湖南省娄底市涟源市2021年中考一模化学试题

试卷更新日期：2022-04-01 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 2020年11月24日，长征五号遥五运载火箭成功将嫦娥五号送入预定轨道，开启我国首次地外天体采样返回之旅。运载火箭在升空时发生的下列变化中，属于化学变化的是（）

A、火箭点火 B、将氢气液化后装入火箭中 C、导流槽内的水受热汽化 D、隔热材料脱落

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2. 化学与生活紧密相连。下列说法不正确的是（）

A、天然气、瓦斯气等气体和面粉、煤粉等固体粉尘遇明火可能会发生爆炸 B、“白色污染”是随意丢弃塑料制品导致的 C、农业上过量使用农药化肥，增加农作物产量 D、大力推广公共交通使用新能源汽车

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3. 下列实验操作正确的是（）

A、滴加液体 B、稀释浓硫酸 C、硫在氧气中烧烧 D、称量NaOH固体

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4. 地球上有丰富的水资源，科学家一直在研究成本低、效率高的催化剂，使水发生反应获得氢能。下面说不正确的是（）

A、保持水化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子 B、电解水时负极产生的气体是氢气 C、生活中可利用煮沸的方式降低水的硬度 D、催化剂在化学反应前后，化学性质和质量不发生改变

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5. 对比是学习化学的重要方法，下列关于二氧化碳和一氧化碳的比较，完全正确的是（）

A、危害：CO₂会导致酸雨；CO会引起中毒 B、性质：CO₂、CO都有可燃性 C、用途：CO₂可用于灭火；CO可用于人工降雨 D、组成：CO₂、CO均由碳元素和氧元素组成

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6. 我们已经学习和掌握了很多物质，并进行了分类．下列各组内物质表示同种物质的是（）

A、氢氧化钠、烧碱、火碱 B、氢氧化钙、消石灰、生石灰 C、盐酸、氯化氢、食盐 D、冰、干冰、可燃冰

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7. 口罩中熔喷布是以聚丙烯（一种塑料）为主要原料制成的过滤材质，铝塑条是在塑料表面涂上一层铝。下列有关说法正确的是（）

A、铝塑条属于合金材料 B、聚丙烯属于有机高分子材料 C、口罩可以阻隔空气中所有的气体和细颗粒物 D、废弃口罩应密封好，放入“有害垃圾”桶内

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8. 下图是生活中常见物品的近似pH，其中酸性最强的是（）

A、pH=1.2 B、pH=5.7 C、pH=6.5 D、pH=12.5

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9. 红薯片是涟源地方土特产。红薯片中富含的营养素是（）

A、糖类 B、油脂 C、维生素 D、蛋白质

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10. 乙烯(C₂H₄)是一种重要的工业原料，用途广泛，它的产量标志着一个国家的石油化工发展水平。乙烯完全燃烧的微观示意图如下所示，下列说法中，不正确的是（）

A、图示中 X 的数值为 3 B、反应前后氧元素化合价发生了改变 C、该反应属于氧化反应 D、反应中甲和丙两物质的质量比为 7：11

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11. 如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A、t₁℃时，甲、乙饱和溶液升温到t₂℃时仍为饱和溶液 B、t₁℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液 C、t₂℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液 D、当甲中混有少量的乙，可以用蒸发结晶提纯甲

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12. 同学们对金属N的活动性进行探究发现：将金属N放入稀盐酸中，有气泡产生（生成NCl₂），将金属N放入ZnSO₄溶液中无明显变化。下列化学方程式书写不正确的是（）

A、 $N + H_{2} S O_{4} = N S O_{4} + H_{2} ↑$ B、 $N + M g S O_{4} = M g + N S O_{4}$ C、 $2 A l + 3 N S O_{4} = 3 N + A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ D、 $N + C u S O_{4} = C u + N S O_{4}$

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13. 农业上需要配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液。经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是（）

A、氯化钠固体不纯 B、用生锈砝码称 C、装瓶时有少量溶液洒出 D、溶解时烧杯内壁有水珠

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14. 下列各组物质用稀硫酸不能区分开的是（）

A、镁粉、氧化铜粉 B、NaOH溶液、KOH溶液 C、铁片、铜片 D、Na₂CO₃溶液、NaCl溶液

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15. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（）

