湖北省宜昌市五峰土家族自治县2021年中考模拟化学试题

试卷更新日期：2022-04-01 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 空气的成分按体积计算，约占21%的是（   ）
    A、氮气 B、氦气 C、氧气 D、二氧化碳

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  • 2. 下列属于物理变化的是（   ）
    A、蜡烛燃烧 B、酒精挥发 C、食物腐败 D、塑料降解

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  • 3. 一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（ ）
    A、柠檬汁2.2-2.4    B、苹果汁2.9-3.3 C、番茄汁4.0~4.4    D、鸡蛋清7.6-8.0

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  • 4. “美丽中国，我是行动者”。下列做法不符合该主题的是（   ）
    A、开发新能源 B、污水处理后排放 C、合理使用化肥 D、关闭所有化工厂

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  • 5. 下列实验操作不正确的是（   ）
    A、倾倒液体 B、读取液体体积 C、 稀释浓硫酸 D、检查装置气密性

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  • 6. 下列宜昌特产中富含蛋白质的是（   ）
    A、秭归脐橙 B、邓村绿茶 C、五峰腊肉 D、远安大米

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  • 7. 下列物质，是纯净物的是（   ）
    A、水银 B、不锈钢 C、人体呼出的气体 D、软水

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  • 8. 生活中化学无处不在，下列做法不正确的是（   ）
    A、用硝酸铵做冰袋 B、用食盐水除水垢 C、图书失火用二氧化碳灭火器灭火 D、做菜时使用加锌食盐，可预防青少年食欲不振、生长迟缓

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  • 9. 如图是硫在空气和氧气中燃烧的实验。下列说法不正确的是（   ）

    A、反应现象：发出淡蓝色火焰，产生大量白烟 B、反应产物：在空气和氧气中燃烧的生成物相同 C、水的作用：吸收有害气体 D、得出结论：氧气浓度越高，硫燃烧越剧烈

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  • 10. 过氧乙酸【 CH3COOOH】是一种绿色高效的消毒剂，常用于校园环境消毒。下列说法正确的是（   ）
    A、过氧乙酸中碳元素的质量分数最小 B、过氧乙酸由碳、氢、氧三个元素组成 C、过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 D、过氧乙酸属于有机物

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  • 11. 镓元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如下图所示，下列说法不正确的是（   ）

    A、m=31，n=1 B、镓为金属元素 C、镓位于元素周期表中第四周期 D、镓的相对原子质量是69.72

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  • 12. 除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的是（   ）


    实验目的

    实验方法

    A

    除去水中的空气

    将水煮沸

    B

    除去FeCl2溶液中的少量CuCl2

    加入过量的铁粉、过滤

    C

    除去CO2中混有的少量CO

    将气体通过灼热的氧化铜

    D

    除去铜粉中混有的少量碳粉

    在空气中充分灼烧

    A、A B、B C、C D、D

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  • 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是（   ）

    A

    B

    C

    D

    电解水

    等质量、等浓度的过氧化氢溶液的分解

    向混有氧化铜和碳粉的黑色粉末中加入过量的稀硫酸

    向氢氧化钾溶液中加入稀硫酸

    A、A B、B C、C D、D

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  • 14. 甲、乙、丙是初中化学常见的物质，“→”表示一种物质可以通过一步反应转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是（   ）

    A、若甲是二氧化碳，乙可以是碳酸钠 B、若甲是一种碱，乙、丙可以都是盐 C、若甲是铁，乙可以是硝酸亚铁 D、若甲是单质，乙、丙可以都是氧化物

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  • 15. 下列归纳总结中，完全正确的一组是（   ）

    A．性质与用途

    B．科学家及成就

    ①石墨有导电性——做电极

    ②氧气有可燃性——做燃料

    ③活性炭有吸附性——做冰箱除臭剂

    ①门捷列夫——元素周期表

    ②侯德榜——侯氏制碱法

    ③张青莲——测定相对原子质量

    C．合成材料

    D．化学性质

    ①塑料桶

    ②铅笔芯

    ③医用防护口罩

    ①还原性

    ②腐蚀性

    ③吸水性

    A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

  • 16. 用化学用语填空：
    (1)、氮元素。
    (2)、2个氢离子。
    (3)、生石灰。
    (4)、天然气的主要成分是。
    (5)、X+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ ，则X是。

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  • 17. 下图是电解水的微观示意图。据图作答：

    (1)、一个氧分子是由构成的；在该化学反应前后，没有发生变化的微粒是(填微粒的名称)。
    (2)、该反应的化学方程式是。

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  • 18. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：

