吉林省白山市2021-2022学年下学期高三第一次模拟考试理综化学试题

试卷更新日期：2022-03-29 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 能源、材料和环境与人类生活和社会发展密切相关。下列说法不正确的是（   ）
    A、潮汐能和生物质能均是可再生能源 B、“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金属于纯净物 C、农村推广风力发电、光伏发电有利于实现碳达峰、碳中和 D、石灰法是燃煤烟气脱硫的一种方法

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  • 2. 研究表明木豆素对学习记忆障碍有一定的改善作用，木豆素的结构如图所示，下列有关木豆素的说法不正确的是（   ）

    A、分子中含3种官能团 B、苯环上的一氯代物有4种 C、分子中所有碳原子可能共面 D、一定条件下能生成高分子化合物

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  • 3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。溴蒸气与氨气相遇产生“白烟"，化学方程式为8NH3+3Br2=N2+6NH4Br。下列说法正确的是（   ）
    A、生成14gN2时，反应中还原剂的分子数目为4NA B、标准状况下，11.2LBr2参与反应时转移的电子数为NA C、0.5mol·L-1的NH4Br溶液中含有Br-的数目为0.5NA D、当生成29.4gNH4Br时，消耗NH3分子的数目为0.4NA

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  • 4. 我国科学家研制了Cu2P2O7催化剂建构Zn—CO2二次电池，实现了电还原CO2合成多碳产品(如乙酸，乙醇等)，装置如图所示。双极膜中水电离出的H+和OH-在电场作用下可以向两极迁移。

    下列说法正确的是（   ）

    A、放电时，双极膜中H+向负极区迁移 B、放电时，电势：Zn极高于Cu2P2O7极 C、当外电路通过2mol电子时，理论上双极膜中水减少18g D、充电时，阳极上的电极反应式为C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+

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  • 5. 下列实验操作和现象不相符的是（   ）

    选项

    实验操作

    现象

    A

    向溴的氯仿溶液中通入足量乙烯

    溴的氯仿溶液颜色逐渐变浅，最终变为无色

    B

    向淀粉溶液中先加入足量稀硫酸，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热

    产生砖红色沉淀

    C

    向盛有大量水的烧杯中加入少量钠块

    钠块熔化成银白色小球

    D

    常温下，向AgCl浊液中加入KI浓溶液，振荡已知：[Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

    白色浊液变成淡黄色浊液(或沉淀)

    A、A B、B C、C D、D

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  • 6. 短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X、Y、Z位于同一周期，Y和R位于同一主族，这五种元素构成的一种分子的结构如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、.上述五种元素中，非金属性最强的是Z B、最高正化合价：Z>Y>X C、最简单氢化物的还原性：Z>W>R D、Y2Z2、RZ4分子中每个原子都符合8电子结构

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  • 7. 丙酮酸(CH3COCOOH)是一元弱酸。298K时，向20mL0.1mol·L-1丙酮酸溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中lgc(CH3COCOO-)c(CH3COCOOH)与pH的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A、E点溶液中，a=2 B、298K时，CH3COCOOH的电离常数的数量级为10-3 C、G点对应的NaOH溶液的体积为20mL D、E，F，G三点对应的溶液中水的电离程度：E<F<G

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二、综合题

  • 8. 三聚氣氰()是许多农药、活性染料和荧光增白剂的重要原料，实验室可用如图所示装置制备(部分装置省略)。

    回答下列问题：

    (1)、仪器a的名称为。
    (2)、检查装置B的气密性操作为。
    (3)、装置A的作用为。可选用的试剂为(填标号)，发生反应的离子方程式为。

    A．浓盐酸和MnO2 B．盐酸和KMnO4

    (4)、装置B中盛放的试剂是 ， 该装置的作用是。
    (5)、装置C中是为了获得氯化氰(CNCl)。发生反应的化学方程式为。
    (6)、装置E出来的尾气中含有(填化学式)，可用(填试剂)除去。

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  • 9. 钯(Pd)广泛应用于现代工业的各个领域，但资源非常有限。工业上从电解精炼银的电解液[主要含AgNO3、Pd(NO3)2、Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、HNO3]中回收钯的工艺流程如图所示：

