四川省成都市2022届高三第二次诊断性检测理综化学试题

试卷更新日期：2022-03-29 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 实现“碳达峰”与“碳中和”对于改善环境、实现绿色发展至关重要。下列关于燃料的说法正确的是（）

A、沼气属于可再生清洁能源 B、大规模开采可燃冰，开发新能源，可以降低碳排放 C、石油分馏可获取裂化汽油，用溴水检验其中是否含有不饱和烃 D、向煤中加入CaCl₂等来处理燃烧煤生成的SO₂

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2. 设N_A代表阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（）

A、电解精炼Cu时阳极减少32g时，转移电子数一定为N_A B、100gCaCO₃和KHCO₃混合固体含有阳离子数大于N_A C、0℃，pH=1H₃PO₄溶液中含有的氢离子数目小于0.1N_A D、在溶有0.05molAlCl₃的水溶液中，氯离子数目为0.15N_A

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3. 四川盛产的川芎常用于止痛，其中含有活性成分——洋川芎内酯，其分子结构简式如图。下列有关该分子的说法不正确的是（）

A、分子式为C₁₂H₁₆O₃ B、可发生取代反应、氧化反应，也可发生加聚反应 C、分子中环上的所有原子均共面 D、碳原子上的氢被取代所得一氟代物有8种

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4. 由四种短周期元素X、Y、Z、R构成的分子结构如图所示，其中所有原子均达到8电子稳定结构。四种元素位于不同主族，R的内层电子数比其最外层电子数多3；X、Y、Z同周期，Z的原子半径为三者中最小，Y的非金属性为三者中最弱。下列有关叙述正确的是（）

A、四种元素的氢化物均可能含非极性键 B、最高价氧化物水化物的酸性：X>Y C、简单氢化物的稳定性：X>Z>R D、离子半径：Z<R<X

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5. 下列实验操作可达到预期目的的是（）

选项	目的	操作
A	利用密度差异分离混合物	对乙酸乙酯和乙醇混合液用分液漏斗进行分液
B	配制0.10mol/LNa₂CO₃溶液	称取5.3gNa₂CO₃•10H₂O固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后，转移至500mL容量瓶中定容
C	测定硫酸铜晶体中结晶水含量	加热后的坩埚直接放置在石棉网上冷却，称重
D	配制FeSO₄溶液	先将FeSO₄固体溶在稀硫酸中，然后稀释，并加入少量铁粉

A、A B、B C、C D、D

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6. 钠离子电池易获取，正负极材料均采用铝箔(可减少铜箔用量)，因此钠离子电池理论成本低于锂离子电池。现有一种正极材料为KFe₂(CN)₆ ，固体电解质为Na₃PS₄ ，负极材料为Na₂Ti₃O₇的钠离子电池。下列有关叙述不正确的是（）

A、正极KFe₂(CN)₆中Fe的化合价为+2、+3 B、放电时，正极可能发生Fe₂(CN) $_{6}^{-}$ +e^-=Fe₂(CN) $_{6}^{2 -}$ C、放电时，电子从负极流经固体电解质到达正极 D、充电时，负极区发生还原反应，并且Na⁺增多

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7. 室温下，向1.00L0.100mol/LNH₄HCO₃溶液中加入NaOH稀溶液，溶液中主要型体的分布系数［比如A^2-的分布系数δ(A^2-)= $\frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -})}$ ］以及pH随n(NaOH)变化如图。
下列叙述不正确的是（）

A、0.100mol/LNH₄HCO₃溶液中 $\frac{c (O H^{-})}{c (H^{+})}$ ＞1，水电离受到促进 B、加入NaOH稀溶液过程中，溶液满足关系式c(NH $_{4}^{+}$ )+c(NH₃·H₂O)=c(CO $_{3}^{2 -}$ )+c(HCO $_{3}^{-}$ )+c(H₂CO₃) C、K_a2(H₂CO₃)×K_b(NH₃·H₂O)<K_w D、加入少量NaOH时，OH^-先与HCO $_{3}^{-}$ 发生主要反应

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二、综合题

8. 过氧化氢与尿素通过氢键形成加合物［CO(NH₂)₂·H₂O₂]，这是一种高效、安全的固态过氧化氢形式，既解决了储藏运输等困难，也提高了高活性高含量氧在水溶液中的稳定性。

(1)、Ⅰ.加合物的制备
量取6.8mL30%H₂O₂溶液放于反应容器中，再加入2.4g尿素。控制60℃下加热几分钟，得到无色溶液。继续加热，观察到针状晶体在溶液中逐渐生长，至只有极少量水时，停止加热，冷却至室温。晶体置于滤纸上几分钟，称重记录3.6g。
制备时，加入过氧化氢略过量，其目的是。

(2)、控制温度60℃左右所采用的加热方式是，过程中监测温度的方法为；制备时的反应容器是一种便于结晶的陶瓷仪器，该仪器为下列(填序号)。
A．圆底蒸发皿 B．坩埚 C．烧杯 D．瓷制研钵

(3)、尿素中常含有少量铁、铜等离子杂质，需加入稳定剂以提高加合物的产率。不加稳定剂时，铁、铜等离子导致产品稳定性以及产率降低的可能原因是。

(4)、Ⅱ.产品纯度测定
实验步骤：填写下述测定步骤中的空白。
取ag产品至50mL烧杯中，，将溶液转移至100mL容量瓶中定容并摇匀。吸取10.0mL溶液于中，加入100mL水和20mL10%硫酸，用cmol/LKMnO₄溶液(不与尿素反应)滴定至粉红色，30s不褪色。共重复平行测定三次，平均消耗bmLKMnO₄溶液。
数据分析：

(5)、酸性KMnO₄溶液滴定H₂O₂时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，据此计算产品的纯度为%。

