河南省六市2022届高三第一次联合调研检测理综化学试题

试卷更新日期：2022-03-29 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 科技发展改变生活，下列说法不正确的是（   ）
    A、“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素 B、T-碳(T-Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与C60互为同位素 C、“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性 D、清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片-----天机芯的主要材料与光导纤维不同

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  • 2. 能用下图所示装置完成气体制备、尾气处理(加热和夹持等装置略去)的是（   ）


    气体

    制备试剂

    烧杯中试剂

    A

    NO2

    铜与浓硝酸

    NaOH溶液

    B

    NH3

    浓氨水与碱石灰

    水

    C

    C2H2

    电石与水

    水

    D

    Cl2

    MnO2与浓盐酸

    饱和NaCl溶液

    A、A B、B C、C D、D

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  • 3. 2022年北京成功举办冬奥会，绿色环保是主要理念。在场馆建设中用到的一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、该双环烯酯的分子式为C14H18O2 B、该双环烯酯分子中至少有6个原子共平面 C、该双环烯酯的一氯代物有9种 D、1 mol该双环烯酯能与3molH2发生加成反应

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  • 4. 某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·3H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的路线如图：

    Cu屑(含Fe)→①足量HNO3→②调pHCu(NO3)2溶液→③Cu(NO3)2⋅3H2O晶体→④SOCl2无水Cu(NO3)2已知：Cu(NO3)2⋅3H2O→170℃Cu(NO3)2⋅Cu(OH)2→200℃CuO；SOCl2熔点-105℃、沸点76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。

    下列说法不正确的是（   ）

    A、第②步调pH适合的物质是CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 B、第③步操作包括蒸发结晶、过滤等步骤 C、为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体，可采用减慢冷却结晶速度或冷却后静置较长时间的方法 D、第④步中发生的总反应的化学方程式Cu(NO3)2·3H2O+3SOCl2=Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCl↑

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  • 5. W、X、Y、Z为四种原子序数依次增大的短周期非金属主族元素，其中只有X、Y位于同周期，四种元素可形成航天飞船的火箭推进剂［XW4]+[ZY4]- ， W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数。下列说法不正确的是（   ）
    A、W、X、Y、Z的最高正价均等于其最外层电子数 B、X的液态简单氢化物常用来做制冷剂，与其存在分子间氢键有关 C、简单阴离子还原性：W＞X＞Y D、W、X、Z均可与Y形成两种或两种以上的化合物

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  • 6. 我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s−SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法不正确的是（   ）

    A、充电时，Zn电极周围pH升高 B、放电时，每生成1molHCOO− ， 转移NA个电子 C、使用催化剂Sn或者s−SnLi均能有效减少副产物CO的生成 D、使用s−SnLi催化剂，中间产物更不稳定

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  • 7. 已知Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5 ， Ka（CH3COOH）=1.7×10-5。25℃时，向20mL浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A、a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5 B、b点溶液中，c(NH4+) > c(CH3COOH) C、c点溶液中，c(NH4+) +c(NH3·H2O) = c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D、c点水的电离程度小于d点

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二、综合题

  • 8. 某实验小组利用如图装置模拟古法硫酸生产方法并进行SO2性质探究。

    已知A中反应的化学方程式：2FeSO4·7H2O高温__ Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，实验开始前打开活塞K1、K2 ， 关闭活塞K3 ， 通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2 ， 打开活塞K3 ， 高温加热绿矾。

    完成下列填空：

    (1)、C装置中覆盖食用油的目的是；B中所得硫酸溶液的质量分数理论值为 (保留三位有效数字)。
    (2)、该装置存在的不足之处为。

    为探究SO2与钡盐溶液的反应，在装置C中先后四次加入不同的溶液：

    ①

    ②

    ③

    ④

    已煮沸的BaCl2溶液

    未煮沸的BaCl2溶液

    已煮沸的Ba(NO3)2溶液

    未煮沸的Ba(NO3)2溶液

    注：锥形瓶中溶液体积相同，钡盐溶液浓度相同；油层厚度一致，通入SO2流速一致。

    得到如下pH-t图：

    (3)、曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为。曲线②出现骤降，表明溶液中生成了 (填物质名称)。对比分析上述四组数据，可得出的结论是 (任写2条)。
    (4)、为对排气法收集到的SO2气体进行含量测定，将1120mL气体(已折算为标准状况)通入足量的Ba(NO3)2溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀10.718g．则SO2气体的体积分数为 (保留两位有效数字)。若该实验数据较实际值偏大，则可能的原因是 (选填序号)。

    a．气体通入速率过快                                 b．沉淀未进行恒重操作

    c．收集的气体中有CO2  d．未用食用油覆盖液面

    (5)、SO2属于大气污染物，还可用H2与其高温反应消除SO2带来的污染，其反应原理如图所示：

    ①反应原理过程中X为 (填名称)。

    ②写出检验X所需试剂及实验现象。

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  • 9. 某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

