四川省遂宁市2022届高三第二次诊断性考试（二模）理综化学试题

试卷更新日期：2022-03-29 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与社会、生产和生活密切相关。下列说法不正确的是（）

A、研究高效合成氨有利于提高粮食产量 B、大量鲜花的香味主要来自酯的混合物 C、液化石油气是一种可再生的清洁能源 D、采用喷涂油漆法可以防止钢铁的腐蚀

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2. 2022年世界大运会场馆用到一种耐腐的表面涂料M(结构如图)。该涂料在酸性环境下可以水解为有机物甲和有机物乙，下列说法正确的是（）

A、M分子含有苯环和酯基 B、甲、乙互为同分异构体 C、M能使溴的水溶液褪色 D、1mol M最多能与2mol NaOH反应

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3. 下列相关实验方案正确的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	配制100mL 0.1000 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C u S O_{4}$ 溶液	将2.5000g $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 溶于100mL水中并充分搅拌
B	证明 $F e^{2 +}$ 有还原性	向酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中滴加少量 $F e C l_{2}$ 溶液，观察紫色是否变浅
C	比较S与N元素的非金属性强弱	分别测定等浓度 $N a_{2} S O_{3}$ 、 $N a N O_{3}$ 溶液的pH，通过pH的大小判断
D	证明酸的相对强弱：醋酸＞碳酸＞硼酸	向两只分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液(0.8mol/L)的试管中滴加等浓度的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，观察是否有气体逸出

A、A B、B C、C D、D

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4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、在澄清透明的溶液中：Fe³⁺、Mn²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Cl^- B、能使甲基橙显红色的溶液中：Zn²+、H⁺、ClO^-、I^- C、含0.1mol·L^-1NaHSO₄的溶液：K⁺、Al³⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S i O_{3}^{2 -}$ D、 $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ =1.0×10^-12的溶液： $N H_{4}^{+}$ 、Na⁺、HCO $_{3}^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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5. X、Y、Z、W属于短周期主族元素，其中X、Y、Z在元素周期表中的相对位置关系如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的 $\frac{1}{2}$ ， W的焰色反应呈现黄色火焰。下列说法不正确的是（）

X

Y
Z

A、原子半径：W＞Y＞Z＞X B、W和X形成的化合物可能含共价键 C、气态氢化物的稳定性X＞Z＞Y D、Z₂X₅可以用作食品干燥剂

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6. 太阳能发电和阳光分解水是清洁能源研究的主攻方向。染料敏化的TiO₂纳米晶薄膜半导体光解水的基本原理如图，下列对该装置的相关说法不正确的是（）

A、SO $_{4}^{2 -}$ 由甲电极向乙电极定向移动 B、甲电极反应为 $2 S O_{4}^{2 -} - 2 e^{-} = S_{2} O_{8}^{2 -}$ C、电池总反应为 $2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{光解}} \end{array} 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑$ D、实现光能→电能→化学能的转换

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7. 常温时，用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000 mol·L^-1一元弱酸HR的溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示(溶液体积近似可以加和)，则下列判断正确的是（）

A、A点时， $c (O H^{-}) = c (H R) + c (H^{+})$ B、常温下，HR的K_a的数量级为10^-4 C、B点时， $c (N a^{+}) > c (R^{-}) > c (O H^{-})$ D、B点和C点，水的电离程度相同

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二、综合题

8. 严谨的实验设计能有效规避实验风险，能重复实验并得到相同的结果。由粗盐制备试剂级的NaCl的相关实验步骤和装置如下：
【粗盐的提纯】
第I步：称取20.0g粗盐(含MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄杂质)，用80mL水溶解，加入1.0mol/L BaCl₂至观察不到明显沉淀为止，用倾析法分离，保留滤液。
第II步：向滤液中先后加入过量2.0mol/L NaOH、1.0mol/L Na₂CO₃ ，过滤，再用3.0mol/L HCl调节pH至1～2。
第III步，加热浓缩至溶液刚刚出现微晶膜。

(1)、第I步加入BaCl₂时，证明SO $_{4}^{2 -}$ 已经除净的实验方法是。

(2)、第II步加入Na₂CO₃可以除去的离子为。

(3)、第II步加热浓缩时所用到的硅酸盐材质的仪器有酒精灯、；已知：Ksp(BaCO₃)=5.0×10^-9、Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10；如果省略第I步“倾析法分离”，所得氯化钠溶液的纯度将(填“升高”、“降低”或“不受影响”)。

(4)、【试剂级的NaCl的制备】
第IV步，将第II步浓缩溶液转移至下图装置C中继续实验。
装置A中发生的化学反应方程式为，控制该反应速率可采取的措施(任答一点即可)。

(5)、装置B中的广口瓶和装置C、D中的漏斗，其共同作用是，装置C的溶液中能观察到的实验现象是。装置D中盛放的试剂为(填“NaOH溶液”、“NaHSO₃溶液”或“浓H₂SO₄”)。

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9. 用粗铜精炼工业中产生的铜阳极泥(主要含Cu₂Se、Ag₂Se、金和铂等)为原料，回收并制备硝酸铜和硒的工艺流程如图：

