四川省南充市2022届高三 适应性考试（二模）理综化学试题
试卷更新日期：2022-03-29 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，“科技冬奥”理念，体现在方方面面。下列说法不正确的是（ ）A、冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维为外壳，吉祥物，“冰墩墩”以聚乙烯为原材料，碳纤维和聚乙烯均为有机高分子材料 B、冬奥会采用氢燃料电池车，并开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念 C、冰场使用的二氧化碳跨临界制冰技术，比传统的氟利昂人工制冷技术更加节能、环保 D、冬奥会上采用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性的原理2. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7 B、1molLi3N与过量水反应收集的气态氨分子数目为NA C、Na2CO3溶液中Na+和个数比为2：1 D、标况下，1molN2和O2的混合气体总体积约为22.4L3. 莽草酸是合成治疗禽流感的药物—达菲(Tamiflu)的原料之一、其结构简式如图，下列才关葬草酸分子的说法正确的是（ ）
A、属于芳香族化合物 B、该物质能发生加成反应、氧化反应、取代反应 C、该物质存在含苯环的同分异构体 D、1mol该有机物最多能与4molNaOH发生中和反应4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W、Z同主族；X与Y在周期表中处于相邻位置，Y的简单氢化物的水溶液可用于刻蚀玻璃，下列说法正确的是（ ）A、Y是形成最高价含氧酸酸性最强的元素 B、W常用作手机电池的电极材料 C、简单离子半径Y<Z D、X、Z两种元素形成的化合物只含离子键5. 下列实验操作能达到实验目的是（ ）
A、用甲装置验证SO2的漂白性 B、用乙装置蒸发结晶NaCl溶液 C、用丙装置测定化学反应速率 D、用丁装置量取10.00mL的盐酸溶液6. 污水资源化利用既可以缓解水的供需矛盾，又可以减少水污染。化学工作者提出采用电解法除去工业污水中的NaCN，其原理如图所示，通电前先向污水中加入适量食盐并调整其pH维持碱性(CN-不参与电极反应)。下列说法正确的是（ ）
A、b为电源的负极 B、隔膜I为阴离子交换膜 C、x为H2 ， 电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH- D、当生成2.24LN2时，电路中通过1mol电子7. 常温下，向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A、a点由水电离出的=1×10-13mol/L B、HY溶液导电性先减弱后增强 C、当n(HY)：n(NaY)=1：1混合配成溶液，pH=4 D、b点溶液中： =二、综合题
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8. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域。某实验小组制备硫代硫酸钠并探究其性质。(1)、Ⅰ：硫代硫酸钠的制备
实验小组设计如下装置制备硫代硫酸钠
已知：①Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2
②Na2S2O3中S元素的化合价分别为-2和+6
仪器a的名称是。A中发生的化学反应方程式为。
(2)、为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量，需控制A中SO2的生成速率，采取的措施是。(3)、Ⅱ：产品纯度的测定①溶液配制：准确取该硫代硫酸钠样品2.0000g，配制成250mL溶液。
②滴定：向锥形瓶中加入20.00mL0.01mol·L-1KIO3溶液，加入过量KI溶液和H2SO4溶液，发生反应： +5I-+6H+=3I2+3H2O，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：I2+2 = +2I-。
滴定终点现象为 ， 消耗样品溶液的用量为25.00mL，则样品纯度为%(保留1位小数)
(4)、Ⅲ：硫代硫酸钠性质的探究①取Na2S2O3晶体，溶解，配成0.2mol/L溶液。
②取4mL溶液，向其中加入1mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。
实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设：
假设1：氧化剂氧化：Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素。
假设2： (不考虑空气中氧气氧化)。
设计实验方案：
假设2是。
(5)、第②组实验中胶头滴管加入的试剂是。胶头滴管
现象
第①组
1mL饱和氯水
立即出现浑浊
第②组