    已知：煅烧时，Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O2高温__ 2CuO+TeO2。

    (1)、煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为。
    (2)、为提高酸浸速率，可采用的措施是 (任写一条)。
    (3)、浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外，还可能含有 (写化学式)。
    (4)、在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。

    ①已知含铬酸性废水中存在着Cr2O72−和CrO42−相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应。

    ②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为。(写化学式)。

    (5)、测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000 mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验。(已知Cr2O72−被还原为Cr3+)

    ①氧化还原滴定过程中的离子方程式为。

    ②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为%。［已知M(K2Cr2O7)=294g·mol-1 ， 计算结果保留三位有效数字］

    (6)、上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外，还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)=3×10-5 mol·L-1 ， 则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全？(填“是”或“否”)。｛已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

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  • 10. 习近平主席在第75届联合国大会提出，我国要在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。因此二氧化碳的固定和转化成为科学家研究的重要课题。
    (1)、以CO2和H2为原料合成乙烯，其反应的过程分两步进行：

    I．CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.3kJ·mol-1

    II.2CO(g)+4H2(g)→C2H4(g)+2H2O(g) ΔH=+210.5kJ·mol-1

    CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为。

    (2)、2021年9月24日，我国科学家在《Science》上发表论文《无细胞化学酶法从二氧化碳合成淀粉》，代表着人类人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破。该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH。探究CH3OH合成反应的化学平衡影响因素，有利于提高CH3OH的产率。CO2和H2在某种催化剂作用下可同时发生以下两个反应：

    I．CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-48.5kJ·mol-1

    II.2CO2(g)+5H2(g)→C2H2(g)+4H2O(g) ΔH=+37.1kJ·mol-1

    在压强为P，CO2、H2的起始投料为1：3的条件下，发生反应I、II。实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度的变化如图所示。

    已知：CH3OH的选择性=CH3OH物质的量反应的CO2物质的量×100%

    ①有利于提高CH3OH的选择性的措施有(填序号)。

    A．适当降温

    B．适当升温

    C．选择合适的催化剂

    ②温度高于350℃时，体系中发生的反应以 (填“I”或“II”)为主，并说明理由。

    ③其中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线是 (填“a”或“b”)。

    ④400℃时，在该压强及投料比的条件下，利用图示所给数据计算H2的转化率为 (保留三位有效数字)。

    (3)、二氧化碳甲烷化技术是一种最有效的对二氧化碳循环再利用的技术。用如图装置电解二氧化碳制取甲烷，温度控制在10℃左右，持续通入二氧化碳，电解过程中KHCO3物质的量基本不变。

    ①阴极反应为。

    ②阳极产生的气体是(写化学式)。

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  • 11. 铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)、钛(Ti)及其化合物在生产生活中应用广泛。
    (1)、基态Ni原子的外围电子排布式为。
    (2)、铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体，沸点103℃，则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括____ (填字母)。
    A、极性共价键 B、离子键 C、配位键 D、金属键
    (3)、以甲醇为溶剂，Co2+可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)。色胺酮分子中所含部分元素(C、N、O)第一电离能由大到小的顺序为 ， 色氨酮分子中所有N原子的杂化类型有 ， 色胺酮钴配合物中钴的配位数为 ， X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH3OH分子，CH3OH是通过作用与色胺酮钴配合物相结合。

    →水热条件 ， 110℃CH3OH ， COCl2⋅6H2O

    (4)、已知：r(Fe2+)为61pm、r(Co2+)为65pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3 ， 实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3 ， 原因是。
    (5)、已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为ρg．cm-3 ， 阿伏加德罗常数值为NA ， 则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为pm。(用含ρ、NA的代数式表示)

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  • 12. 化合物K是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备K的一种合成路线如下：

    已知：①在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

    ②RCHO+CH3CHO→ΔNaOH/H2ORCH=CHCHO+H2O

    ③

    回答下列问题：

    (1)、B的分子式为；E中官能团的名称为。
    (2)、D→E第一步的化学反应方程式为。
    (3)、F→G第一步的化学反应方程式为。
    (4)、J的结构简式为。
    (5)、芳香化合物X是E的同分异构体，X具有以下特点：①只有一个环状结构；②具有两个相同的官能团；③能发生银镜反应，X共有种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为3：2：2：1，写出满足条件的所有结构 (写结构简式)。
    (6)、根据上述路线中的相关知识，以乙醇为原料用不超过三步的反应设计合成1－丁醇(其他无机试剂任选) 

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