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9. 锰及其化合物用途广泛，以菱锰矿(主要成分为MnCO₃ ，还含有铁、镍、钴的碳酸盐以及SiO₂杂质)为原料生产金属锰和高品位MnCO₃的工艺流程如图。
已知25℃，部分物质的溶度积常数如表：
物质
Mn(OH)₂
Co(OH)₂
Ni(OH)₂
Fe(OH)₃
K_sp
2.1×10^-13
3.0×10^-16
5.0×10^-16
1.1×10^-36

(1)、“溶浸”时，锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件(温度、时间)为。

(2)、MnO₂主要用于氧化。滤渣1中残余的MnO₂可加入葡萄糖一硫酸溶液处理，回收Mn²⁺ ，氧化产物为CO₂。写出对应的离子方程式。

(3)、“除杂”步骤所得滤渣2的主要成分为MnS、(填化学式，其中Co、Ni均为+2价)。

(4)、“沉锰”时NH₄HCO₃除了作沉淀剂外，还有作用；“沉锰”的关键操作有两点：①将NH₄HCO₃溶液加入MnSO₄溶液中；②反应终点pH在7附近。如果①中颠倒试剂滴加顺序(反应pH大于7)，可能造成的后果是；若反应终点pH低于7，可能的后果是。

(5)、以Fe作电极，MnSO₄、ZnSO₄溶液为电解液，经过一系列步骤制得隐形战机涂料Zn₂Mn_(1-x)Fe₂O₄ ，则电解时阳极生成Zn₂Mn_(1-x)Fe₂O₄的总反应为。

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10. 苯酚(C₆H₅OH)是一种广泛使用、易氧化的化工产品。一种在650K下用N₂O废气催化氧化苯制备苯酚的新方法为：反应C₆H₆(g)+N₂O(g)

\overset{}{⇌}

C₆H₅OH(g)+N₂(g)。

(1)、已知6C(s，石墨)+3H₂(g)

\overset{}{⇌}

C₆H₆(g) ΔH₁=+82.9kJ·mol^-1

2N₂(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2N₂O(g) ΔH₂=+163.2kJ·mol^-1

12C(s，石墨)+6H₂(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2C₆H₅OH(g) ΔH₃=-243kJ·mol^-1

则C₆H₆(g)+N₂O(g) $\overset{}{⇌}$ C₆H₅OH(g)+N₂(g) ΔH=kJ·mol^-1。

(2)、制备苯酚的苯和N₂O的最佳投料比为10：1。此时，N₂O、N₂的平衡浓度分别为0.050mol/L、0.95mol/L。则制备反应的平衡常数K_c=(写出计算式)。

(3)、如图中，温度过低造成苯酚产率低的主要原因是；反应时间过长造成产率下降的可能原因是。

(4)、反应中使用更高效的催化剂(填“可”或“不可”)提高反应的平衡转化率。已知475℃下反应仍未达到平衡，此时的苯酚产率比450℃时的低，可能原因是。

(5)、研究表明，反应速率符合关系式v=kc^a(C₆H₆)c^b(N₂O)，有关数据如表：

c(C₆H₆)/×10^-3mol·L^-1	c(N₂O)/×10^-3mol·L^-1	v/×10^-3mol·L^-1·s^-1
12	8.0	1.0
24	8.0	2.0
24	24	6.0

有人据此提出反应可分为三个步骤：

①N₂O→N₂+O*(活性氧) 快反应

②C₆H₆+O*→C₆H₅OH*(活性苯酚) 慢反应

③C₆H₅OH*→C₆H₅OH 快反应

下列有关说法正确的是____。

A、O*(活性氧)是该反应的催化剂 B、②的反应的活化能最小 C、反应速率v(N₂O)=v(N₂) D、第二步中C₆H₆与O*的碰撞仅部分有效

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11. 近年来，重金属羧酸盐作为贮存气体(进入晶体中间隙)的化合物而备受关注。如果长时间放置甲酸铜［Cu(HCOO)₂]、对苯二甲酸()、乙醇混合溶液，将析出一种晶体X(晶胞结构如图)，甲酸根全部被交换到溶液中。X对热稳定，磁矩约为1.7B。M(磁矩= $\sqrt{n (n + 2)}$ ， n为未成对电子数)。

(1)、由磁矩推算X中铜离子的未成对电子数为；该基态铜离子价电子的轨道表示式为。

(2)、1mol对苯二甲酸分子中含有molσ键，对苯二甲酸的熔点(427℃)高于对二硝基苯( ，相对分子质量为168，熔点173℃)的主要原因是。

(3)、甲酸根中C原子的杂化类型为，其与铜离子配位的原子是；写出甲酸根的一种等电子体分子的结构式。

(4)、X晶胞中含有Cu的数目为个；1molX的晶胞质量为456g，实验表明，100mg晶体X可吸收22.0mgN₂ ，所得晶体中Cu：N个数比约为1：(保留两位有效数字)。

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12. 由环已醇制备内酯H的合成路线如图：
回答下列问题：

(1)、B的化学名称为；E的化学式为。

(2)、由B生成C分两步进行：①B与加成反应；②消去反应得到C，则C的结构简式为。

(3)、C→E反应中，D中发生变化的官能团名称为；由F生成G的反应类型为。

(4)、由G生成H的化学方程式为。

(5)、化合物的同分异构体中，能同时满足下列条件的结构简式为(一种)。
a.全为单键的环状化合物；b.核磁共振氢谱显示三组峰，且峰面积比为4：3：2

(6)、以苯为主要原料，用不超过三步的反应设计合成环己醇的流程。

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物质	Mn(OH)₂	Co(OH)₂	Ni(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp	2.1×10^-13	3.0×10^-16	5.0×10^-16	1.1×10^-36