A、碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 B、中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应 C、碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D、阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子

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二、填空题

16. 原子的结构决定其化学性质和在元素周期表的位置。

(1)、图1是A、B两个微粒的结构模型示意图，同学们经过讨论一致认为，这两个微粒不属于同种元素，其依据是。

(2)、氮和镓的原子结构示意图以及镓在元素周期表中的信息如图2所示。镓元素位于第周期，相对原子质量是，镓离子符号为，氮化镓的化学式为。

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17. 食品包装袋内常有下列物品：

(1)、生石灰做干燥剂，其反应原理的化学方程式是，该反应属于（填反应的基本类型）。

(2)、粉脱氧剂的保鲜原理与铁生锈相同。铁生锈实际上是铁与空气中的共同作用的结果。

(3)、酒精保鲜卡以淀粉、二氧化硅为载体，吸附酒精制成。酒精的学名为乙醇，目前全国许多地方在汽油中也加入乙醇，使用乙醇汽油的意义是（答出一点即可）。

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18. 化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几组重要的对比实验。

(1)、实验1中，观察到A烧杯中的现象是，由此可验证分子的性质。

(2)、实验2中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为。根据此条件，举一例相关的灭火事例。

(3)、实验3中，实验过程中布条能变红色的试剂瓶是， C烧杯发生反应的化学方程式为。

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19. 实验室制备并收集二氧化碳。

(1)、选用药品。按如表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图1所示：
实验编号
药品
Ⅰ
块状大理石、10%H₂SO₄溶液
Ⅱ
块状大理石、7%HCl溶液
Ⅲ
大理石粉末、7%HCl溶液
资料表明：CaSO₄微溶于水。图中丙对应实验（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，相应的化学方程式是。不用甲对应的药品，理由是：。

(2)、搭建装置。组装可以控制反应速率的发生装置，如图2所示，应选用和fh（填字母）。

(3)、收集气体。用如图3所示装置收集时，空气从（填“x”或“y”）端排出。

(4)、如果用（2）题搭建的装置制取氧气，发生的化学方程式是。

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20. 高纯氧化铁（Fe₂O₃）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量 SiO₂ 等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
已知：氨水呈碱性（主要成分NH₃·H₂O是一种碱）；(NH₄)₂CO₃溶液呈碱性，40℃以上易分解。

(1)、写出高温时赤铁矿中的Fe₂O₃ 与 CO 发生反应的化学方程式。

(2)、①和②处的操作是，这个操作中玻璃棒的作用是。

(3)、加入(NH₄)₂CO₃ 后，该反应必须控制的条件是；(NH₄)₂CO₃与FeSO₄ 发生复分解反应而生成FeCO₃ ，则②处反应的化学方程式为。

(4)、用蒸馏水洗涤FeCO₃ 的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的 BaCl₂ 溶液，无（填现象）产生，即为洗涤干净。

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21. 在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：

(1)、在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一）。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。

图一实验中滴加稀盐酸后发生的现象为；由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并（填“吸收”或“放出”）热量。

(2)、从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应如图描述了该反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学符号依次是。

(3)、同学们讨论后认为，如果用检验盐酸和氢氧化钠减少（或消失）、或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。继续探究实验后烧杯中溶质的成分，来证明反应的发生。

步骤	现象	结论
实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液		证明没有 $N a O H$
实验2：另取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液	出现白色沉淀	证明含有 $H C l$
实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干	有产生	证明有 $N a C l$ 生成（注：实验1已证明没有氢氧化钠）

【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。

(4)、【评价反思】有同学认为，仅通过实验2得出“溶液中含有

H C l

”证据不足，理由是。

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三、计算题

22. 同学们用下图所示实验测量粗锌中锌的质量分数（粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应）。试计算：

(1)、生成氢气的质量

(2)、粗锌中锌的质量分数

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实验编号	药品
Ⅰ	块状大理石、10%H₂SO₄溶液
Ⅱ	块状大理石、7%HCl溶液
Ⅲ	大理石粉末、7%HCl溶液