(1)、“烧结”时发生如下反应，请完善该反应方程式：。
$C u_{2} S e +$ _ $O_{2} +$ _ $N a_{2} C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{450 ℃}} \end{array}$ _ $C u_{2} O +$ _ $N a_{2} S e O_{3} +$ _ $C O_{2}$
工业上，采用通入高压氧气使铜阳极泥处于“沸腾”状态，其目的是。

(2)、在实验室，操作X的名称为。

(3)、滤渣Y的成分有Ag₂O、(填化学式，下同)；已知萃取与反萃取原理为：2RH+Cu²⁺→R₂Cu+2H⁺ ，则“反萃取”时反萃取剂最好选用溶液。

(4)、FeSO₄的作用是“还原”Na₂SeO₄制备Na₂SeO₃ ，每摩尔Na₂SeO₄消耗FeSO₄的物质的量为mol；常温下，H₂SeO₃的K_a1=1.0x10^-3 ， K_a2=1.0x10^-7；当常温下溶液的pH=4.4时，Na₂SeO₃溶液中最主要的含Se粒子是。

(5)、“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离；下表为一些氧化剂的电位(A/B：A代表氧化剂，B代表还原产物)。
名称
$C u^{2 +} / C u$
$F e^{2 +} / F e$
$F e^{3 +} / F e^{2 +}$
$S e O_{3}^{2 -}$
电位/V
0.345
$- 0.440$
0.770
0.740
则SeO $_{3}^{2 -}$ 、Fe³⁺和Cu²⁺的氧化性由强到弱的顺序为，在0.740V时Fe³⁺优先被还原，其还原反应(半反应)式为。

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10. CH₄-CO₂干重整技术是利用CH₄处理CO₂并获得CO和H₂ ，相关重整反应为：CH₄(g)+CO₂(g) $⇌_{}^{}$ 2CO(g)+2H₂(g) ΔH。回答下列问题：

(1)、已知：
则ΔH=(用ΔH₁和ΔH₂表示)。

(2)、采用“HSD-2型”催化剂时，该重整反应的速率方程为v_正=k·p(CH₄)[p(CH₄)表示CH₄气体分压、k为速率常数］，下列说法正确的是____(填标号)。

A、改变催化剂，ΔH不变 B、升高温度，v_正增大 C、增大CO₂的分压时，v_正变大 D、在反应达到平衡时，v_正=0

(3)、该重整反应的浓度平衡常数的表达式，K_c= ，已知，K_c与温度(T)的关系如图，则ΔH0(填“＞”、“＜”或“=”)，判断的理由是。

(4)、在T℃、压强为P时，将CH₄和CO₂按投料比 $\frac{n (C O_{2})}{n (C H_{4})} = 1.0$ 加入恒容容器中，当反应达平衡时CH₄的转化率为80%，CO₂的转化率为90%。经分析，该容器中同时发生了副反应：CO₂(g)+H₂(g) $⇌_{}^{}$ CO(g)+H₂O(g)，则平衡时H₂和H₂O的物质的量之比为，若温度、压强和投料比一定，为了提高重整反应的速率和H₂的选择性，应当。

(5)、工业上已实现利用H₂处理废水中的氮氧化合物，如下图所示。
该电池正极的电极反应式为。

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11. 中科院大连物化所成功利用具有尖晶石结构的Co₃O₄电催化剂电解水。

(1)、Co在周期表中的位置是，基态Co的电子占据的最高能层符号为。

(2)、钴盐引发动物中毒时，通常可以用EDTA(结构如图)解毒。其中，N的杂化方式均为， N的I₁(第一电离能)大于O的I₁ ，其原因是；自由基是指含单电子的基团，1mol -COOH(羧基自由基)中存在mol σ键和mol π键。

(3)、EDTA可以由乙二胺与甲醛、氰化钠间接得到。离子化合物氰化钠的晶体类型为，甲醛分子的空间构型为。

(4)、Co₃O₄晶体中O作面心立方最密堆积(如图)，Co随机填充在晶胞中O构成的8个四面体空隙和4个八面体空隙中，则Co的配位数分别为， Co总的空隙填充率为，如果晶胞边长为a nm，Co₃O₄的摩尔质量为M g/mol，N_A为阿伏加德罗常数的值，则Co₃O₄的晶体密度为g/cm³(列出计算式)。

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12. 有机物G是合成抗癌药物黄酮醋酸的中间体，其合成路线如图所示：
已知：，

(1)、A的名称为， B的结构简式为。

(2)、C→D的反应方程式为。

(3)、E的官能团名称是， D+E→F的反应类型为。

(4)、1mol F与H₂加成，最多消耗H₂mol。

(5)、满足下列条件的G的同分异构体为(写出结构简式)。
①属于芳香酯；②有两个与苯环直接相连的甲基；③核磁共振氢谱显示有四组峰，其面积比为6：2：1：1

(6)、根据上述线路合成的相关知识，用氯苯和乙酸(无机试剂自选)合成乙酸苯酚酯，写出合成线路

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名称	$C u^{2 +} / C u$	$F e^{2 +} / F e$	$F e^{3 +} / F e^{2 +}$	$S e O_{3}^{2 -}$
电位/V	0.345	$- 0.440$	0.770	0.740