一段时间后出现浑浊，且浑浊度比①组
(6)、依据现象，S产生的主要原因是。9. 实现碳中和成为各国科学家的研究重点，将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是一个重要方向。甲醇的制备原理为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
(1)、工业上利用低浓度氨水作为捕获剂，吸收烟气中CO2生成NH4HCO3以获得原料气体，其离子方程式为。(2)、甲醇的制备反应一般认为通过如下两步来实现：①CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)kJ/mol
②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)kJ/mol
根据盖斯定律，该反应的kJ·mol-1 ， 反应能在(填“高温”或“低温”)自发进行。
(3)、为探究该反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为1L恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 进行该反应(不考虑其它副反应)。10min时测得CO2和CH3OH(g)的体积分数之比变为1：3且比值不再随时间变化。回答下列问题：①反应开始到平衡，v(H2)=。
②该温度下的平衡常数K=(mol/L)-2(保留两位有效数值)。
③若上述反应过程中不断升高反应温度，下列图像正确的是。
(4)、我国科学家制备了一种ZO-ZrO2催化剂，实现CO2高选择性合成CH3OH。气相催化合成过程中，CO2转化率(x)及CH3OH选择性(S)随温度的变化曲线如图。
①生成CH3OH的最佳温度约为。
②温度升高，CO2转化率升高，但产物CH3OH含量降低的原因：。
(5)、研究发现，CO2加氢还可制备甲酸(HCOOH)，反应为CO2(g)+H2(g) HCOOH(g)<0。在一容积固定的密闭容器中进行反应，实验测得： ， 、为速率常数。温度为T1℃时，该反应K=2，温度为T2℃时， ， 则T2℃时平衡压强(填“>”“<”或“=”)T1℃时平衡压强，理由是。10. 某兴趣小组用铬铁矿(FeCr2O4 ， 含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备K2Cr2O7晶体，流程如下：
(1)、焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4 ， 并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是。(2)、滤渣2的主要成分是Al(OH)3和。(3)、流程中调溶液的pH使之变(填“大”或“小”)，原因是(用离子方程式表示)。(4)、蒸发结晶所产生的副产品是。(5)、为结晶得到杂质较少的K2Cr2O7粗产品，请结合下图从下列选项中选出合理的操作并排序。
a.50℃蒸发溶剂
b.100℃蒸发溶剂
c.抽滤
d.冷却至室温
e.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热
f.蒸发至溶液出现大量晶体，停止加热
(6)、该小组用m1kg铬铁矿(FeCr2O460%)制备K2Cr2O7 ， 最终得到产品m2kg，产率为(列出计算式)。11. NH3与甲醛CH2O反应可以制备乌洛托品(六亚甲基四胺，分子结构为
)，乌洛托品可用于有机合成、消毒、杀虫、军事燃料等用途。回答下列有关问题： (1)、基态氮原子的价电子轨道表达式为 ， 第三电离能I3(C)I3(N)(填“>”或“<)。(2)、NH3的空间构型为 ， CH2O中C采取的杂化类型为。CH2O中碳氢键与NH3中氮氢键相比，键长较长的是。(3)、乌洛托品为(填“极性”或“非极性”)分子，分子中的所有N原子呈正四面体分布，所有C原子呈几何体分布，该分子可与H+形成配位键，电子对给予体为原子。(4)、在乌洛托品晶体中，分子采取体心立方堆积，其分子配位数为。乌洛托品比金刚烷(C10H16
)水溶性更高，理由是。 (5)、金刚烷晶体采取分子密堆积、晶胞结构如图所示，若晶胞体积为Vnm3 ， 阿伏加德罗常数为L×1023mol-1 ， 则晶体的密度为g/cm3。
12. 苯氧乙酸(
)是一种重要的化工原料和制药中间体，下列有关苯氧乙酸衍生物的合成与应用的路线如下。回答下列有关问题：
(1)、试剂BrCH2COOCH3中的含氧官能团名称为。C的核磁共振氢谱中，除苯环上的氢外有组峰。(2)、写出苯酚A与K2CO3反应产物有和。化合物B的分子式为C9H10O3 ， B的化学名称为。(3)、B生成C步骤的反应类型为 ， D的分子式为。(4)、化合物E不发生银镜反应，也不与饱和NaHCO3溶液反应，写出E的结构简式。(5)、D在稀酸条件下与过量甲酸反应生成二酯的化学方程式为。(6)、化合物B的同分异构体中，能同时满足下列条件的分子结构有种。a.苯环上只有两个对位取代基；
b.能与新制Cu(OH)2反应，产生砖红色沉淀；
c.与FeCl3发生显色反应；
d.可发生水解反应。