四川省凉山彝族自治州2021-2022学年高三下学期第二次诊断性检测理综化学试题
试卷更新日期：2022-03-29 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 现代社会的发展离不开人与自然和谐共生，下列有关说法中正确的是（ ）A、用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 B、在田间大量焚烧秸秆，以增加草木灰肥料从而减少化肥的使用 C、近期的空气质量报告中常出现“中度污染"和“重度污染”的结论，雾霾的形成是因为空气中含有大量的二氧化硫 D、我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当2. 下列有关有机物或有机反应说法正确的是（ ）A、等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应制得纯净的氯乙烷 B、氯气与苯在光照条件下可制备氯苯 C、氟利昂-12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为
， 它有两种同分异构体
D、石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量
3. 下列实验装置和应用正确的是（ ）
A、图甲可验证镁和稀盐酸反应的热效应 B、图乙可制备纯净的乙酸乙酯 C、用图丙所示装置吸收尾气中的SO2 D、用丁装置制备无水MgCl24. A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均小于18，A的一种原子核内没有中子；在元素周期表中，C与B、E均相邻，B、C和E三种元素的原子最外层电子数之和为17；其中A与D为同族元素，原子半径A＜C＜B＜E＜D．下列说法正确的是（ ）A、B和E所形成的含氧酸均为强酸 B、BC和E三种元素可能位于同一周期 C、元素C的气态氢化物的沸点比元素E的气态氢化物的沸点高 D、D的最高价氧化物对应水化物中含有离子键和非极性共价键5. 以下是中学化学常见的四个装置，下列关于这些装置说法正确的是（ ）
A、装置甲在使用过程中，电池内部电子从Ag2O极通过隔板移向锌粉 B、装置乙在使用过程中，电池外壳会逐渐变薄，容易出现漏液 C、装置丙在使用过程中，电解质溶液的pH不会发生变化 D、装置丁电极b上发生的电极反应为：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-6. 下图是CO和O在钌催化剂的表面形成化学键的过程。 下列说法正确的是（ ）
A、CO2和CO都能与碱反应生成盐和水 B、该过程中，CO先断键成C和O C、CO与O形成化学键的过程中放出能量 D、钌催化剂降低了该反应的焓变7. 弱酸、弱碱的电离都比较弱，已知25C时部分弱酸的电离平衡常数(Ka)如下表：化学式
CH3COOH
H2CO3
H2SO3
Ka
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K1=1.5×10-2
K2=1.0×10-7
下列说法正确的是（ ）
A、0.1mol·L-1Na2SO3溶液中通入CO2至恰好完全反应(不考虑溶液体积变化)，溶液中存在：c(H+)-c(OH-)=2c(SO)+c(HSO)+2c(CO)+c(HCO)-0.1 B、25℃时，0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约等于10(忽略二级水解和H2O的电离) C、25℃时，0.1mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl气体，至pH=7(溶液体积变化忽略不计)：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH) D、足量CH3COOH与Na2SO3溶液反应的化学方程式为：2CH3COOH+Na2SO3=2CH3COONa+SO2↑+H2O二、综合题
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8. 用氧化还原滴定法可以测定市售双氧水中过氧化氢的浓度(单位g·L-1)，实验过程包括标准溶液的准备和滴定待测溶液：
I．准备标准溶液
a．配制100mLKMnO4溶液备用；
b．准确称取Na2C2O4基准物质3.35g(0.025mol)，配制成250mL标准溶液。取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量3mol·L-1硫酸酸化后，用待标定的KMnO4溶液滴定至终点，记录数据，计算KMnO4溶液的浓度。
II．滴定主要步骤
a．取待测双氧水10.00mL于锥形瓶中；
b．锥形瓶中加入30.00mL蒸馏水和30.00mL3mol·L-1硫酸，然后用已标定的KMnO4溶液(0.1000mol·L-1)滴定至终点；
e．重复上述操作两次，三次测定的数据如下表：
组别
1
2
3
消耗标准溶液体积(mL)
25.24
25.02
24.98
d．数据处理。
回答下列问题：
