山东省济南市2022届高三3月高考模拟考试（一模）化学试题

试卷更新日期：2022-03-29 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 2022年2月4日，万众瞩目的第24届冬奥会在北京隆重开幕，本届冬奥会尽显化学高科技。下列有关说法不正确的是（）

A、“飞扬”火炬喷口外壳采用聚硅氮烷树脂，该树脂属于无机聚合物 B、“战袍”利用微信小程序，调控石墨烯片加热保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体 C、国家速滑馆采用的硫化镉发电玻璃，可将太阳能转化为电能 D、滑雪头盔采用碳纤维、玻璃纤维和弹性体三种成分合成的新材料，其中玻璃纤维和普通玻璃的成分相同

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2. 下列有关物质性质与应用的对应关系正确的是（）

选项	性质	实际应用
A	小苏打不稳定，受热分解生成CO₂	用于泡沫灭火器
B	聚乙炔是无限延伸的线状结构	用于导电材料
C	Al(OH)₃受热分解，生成高熔点物质和水	用作塑料的阻燃剂
D	石墨是混合型晶体，含大π键	用作润滑剂

A、A B、B C、C D、D

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3. 下列实验装置符合题意且能达到相应实验目的的是（）

A、装置甲利用CCl₄提取溴水中的 $B r_{2}$ B、装置乙分离I₂和高锰酸钾固体 C、装置丙验证非金属性S＞C＞Si D、装置丁检验石蜡中是否含有不饱和烃

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4. 四种元素Y、Z、M、N位于同一短周期，Y的一种同位素在考古学中可用于断代。这四种元素参与组成的一种化合物属于离子液体，结构如图所示。下列说法不正确的是（）

A、电负性N>Z>Y>M B、原子半径：M>Y>Z>N C、简单氢化物沸点：Z>Y D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

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5. 实验室常用酸性KMnO₄溶液标定摩尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)•6H₂O]，可用过二硫酸钠(Na2S₂O₈)使MnO $_{4}^{-}$ 全部再生。下列说法不正确的是（）

A、氧化性：S₂O $_{8}^{2 -}$ >MnO $_{4}^{-}$ >Fe³⁺ B、标定时，KMnO₄溶液和摩尔盐溶液都选用酸式滴定管 C、过二硫酸结构如图所示，则S₂O $_{8}^{2 -}$ 含有两个四面体结构 D、过程中，消耗的摩尔盐和过二硫酸钠物质的量之比为1：2

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6. 治疗抑郁症的药物帕罗西汀(Ⅰ)及其合成中间体(Ⅱ)的结构简式如图所示。下列说法不正确的是（）

A、Ⅰ分子中有3种官能团 B、Ⅰ分子中含两个手性碳原子 C、Ⅱ分子式为C₁₆H₁₈NO₄F D、1molⅡ与足量NaOH溶液反应时最多消耗2molNaOH

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7. 下列由实验现象所得结论正确的是（）

A、向某溶液中加入足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明溶液中含Ag⁺ B、向Na₂S溶液中通入足量SO₂ ，生成淡黄色沉淀，证明SO₂能呈现酸性和氧化性 C、向FeI₂溶液中滴加少量氯水，溶液变为黄色，证明Fe²⁺与Cl₂反应生成Fe³⁺ D、常温下，取饱和CaSO₄溶液和氨水做导电性实验，氨水灯泡更亮，证明CaSO₄为弱电解质

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8. 溴乙烷是无色油状液体，是制造巴比妥的原料，工业上可用海水制备溴乙烷，部分工艺流程如图：
下列说法不正确的是（）

A、粗盐提纯时，加入沉淀剂的顺序可以是BaCl₂、NaOH和Na₂CO₃ B、向“母液”中通入热空气，利用溴的易挥发性，将溴吹出 C、“制备”时氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 D、“精制”时所用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯

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9. 关于CH₃−N=N−CH₃、H₂NCH₂COOH和O₂NCH₂CH₃的结构与性质，下列说法正确的是（）

A、CH₃−N=N−CH₃有顺反异构现象 B、1mol O₂NCH₂CH₃含有10mol σ键 C、三种物质中，氮原子杂化方式相同 D、在乙醇中溶解度，H₂NCH₂COOH低于O₂NCH₂CH₃ ，原因是前者与乙醇形成氢键

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10. 在直流电源作用下，双极膜中间层中的H₂O解离为H⁺和OH^- ，利用双极膜电解池产生强氧化性的羟基自由基(•OH)，处理含苯酚废水和含SO₂的烟气的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A、电势：N电极＞M电极 B、阴极电极反应式为O₂+2e^-+2H⁺=2•OH C、每处理9.4g苯酚，理论上有2.8molH⁺透过膜a D、若•OH只与苯酚和SO₂反应，则参加反应的苯酚和SO₂物质的量之比为1：14