    (1)、t1℃时，A的溶解度是g；t2℃时溶解度相等的两种物质是。
    (2)、将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃，溶质的质量分数保持不变的是。
    (3)、t1℃时，将15gA物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为。

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  • 19. 类比是重要的学习方法。金刚石、石墨和C60都是碳的单质，它们物理性质有很大不同，但化学性质基本相似。在探究燃烧的条件时，小萌用到了红磷和白磷，它们性质如何？

    查阅资料：红磷是紫红色粉末状固体，有光泽，无毒，着火点240℃，在点燃的条件下能与氧气反应生成五氧化二磷；白磷是浅黄色半透明状固体，剧毒，着火点40℃，能自燃，生成五氧化二磷。

    (1)、微观：画出磷原子结构示意图 ， 红磷和白磷的化学性质基本相同，说明化学性质是由决定的；红磷和白磷的物理性质有很大差异，小萌推测，是由于造成的。
    (2)、宏观：红磷和白磷都是由组成的。
    (3)、实验：如图实验中发生的化学方程式是 ， 铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要的条件之一是。

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三、综合题

  • 20. 工业上用黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料生产硫酸，产生的矿渣中主要含有氧化铁，可以作为高炉炼铁的主要原料，模拟的流程如下(部分反应条件未标出)；

    (1)、FeS2读作“二硫化亚铁”，该物质中硫元素的化合价为。
    (2)、工业上，黄铁矿常常磨成粉末状参加反应的原因是。
    (3)、上述4个反应中属于化合反应的是(填数字序号)。
    (4)、尾气中含有一定量的SO2 ， 若排放到大气中，会引发酸雨。工业上通常用饱和氢氧化钠溶液吸收，发生的化学反应方程式是。
    (5)、反应④即高炉炼铁的反应原理，如果用2000t含氧化铁80%的矿渣，理论上可以炼出含铁97%的生铁t(保留一位小数)。
    (6)、将一定量的铁粉放入硝酸铝、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是(写化学式)。

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  • 21. 实验室有一包白色粉末状固体，可能含有硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其成分，同学们取样进行了如下实验：
    (1)、【实验一】

    气体X是(填化学式，下同)。

    (2)、根据上述实验现象可知原固体中一定没有 ， 产生沉淀Y的化学方程式是。
    (3)、向无色溶液B中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，在此过程中观察到的现象是 ， 发生反应的化学方程式是。(写一个)

    小华同学认为通过上述实验仍有一种物质无法确定是否存在，又设计如下实验：

    (4)、【实验二】

    滤液C中的溶质一定有。

    (5)、产生白色沉淀的原因(用化学方程式表示)、。
    (6)、由上述实验可知，这包白色粉末是由组成的。

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  • 22. 下列是常用实验仪器，据图作答：

    (1)、实验室用A装置制取氧气的化学方程式是。选择D装置收集氧气是因为。用火柴引燃铁丝并将它伸入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，说明氧气能。
    (2)、实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ， 制取并收集一瓶二氧化碳气体的装置组合是。
    (3)、二氧化碳的用途之一是灭火，但当钠燃烧时，二氧化碳不仅不能灭火，反而会使燃烧更加剧烈。

    【查阅资料】钠燃烧会生成过氧化钠(Na2O2)。过氧化钠是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳或水都能发生反应。

    【提出问题】为什么燃烧会更加剧烈？二氧化碳和过氧化钠反应生成了什么物质？

    【实验探究】将上述二氧化碳发生装置与装置E、F、G(均气密性良好)顺序连接，如图所示。制备二氧化碳，过一段时间后，G烧杯中澄清石灰水变浑浊，a处带火星的小木条复燃。

    【实验分析】①装置E的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体，发生反应的化学方程式是 ， 装置F的作用是。

    ②G烧杯中石灰水变浑浊的原因是。

    (4)、【实验结论】二氧化碳和过氧化钠反应的生成物为(填字母序号)。

    a.Na2O和O2 b.NaOH和O2 c.Na2CO3和O2 d. NaHCO3和O2

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四、计算题

  • 23. 黄铜是铜锌合金。某同学做了如下实验：将90mL密度为1.04g/cm3的稀盐酸分三次逐滴加入到8g黄铜样品的粉末中，测定生成氢气的质量如下：


    第一次

    第二次

    第三次

    加入稀盐酸的体积(mL)

    30

    30

    30

    生成氢气的质量(g)

    0.08

    m

    0.04

    试求：

    (1)、m=g。
    (2)、此黄铜样品中有锌多少克？
    (3)、恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？(结果保留一位小数)

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