(1)、将称得的Na2C2O4配制成250mL标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。(2)、标定KMnO4溶液时，能否用稀硝酸调节溶液酸度(填“能”或“不能”)，简述理由。写出标定过程中发生反应的化学方程式。(3)、滴定待测双氧水时，标准溶液应装入滴定管，装入标准溶液的前一步应进行的操作是。(4)、滴定双氧水至终点的现象是。(5)、计算此双氧水的浓度为g·L-1.(6)、若在配制Na2C2O4标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则最后测定出的双氧水的浓度会(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。9. 某电解铜企业生产过程中产生大量阳极泥，主要成分如下：Cu-16.32%，Ag-4.62%，Au-0.23%，Pb-15.68%。现设计如下流程实现对铜、银的有效回收：
已知：
①NaNO3受热分解产生NaNO2和O2；
②焙烧时Pb转化为PbO；
③Ag(NH)2OH能被含醛基的有机物还原生成银。
回答下列问题：
(1)、铜阳极泥可用湿法直接浸出，浸出剂主要是硫酸，同时还需加入一定量的氯酸钠(NaClO3)，加入氯酸钠的目的是。写出铜被浸出的离子反应方程式。(2)、写出焙烧过程中银与NaNO3反应的化学方程式。(3)、浸渣的主要成分有。(4)、对浸取液进行氯化时的现象是 ， 滤渣提银时需依次加入、甲醛溶液。(5)、最后的滤液中加入一定浓度的纯碱沉铜(主要沉淀为碱式碳酸铜)，经实验测定某批沉铜产品中m(Cu)：m(C)=16：1，则该碱式碳酸铜的组成可表示为____。A、Cu(OH)2·CuCO3 B、Cu(OH)2·2CuCO3 C、2Cu(OH)2·CuCO310. 乙烯是重要的化工原料，在化工合成与生产中具有极其重要的地位，回答下列问题：(1)、C2H4(g)+3O2=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3
写出乙烯气体分解得到石墨和氢气的热化学方程式。
(2)、乙烯可由甲烷制得：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)。T℃时在2L恒容密闭容器中充入0.6mol甲烷气体，若5分钟时达到平衡，测得c(C2H4)=2c(CH4)，则v(H2)=mol·L-1·min-1 ， 该反应的平衡常数为。保持温度不变，若再向平衡后的容器中各充入0.12mol的三种气体，充人后v正v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。(3)、工业上以煤为主要原料制乙烯首先需要制备合成气，生产合成气的反应为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，理论上该反应能自发进行的条件是。 制得合成气后需用合成气制备甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，现设置以下三个容器进行该反应(恒温)编号
条件
n(CO)/mol
n(H2)/mol
n(CH3OH)/mol
①
恒容
0.2
0.4
0
②
恒容
0.4
0.8
0
③
恒压
0.4
0.8
0
达平衡时，三个容器中甲醇体积分数的大小关系为(填编号)。
(4)、已知反应2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)可用于制备乙烯，现向一刚性容器中按物质的量之比1：1充入CO2和H2 ， 在温度为378K和478K时CO2的转化率随时间变化如图所示：
①图中A、B、C三点逆反应速率由大到小的顺序是。
②如改变影响平衡的某一条件使得CO2的平衡转化率增大，则该反应平衡常数的变化是。
11. 含钴的化合物在金属有机化学的发展中占有相当重要的一席之地，回答下列问题：(1)、写出钴原子的价层电子排布式。(2)、八羰基二钴Co2(CO)8可催化乙炔环三聚为苯，写出与CO互为等电子体的离子的电子式(写出一种)。苯分子中碳原子的杂化方式为 ， 1mol苯分子中含有的σ键的数目为(NA为阿伏加德罗常数的值)。(3)、二茂钴可看作是Co2+与两个正五边形的环戊二烯负离子配体形成的夹心型分子(结构如下图所示：
①已知大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则环戊二烯负离子(C5H5)的大π键可表示为 ；
②二茂钴是紫黑色晶体，熔点约173℃，不溶于水和液氨，但能溶于有机溶剂，下列相互作用中，二茂钴晶体中不存在的是；
A．离子键 B．配位键 C．范德华力 D．氢键
(4)、[Co(NH3)5Cl]Cl2晶胞中[Co(NH3)5Cl]2+和Cl-的排布具有类似氟化钙晶胞的结构(氟化钙晶胞如下图)
则一个氯离子周围距离最近的配离子的数目为 ， 若此配合物晶体的密度为g·cm-3 ， 则[Co(NH3)5Cl]2+与氯离子之间的最短距离是nm(设配合物相对分子质量为M)。
12. 视黄醛是眼球发育中重要的信号转导分子，可由天然产物β-环柠檬醛为起始原料进行人工合成，合成路线(待完善)如下：
回答下列问题：
(1)、β-环柠檬醛分子中含有的官能团名称为 ， 写出其在一定条件下与足量氢气反应的化学方程式。(2)、产物A的核磁共振氢谱共有组峰。(3)、反应a属于(填有机反应类型)，该反应生成产物B的同时还会生成的另一种产物是(填物质名称)。(4)、B的一种同系物分子，分子量比B小84，满足以下条件的该同系物的同分异构体(不考虑立体异构)共有种。①分子中含有苯环 ②可与三氯化铁产生颜色反应 ③环上有三个取代基
(5)、根据已给出的合成信息，补齐由产物B制备视黄醛的剩余合成路线。