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11. 巴豆醛是橡胶硫化促进剂、酒精变性剂和革柔剂的合成中间体，存在如下转化过程：
W $\leftarrow_{催化剂}^{足量 H_{2}}$ 巴豆醛 $\to_{催化剂}^{H C N}$ X $\to_{一定条件}^{H^{+}}$ Y $\to_{加热}^{浓硫酸}$ Z
已知：①X为CH₃CH=CHCH(OH)CN；②Z为六元环状化合物；③羟基直接与碳碳双键上碳原子相连不稳定。下列说法不正确的是（）

A、与X具有相同官能团的X的同分异构体有15种(不考虑立体异构) B、Y分子中可能共平面的碳原子最多为5个 C、W的同分异构体中，含6个相同化学环境氢原子的有3种 D、可用饱和Na₂CO₃溶液分离提纯Z

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12. 工业上以黄铁矿(主要成分为FeS₂ ，含有少量NiS、CuS、SiO₂等杂质)为原料制备K₄[Fe(CN)₆]•3H₂O，工艺流程如图：
下列说法不正确的是（）

A、“焙烧”时氧化产物有Fe₂O₃和SO₂ B、“调pH”分离Fe³⁺与Cu²⁺、Ni²⁺是利用了它们氢氧化物K_sp的不同 C、“溶液Ⅰ”中主要反应的离子方程式为6OH^-+6HCN+Fe²⁺=[Fe(CN)₆]^4-+6H₂O D、“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥

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13. 已知：联氢(N₂H₄)是二元弱碱(pK_b1=6，pK_b2=15；pK=-lgK)，在水中的电离方式类似于氨气，常温下，向0.1mol·L^-1N₂H₅Cl溶液通入HCl或加入NaOH固体(假设溶液总体积不变)，溶液中c(N₂H $_{5}^{+}$ )随pOH变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A、N₂H₅Cl溶液c(N₂H $_{5}^{+}$ )＞c(N₂H₄)＞c(N₂H $_{6}^{2 +}$ ) B、b点加入NaOH(或HCl)的物质的量与d点加入HCl(或NaOH)物质的量相等 C、水的电离程度：b＞a D、若c(N₂H $_{6}^{2 +}$ )＞c(N₂H₄)，则pH小于3.5

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二、多选题

14. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	除去苯中少量的苯酚	普通漏斗、烧杯、玻璃棒	浓溴水
B	测定84消毒液的pH	玻璃棒、表面皿	pH试纸
C	实验室制备乙烯	酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、导气管、胶头滴管	浓硫酸、乙醇、碎瓷片
D	检验CH₃CH₂Br中的溴元素	试管、胶头滴管、酒精灯	NaOH溶液、硝酸、AgNO₃溶液

A、A B、B C、C D、D

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15. Beckmann反应是肟指在一定条件下生成酰胺的反应，机理中与羟基处于反位的基团迁移到缺电子的氢原子上，具体反应历程如图所示。
已知：R、R′代表烷基。
下列说法不正确的是（）

A、H⁺在该反应过程中作催化剂 B、N—O—H键角：物质Ⅰ＞物质Ⅱ C、物质Ⅲ→物质Ⅳ有配位键的形成 D、发生上述反应生成

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三、综合题

16. 卤族元素及其化合物种类繁多，有着非常重要的用途，回答下列问题：

(1)、基态Br原子的电子排布式为[Ar]。

(2)、HF分子的极性(填“大于”“等于”或“小于”，以下同)HCl，同一条件下，HF在水中的溶解度HCl，HF的沸点HCl。SOCl₂中心S原子VSEPR模型为。1mol氟硼酸铵NH₄BF₄中含有mol配位键。

(3)、一种Ag₂HgI₄固体导电材料为四方晶系，其晶胞参数为apm、apm和2apm，晶胞沿x、y、z的方向投影(如图所示)，A、B、C表示三种不同原子的投影，标记为n的原子分数坐标为( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{8}$ )，则m的原子分数坐标为，距离Hg最近的Ag有个。设N_A为阿伏加德罗常数的值，Ag₂HgI₄的摩尔质量为Mg•mol^-1 ，该晶体的密度为g•cm^-3(用代数式表示)。

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17. 铈可用作优良的环保材料，现以氟碳铈矿(CeFCO₃ ，含Fe₂O₃、FeO等杂质)为原料制备铈，其工艺流程如图所示：
已知：
①滤渣Ⅰ主要成分是难溶于水的Ce(BF₄)₃；K_sp[Fe(OH)₃]=8×10^-38]；②K_sp[Ce(OH)₃]=1×10^-22]；③lg2=0.3。
回答下列问题：

(1)、粉碎“焙烧”时，氧化数据如表所示：
空气氧化法
氧化温度/℃
氧化率/%
氧化时间/h
暴露空气中
450～500
8g
l4
对流空气氧化炉中
450～500
98
6
在对流空气氧化炉中可大大缩短氧化时间的原因是。

