云南省2022届高三第一次统一检测（一模）理综化学试题
试卷更新日期：2022-03-29 类型：高考模拟
一、单选题
-
1. 2022年北京呈现给世界的冬奥盛宴尽显科技魅力。下列叙述不正确的是（ ）
A
B
C
D
奥运火炬使用氢燃料可实现“碳零排放”
当光束通过气溶胶时会出现丁达尔效应
“冰墩墩”的外套材料硅橡胶(聚合物)属于混合物
“冰丝带”幕墙由玻璃拼装而成，玻璃与光纤的成分相同
A、A B、B C、C D、D2. 下列叙述正确的（ ）A、环丙烷的一氯代物有3种 B、可用溴水鉴别苯、苯乙烯和乙酸 C、乙醇和丙三醇都含羟基，互为同系物 D、乙烯使高锰酸钾溶液褪色发生加成反应3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）A、标准状况下，2.24L CH4所含质子数为NA B、17.1g Ba(OH)2中所含的极性共价键数目为0.2NA C、1L 0.1mol·L-1 FeCl3溶液中，所含阳离子的数目为0.1NA D、SO2与O2反应，每转移1mol电子，生成SO3的分子数为0.5NA4. 利用下列选项中提供的仪器(夹持仪器、部分试剂省略)，能完成对应实验的是（ ）选项
实验仪器
实验目的
A
酸碱通用滴定管、锥形瓶
用标准NaOH溶液测定待测盐酸的浓度
B
分液漏斗、烧杯
提取溴的CCl4溶液中的溴单质
C
酒精灯、玻璃棒
利用焰色反应检验溶液中含有K+
D
250mL容量瓶、玻璃棒
配制250mL0.1mol·L-1碳酸钠溶液
A、A B、B C、C D、D5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X位于第VA族，Y是短周期中原子半径最大的主族元素，Z的一种氧化物具有漂白作用。下列说法正确的是（ ）A、简单离子半径：X<Y<Z<W B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<W C、化合物YX3中只含共价键 D、Y2Z的水溶液中lg=06. 锌-空气二次电池在柔性能源方面应用较多，是各类新能源电池中备受关注的储能设备之一。一种强碱性锌-空气电池工作示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A、电流从Zn电极流出 B、OH-向气体扩散电极移动 C、隔膜应选择化学性质活泼的氢氧根离子选择性膜 D、负极区的反应为：Zn-2e-+4OH-= ， =ZnO+2OH-+H2O7. 已知：T℃，Ksp(CaF2)=5×10-10；pCa=-lgc(Ca2+)。T℃下，向10.0mL0.1mol·L-1CaCl2溶液中滴加0.1mol·L-1NaF溶液，溶液中pCa与NaF溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A、m=4-lg5 B、a点和c点的Ksp相等 C、若改用0.05mol·L-1NaF溶液，则b点向右平移 D、c点溶液中存在c(Cl-)+c(F-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)二、综合题
-
8. 乙酸酐在有机合成工业中有广泛的应用。实验室利用如下方法制备少量乙酸酐。实验原理(反应1、反应2已配平)：
反应1：CH3COOH+SOCl2→CH3COCl+X↑+Y↑ ΔH<0
反应2：CH3COCl+CH3COOH→(CH3CO)2O+HCl↑ ΔH<0
已知：有关物质的部分信息如下。
物质
沸点/℃
相对分子质量
理化性质
乙酸(CH3COOH)
118
60
易溶于水和有机溶剂
二氯亚砜(SOCl2)
79
119
遇水水解，受热易分解
乙酰氯(CH3COCl)
51
78.5
遇水或乙醇剧烈分解
乙酸酐[(CH3CO)2O]
139.6
102
遇水形成乙酸，易溶于有机溶剂
实验步骤：
I.将21.0g冰醋酸加入到三颈烧瓶中，再分批缓慢加入21.0gSOCl2 ， 控制反应温度35℃，搅拌回流2小时。
II.将三颈烧瓶中的混合物转移至另一烧瓶中，提纯，收集到较纯的乙酸酐12.0g(其中乙酸酐占90.0%)。
实验装置如图所示：
回答下列问题：
