，加入。

    若有白色沉淀出现，红色不消失

    猜想二正确

    【反思拓展】实验步骤①中所加的试剂可换成以下 ， 也能通过观察现象得出同样的结论。

    A CaCl2溶液

    B Ba(OH)2溶液

    C NaCl 溶液

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五、计算题

  • 24. 小苏打（主要成分为 NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中 NaHCO3的质量分数。取该固体样品20g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为50g、75g、100g、125g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。


    第一组

    第二组

    第三组

    第四组

    稀盐酸的质量g

    50

    75

    100

    125

    生成气体的质量g

    4.4

    m

    8.8

    8.8

    试分析计算：

    (1)、第二组数据m为g。
    (2)、样品中碳酸氢钠的质量分数是多少？
    (3)、恰好完全反应时得到不饱和氯化钠溶液，求不饱和溶液中氯化钠的质量分数？（计算结果精确至0.1%）

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