(2)、用盐酸和H₂BO₃提取Ce元素时，体现盐酸的性质有， “滤渣Ⅰ”用饱和KCl溶液溶解时发生复分解反应，则“滤渣Ⅱ”主要成分为(化学式)。

(3)、“滤液Ⅰ”中c(Ce³⁺)=0.1mol·L^-1 ，用氨水调pH的范围是， “滤液Ⅱ”中加入NH₄HCO₃反应的离子方程式为，若Ce₂(CO₃)₃经充分焙烧质量减少5.8t，则获得CeO₂的质量为t。

(4)、用过量铝粉还原CeO₂即可得Ce，反应的化学方程式为，铝粉必须过量的原因是。

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18. 某实验小组用SiCl₄和(CH₃CO)₂O合成四乙酸硅，装置如图所示(夹持装置略)，相关物质的性质如表所示：

物质	性质
SiCl₄	无色油状液体，能剧烈水解生成硅酸和HCl
乙酸酐[(CH₃CO)₂O]	无色油状液体，吸湿性很强
四乙酸硅[Si(CH₃COO)₄]	米黄色晶体，可溶于苯，遇水会迅速水解，超过160℃时可分解成乙酸酐和二氧化硅
乙酰氯(CH₃COCl)	无色油状液体，遇水剧烈反应

回答下列问题：

(1)、仪器①的名称是，管口A所接干燥管中盛装的试剂是(填“P₂O₅”、“CaCl₂”或“碱石灰”)。

(2)、检查上述装置气密性，具体操作为先向②中注入一定量的(填“水”或“苯”)，然后密封管口A和B，打开旋塞⑥，若(填现象)，则证明装置的气密性良好。

(3)、取255gSiCl₄放入1L仪器①中，关闭旋塞⑥，再由分液漏斗滴入稍过量的乙酸酐，反应发生，放出大量的热，混合物略微带色，不久仪器①底部析出大颗粒晶体。写出制备四乙酸硅的化学方程式：，该过程中，玻璃管③的管口必须保持在液面上方的原因是。

(4)、待放置一段时间，用干冰—丙酮冷冻剂冷却，然后(填具体操作)，小心缓慢地除去仪器①中的残留液体，接着再分两次由分液漏斗各滴入75mL左右的乙酸酐，再缓慢除去，最后得到335g精制的四乙酸硅，则四乙酸硅的产率为%(保留到小数点后一位)。

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19. 黄连素(化合物1)主要用于治疗胃肠炎、细菌性痢疾等肠道感染。一种合成路线如图：
已知：
①RCOOH $\overset{S O C l_{2}}{\to}$ RCOCl
②CH₃NH₂+CH₃COCH₃ $\overset{一定条件}{\to}$
回答下列问题：

(1)、符合下列条件的A的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
①含有两个酚羟基②苯环上有三个取代基③能发生银镜反应④能发生水解反应

(2)、B的结构简式为， B→C的反应类型为， C中官能团的名称是。

(3)、C→D的化学方程式为。

(4)、F→G中，参与反应的位点是(填“①”或“②”)，设计步骤E→F的目的是。

(5)、写出由制备的合成路线。

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20. 反应Ⅰ可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应Ⅱ发生。
主反应Ⅰ．CO₂(g)+4H₂(g) $\underset{}{⇌}$ CH₄(g)+2H₂O(g) △H₁=-270kJ·mol^-1
副反应Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g) $\underset{}{⇌}$ CO(g)+H₂O(g) △H₂
回答下列问题：

(1)、几种化学键的键能如表所示：
化学键
C—H
H—H
H—O
C=O
键能/kJ·mol^-1
413
436
463
a
则a=。

(2)、为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个容积相同的刚性容器中，分别充入1molCO₂和4molH₂ ，在三种不同实验条件(见表)下进行两个反应，反应体系的总压强(p)随时间变化情况如图所示：
实验编号
a
b
c
温度/K
T₁
T₁
T₂
催化剂的比表面积/(m²•g^-1)
80
120
120
①T₁T₂(填“＞”“＜”或“=”)，曲线Ⅲ对应的实验编号是。
②若在曲线Ⅱ的条件下，10min达到平衡时生成1.2molH₂O，则10min内反应的平均速率v(H₂O)=kPa•min^-1 ，反应Ⅱ的平衡常数K_p=。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

(3)、对于反应Ⅰ，在一定条件下存在：v_正(H₂)=k₁•c⁴(H₂)•c(CO₂)或v_逆(H₂O)=k₂•c²(H₂O)•c(CH₄)，相应的速率与温度关系如图所示。
反应Ⅰ的平衡常数K=(用含k₁ ， k₂的代数式表示)；图中A、B、C、D四个点中，能表示反应已达到平衡状态的是。

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空气氧化法	氧化温度/℃	氧化率/%	氧化时间/h
暴露空气中	450～500	8g	l4
对流空气氧化炉中	450～500	98	6

实验编号	a	b	c
温度/K	T₁	T₁	T₂
催化剂的比表面积/(m²•g^-1)	80	120	120

化学键	C—H	H—H	H—O	C=O
键能/kJ·mol^-1	413	436	463	a