(1)、仪器c的名称是 ， 冷凝管的进水口是(填字母)。(2)、反应1生成的X和Y均为酸性气体，其化学式为和。(3)、步骤I中，控制反应温度在35℃左右，不宜过高的原因是。(4)、c中盛放无水氯化钙，主要作用是 ， d中盛放的试剂是。(5)、步骤II中，从混合物中提纯乙酸酐应采取的操作名称是。(6)、该方法制得乙酸酐的产率是%(保留1位小数)。9. 碳捕集、将CO2转化为C2H4、C2H5OH等高附加值化学品，是实现碳中和目标的重要方式。回答下列问题：(1)、早期，工业上用热钾碱(K2CO3)溶液吸收烟气中的CO2。该反应在加压下进行的目的是。(2)、1972年，Fox利用C2H6(g)+CO2(g)→C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) ΔH，将CO2转化为C2H4。①上述反应的能量变化如图所示，则ΔH=kJ·mol-1。
②某温度下，等物质的量的C2H6和CO2在刚性容器内发生上述反应，tmin时达到平衡。已知起始总压为akPa，平衡时总压为bkPa，0~tmin的平均反应速率为v(CO2)=kPa·min-1 ， 该反应的平衡常数Kp=(用含a、b的代数式表示)，欲提高CO2的平衡转化率，可采取的措施有(填标号)。
A．通入惰性气体 B．增加C2H6浓度 C．增加CO2浓度 D．降低温度
③2000年，我国学者研究CeO2催化上述反应的过程为：
(i)2CeO2+C2H6=Ce2O3+C2H4+H2O
(ii)(写出化学方程式)。
(3)、2020年，我国学者利用电化学装置将CO2高效转化为C2H4和C2H5OH，其原理如图所示：
①阳极的电极反应式为。
②标准状况下，若消耗2.24LCO2 ， 转移电子个数为。
10. 钼催化剂常用于合成氨工业，以废钼催化剂(主要含有MoS2和Al2O3)为原料制备钼酸钠晶体和硫酸钠晶体的一种工艺流程如下图所示。回答下列问题：
(1)、为了提高“焙烧”效率，可采用的措施为(写一条即可)，“焙烧”反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为。(2)、“水溶”时，钼浸取率与浸取时间、浸取温度的关系如下图所示，综合考虑成本等因素，则最佳浸取时间和浸取温度为。
(3)、“调pH”时，生成Al(OH)3的离子方程式为 ， 调节pH不能过低的原因是。(4)、“操作I”的名称为；“溶液1”中含有大量Na2SO4和少量Na2MoO4 ， 根据下图分析“结晶”过程的操作为(填标号)。
A．蒸干溶剂
B．蒸发水分至有大量晶体析出时，趁热过滤
C．蒸发浓缩，冷却至10℃左右
(5)、碱性条件下，将废钼催化剂加入NaClO溶液中，也可制备钼酸钠，同时生成硫酸盐，该反应的离子方程式为。11. (CH3NH3)PbI3作为最典型的有机金属卤化物，一直是太阳能电池研究的宠儿。回答下列问题：(1)、基态Pb原子的价电子排布式为 ， N能层电子数有个。(2)、中第一电离能最大的元素是(填元素符号)，该离子中的化学键是由(填标号)原子轨道重叠形成的。a．sp2与sp2 b．sp3与sp c．sp3与sp3 d．sp3与s e．s与s
(3)、的VSEPR模型如下图，中心I原子的杂化方式是(填“sp3”、“sp”、“sp3d”或“sp3d2”)。的空间构型为。
(4)、PbF4的熔点显著高于PbCl4的原因是。(5)、(CH3NH3)PbI3晶体属于钙钛矿型结构(如图所示)，Pb2+周围距离最近且相等的I-数目有个。若将A离子作为晶胞的体心另取晶胞Y，则I处于晶胞Y中的 ， 晶胞中A、B之间的距离为apm，(CH3NH3)PbI3式量为M，该物质的密度ρ=g▪cm-3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。
12. 心脑血管药物中间体H的一种合成路线如下图所示：
已知Hantzsch合成：
回答下列问题：
(1)、A的化学名称为；F中所含官能团的名称为氨基、。(2)、A与CH3CN反应可以生成B和相对分子质量为32的一元醇，则由A生成B的化学方程式为。(3)、由B生成D的反应类型为 ， D的结构简式为。(4)、与有机物B(
)官能团完全相同的同分异构体有种(不考虑立体异构)。 (5)、H中的手性碳原子(与四个各不相同原子或基团相连的碳原子)有个。(6)、中间产物G的结构简式为。