    请回答下列问题：

    (1)、已知：阳离子杂质在“调节pH”时均已除去。则“滤渣1”的主要成分除AgOH(或Ag2O)外，还有(填化学式)。
    (2)、电解精炼银与电解精炼铜的原理相似，试从电解精炼铜的角度分析电解精炼银的电解液中含有Fe3+的原因：、(用电极反应式和离子方程式回答)。
    (3)、“氧化”时发生反应的离子方程式为。
    (4)、"沉淀”时加入的NH4Cl(aq)需过量，目的为。
    (5)、“还原"时，可选用HCOOH、N2H4·H2O或H2作还原剂，写出H2热还原(NH4)2PdCl6的化学方程式：；当与足量的(NH4)2PdCl6反应得到等量的Pd时。消耗HCOOH、N2H4·H2O、H2的物质的量之比为。(已知：HCOOH、N2H4·H2O、H2的氧化产物均为无污染的物质)

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  • 10. 氨气是重要的化工原料。据《科学)最新报道，我国科学家开发新型催化剂Li4RuH6或Ba2RuH6在温和(低温低压)条件下合成NH3 ， 反应进程如图1、图2所示。

    工业合成氨原理：N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g) △H。

    (1)、已知：N≡N、H-H、N-H键的键能分别为945kJ·mol-1、436kJ·mol-1、391kJ·mol-1。工业合成NH3的△H=kJ∙mol-1。
    (2)、图2中与图1能量变化相符的是(填“曲线a”或“曲线b")。在某条件下，测得上述反应的E1=1250kJ∙mol-1 ， 则E2=kJ∙mol-1。
    (3)、合成氨的速率方程为v(NH3)=kcα(N2)·cβ(H2) cγ(NH3)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关；α、β、γ为反应级数，可取整数、分数或小数)。测得在一定温度和催化剂作用下，速率与浓度的关系如下表所示：


    c(N2)/(mol∙L-1)

    c(H2)/(mol∙L-1)

    c(NH3)/(mol∙L-1)

    速率

    I

    0.1

    0.1

    0.1

    v

    II

    0.2

    0.1

    0.1

    2v

    III

    0.2

    0.4

    0.1

    16v

    IV

    0.4

    0.9

    0.2

    54v

    V

    0.4

    m

    0.4

    64v

    则α=；β=；γ=；m=。

    (4)、向密闭容器中充入ImolN2和2.6molH2 ， 在一定条件下合成NH3 ， 相同时间内测得体系中N2的物质的量(mol)与温度、压强的关系如图3所示。

    ①P(填">”、“<"或“=")1.8MPa。

    ②投料比一定时，随着温度升高，不同压强下N2的物质的量趋向相等，其主要原因是。

    ③在1.8MPa、373K时，平衡常数Kp=MPa—2。(提示：用分压计算的平衡常数为Kp ， 分压=总压×物质的量分数)

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  • 11. 我国科学家利用生物质合成共聚酯的单体，合成时涉及多种元素，回答下列问题：

    (1)、基态Cu+的电子排布式为。
    (2)、Cu、Zn、Al的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号，下同)。
    (3)、H2C=CHCOOCH3中所含元素的电负性由小到大的顺序为 ， 该有机物中，碳原子的杂化类型是。
    (4)、区别晶体SiO2和非晶体SiO2的方法是。
    (5)、有机物C和D的相对分子质量相差较小，但是D的沸点明显高于C的，其主要原因是。
    (6)、我国科学家开发钙钯络合氢化物(CaPdH2)来实现乙炔高选择性合成乙烯。CaPdH2由Ca2+和[PdH2]2-(富电子)构成。CaPdH2中存在的化学键有____(填标号)。
    A、离子键 B、配位键 C、非极性键 D、金属键
    (7)、白铜是我国使用最早的合金之一，白铜晶胞结构如图所示。已知晶体密度为dg·cm-3 ， 设NA为阿伏加德罗常数的值。Cu和Ni之间的最短距离为(只列计算式)nm。

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  • 12. 由芳香烃制备香料J的一种流程如图：

    回答下列问题：

    (1)、C的化学名称是。
    (2)、F中官能团的名称为 ， D→E的反应类型为。
    (3)、B的结构简式为。
    (4)、写出F发生银镜反应的化学方程式：。
    (5)、G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有种(不考虑立体异构)。

    ①属于芳香族化合物且除苯环外不含其它环；

    ②既能发生水解反应，又能与新制的Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色固体。

    (6)、以乙醇为原料合成 ， 设计合成路线(无机试剂任选)。

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